河北省邢台市第一中学2015-2016学年高二化学12月月考试题.doc

‎ 邢台一中2015-2016学年上学期第四次月考 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Cu64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题共 50分）‎ 一． 选择题：（每小题2 分，共50 分）‎ ‎1．下列说法不正确的是(　　)。‎ ‎ A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 ‎ B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 ‎ C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 ‎ D．N2分子中有一个σ键，2个π键 ‎2. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸出气体如：NF3、CHClFCF3、C‎3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体。下列推测不正确的是 (　　) ‎ ‎ A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥型 ‎ B．C‎3F8在CCl4中的溶解度比水中大 ‎ C．CHClFCF3存在手性异构 ‎ D．第一电离能：N＜O＜F ‎3.关于晶体的下列说法正确的是 (　　)‎ A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.离子晶体中一定含金属阳离子 C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构 D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 ‎4.下列对晶体类型判断正确的是( )‎ 选项 Na2B2O7‎ CaF2‎ H3BO3‎ NH3‎ A 原子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 B 离子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体 C 离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体 D 分子晶体 离子晶体 分子晶体 离子晶体 ‎5．下列物质的结构或性质与氢键无关的是 ‎ A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度 C．对羟基苯甲醛的沸点 D．DNA的双螺旋结构 ‎6． 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）‎ A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是金属晶体 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体 10‎ ‎7．下列晶体分类中正确的一组是 (　　)。‎ 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2‎ B K2SO4‎ 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2‎ 金刚石 玻璃 ‎ ‎ ‎8． 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(　　)‎ A．Na2O和SiO2熔化 B．碘和干冰升华 ‎ C．氯化钠和蔗糖熔化 D．Mg和S熔化 ‎9．下列说法正确的是 (　　)。‎ ‎ A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型 ‎ B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键 ‎ C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 ‎ D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 ‎10．关于晶体的叙述中，正确的是 ( )‎ A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 ‎11.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (　　)‎ A‎.124 g P4中含有P—P键的个数为4NA B‎.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C‎.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D‎.60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA ‎12.下列物质中存在配位键的是(　　)‎ ‎①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3 ⑤CH4‎ A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④‎ ‎13．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 (　　)‎ A．X的单质固态时为分子晶体 B．Y的单质为原子晶体 C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D．X与碳形成的化合物为分子晶体 ‎14．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)‎ ‎①Na、K、Rb　②CO、KCl、SiO2　③O2、I2、Hg ④Na、Mg、Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④‎ ‎15．离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是 (　　)‎ 10‎ A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl ‎16. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 (　　)‎ A．3∶9∶4 B．1∶4∶‎2 ‎‎ C．2∶9∶4 D．3∶8∶4‎ ‎17.右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其 中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为( )‎ A. －2 B. +‎2 C. ＋3 D. －3 ‎ ‎18.下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为 (　　)‎ ‎19.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D.含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 ‎20．近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为‎150 ℃‎，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是( )‎ A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列物质(n为正整数)‎ ‎21．下列说法正确的是( )‎ A．由于铵盐是由离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律 10‎ D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 ‎22．下列叙述正确的是( )‎ A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 B．氧族元素(O、S、Se、Te)的氢化物的沸点依次升高 C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1∶1‎ D．晶体的硬度：金刚石>碳化硅>石英 ‎ ‎23．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，则氯化铯晶体的密度为d g·cm－3,阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）‎ ‎ A．2Ma3d B．M/(a3d) C．M/(‎2a3d) D．‎2M/(a3d)‎ ‎24.有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是 (　　)。‎ ‎ A．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6‎ ‎ B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 ‎ C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 ‎ D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为12个 ‎25.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）‎ A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6‎ B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C．6．‎4克CaC2晶体中含阴离子0．1mol D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 第Ⅱ卷（非选择题共 50 分）‎ 10‎ 二．非选择题 ‎ ‎26. （10分）‎ Ⅰ.有下列四种含苯环的有机物：‎ 按要求回答下列问题：‎ ‎(1)属于苯的同系物的是______。(填序号，下同)‎ ‎(2) 属于芳香族化合物的是____________。‎ ‎(3) 属于芳香烃的是________。‎ ‎(4)用图示画出上述三类物质之间的包含关系。‎ Ⅱ.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所 ‎ 示。该物质中含有的官能团有______________________。‎ ‎27.（13分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。‎ ‎ (1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“无”)颜色。‎ ‎ (2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是________。(填序号)‎ ‎ A．PFS中铁显＋3价 ‎ B．铁原子的外围电子排布式是3d64s2‎ ‎ C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程 ‎ D．由下表可知气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子难 元素 Mn Fe 电离能 I1‎ ‎717‎ ‎759‎ ‎(kJ·mol－1)‎ I2‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ I3‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ ‎ (3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅲ)与甲基丙烯酸根的配合物为：‎ ‎ ‎ ‎ ①该化合物中存在的化学键类型有________________________________________________________________________。‎ ‎ ②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有________。‎ ‎ ③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是________(填一种即可)。‎ ‎④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是________(填元素符号)。‎ ‎28.（4分）用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为‎9.00 g·cm－3，晶胞中该 原子的配位数为________；Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为 10‎ NA，列出计算表达式，不用化简)。‎ ‎29．（12分）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(KJ·mol－1)分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1∶3、熔点为‎190 ℃‎的化合物Q。‎ ‎(1)B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为____________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________________。F元素原子的核外电子排布式是_______________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________________。‎ ‎(2)试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________________。‎ ‎ (3)A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为a g·cm－3，其晶胞的边长为________ cm。‎ ‎(4)在1.01×105 Pa、T‎1 ℃‎时，气体摩尔体积为‎53.4 L·mol－1，实验测得Q的气态密度为‎5.00 ‎g·L－1，则此时Q的组成为________________。‎ ‎30. （11分） A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：‎ ‎(1)E的基态原子价层电子排布式为_______________________________。‎ ‎(2)AB2分子中，A的杂化类型为_______________________________。‎ ‎(3)AB2形成的晶体的熔点________(填“大于”、“小于”或“无法判 断”)CD形成的晶体的熔点，原因是 ___________________________________________ 。‎ ‎(4)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______(用元素符号表示)。 ‎ ‎(5)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：‎ 若a＝5.6×10－‎8 cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(精确到小数点后1位)。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 10‎ 高二化学答案 ‎1-5 CDDCA 6-10ACBCA 11-15 BACDC 16-20 BCBDD 21-25 BDBBC ‎ ‎26.Ⅰ(1)①　(2) ①②③④　(3) ①②　(4) ‎ Ⅱ　羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键 ‎27.　 答案　(1)有　(2)D　(3)①配位键、共价键、离子键 ‎ ②sp3和sp2　③H2S或NH　④K、Cu ‎28.　12　 × ＝1.27×10－8‎ ‎29. (1)8　平面三角形　1s22s22p63s23p5　[Cu(NH3)4]2＋‎ ‎(2)NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体 ‎(3) (4)Al2Cl6‎ ‎30. (1)3d24s2‎ ‎(2)sp ‎(3)小于　AB2形成的晶体为分子晶体，CD形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体熔点大于分子晶体熔点 ‎(4)TiO2‎ ‎(5)2.2‎ ‎1.答案　C 解析　气体单质分子中，可能只有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体。‎ 10‎ ‎2.答案D 解析:LN原子2p轨道半充满，稳定，第一电离能N＞O ‎3.答案　D 解析　A项，金属晶体中含有阳离子；B项，铵盐中不含金属阳离子；C项，如HCl分子中不是各原子都形成8电子稳定结构。‎ ‎4.答案 C ‎5. A ‎6. A ‎【解析】A．在SiO2晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确。C．若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确。D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。‎ ‎7. C 解析　A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。‎ ‎8. B ‎9. C 解析　A项，中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体型，也可以是三角锥型或Ⅴ形，A错误；B项，SCl2中S原子采取sp3杂化轨道成键，B错误；D项，AB3型共价化合物，中心原子可采取sp2杂化，如SO3等，D错误。‎ ‎10.答案 A 解析 B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。‎ ‎11.答案　B 解析　A项，×6·NA＝6NA；B项，×1.5·NA＝1.5NA；C项，应为2NA；D项，应为4NA。‎ ‎12. A ‎ ‎13. C ‎14 D .‎ ‎15 C‎ ‎ ‎16. B ‎17.答案: C ‎18.答案　B 解析　NaCl中阴、阳离子的配位数均为6。‎ ‎19.答案　D 解析　A项，正硼酸应属于分子晶体；B项，H3BO3分子稳定性与分子内部的共价键有关，与分子间的氢键无关；C项，分子中的硼原子不符合8电子稳定结构；D项，BHOOHOH中的3个氢均形成氢键。‎ 10‎ ‎20.答案 D 解析 D项，其通式应为AlnH3n。‎ ‎21.答案 B ‎22.答案 D 解析 A中离子晶体中一定含有离子键，也可能存在共价键；B中氧族元素的氢化物都是分子晶体，其熔沸点的高低取决于分子间作用力，水分子之间存在氢键使得其熔沸点特别高。‎ ‎23.B 试题分析：从图可以看出氯化铯晶体的晶胞中，含有一个铯原子和一个氯原子，所以一个氯化铯晶胞的质量为M/NA，根据d=m/v可以知道，阿伏加德罗常数的值可表示为M/(a3d) ‎ ‎24.答案　B 解析　由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2＋个数为：4×＝，同样可推出含Fe3＋个数也为，CN－为12×＝3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，故A、B两项正确。由图可看出与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个。‎ ‎25. C 试题分析：A．根据示意图可知晶胞沿上下延长，使每个平面长度不等，再由图中体心可知在1个Ca2+周围距离相等且最近的C22-数目为4个，错误；B．该晶体的阴离子是C22-，含有的电子数是6×2+2=14，F2的电子数是9×2=18，因此二者不是等电子体，错误；C． 6．‎4克CaC2的物质的量是n(CaC2)=6．‎4g ÷‎64g/mol=0．1mol，所以晶体中含有阴离子晶体中含阴离子C22-的物质的量是0．1mol，正确；D．由于晶胞中一个平面的长与宽不等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+数目是4个，错误。‎ ‎26.Ⅰ(1)①　(2) ①②③④　(3) ①②　(4) ‎ Ⅱ　羧基、酯基、(酚)羟基、碳碳双键 ‎27.　 答案　(1)有　(2)D　(3)①配位键、共价键、离子键 ‎ ②sp3和sp2　③H2S或NH　④K、Cu 解析　(1)Mn2＋的3d轨道上有5个电子，由题中信息知[Mn(H2O)6]2＋有颜色。‎ ‎ (2)I3：Mn＞Fe，所以气态Fe2＋再失去一个电子比气态Mn2＋再失去一个电子容易。‎ ‎ (3)①该化合物中存在配位键、共价键、离子键。②形成单键时，C原子以sp3形式杂化；形成双键时，C原子以sp2形式杂化。③注意等电子体的要点，与H2O分子互为等电子体的微粒是H2S或NH。④基态铬原子的最外层电子排布是4s1,3d轨道比4s轨道能量高，当3d轨道全空(K)、半满(Cr)、全满(Cu)时，原子结构稳定。‎ ‎28.　12　 × ＝1.27×10－8‎ 解析　设晶胞的边长为a cm，则a3·ρ·NA＝4×64‎ 10‎ a＝ 面对角线为a 面对角线的为Cu原子半径 r＝× ＝1.27×10－‎8cm。‎ ‎29. (1)8　平面三角形　1s22s22p63s23p5　[Cu(NH3)4]2＋‎ ‎(2)NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体 ‎(3) (4)Al2Cl6‎ ‎30. (1)3d24s2‎ ‎(2)sp ‎(3)小于　AB2形成的晶体为分子晶体，CD形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体熔点大于分子晶体熔点 ‎(4)TiO2‎ ‎(5)2.2‎ 解析：本题主要考查了原子核外电子排布、晶体结构与计算、原子轨道杂化类型等知识，意在考查考生对基础知识的掌握和应用能力。由“A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍”推出A为C，由“B是地壳中含量最多的元素”推出B为O；由“C是短周期中最活泼的金属元素”推出C为Na，由“D与C可形成CD型离子化合物”和“A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大”共同推出D为Cl，再由“其中元素E的基态3d轨道上有2个电子”推出E为Ti。(1)E的基态原子价层电子排布式为3d24s2。(2)CO2分子中C的杂化类型为sp。(3)AB2形成的晶体为分子晶体，CD形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体熔点大于分子晶体熔点。(4)钛离子处于8个顶点和体心，共8×＋1＝2个，氧离子上面2个，下底面2个，体内2个，共2×＋2×＋2＝4个，所以化学式为TiO2。(5)由晶胞结构可知，Na＋为黑球，Cl－为白球，该晶胞中含有Na＋个数：1＋12×＝4，Cl－个数：8×＋6×＝4，故该晶体的密度为 g·cm－3＝‎2.2 g·cm－3。‎ 10‎