江苏省连云港市2018年中考化学真题试题（含解析1）.doc

江苏省连云港市2018年中考化学真题试题 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 Ag- 108‎ 一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 每年的5月31日是“世界无烟日”。下列说法不正确的是 A. 吸烟损害大脑,使人记忆力减退 B. 长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病 C. 吸烟有害健康，但“二手烟”对人体无害 D. 香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大 ‎【答案】C ‎【解析】A、吸烟损害大脑,使人记忆力减退，故A正确；B、长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病，故B正确；C、吸烟有害健康，但“二手烟”对人体危害更大，故C错误；D、香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大，故D正确。‎ 点睛∶吸烟危害健康，尽量少吸烟或不吸烟，特别是在公共场所不要吸烟。‎ ‎2. 下列过程中包含化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 干冰升华 D. 金属氧化 ‎【答案】D ‎【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、酒精挥发，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；B、冰雪融化，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；C、干冰升华，仅是物质状态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；D、金属氧化，生成了其他物质，属于化学变化。‎ 点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，有其他物质生成属于化学变化，没有其他物质生成属于物理变化。‎ ‎3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A 11‎ ‎【解析】A、酒精灯应用火柴点燃，故A正确；B、量筒读数应平视，视线应与凹液面最低处保持水平，故B错误；C、倾倒液体，试管应倾斜，标签对着手掌心，瓶塞倒放，故C错误；D、滴管应悬空竖直，以免污染药品，故D错误。‎ 点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。‎ ‎4. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个铁离子：3Fe2+ B. 1个臭氧分子：O3‎ C. 锰酸钾的化学式：KMnO4 D. 氟离子的结构示意图： ‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、3个铁离子是3Fe3+ ，Fe2+ 是亚铁离子， 故A错误；B、1个臭氧分子是O3，故B正确；C、高锰酸钾的化学式是KMnO4，锰酸钾的化学式是K2MnO4 ，故C错误；D、氯原子的结构示意图： ，故D错误。‎ 点睛∶高锰酸钾的化学式是KMnO4，锰酸钾的化学式是K2MnO4。铁离子是3Fe3+ ，Fe2+ 是亚铁离子。‎ ‎5. 下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是 A. 白糖 B. 白面 C. 白酒 D. 白开水 ‎【答案】C ‎【解析】不属于人体所需基本营养素的是白酒，.白糖、白面、白开水均是人体所需基本营养素。故选C。‎ ‎6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B. 石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极 C. 乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料 D. 聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬 ‎【答案】A ‎【解析】A、铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈，故A正确；B、石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作铅笔芯，故B错误；C、乙醇易挥发、易溶于汽油，具有可燃性，可掺入汽油中作燃料，故C错误；D、聚四氟乙烯塑料熔点高，可用作不粘锅的内衬，故D错误。‎ 点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。‎ ‎7.‎ 11‎ ‎ 已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是 A. X氧化物的化学式只能表示为XO B. Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C. Z在自然界中只能以单质形式存在 D. 三种金属的活动性顺序：X>Y>Z ‎【答案】D ‎【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物 形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。‎ 点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物 形式存在。‎ ‎8. 下列排序正确的是 A. 空气中物质的含量：‎ B. 溶液的pH：‎ C. 氮元素的化合价：‎ D. 硫元素的质量分数：‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、空气中物质的含量由少到多的是二氧化碳﹙0.03％﹚，氧气﹙21％﹚，氮气﹙78％﹚，故A错误；B、溶液的pH值由小到大的是硫酸﹙pH＜7﹚，氯化钠﹙pH＝7﹚，氢氧化钠﹙pH＞7﹚，故B正确；C、氮元素的化合价由低到高的是氨气﹙-3﹚，氮气﹙0﹚，硝酸﹙+5﹚，故C错误；D、硫元素的质量分数由小到大的是硫酸钠﹙22.5％﹚，亚硫酸钠﹙25.4％﹚，硫化钠﹙41％﹚，故D错误。‎ 点睛∶pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。‎ ‎9. 物质a和b在一定条件下反应生成e和d的微观示意图如下：‎ 下列说法正确的是 11‎ A. 物质c是一氧化碳 B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 该反应前后，原子的种类发生改变 D. 该反应前后，分子的个数保持不变 ‎【答案】D ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，O2 ＋CH4 c＋H2O。A、根据质量守恒定律知，物质c不一定是一氧化碳，也可能是二氧化碳，故A错误；B、该反应符合质量守恒定律，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故B错误；C、该反应前后，原子的种类没有发生改变，故C错误；D、该反应前后，分子的个数不一定保持不变，故D错误。‎ 点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。‎ ‎10. 下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是 ‎ 选项 实验目的 ‎ 实验方案 A 稀释浓硫酸  ‎ 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌 B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 C 鉴别化肥KNO3和NH4NO3‎ 取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2‎ 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸  ‎ 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，浓硫酸密度比水大，稀释时放热，故A正确；‎ B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢均与NaOH溶液反应，故B错误；‎ C 鉴别化肥KNO3和NH4NO3‎ 取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味，硝酸铵与Ca(OH)2‎ 11‎ 反应生成有刺激性气味的气体，故C正确；‎ D 除去FeCl2溶液中的CuCl2‎ 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤，铁与CuCl2 反应生成氯化亚铁和铜，故D正确。‎ 点睛∶铵盐遇到氢氧化钙发生产生氨气，这是我们检验铵盐常用的方法。活泼的金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。‎ ‎11. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙 B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和 C. 若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 ‎【答案】AD 点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。‎ 11‎ ‎12. 甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是 选项 甲 X A O2‎ H2O B CO2‎ CaCO3‎ C Fe Fe3O4‎ D NaOH NaNO3‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D 解析 选项 甲 X A O2‎ H2O，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氧气，故A正确；‎ B CO2‎ CaCO3，二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，故B正确；‎ C Fe Fe3O4，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，Fe3O4与氢气或二氧化碳高温反应生成铁，故C正确；‎ D NaOH NaNO3，NaOH与稀酸反应生成硝酸钠，硝酸钠不可能一步通过反应生成氢氧化钠，故D错误。‎ 点睛∶掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。水通电分解生成氧气和氢气，Fe3O4‎ 11‎ 与氢气或二氧化碳高温反应生成铁，碳酸钙高温分解生成二氧化碳。‎ 二、非选择题(本题包括4小题,共36分)‎ ‎【环境与化学】‎ ‎13. 坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。‎ ‎(1)“山更绿”离不开绿色植物。‎ ‎①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________，可有效减缓温室效应。‎ ‎②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。‎ ‎(2)“水更清”就得保护好水资源。‎ ‎①下列关于水的说法正确的是________ (填字母)。‎ a.工业废水需经处理达标后才可排放 b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 c.天然水只要通过处理后变清即可饮用 d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂 ‎②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指________ (写出一种即可)。‎ ‎(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。‎ ‎①目前未计入空气污染指数监测项目的有________ (填字母)。‎ a.一氧化碳   b.二氧化氮  c.可吸人颗粒物   d.稀有气体 ‎②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2 +2NaOH=2X+H2O。 X的化学式为________。‎ ‎【答案】 (1). CO2(二氧化碳) (2). S02(二氧化硫) (3). a (4). N(氮)或P(磷) (5). d (6). NaNO2‎ ‎【解析】(1)“山更绿”离不开绿色植物。①植物的光合作用需要吸收空气中的水和CO2(二氧化碳)，可有效减缓温室效应，水和CO2 是植物光合作用的原料，二氧化碳是产生温室效应的主要气体。②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的S02(二氧化硫)‎ 11‎ ‎ 进入大气后可形成“硫酸型”酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性。(2)“水更清”就得保护好水资源。①a、工业废水需经处理达标后才可排放，以免污染环境，故a正确；b、为保护好水资源，合理使用化肥和农药，不是禁止使用化肥和农药，故b错误；c、天然水通过处理后变清不一定就能即可饮用，可能溶有有些杂质或细菌，故c错误；d、为了改善水质，可向其中加入适量的净水剂和消毒剂，不可过量，故d错误。②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指N(氮)或P(磷)，N(氮)或P(磷)是藻类生长所需的营养元素。(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。①目前未计入空气污染指数监测项目的有稀有气体，一氧化碳、二氧化氮、可吸人颗粒物均属于空气污染指数监测项目。②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，NO+NO2+2NaOH=2X+H2O。根据质量守恒定律知，X的化学式为NaNO2。‎ 点睛∶保护环境人人有责。山更绿离不开绿色植物，水更清就得保护好水资源，空气更清新需要监测防治大气污染。藻类大量繁殖的主要原因是N(氮)或P(磷) 营养元素的大量富集。‎ ‎【厨房中的化学】‎ ‎14. (1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。‎ ‎(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于________ (填字母)。‎ a.氧化物   b.化合物   c.无机物   d.有机物 ‎(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________ (填化学式)， 可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，写出其与CaCO3反应的化学方程式：________。‎ ‎(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入________(填物质名称)，若有________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。‎ ‎【答案】 (1). 隔绝空气(或氧气) (2). b、d (3). Mg(OH)2 (4). CaCO3+2HA = CaA2+CO2↑+H2O (5). 食醋(或白醋) (6). 气泡产生 ‎【解析】(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气(或氧气)，这是灭火所采取的措施之一。(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于有机物化合物。故选b、d。(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，其与CaCO3反应的化学方程式是CaCO3+2HA = CaA2+CO2↑+H2O。(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入食醋(或白醋) ，若有气泡产生，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐，食醋与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。‎ 点睛∶水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，灭火常用的方法是设立隔离带或隔绝空气或降低可燃物周围环境的温度使其低于可燃物的着火点。‎ ‎【生产中的化学】‎ ‎15. 过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：‎ 11‎ ‎【查阅资料】I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。‎ ‎(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。‎ ‎(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。‎ ‎(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。‎ ‎①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。‎ a. 0～10min   b. 10～20min c. 20～30min   d.30～40min ‎②30min后，w开始下降的主要原因是_______。‎ ‎(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。‎ ‎【答案】 (1). 复分解反应 (2). 熟石灰(或消石灰) (3). CaCO3(碳酸钙) (4). 液面低于滤纸边缘 (5). pH 计(酸度计或pH测定仪) (6). a (7). CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解 (8). 17.8%‎ ‎【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是复分解反应；Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰)。“过滤1”所得滤渣的主要成分是CaCO3‎ 11‎ ‎(碳酸钙)。(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用pH计(酸度计或pH测定仪)。(3)由图中信息知，①平均反应速率最快的时间段为0～10min，故选a。②30min后，w开始下降的主要原因是CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解。(4)测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数∶‎ NH4Cl＋AgNO3＝AgCl↓＋NH4NO3‎ ‎53.5 143.5‎ ‎30.0g×x 14.35g ‎ ＝ ，x＝17.8%。‎ 点睛∶Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰)。精确测定溶液的pH，常使用pH计(酸度计或pH测定仪)。‎ ‎【走进化学实验室】‎ ‎16. 水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。‎ ‎(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为_______ (用接口处字母填写)。‎ ‎(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。‎ ‎①氢气在点燃前一定要_________。‎ ‎②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_______。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为______L。‎ ‎(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。‎ 电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是_________。 通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是_________ (写出一条即可)。‎ 11‎ ‎(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。‎ 他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_______。‎ ‎(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。‎ 装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含 m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是_____(写出一条即可)。‎ ‎【答案】 (1). b、c、d、g (2). 验纯 (3). 烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生 (4). 2.5(或2.38) (5). 增强导电性 (6). 在相同条件下，O2较H2稍易溶于水 (7). 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (8). (9). 空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)‎ ‎【解析】(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为b、c、d、g。(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。①氢气在点燃前一定要验纯，若不纯，有可能爆炸。②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生，氢气燃烧生成了水。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为∶0.5L÷21％＝2.38 L。(3) 电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是增强导电性。通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是在相同条件下，O2较H2稍易溶于水。(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。出水中O、H元素的质量比为。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)。‎ 点睛∶水是由氢、氧两种元素组成的化合物。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是增强导电性。‎ 11‎