2014-2015学年湖南省某市中学九年级（上）期末化学试卷
一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案．将符合要求的答案选出，并填入指定的括号中．（每小题2分，本题共40分）
1．伦敦零碳馆案例采用可再生能源，实现二氧化碳零排放．馆内设有不同风格的零碳样板房．下列有关说法合理的是（ ）
A．在自然界中，二氧化碳气体有利于植物光合作用，所以排放量不应该控制
B．二氧化碳不属于有毒气体
C．目前，二氧化碳在空气中的含量已经超过了氧气的含量
D．在加压和降温条件下，二氧化碳先转变为液体，进而凝固为蓝色雪状固体，叫做“干冰”
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．纯铜 B．液态空气 C．汗水 D．碘酒
3．某粒子的结构示意图如图，能用该示意图表示的粒子是（ ）
A．Na﹣ B．S3﹣ C．Cl+ D．K +
4．关于一氧化碳和氢气的比较，下列说法正确的是（ ）
A．都是助燃气体
B．在任何情况下，都是无色无味的气体
C．都不是清洁的能源
D．在一定条件下，一氧化碳气体的密度比氢气的密度大
5．下列说法不正确的是（ ）
A．天然气是一种优良的燃料
B．可燃冰燃烧后能产生“温室”气体
C．氧气是不溶于水的气体
D．金刚石和石墨都能燃烧
6．下列仪器中，不能用于加热的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列说法正确的是（ ）
A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B．软水可作锅炉用水
C．软水中一定不含可溶性钙、镁化合物
D．硬水不能转化为软水
8．下列说法正确的是（ ）
A．受热分子运动速度加快，间隔不变
B．实验室不采用石灰石和稀硫酸迅速制备大量的二氧化碳
C．在置换反应中各种元素的化合价都发生变化
D．铜跟氧气在加热时反应生成红色的氧化铜
9．下列说法错误的是（ ）
A．天然气、石油、水煤气属于化石燃料
B．化石燃料燃烧为人类提供能量，同时也带来对环境的污染
C．石油的分馏属于物理变化
D．煤的干馏属于化学变化
10．煤如果不完全燃烧，则排放出的有毒气体是（ ）
A．三氧化硫碳和一氧化碳 B．一氧化碳和二氧化硫
C．三氧化硫和二氧化碳 D．二硫化碳和二氧化碳
11．下来性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度大 B．不易熔化 C．良好的导热性 D．密度都比较大
12．不锈钢是一种合金，有耐腐蚀的特性，被广泛使用于医疗器械、装饰材料等，不锈钢中添加的主要合金元素是（ ）
A．铜和铬 B．镍和铬 C．镍和锰 D．锰和铬
13．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（ ）
A．Al+H2SO4═AlSO4+H2↑ B．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
C．Al+2H2SO4═Al（SO4）2+2H2↑ D．2Al+H2SO4═Al2SO4+H2↑
14．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．50g水受热变为50g的水蒸气
B．128g铜和32g的氧气反应生成170g氧化铜
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．36克水电解生成氧气和氢气共36克
15．生铁和钢的主要区别在于（ ）
A．两者是由两类不同元素组成 B．钢的含碳量比生铁低
C．钢是纯净物，生铁是混合物 D．生铁是合金，钢是纯铁
16．下列有关说法正确的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳
B．C60是一种化合物
C．置换反应一定有单质参加
D．石油是属于可再生的能源，但仍需要加强综合利用
17．我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已经会冶铁和炼钢．人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系．由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）
A．Na B．Sn C．Fe D．Zn
18．下列说法正确的是（ ）
A．如果发现家里墙壁插座上的用电器起火，应立即用水浇灭
B．把锌棒放入有少量FeSO4的溶液中，锌棒质量减小
C．炒完菜后，及时擦掉锅底的水分，这样铁锅生锈速度加快
D．铁锅比铝锅传热快
19．某纯净物X在密闭容器中加热能分解为PH3、SO2、H2O和N2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）
A．X由五种元素组成 B．X是化合物
C．X中有氢气 D．X不稳定
20．取锌与其它物质的合金6.5克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另外的元素可能是（ ）
A．Cu、Ag B．Fe、Cu C．Mg、Fe D．Mg、Al
二、填空题：将答案填在相应位置．（本题包括4小题，共34分）
21．请用化学用语表示：
（1）科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界尚未发现的紫色化合物（BaCuSi2O6），它由 种元素组成，其中属于金属元素的有 种，该化合物中Si元素的化合价呈 价．
（2）从H2、O2、CO、CH4、CO2中选择合适的物质填空．
①常温下密度比空气大的是 ，②能在空气中燃烧的是 ，③能灭火的是 ，④有毒的是 ⑤完全燃烧后生成的气体能使澄清的石灰水变混浊的是 ．（填化学式）
22．请用所学化学知识解答以下问题：
（1）A和B共 186克恰好完全反应生成C、D和E：2A+5B═4C+3D+xE，测得C与D的相对分子质量之比为3：2．，生成E为6克，则生成C的质量为 克，则生成D的质量为 克．
（2）火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为N2H4+6H2O2═X+8H2O，据此判断X的化学式 ．
（3）用紫黑色固体制氧气，写出化学方程式： ．
（4）写出天然气完全燃烧的化学方程式： ．
23．（10分）（2014秋•湖南校级期末）请用所学化学知识解答以下问题：
（1）某酸的化学式为HnROm+1，若R的化合价为正价，则R的化合价为 ．
（2）写出反应方程式，并指出基本反应类型．
①碳酸分解 ，属于 反应．
②碳与二氧化碳在高温条件下的反应 ，属于 反应．
③单质铝与硫酸亚铁溶液反应 ，属于 反应．
24．根据下列方框图简答：已知：A～F是初中常见的化合物．A、B、C、D、E都由两种元素组成；A、B、C含有同种元素；A、C、D、E含有同种元素；B是广泛应用的清洁能源；D、E所含元素种类相同；F含有A～E的所有元素．
（1）试推断上述物质，写出化学式：
A B C D
E F ．
（2）在潮湿环境中久置的铜器，其表面会发生锈蚀，生成“铜绿”，它与孔雀石矿的主要成份相同，化学式是Cu2（OH）2CO3．已知孔雀石加热分解的三种分解产物是氧化铜、水和二氧化碳．请你根据以上信息回答以下问题：
①用化学方程式表示“铜绿”加热时的变化： ，
②“铜绿”中铜元素的质量分数： （百分号前数字保留到整数）
三、实验题：将答案填在相应位置．（本题包括2小题，共20分）
25．几位同学根据提供的实验仪器，设计了几套制取和收集的装置．
试回答：
（1）如果用A装置制取二氧化碳，如何检验A装置的气密性： ．
（2）如果用D装置制取氧气，在铜网兜内放入药品为 ．
（3）上述四个装置如果都用于二氧化碳的制取和收集，其中收集不到二氧化碳的装置是B，请你分析一下原因（装置的气密性良好，药品能正常使用）： ．
（4）能够使反应随时停止和发生的装置是 （填字母）．
26．（12分）（2014秋•湖南校级期末）某实验小组要探究铁棒在空气中的腐蚀．已知铁被腐蚀的产物是铁的氧化物，且铁被腐蚀后的产物与盐酸反应无气体放出．该小组的实验步骤及实验数据如下：
①先称量铁棒的质量为224克．
②把该铁棒在潮湿的空气中放置30天．
③称量在潮湿的空气中放置的铁棒为288克．
④通过足量的稀盐酸与在潮湿的空气中放置的铁棒反应，测出反应放出的氢气为2克．
请你试着回答下列问题：
（1）在下列组合中能证明铁棒已经被腐蚀的是
A．①③B．①②C．①④D．②③E．②④
（2）我们日常生活中自行车的链条常用 的方法防锈，自行车的车身如果掉漆了常用 方法防锈．
（3）在步骤④中，氢气是用量筒测量排出水的体积来计算的（假设排出水的体积与氢气的体积相等）．请你试着回答：
a、连接实验装置：K接 接 接 （填字母）
b、在装置Ⅲ中发生有气体生成的化学反应方程式为 ．
c、某同学认为装置Ⅲ中K处产生的气体可以直接点燃．你认为是否正确？说明你的理由？ ；
（4）已知本次实验铁在空气中腐蚀主要是与氧气反应，且生成铁的氧化物为氧化亚铁和三氧化二铁．请你根据实验数据推算出铁的氧化亚铁为 克，三氧化二铁为 克．
四、计算题：将答案填在相应位置．（本题包括1小题，共6分）通电
27．已知食盐水电解可以制得氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 试回答下列问题：（请写出计算过程）
（1）理论上计算电解117千克食盐，能产生氢氧化钠多少千克？
（2）通过查阅资料发现氯气和氢氧化钠反应可以制取漂白液（2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O），漂白液的有效成分是NaClO，若制取NaClO149克，按上述信息，理论上需要电解食盐多少克？
2014-2015学年湖南省某市中学九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案．将符合要求的答案选出，并填入指定的括号中．（每小题2分，本题共40分）
1．伦敦零碳馆案例采用可再生能源，实现二氧化碳零排放．馆内设有不同风格的零碳样板房．下列有关说法合理的是（ ）
A．在自然界中，二氧化碳气体有利于植物光合作用，所以排放量不应该控制
B．二氧化碳不属于有毒气体
C．目前，二氧化碳在空气中的含量已经超过了氧气的含量
D．在加压和降温条件下，二氧化碳先转变为液体，进而凝固为蓝色雪状固体，叫做“干冰”
【考点】二氧化碳对环境的影响；空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的物理性质．
【专题】性质决定用途；化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A．根据大气中二氧化碳增加会造成温室效应进行分析；
B．根据二氧化碳的性质来分析；
C．根据空气中各成分的体积分数进行分析；
D．根据二氧化碳的三态变化的特点分析．
【解答】解：A．在自然界中，二氧化碳气体有利于植物光合作用，但排放过量会导致温室效应，故说法错误；
B．二氧化碳虽然不能供给呼吸，但是无毒，故选项说法正确；
C．空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%，是空气成分中体积分数最少的气体，故说法错误；
D．在降温加压时二氧化碳会变成无色液体，温度进一步降低，液态二氧化碳可变成雪花状白色固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，故说法错误．
故选B．
【点评】本考点考查了二氧化碳的用途以及三态变化，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环．也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念．
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．纯铜 B．液态空气 C．汗水 D．碘酒
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、纯铜属于纯净物中的单质，故选项正确；
B、液态空气也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
C、汗水中有无机盐、水等物质，属于混合物，故选项错误；
D、碘酒中有碘、酒精等，属于混合物，故选项错误；
故选A
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．某粒子的结构示意图如图，能用该示意图表示的粒子是（ ）
A．Na﹣ B．S3﹣ C．Cl+ D．K +
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析判断．
【解答】解：
A、钠原子的质子数=11，最外层电子数为1，故易失去最外层电子数的1个电子而形成带一个单位正电荷的钠离子，故选项错误．
B、硫得质子数=16，最外层电子数为6，故易得到2个电子而形成带两个单位负电荷的硫离子，故选项不正确．
C、氯的质子数=17，最外层电子数为7，故易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子，故选项错误．
D、钾的质子数=19，最外层电子数为1，故易失去最外层电子数的1个电子而形成带一个单位正电荷的钾离子，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
4．关于一氧化碳和氢气的比较，下列说法正确的是（ ）
A．都是助燃气体
B．在任何情况下，都是无色无味的气体
C．都不是清洁的能源
D．在一定条件下，一氧化碳气体的密度比氢气的密度大
【考点】一氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质；氢气的物理性质；氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】一氧化碳和氢气都具有可燃性；
在低温高压条件下，气体能够变成液体或固体；
氢气燃烧生成水，是一种清洁能源，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，是一种比较清洁的能源；
在一定条件下，一氧化碳气体的密度比氢气的密度大．
【解答】解：A、一氧化碳和氢气都不能助燃，该选项说法不正确；
B、在低温高压条件下，一氧化碳和氢气能够变成液体或固体，该选项说法不正确；
C、氢气燃烧生成水，是一种清洁能源，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，是一种比较清洁的能源，该选项说法不正确；
D、在一定条件下，一氧化碳气体的密度比氢气的密度大，该选项说法正确．
故选：D．
【点评】氢气和一氧化碳都能够燃烧，燃烧时放出大量的热，都可以用作燃料．
5．下列说法不正确的是（ ）
A．天然气是一种优良的燃料
B．可燃冰燃烧后能产生“温室”气体
C．氧气是不溶于水的气体
D．金刚石和石墨都能燃烧
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；氧气的物理性质；碳的化学性质．
【专题】化学与能源；氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据天然气是一种优良的燃料解答；
B、根据甲烷燃烧生成二氧化碳解答；
C、根据氧气的物理性质解答；
D、根据金刚石和石墨属于碳单质，具有可燃性解答．
【解答】解：
A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，放热量高，是一种优良的燃料，故正确；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳引起温室效应，故正确；
C、氧气是不易溶于水的气体，不是不溶于水，故错误；
D、金刚石和石墨属于碳单质，具有可燃性，故正确．
答案：C
【点评】本题考查天然气、氧气、可燃冰等有关知识，题目难度不大，注意引起温室效应的气体的二氧化碳．
6．下列仪器中，不能用于加热的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】用于加热的仪器．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】可用于直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚；可垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶等．
【解答】解：A、烧杯可垫石棉网加热，故不符合题意；
B、量筒不可用于加热，故符合题意；
C、试管可以用于直接加热，故不符合题意；
D、蒸发皿是可以用于直接加热的，故不符合题意．
故选B
【点评】对于能够加热的仪器、不能加热的仪器，是中考考查的重点知识，此类题目只要同学们在平时的实验中、学习中多加留心就可做好．
7．下列说法正确的是（ ）
A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
B．软水可作锅炉用水
C．软水中一定不含可溶性钙、镁化合物
D．硬水不能转化为软水
【考点】硬水与软水．
【专题】化学知识生活化；空气与水．
【分析】A、根据含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水进行解答；
B、根据软水含有较少或不含有可溶性钙、镁化合物进行解答；
C、根据含有较少或不含有可溶性钙、镁化合物的水是软水进行解答；
D、根据硬水软化的方法进行解答．
【解答】解：A、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，故A错误；
B、软水含有较少或不含有可溶性钙、镁化合物，所以软水可用作锅炉用水，故B正确；
C、含有较少或不含有可溶性钙、镁化合物的水是软水，故C错误；
D、生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，还可以使用蒸馏的方法将硬水转化为软水．
故D错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握硬水和软水的含义、硬水软化的方法是正确解答本题的关键．
8．下列说法正确的是（ ）
A．受热分子运动速度加快，间隔不变
B．实验室不采用石灰石和稀硫酸迅速制备大量的二氧化碳
C．在置换反应中各种元素的化合价都发生变化
D．铜跟氧气在加热时反应生成红色的氧化铜
【考点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的实验室制法；金属的化学性质；置换反应及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、根据分子受热，运动速度加快，分子之间间隔变大考虑；B、根据石灰石与硫酸反应生成的硫酸钙，微溶于水覆盖在石灰石的表面阻止了反应的进行；C、根据置换反应的特点考虑；D、根据氧化铜是黑色固体考虑．
【解答】解：A、分子受热，获得能量，运动速度加快，分子之间间隔变大，故A错；
B、石灰石与硫酸反应生成的硫酸钙，微溶于水覆盖在石灰石的表面阻止了反应的继续进行，所以实验室不采用石灰石和稀硫酸迅速制备大量的二氧化碳，故B正确；
C、置换反应中一定有化合价的改变，但各种元素的化合价不一定都发生改变，例如锌与硫酸反应中的硫元素和氧元素化合价不变，故C错；
D、氧化铜是黑色固体不是红色，故D错．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道分子的特点，实验室制取二氧化碳的注意事项，置换反应的特点．
9．下列说法错误的是（ ）
A．天然气、石油、水煤气属于化石燃料
B．化石燃料燃烧为人类提供能量，同时也带来对环境的污染
C．石油的分馏属于物理变化
D．煤的干馏属于化学变化
【考点】化石燃料及其综合利用；化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学与能源；物质的变化与性质．
【分析】A、天然气、煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位；
B、考虑化石燃料，燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，污染大气；
C、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；
D、有新物质生成的变化属于化学变化，化学变化的基本特征是有新物质生成．
【解答】解：
A、化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产．包括煤、油页岩、石油、天然气等，故说法错误；
B、煤、石油、天然气是化石燃料，燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，污染大气，故说法正确；
C、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质，通过分馏可以把它们分离开来，过程中没有生成新物质，属于物理变化，故说法正确；
D、煤通过干馏可以得到焦炭、煤焦油等物质，属于化学变化，故说法正确．
故选A．
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成新物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中生成新物质．
10．煤如果不完全燃烧，则排放出的有毒气体是（ ）
A．三氧化硫碳和一氧化碳 B．一氧化碳和二氧化硫
C．三氧化硫和二氧化碳 D．二硫化碳和二氧化碳
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．
【专题】化学与能源；化学知识生活化．
【分析】根据煤中主要含有碳元素，还含有少量的硫元素，不完全燃烧时会产生大量的一氧化碳、二氧化硫和烟尘等物质解答
【解答】解：硫和氧气反应能生成二氧化硫，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，二氧化硫和一氧化碳都是污染环境的物质．
故选B．
【点评】解答本题要充分理解含硫煤在氧气不足的情况下燃烧时的生成物的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
11．下来性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度大 B．不易熔化 C．良好的导热性 D．密度都比较大
【考点】金属的物理性质及用途．
【专题】金属与金属材料．
【分析】金属共性即金属普遍具有的性质，据此结合常见金属的物理性质进行分析判断即可．
【解答】解：A、硬度大不是金属的共性，如钠的硬度较小，故选项错误．
B、不易熔化不是金属的共性，如钠的熔点较低，故选项错误．
C、金属都具有良好的导热性，属于金属共性，故选项正确．
D、密度都比较大不是金属的共性，如钠的密度较小，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题难度不大，了解金属的共性、物理性质并能灵活运用等是正确解答本题的关键．
12．不锈钢是一种合金，有耐腐蚀的特性，被广泛使用于医疗器械、装饰材料等，不锈钢中添加的主要合金元素是（ ）
A．铜和铬 B．镍和铬 C．镍和锰 D．锰和铬
【考点】合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据不锈钢的成分，在不锈钢中主要加入铬和镍制成耐腐蚀特性的不锈钢，据此进行分析判断．
【解答】解：A、不锈钢中添加的主要合金元素是镍和铬，而不是铜和铬，故选项错误．
B、不锈钢中添加的主要合金元素是镍和铬，故选项正确．
C、不锈钢中添加的主要合金元素是镍和铬，而不是镍和锰，故选项错误．
D、不锈钢中添加的主要合金元素是镍和铬，而不是锰和铬，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，了解不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键．
13．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（ ）
A．Al+H2SO4═AlSO4+H2↑ B．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
C．Al+2H2SO4═Al（SO4）2+2H2↑ D．2Al+H2SO4═Al2SO4+H2↑
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属活动性顺序及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．
【分析】根据铝在置换反应中显示+3价，然后依据方程式的书写原则进行分析．
【解答】解：铝和硫酸发生置换反应是常显示+3价，通过分析只有2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑中的铝才显示+3价，而其他的反应中铝都不显示+3价，故选B．
【点评】在解此类题时，首先分析铝在反应中显示的化合价，然后结合显示的化合价进行分析解答．
14．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．50g水受热变为50g的水蒸气
B．128g铜和32g的氧气反应生成170g氧化铜
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D．36克水电解生成氧气和氢气共36克
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】守恒法；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释
【解答】解：A、50g水受热变为50g的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、128g铜和32g的氧气反应生成160g氧化铜，不能用质量守恒定律解释生成170g氧化铜，故B错误．
C、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D、36克水电解生成氧气和氢气共36克，符合质量守恒定律，能用质量守恒定律解释，故D正确；
故选D．
【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用范围；掌握化学变化与物理变化的判别方法．
15．生铁和钢的主要区别在于（ ）
A．两者是由两类不同元素组成 B．钢的含碳量比生铁低
C．钢是纯净物，生铁是混合物 D．生铁是合金，钢是纯铁
【考点】生铁和钢．
【专题】金属与金属材料．
【分析】生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，主要成分均为铁，含碳量不同，据此进行分析判断．
【解答】解：生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，主要成分均为铁，主要区别是含碳量不同．
A、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，而不是两者是由两类不同元素组成，故选项错误．
B、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的含碳量比生铁低，故选项正确．
C、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，而不是两者是由钢是纯净物、生铁是混合物（它们均为混合物），故选项错误．
D、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，而不是生铁是合金、钢是纯铁（它们均为合金），故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握生铁和钢的组成成分、主要区别（含碳量不同）等是正确解答本题的关键．
16．下列有关说法正确的是（ ）
A．将燃着的木条伸入集气瓶火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳
B．C60是一种化合物
C．置换反应一定有单质参加
D．石油是属于可再生的能源，但仍需要加强综合利用
【考点】常见气体的检验与除杂方法；单质和化合物的判别；置换反应及其应用；常见能源的种类、能源的分类．
【专题】化学与能源；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、二氧化碳是不能支持燃烧的物质中的一种；
B、化合物中至少含有两种元素；
C、一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，这种反应属于置换反应；
D、石油、煤和天然气属于不可再生资源．
【解答】解：A、将燃着的木条伸入集气瓶火焰立即熄灭，不能证明瓶内原有气体是二氧化碳，因为氮气、稀有气体等也不能支持木条燃烧，该选项说法不正确；
B、C60是一种由碳元素组成的纯净物，属于单质，该选项说法不正确；
C、置换反应一定有单质参加，该选项说法正确；
D、石油属于不可再生的能源，需要加强综合利用，该选项说法不正确．
故选：C．
【点评】石油、煤和天然气属于不可再生资源，属于化石燃料，加强化石燃料的综合利用，能够减缓环境污染．
17．我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已经会冶铁和炼钢．人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系．由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）
A．Na B．Sn C．Fe D．Zn
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】结合课本知识的信息；性质决定用途；分析比较法；金属与金属材料．
【分析】根据金属的性质进行分析，金属越活泼，越不易开发利用．
【解答】解：在金属活动性顺序中，钠＞锌＞铁＞锡，所以开发利用最晚的是钠，观察选项，故选A．
故选A．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
18．下列说法正确的是（ ）
A．如果发现家里墙壁插座上的用电器起火，应立即用水浇灭
B．把锌棒放入有少量FeSO4的溶液中，锌棒质量减小
C．炒完菜后，及时擦掉锅底的水分，这样铁锅生锈速度加快
D．铁锅比铝锅传热快
【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、自然界的水具有导电性，可以据此答题；
B、锌能够和硫酸亚铁溶液反应生成铁，可以据此结合它们的质量关系进行判断；
C、根据铁生锈的条件进行判断；
D、根据金属的导热性进行解答．
【解答】解：A、自然界的水具有导电性，所以发现家里墙壁插座上的用电器起火，应立即用水浇灭，则会导致触电事故，故A说法错误；
B、锌能够和硫酸亚铁溶液反应生成铁，它们反应的质量关系为：
Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
65 56
所以将锌棒放入硫酸亚铁溶液中，锌棒的质量要减少，故B说法正确；
C、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以炒菜后，及时擦掉锅底的水分，这样能够减缓铁锅生锈速度，而不是加快生锈，故C说法错误；
D、铝的导热性比铁的导热性要好，故D说法错误．
故选B．
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
19．某纯净物X在密闭容器中加热能分解为PH3、SO2、H2O和N2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）
A．X由五种元素组成 B．X是化合物
C．X中有氢气 D．X不稳定
【考点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别；化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意“稍稍加热就分解”，说明不稳定；“纯净物A稍稍加热就分解成PH3、SO2、H2O和CO2”说明是化合物；“纯净物A”是不可能含有水的；根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成．
【解答】解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．某物质M在隔绝空气的条件下稍加热就分解为PH3、SO2、H2O和CO2，说明A是由P、S、N、H、O五种元素组成的．正确；
B、物质A是由P、S、N、H、O五种元素组成的纯净物，故A是化合物．正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．生成物中有水，不能证明原物质中就有氢气．
D、根据题意“微热就能分解”，说明A不稳定．
故选：C．
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别．
20．取锌与其它物质的合金6.5克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另外的元素可能是（ ）
A．Cu、Ag B．Fe、Cu C．Mg、Fe D．Mg、Al
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】化学计算中的转化思想；金属与金属材料．
【分析】先假设收集到0.2g氢气需多少克的纯锌与足量硫酸完全反应，再与实际值作比较，若小于7克，说明合金中所含的金属在与锌相同的质量时生成氢气的质量比锌生成的氢气质量要小或不能生成氢气，从而推测另外的金属是什么．
【解答】解：设收集到0.2g氢气需纯锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
=
解之得：x=6.5g
则该合金中的另外的等质量的金属制取氢气的质量大于0.2克，而另外一种金属不能反应或等质量金属反应生成氢气的质量小于0.2g，根据等质量的+2价金属与足量酸反应，相对分子质量越小产生氢气的质量越大进行分析可以知道，符合题意额为B．
故选B．
【点评】解决这类问题常采用的方法就是极值法．如本题中先假设产生O.2g的氢气计算出需纯锌质量再分析比较．
二、填空题：将答案填在相应位置．（本题包括4小题，共34分）
21．请用化学用语表示：
（1）科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界尚未发现的紫色化合物（BaCuSi2O6），它由 4 种元素组成，其中属于金属元素的有 2 种，该化合物中Si元素的化合价呈 +4 价．
（2）从H2、O2、CO、CH4、CO2中选择合适的物质填空．
①常温下密度比空气大的是 O2；CO2 ，②能在空气中燃烧的是 H2、CO、CH4 ，③能灭火的是 CO2 ，④有毒的是 CO ⑤完全燃烧后生成的气体能使澄清的石灰水变混浊的是 CO、CH4 ．（填化学式）
【考点】化学式的书写及意义；元素的简单分类；有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算；性质决定用途；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据紫色化合物[BaCuSi2O6]化学式的含义、金属元素的辨别方法、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答；
（2）根据常见气体的性质、用途及可燃性气体燃烧的产物分析判断．
【解答】解：（1）紫色化合物[BaCuSi2O6]是由钡、铜、硅、氧四种元素组成的，其中钡元素、铜元素属于金属元素；钡元素显+2价，铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+2）+2x+（﹣2）×6=0，则x=+4价．
故答案为：4；2；+4；
（2）①常温下氧气和二氧化碳的密度比空气大，故填：O2；CO2；
②H2、CO、CH4具有可燃性，能在空气中燃烧，故填：H2、CO、CH4；
③CO2不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，能用于灭火，故填：CO2；
④CO是有毒的气体，故填：CO；
⑤CO、CH4含有碳元素，具有可燃性，燃烧生成了二氧化碳，生成的气体能使澄清的石灰水变混浊．故填：CO、CH4．
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法等是正确解答本题的关键，还考查常见气体性质和作用，属于基础知识，只要同学们细心即可做好此题．
22．请用所学化学知识解答以下问题：
（1）A和B共 186克恰好完全反应生成C、D和E：2A+5B═4C+3D+xE，测得C与D的相对分子质量之比为3：2．，生成E为6克，则生成C的质量为 120 克，则生成D的质量为 60 克．
（2）火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为N2H4+6H2O2═X+8H2O，据此判断X的化学式 N2O4 ．
（3）用紫黑色固体制氧气，写出化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
（4）写出天然气完全燃烧的化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O ．
【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
【解答】解：（1）生成E为6时，则生成C和D的质量和为：186g﹣6g=180g，
由2A+5B═4C+3D+xE，测得C与D的相对分子质量之比为3：2可知，C和D的质量比是12：6，生成C的质量为：180g×=120g，生成D的质量为：180g﹣120g=60g．
故填：120；60．
（2）由N2H4+6H2O2═X+8H2O可知，反应前氮原子有2个，反应后应该有2个，包含在X中，反应前氢原子有16个，反应后有16个，反应前氧原子有12个，反应后应该有12个，其中4个包含在X中，因此X中含有2个氮原子和4个氧原子，是四氧化二氮，化学式可以表示为N2O4．
故填：N2O4．
（3）用紫黑色固体制氧气时，应该是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．
故填：CH4+2O2CO2+2H2O．
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
23．（10分）（2014秋•湖南校级期末）请用所学化学知识解答以下问题：
（1）某酸的化学式为HnROm+1，若R的化合价为正价，则R的化合价为 2m+2﹣n ．
（2）写出反应方程式，并指出基本反应类型．
①碳酸分解 H2CO3=H2O+CO2↑ ，属于 分解 反应．
②碳与二氧化碳在高温条件下的反应 CO2+C2CO ，属于 化合 反应．
③单质铝与硫酸亚铁溶液反应 S+O2SO2 ，属于 化合 反应．
【考点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据化合物的化学式为HnROm+1，利用化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）在HnROm+1中，H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设R元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×n+x+（﹣2）×（m+1）=0，解得x=2m+2﹣n．
故填：2m+2﹣n．
（2）①碳酸（H2CO3）分解出二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
②碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO，该反应属于“多变一”的反应，属于化合反应．
③硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学反应方程式是S+O2SO2，该反应属于“多变一”的反应，属于化合反应；
故填：①H2CO3=H2O+CO2↑；分解；②CO2+C2CO；化合；③S+O2SO2；化合．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号．
24．根据下列方框图简答：已知：A～F是初中常见的化合物．A、B、C、D、E都由两种元素组成；A、B、C含有同种元素；A、C、D、E含有同种元素；B是广泛应用的清洁能源；D、E所含元素种类相同；F含有A～E的所有元素．
（1）试推断上述物质，写出化学式：
A H2O2 B CH4 C H2O D CO2
E CO F H2CO3 ．
（2）在潮湿环境中久置的铜器，其表面会发生锈蚀，生成“铜绿”，它与孔雀石矿的主要成份相同，化学式是Cu2（OH）2CO3．已知孔雀石加热分解的三种分解产物是氧化铜、水和二氧化碳．请你根据以上信息回答以下问题：
①用化学方程式表示“铜绿”加热时的变化： Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO ，
②“铜绿”中铜元素的质量分数： 57.7% （百分号前数字保留到整数）
【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】（1）根据“B是广泛应用的清洁能源”，那么B为甲烷；结合图框“A分解为C和氧气”，而且“A、B、C含有同种元素”，说明A是过氧化氢，C是水；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则D是二氧化碳；根据“D、E所含元素种类相同”，能够相互转化，则E是一氧化碳；根据“F含有A～～E的所有元素”，结合图框C和D反应生成F，也就是二氧化碳和水反应生成碳酸，则F是碳酸，据此解答即可；
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）根据题目中的信息：“B是广泛应用的清洁能源”，那么B为甲烷；结合图框“A分解为C和氧气”，而且“A、B、C含有同种元素”，说明A是过氧化氢，C是水；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则D是二氧化碳；根据“D、E所含元素种类相同”，能够相互转化，则E是一氧化碳；根据“F含有A～～E的所有元素”，结合图框C和D反应生成F，也就是二氧化碳和水反应生成碳酸，则F是碳酸；代入检验，符合题意．
故答案为：各物质的化学式分别是：A：H2O2；B：CH4；C：H2O；D：CO2；E：CO；F：H2CO3．
（2）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO；
铜绿中铜元素的质量分数是100%≈57.7%．
故答案为：
（1）H2O2；CH4；H2O；CO2；CO；H2CO3；
（2）Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO；57.7%
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．要求同学们加强对物质性质的掌握，以便灵活应用．
三、实验题：将答案填在相应位置．（本题包括2小题，共20分）
25．几位同学根据提供的实验仪器，设计了几套制取和收集的装置．
试回答：
（1）如果用A装置制取二氧化碳，如何检验A装置的气密性： 先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出 ．
（2）如果用D装置制取氧气，在铜网兜内放入药品为 二氧化锰 ．
（3）上述四个装置如果都用于二氧化碳的制取和收集，其中收集不到二氧化碳的装置是B，请你分析一下原因（装置的气密性良好，药品能正常使用）： 长颈漏斗的下口在液面以上 ．
（4）能够使反应随时停止和发生的装置是 D （填字母）．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．B装置收集不到二氧化碳的原因是：长颈漏斗的下口在液面以上；能够使反应随时停止和发生的装置是D．
【解答】解：（1）检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，故答案为：二氧化锰；
（3）B装置收集不到二氧化碳的原因是：长颈漏斗的下口在液面以上，故答案为：长颈漏斗的下口在液面以上；
（4）能够使反应随时停止和发生的装置是D，故答案为：D；
【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
26．（12分）（2014秋•湖南校级期末）某实验小组要探究铁棒在空气中的腐蚀．已知铁被腐蚀的产物是铁的氧化物，且铁被腐蚀后的产物与盐酸反应无气体放出．该小组的实验步骤及实验数据如下：
①先称量铁棒的质量为224克．
②把该铁棒在潮湿的空气中放置30天．
③称量在潮湿的空气中放置的铁棒为288克．
④通过足量的稀盐酸与在潮湿的空气中放置的铁棒反应，测出反应放出的氢气为2克．
请你试着回答下列问题：
（1）在下列组合中能证明铁棒已经被腐蚀的是 C
A．①③B．①②C．①④D．②③E．②④
（2）我们日常生活中自行车的链条常用 涂油 的方法防锈，自行车的车身如果掉漆了常用 涂油漆 方法防锈．
（3）在步骤④中，氢气是用量筒测量排出水的体积来计算的（假设排出水的体积与氢气的体积相等）．请你试着回答：
a、连接实验装置：K接 N 接 M 接 R （填字母）
b、在装置Ⅲ中发生有气体生成的化学反应方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ．
c、某同学认为装置Ⅲ中K处产生的气体可以直接点燃．你认为是否正确？说明你的理由？ 不正确 ； 因为烧瓶中含有一定量的空气，如果生成的氢气和烧瓶中的空气混合达到了氢气的爆炸极限，点燃时会发生爆炸
（4）已知本次实验铁在空气中腐蚀主要是与氧气反应，且生成铁的氧化物为氧化亚铁和三氧化二铁．请你根据实验数据推算出铁的氧化亚铁为 71.7 克，三氧化二铁为 160.3 克．
【考点】探究金属锈蚀的条件；量气装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验方法和过程的探究；科学探究．
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈．
【解答】解：（1）铁棒增重可能是因为铁棒上附着了较多的水，因此①③不能证明铁棒已经被腐蚀；
把该铁棒在潮湿的空气中放置30天，没有证明铁棒质量是否改变，因此①②不能证明铁棒已经被腐蚀；
通过足量的稀盐酸与在潮湿的空气中放置的铁棒反应，测出反应放出的氢气为2g，根据化学方程式可以计算出反应的铁的质量是56g，其它的铁已经被锈蚀，因此①④能证明铁棒已经被腐蚀；
因为不知道铁棒的质量，因此②③不能证明铁棒已经被腐蚀；
为不知道铁棒的质量，因此②④不能证明铁棒已经被腐蚀．
故填：C．
（2）我们日常生活中自行车的链条常用涂油的方法防锈，自行车的车身如果掉漆了常用涂油漆方法防锈．
故填：涂油；涂油漆．
（3）a、连接实验装置：K接N接M接R．
故填：N；M；R．
b、在装置Ⅲ中．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
c、因为烧瓶中含有一定量的空气，如果生成的氢气和烧瓶中的空气混合达到了氢气的爆炸极限，点燃时会发生爆炸，所以不能直接点燃．
故填：不正确，因为烧瓶中含有一定量的空气，如果生成的氢气和烧瓶中的空气混合达到了氢气的爆炸极限，点燃时会发生爆炸．
（4）设没有反应的铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
x 2g
=，
x=56g，
反应的氧气质量为：288g﹣224g=64g，
则氧化亚铁和三氧化二铁的质量为：224g﹣56g+64g=232g，
设与铁反应生成氧化亚铁反应的氧气质量为y，生成氧化亚铁的质量为z，
2Fe+O2=2FeO，4Fe+3O2=2Fe2O3，
32 144 96 320
y z 64g﹣y 232g﹣z
=，=，
z=71.7g，
三氧化二铁的质量为：232g﹣71.7g=160.3g，
故填：71.7；160.3．
【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的．
四、计算题：将答案填在相应位置．（本题包括1小题，共6分）通电
27．已知食盐水电解可以制得氢氧化钠、氯气和氢气，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 试回答下列问题：（请写出计算过程）
（1）理论上计算电解117千克食盐，能产生氢氧化钠多少千克？
（2）通过查阅资料发现氯气和氢氧化钠反应可以制取漂白液（2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O），漂白液的有效成分是NaClO，若制取NaClO149克，按上述信息，理论上需要电解食盐多少克？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】根据化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
【解答】解：（1）设生成氢氧化钠质量为x，
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，
117 80
117kg x
=，
x=80kg，
答：理论上电解117千克食盐，能产生氢氧化钠80kg．
（2）设理论上需要电解食盐质量为y，
由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑和2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O可知，2NaCl～NaClO，
2NaCl～NaClO，
117 74.5
y 149g
=，
y=234g，
答：理论上需要电解食盐234g．
【点评】本题只要考查根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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