陕西省黄陵中学2016届高三化学上学期期末考试（第四次月考）试题.doc

陕西省黄陵中学2016届高三化学上学期期末考试（第四次月考）试题 第Ⅰ卷（选择题共48分）‎ 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A．含磷洗衣粉 B．氢气 C．一次电池 D．煤 ‎2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是 A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 ‎3．下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是 A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C．常见的X的氢化物具有正四面体结构 D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 ‎4．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 ‎5．下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 ‎ B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎ ‎6. 下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）‎ A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）‎ ‎ C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）‎ 6‎ ‎ D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎7．向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N2＋3H22NH3发生，有关说法正确的是 (　　)。‎ A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3‎ B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 ‎8．下列物质的分子中，不含共价键的是 （　　）‎ ‎　Ａ．NaCl　 　Ｂ．Cl2　 Ｃ．HCl　　 Ｄ．NaOH ‎9．已知：‎ ‎ ‎ ‎ 10．下列电子式正确的是 A、H2O2 C、HClO　　‎ B、MgCl2 D、 D.CCl4‎ ‎11．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ 下列有关叙述不正确的是 (　　)。‎ A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)‎ B．上述反应的正反应是放热反应 6‎ C．若在‎1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到‎830 ℃‎，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1 ‎‎000 ℃‎ ‎12．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )‎ A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3‎ C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D.沸点：H2O＞H2Se＞H2S ‎13．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4 、‎ Ｈ2ＹO4 、Ｈ3ＺO4 ，则下列判断正确的是 ‎ Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4 ‎ Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ ‎ Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强 ‎ Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小 ‎14. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在‎2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了‎1.7g，则反应速率为 A. V(H2)=0.03mol/（L·min） B. V(N2)=0.02mol/（L·min） ‎ C. V(NH3)=0.17mol/（L·min） D. V(NH3)=0.01mol/（L·min） ‎ ‎15．下列离子方程式书写正确的是 A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-══ 2AlO2- + H2↑‎ B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 ‎ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-‎ ‎16. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气） R（气）＋2S(?)，此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 ‎(A) 正反应吸热，S是气体 ‎(B) 正反应吸热，S是固体 ‎(C) 正反应放热，S是气体 ‎(D) 正反应放热，S是固体或液体 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17．（12分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：‎ ‎（1）X、Y、Z的元素符号分别是： ‎ ‎（2）画出Z的离子结构示意图 ‎ 6‎ ‎（3）有X、Y、Z所形成的离子化合物是 它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ‎ ‎18．（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： ⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式是 。‎ 在X极附近观察到的现象是 。‎ ‎②Y电极上的电极反应式是 ， ‎ 检验该电极反应产物的方法是 。‎ ‎⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ‎ ‎①X电极的材料是 ，电极反应式是 ‎ ‎②Y电极的材料是 ，电极反应式是 ‎ ‎（说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ ③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。‎ ‎19.（5分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。‎ ‎（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。‎ A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 ‎（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：‎ ‎ ==== ‎ ‎ ==== ‎ ‎ ==== ‎ 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。‎ ‎20．(17分)在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于‎2 L的密闭容器中，发生如下反应：‎ 6‎ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。‎ ‎(2)已知在‎700 ℃‎时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。‎ ‎(3)已知在1 ‎000 ℃‎时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)‎ A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)‎ C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2‎ D．混合气体的平均相对分子质量不变 ‎(5)在1 ‎000 ℃‎下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“　40%‎ 6‎