福建省连江县尚德中学2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题.doc

福建省连江尚德中学2015-2016学年高一上学期十二月月考 化学试题 ‎（时间：90分钟 总分：100分）‎ 本卷可能用到的相对原子质量： H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 ‎ P: 31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba：137‎ 一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共23小题，共46分）‎ ‎1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）‎ A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 ‎2．下列化学用语正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-‎ C．苏打粉的化学式 ：NaHCO3 D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O ‎3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　）‎ A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 ‎4．下列物质中，分子数目最多的是（　　）‎ A．2molCl2 B．3.01×1023个氧分子 C．‎2g氢气 D．标准状况下，11.2LHe ‎5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）‎ A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子的大小 C．是否能通过滤纸 D．是否均一、透明、稳定 ‎6．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于‎1 g•mL﹣1，沸点约为‎55℃‎．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（　　）‎ A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 ‎7．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是‎4.48L，则X气体的摩尔质量是（　　）‎ A．‎71g B．‎71 ‎ C．‎71g/mol D．‎142g/mol ‎8．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（　　）‎ A．1：1 B．2：‎1 ‎ C．3：4 D．5：4‎ ‎9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）‎ A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 10‎ ‎10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）‎ A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为‎22.4L C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2NA D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA ‎11.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)‎ A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 ‎12.下列叙述错误的是(　　)‎ A.金属钠在自然界中能以游离态存在 B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠 ‎13.用等质量的小苏打制取CO2:①煅烧法;②与盐酸作用。两种方法得到的CO2的量(　　)‎ A.无法比较 B.相等 C.①多于② D.①少于②‎ ‎14.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是(　　)‎ ‎①空气　②CO2　③Ar　④H2　⑤N2‎ A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤‎ ‎15.某无色溶液中,可大量共存的离子组是(　　)‎ A.Na+、C、S、Cl- B.Cu2+、N、Cl-、S C.H+、Cl-、K+、C D.K+、Mg2+、S、OH-‎ ‎16.下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++FeFe2++Ag C.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2O D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑‎ ‎17.下列关于氯的说法正确的是(　　)‎ 10‎ A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 BClCl为不同的核素,有不同的化学性质 C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 D.‎1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ ‎18.下列叙述合理的是(　　)‎ A.任何物质燃烧都必须有氧气参加 B.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰,并在空气中产生大量白雾 C.饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气 D.长久放置的氯水将失去漂白性 ‎19.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2‎ Ⅰ对,Ⅱ对,有 ‎20.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3‎ B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3‎ C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4‎ D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4‎ ‎21.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是(　　)‎ 10‎ ‎22.实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如右图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是(　　) ‎ A.此实验表明氯水有酸性、漂白性 B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色 C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快 D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO ‎23.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 (　　)‎ H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4　‎ ‎2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3‎ A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-‎ 二、填空题（共4小题，共45分）‎ ‎24．（8分）2molCO的质量是　 　；在标准状况下所占的体积约为　 　；所含分子数目约为　 　；将质量比为14：22的CO和CO2混合，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为　 　．‎ ‎25. （15分）海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:‎ ‎(1)完成下列方程式：‎ 煅烧贝壳（化学方程式）: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　; ‎ Mg(OH)2加盐酸（离子方程式）:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。 ‎ ‎(2)电解熔融MgCl2的反应化学方程式是　　　　 　　　　　　　。 ‎ ‎(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。‎ 溶解时:　 　 　 　 　 　 　。 ‎ 过滤时:　 　 　 　 　 　　。 ‎ 蒸发时:　 　 　 　 　 　 　。 ‎ ‎(4)若在空气中加热MgCl2·6H2‎ 10‎ O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎26. （11分）框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)写出化学式:A　　　　　　　,B　　　　　　　,D　　　　　　　。 ‎ ‎(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有　　　　　　(填编号)。 ‎ ‎(3)写出ED的化学方程式:　　　　　　　　。 ‎ ‎27. （11分）请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。(提示:Cl2可与KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝)‎ ‎(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的字母代号):A接　　　　、　　　　接　　　　;B接　　　　、　　　　接　　　　。 ‎ ‎(2)证明产物Cl2的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度　　　　　　。‎ 三、计算题（共1题，共9分）‎ ‎28. （9分）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为‎22.4 L。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1) 求参加反应的二氧化锰的质量。‎ ‎(2) 求反应中被氧化的HCl的物质的量。‎ ‎(3) 实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为‎1.19 g·cm-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。‎ 连江尚德中学2015-2016学年第一学期月考考试 10‎ 高一化学答题卷 ‎（完卷时间：90分钟；满分：100分）‎ ‎ 成绩 ‎ 一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共23小题，共46分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 二、填空题（共4小题，共45分）‎ ‎24． _________ ；_________ ；_______________；_________．‎ ‎25．(1) __________________________________；‎ ‎__________________________________；‎ ‎(2) _______________________________。‎ ‎(3) _____________、_____________、_____________‎ ‎(4)____________________________________________________________；‎ ‎26．(1)_______________， ________________， _______________‎ ‎(2)______________________________________‎ ‎(3)______________________________________‎ ‎27．(1)　　 　、　　　 、　　　　；　　 　、　　　 、　　　　；‎ ‎(2)　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　；‎ 10‎ ‎(3)　　 　　 　．‎ 三、计算题（共1题，共9分）‎ ‎28．‎ 10‎ 高一化学月考卷参考答案 ‎1．【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；‎ B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；‎ D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．‎ ‎2．【解答】解：A、最外层电子应为7个，B、H2SO4=2H++SO42-C、苏打是Na2CO3 D．正确 ‎3．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．‎ 故选D．‎ ‎4．【解答】解：A、2molCl2含分子数为2NA；‎ B、O2分子物质的量==0.5mol 即分子数为0.5NA；‎ C、‎2g氢气物质的量为1mol，分子数为NA；‎ D、标准状况下11.2LHe的物质的量==0.5Mol，即分子数为0.5NA；故选A．‎ ‎5．【解答】解；A、胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；‎ B、分散质粒子的大小是区分三种分散系的本质特征，故B正确；‎ C、溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；‎ D、溶液、胶体是均一、稳定的，故D不选；故选B．‎ ‎6．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．‎ ‎7．【解答】解：根据n==，可知M===‎71g/mol．故选：C．‎ ‎8．【解答】解：同温同压下，气体的Vm相等，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则气体的分子数之比为：=5：4，‎ 根据n==可知，气体的体积之比为5：4．故选：D．‎ ‎9．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；‎ B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；‎ C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；‎ D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．‎ ‎10．【解答】解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算‎22.4L水的物质的量，故A错误；‎ B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故B错误；‎ C．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故C错误；‎ D．1.06gNa2CO3固体的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故D正确；故选D．‎ ‎11.解析:Na2O2为淡黄色固体,A错误;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O没有强氧化性,D错误;二者均能与水反应生成NaOH,C正确。答案:C ‎12.答案:A ‎13.解析:小苏打用煅烧法制取CO2时,小苏打中只有一部分碳转化为CO2,而与盐酸作用时,小苏打中的碳全部转化为CO2,所以①少于②。答案:D ‎14.答案:C 10‎ ‎15.解析:B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与C不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。答案:A ‎16.解析:A项反应应生成Fe2+;B项电荷不守恒;C项氧化铜不能拆成离子形式,D项正确。‎ 答案:D ‎17.解析:Cl2中的氯元素化合价为0价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A项错误;B项中,二者是不同的核素,但也是同位素,其核内质子数和核外电子排布完全相同,所以化学性质几乎完全相同,B项错误;实验室制得的Cl2中常含有少量HCl,HCl易溶于食盐水,但Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以C项正确;D项中,没有指明气体状态,错误。‎ 答案:C ‎18.解析:任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加,A不正确;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,B不正确;饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氧气,C不正确;长久放置的氯水由于2HClO2HCl+O2↑将失去漂白性。答案:D ‎19.解析:因过氧化钠和CO2反应放出氧气,所以可以为航天员供氧。答案:D ‎20.解析:A选项中,Na2CO3和HNO3反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑,NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HC+H+H2O+CO2↑,两离子方程式不相同。B选项离子方程式均为Ca2++CCaCO3↓。C选项中,Ba(OH)2和NaHSO4除了Ba2+和S反应生成BaSO4沉淀外,还有H+和OH-生成H2O的反应。BaCl2和NaHSO4的反应只有Ba2+和S生成BaSO4沉淀的反应。D选项中,NaOH与H2SO4反应的离子方程式为H++OH-H2O;Fe(OH)3与H2SO4反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。答案:B ‎21.解析:A项,氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项,氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;氯水滴入Na2O2中会产生O2。答案:C ‎22.解析:因指示剂与酸碱间的反应是中和反应,速率很快,故外环呈红色,然后变红的试纸被HClO漂白;HClO是氯气与水反应生成的,氯元素价态升高,是氧化产物。‎ 答案:D ‎23.解析:此题涉及性质强弱规律的考查,即氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。由第一个化学方程式得还原性:H2SO3>I-,由第二个化学方程式得还原性:I->Fe2+,由第三个化学方程式得还原性:Fe2+>NO,故选A。‎ 答案:A ‎24．【解答】解：2molCO的质量是2mol×‎28g/mol=‎56g，在标准状况下所占的体积约为2mol×‎22.4L/mol=‎44.8L 所含分子数目约为2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024；根据n=可知，质量比为14：22的CO和CO2的物质的量之比为：=1：1，‎ 10‎ 故答案为：‎56g；‎44.8L；1.204×1024；1：1．‎ ‎25.解析:(1)贝壳的主要成分是CaCO3。(3)玻璃棒有搅拌、引流等作用。(4)根据原子守恒写出化学方程式:MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑。‎ 答案:(1)CaCO3CaO+CO2↑　Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O (2)MgCl2Mg+Cl2↑‎ ‎(3)搅拌,加速溶解　引流　搅拌,防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅 ‎(4)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑‎ ‎26.解析:焰色反应呈黄色说明含有钠元素,A是单质,A为Na,C为NaOH,D为Na2CO3,B为Na2O2,E为NaHCO3。‎ 答案:(1)Na　Na2O2　Na2CO3(2)①②③④(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ‎27.解析:反应器两边所选用的各仪器接口连接顺序为A接储气瓶的G→F,把水排入量筒内,用量筒测量出排出的水量,以测定产生H2的体积。B接洗气瓶的D→E,生成的Cl2在洗气瓶中使淀粉碘化钾溶液变蓝,多余的Cl2用NaOH溶液吸收。已知电解产生H2的物质的量为n(H2)==0.00025mol,由电解化学方程式知n(NaOH)=2n(H2)=0.0005mol,则c(NaOH)==0.01mol·L-1。‎ 答案:(1)G　F　H　D　E　C(2)淀粉碘化钾溶液变蓝(3)0.01 mol·L-1‎ ‎28. （9分）解析:(1) 在标准状况下产生的氯气的体积为‎22.4L,物质的量为1mol,则参加反应的二氧化锰的质量为1mol×‎87g·mol-1=‎87g;‎ ‎(2) 此时,被氧化的HCl的物质的量为2mol;‎ ‎(3) c(HCl)==11.9mol·L-1。‎ ‎(4)‎ 答案:(1)‎87 g　(2)2 mol ‎(3)11.9 mol·L-1‎ 10‎