山东省牟平第一中学2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题.doc

山东省牟平第一中学2015-2016学年高一化学上学期12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ ‎1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列污染现象主要与含硫化合物有关的是 A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应 ‎2．下列物质分类正确的是 ‎ A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质 ‎ B．Na2O、 Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物 ‎ C．氢氧化铁胶体、硝酸、小苏打都是混合物 ‎ D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 ‎ ‎3.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀 B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热 C．丙可用于制备并收集少量NO2气体 D．丁可用于实验室制备少量氨 ‎4．利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正确的是 ‎ ‎ ‎ A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 ‎ B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌 ‎ C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌 ‎ D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 7‎ ‎5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．标准状况下，1molSO3(s)的体积约为‎22.4L B．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NA C．‎18g水中，电子的数目为10NA D．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2NA ‎6．下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．Na+ Ca2+ OH- CO32- ‎ B．Al3+ H+ Cl- SO42-‎ C．Fe2+ H+ NO3- SO42- ‎ D．Na+ H+ SO32- ClO-‎ ‎7．下列实验方案能达到目的的是 A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 ‎ B．用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3‎ C．用点燃法除去CO2中的CO D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液 ‎8．下列药品久置空气中，溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是 A．NaOH溶液 B．H2SO3溶液 C．浓硝酸 D．浓硫酸 ‎9. 下列离子方程式正确的是 A．氨水与稀盐酸反应：H+ + OH- = H2O B．FeCl3溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+‎ ‎ C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ‎ D．KOH稀溶液中通入过量的SO2：SO2+OH-=HSO3- ‎ ‎10．下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是 A．Na2O2 B．稀硝酸 C．SO2 D．Cl2‎ ‎11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ‎ A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ‎ B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－‎ ‎ C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ‎ D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 ‎12．常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是 A．H2和Cl2 B．SO2和H2S C．H2和O2 D．N2和H2‎ 7‎ ‎13．下列关于物质的检验说法不正确的是 A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42- ‎ B．加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有SO32-‎ C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ ‎ D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有CO32-‎ ‎14．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )‎ ‎ A．FeO B．Fe2O‎3 C．FeSO4 D．Fe3O4‎ ‎15．可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是 A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气 C．锌和稀硫酸反应制氢气 D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮 ‎16．中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：‎ ‎ ‎ ‎ 该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：‎ ‎ ‎ ‎ 以下有关表述中正确的是 ‎ A. 新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化 ‎ B. 在反应（1）中，利用了金属钠的还原性 ‎ C. 在反应（1）中每生成‎12g金刚石需要消耗‎23g金属钠 D. 在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物 7‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)‎ ‎17．（12分）如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。‎ ‎（1）A中的现象为 ，‎ 离子方程式 。‎ ‎（2）C中的现象为 ，‎ 离子方程式 。‎ ‎（3）E中的现象为 ，‎ 离子方程式 。‎ ‎（4）G中的现象为 ，‎ 离子方程式 。‎ ‎18．（11分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A是 ，G是 ‎ 7‎ ‎（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。‎ ‎（3）反应⑤的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 。‎ ‎⑷在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 。‎ ‎19．（16分）某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A与B反应的化学方程式是 ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为 （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。‎ ‎（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是 。实验室制取CO2气体的化学方程式是 。‎ ‎（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸 （填“强”或“弱”），判断的依据是 。‎ ‎（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要 （填“是”或“否”），理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎20．（13分）工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）已知S为 -1价，则被氧化的元素是 。‎ ‎（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为 m3。‎ 7‎ ‎（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象 ‎ ‎ 。‎ 供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等 ‎（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式 。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。‎ ‎①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水 A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥‎ 化学限时训练参考答案 选择题共16小题，每小题3分，共48分 ‎ 1． B 2．A 3．C 4． D 5．A 6．B 7．B 8．D 9．D ‎ 10．D 11．D 12．B 13．A 14．A 15．A 16．B ‎ 7‎ ‎17.（12分）（1）B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色 NH3·H2O NH4+ + OH-‎ ‎（2）溶液由浅绿色变为黄色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-‎ ‎（3）溶液红色褪去 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ‎（4）溶液变为蓝色 Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- （每题现象1分，方程式2分）‎ ‎18．（11分）（1）Na2O2；　　FeCl3；　（每空2分）‎ ‎（2）①②⑤ （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2‎ ‎⑷产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变为红褐色 ‎19.（16分）（1）Cu + 4HNO3=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（2分） ‎ 分液漏斗、烧瓶（或大试管或锥形瓶）（2分）‎ ‎（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化（2分） ‎ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O（2分）‎ ‎（3）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分）‎ ‎（4）强（1分） 浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能（2分）‎ ‎（5）是（1分） 装置Ⅴ可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染 （2分）‎ ‎20.（13分）（1）硫和铁（2分） （2）235.2（2分）‎ ‎ （3）取少量炉渣，用稀硫酸溶解并过滤，在滤液中滴加几滴KMnO4溶液，溶液褪色可证明炉渣中含有+2价的铁元素（2分）‎ ‎（4）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （2分） ；‎ KSCN溶液或NaOH溶液(其它合理答案同样得分) （2分） ‎ A（2分）‎ 7‎