2015-2016学年度南城一中十二月化学月考卷
考试时间：100分钟
相对原子质量：N：14 O：16 Fe:56 Al:27
一、单项选择（48分）
1、某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物; ②天然气和水蒸气都是可再生能源;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱;
⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（ ）
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①③④⑦ D.③⑤⑥⑦
2、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
4、下列关于钠的说法中不正确的是（ ）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
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5、已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（ ）
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
6、下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（ ）
A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体
B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液
C．久置的碘化钾溶液呈黄色
D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A. 28g氮气所含有的原子数目为NA
B. 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
C. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
8、欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（ ）
A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液
B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸
C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸
D．CO2（O2）：灼热的铜网
9、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ B．Mg2+、H+、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
10、如表中对应关系错误的是（ ）
A.NaCl═Na++Cl ；NH3·H2ONH4++OH﹣ 均属于电离方程式
B.向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀 说明该溶液中一定有SO42-
C. Ba2++ SO42-═BaSO4↓；HCO+OH﹣═CO+H2O 均可表示一类反应
D. Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
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11、55g铁、铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：1 C． 1：2 D．1：3
12、氮化铝（AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN的摩尔质量为41 g
C．AlN中氮元素的化合价为+3
D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
13、下列描述或表达式正确的是（ ）
A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子
B．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
C． NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣
D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
14、向NaOH和Na2 CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-l稀盐酸，CO2生成量与加入盐酸的体积(V)关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na 2CO3的物质的量之比为1：2
15、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能为( )
所含离子
NO
SO
H＋
Na＋
Mn＋
浓度(mol·L－1)
3
1
2
1
a
A.、Ba2＋、1 B．Mg2＋、1 C．Al3＋、1.5 D．Fe2＋、2
16、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
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①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3．
A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
二、填空题（52分）
17（8分）、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
⑴1.2 g H2含有个______H原子。
⑵标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。
⑶200 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3+)=0.20 mol，则其中c()= ______mol/L。
⑷标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)后，剩余固体的质量为______g。
18（15分）、现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
⑴上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
⑵⑩在水中的电离方程式为 。
⑶少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。
⑷②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3＝Al（NO3） 3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。
19（10分）、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol/L。
⑵取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
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C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
20（9分）有关物质间转化关系如下图，试回答：
⑴转化①的反应条件为 .
⑵转化②的化学方程式为 .
⑶若转化⑤用于实验室制Al（OH）3，则试剂A宜选择 （填名称）.
⑷向40 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/2转化为Al（OH） 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 或 mL。
21（10分）、将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：
⑴当加入bml NaOH溶液时产生的沉淀物的化学式为__________
⑵当a=120mL时，金属混合物中n（Mg）= mol，
n（Al）= mol，c= mL；
⑶若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为 毫升
高一化学12月考化学参考答案
一、单项选择
1、C 2、B 3、B 4、D 5、C 6、D 7、D 8、B 9、C 10、B 11、C 12、D
13、C 14、C 15、B 16、A
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二、填空题
17、【答案】(1)1.2Na (2)2∶1 (3)1.5 (4)11.2
18、【答案】（1）
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑧⑨
⑦
③⑤⑥⑩
（2）Al2（SO4）3 ＝2Al3＋+ 3SO42－
（3） Ba2＋+2OH－+CO2 ＝BaCO3↓+ H2O
（4） HNO3 1︰1 0.6 molAl + 4H＋+NO3－ ＝Al3＋+NO↑+ 2 H2O
19、【答案】（1）11. 9 mol/L；（2）BD；（3）①16.8mL；②Ⅰ偏小、Ⅱ偏小。
20、【答案】（1）电解（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）氨水（4）180ml、420ml
21、【答案】（1）0.06；0.04；480； （2）400mL．
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