江西省临川区第一中学2015-2016学年高二化学上学期12月月考试题.doc

高二上学期第二次月考化学试题 试卷满分值：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 I-127‎ 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列溶液一定呈中性的是 A．pH＝7的溶液 ‎ B．氨水和硫酸铵的混合液中c (NH4＋)＝2c(SO42－)‎ C．c(H＋)＝10-7 mol·L-1的溶液 ‎ D．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液 ‎2．下列叙述正确的是 A．盐酸的，盐酸的 B．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则 C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 D．常温若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液 的 ‎3．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指 反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量，‎ ‎③平衡混合气的密度， ④平衡混合气的平均摩尔质量 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ ‎ ‎4. 有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是 (已知1个电子所带电量为1.6×10－19C) ‎ ‎ A．通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极 ‎ ‎ B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量 ‎ ‎ C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O ‎ ‎ D．放电一段时间后，溶液的pH减小 ‎5．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 ‎ A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 C．草木灰可与铵态氮肥混合施用 ‎ D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 ‎6．在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为 7‎ 图1　　　　　　　　　　　　　　　 图2‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎7．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ‎ A.N4属于一种新型的化合物 B.N4是N2的同系物 C.N4转变为N2 是物理变化 D.1molN4气体转变为N2放出724kJ能量 ‎8．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。‎ 下列说法正确的是 A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变 C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 ‎9．下列方程式书写正确的是 A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ B. H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－‎ C. HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－‎ D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－‎ ‎10．把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是 A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1‎ B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1‎ C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1‎ D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍 ‎ ‎11．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ‎ A．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)‎ ‎ B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3)‎ ‎ C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)‎ ‎ D．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)‎ 7‎ ‎12．下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－‎ B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：‎ Ba2＋、NO3－、K＋、ClO－‎ C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－‎ D．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－‎ ‎13．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是 A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同 D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小 14. ‎ 碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池 为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol 电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是 A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 ‎ B．外电路中电子由c电极流向VB2电极 ‎ C．VB2电极发生的电极反应为： 2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+‎ ‎ D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L 15. 工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成 ‎ ‎ Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组 ‎ 用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是 A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的CH3CH2OH溶液 B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－===Fe3＋‎ C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2‎ D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L ‎16. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子 中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。‎ 已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10‎ 7‎ 下列推断正确的是(　　)‎ A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)‎ B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 二、填空题 ‎17. （每空1分，共6分）下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择，并填空 ‎ A. M>N B. M0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2（填“>”、“”、“=”或“”、“=”或“c(HA-)> c（H+） >c（A2-）>c（OH-）（2）AB ‎ Ⅱ（3）Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O ‎（4）166.8（3）1×10－6mol·L－1 （没写单位为0分）‎ ‎ III （5） 由蓝色恰好变为无色，且半分钟内颜色不变化 （后半句话没有0分）‎ ‎（6） 1270/3w 7‎