广西柳铁一中2016届高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）.doc

‎2015-2016学年广西柳铁一中高三（上）第四次月考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题共13个小题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的．）‎ ‎1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：‎ ‎①粗盐和酸雨都是混合物；‎ ‎②沼气和水蒸气都是可再生能源；‎ ‎③冰和干冰既是纯净物又是化合物；‎ ‎④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；‎ ‎⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；‎ ‎⑥纯碱和熟石灰都是碱；‎ ‎⑦豆浆和雾都是胶体．‎ 上述说法正确的是（　　）‎ A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦‎ ‎　‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）‎ A．用含1mol FeCl3的溶液制备成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为NA ‎　‎ ‎3．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2﹣的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）‎ A．Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+‎ C．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑‎ D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑‎ ‎　‎ ‎4．下列说法中正确的是（　　）‎ - 25 -‎ A．与均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 B．25℃时，1LpH=3的盐酸与l LpH=11的氨水能恰好中和 C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5‎ D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、、K+、ClO﹣可以大量共存 ‎　‎ ‎5．2004年2月俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的X原子在生成数微秒后会衰变成X．下列有关叙述中，正确的是（　　）‎ A．115号元素变成113号元素是化学变化 B． X和X是两种核素 C． X的中子数与质子数之差为174‎ D．113号元素位于周期表第8周期 ‎　‎ ‎6．下列实验不能达到预期目的是（　　）‎ A．实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe（OH）2沉淀的颜色 B．实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应 C．实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成 D．实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等 ‎　‎ ‎7．如图所示，A、E为石墨电极，B、F为铁片电极．则下列有关推断错误的是（　　）‎ - 25 -‎ A．当打开K2，闭合K1时，阳离子向A极移动 B．当打开K1，闭合K2时，电解一段时间在②处可看到沉淀 C．在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K1，闭合K2时，E极周围溶液显红色 D．在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K2，闭合K1时，B极周围溶液显红色 ‎　‎ ‎8．有机物结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．与稀H2SO4共热，生成2种有机物 B．该有机物的分子式为C14H10O9‎ C．常温下，能与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ D．能发生碱性水解反应，1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH ‎　‎ ‎　‎ 二、实验题 ‎9．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．‎ 请针对以下三种不同情况回答：‎ ‎（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．‎ ‎①A中含有的金属元素为；A在元素周期律表中的位置为　　　　　　．‎ ‎②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为　　　　　　．‎ - 25 -‎ ‎（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．‎ ‎①B的电子式为　　　　　　．‎ ‎②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，X为气态酸性氧化物．‎ ‎①A中所含有的化学键是　　　　　　．‎ ‎②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　．‎ ‎③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎10．如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．‎ ‎（1）下列叙述中正确的是（填序号）　　　　　　．‎ A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大 B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已 C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多 D．当硝酸密度大于1.3g•cm﹣3时，还原产物主要为NO、NO2‎ ‎（2）当硝酸溶液的密度为1.36g•cm﹣3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）　　　　　　．‎ A．2Fe+10HNO3═2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2O B．4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O C．3Fe+12HNO3═2Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+2NO↑+2NO2↑+3H2O ‎（3）密度为1.26g•cm﹣3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是　　　　　　mol•L﹣1．‎ ‎（4）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g•cm﹣3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．‎ - 25 -‎ 第1步：反应并收集生成的气体：‎ ‎①实验中气体发生装置应选择　　　　　　（填装置序号），理由是　　　　　　；‎ ‎②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：→→→；‎ ‎③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．‎ 第2步：验证E中有NO．‎ ‎④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管，‎ 确认生成的气体中有NO的现象是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎11．离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：‎ 阳离子 K+、Al3+、Ba2+、NH4+‎ 阴离子 Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、CO32﹣‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Cl﹣离子的结构示意图是　　　　　　．　Al3+、K+、SO42﹣三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途　　　　　　．‎ ‎（2）将含OH﹣离子的溶液 滴入浓度均为0.1 mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若测得溶液中NH4+减少了一半，此时，溶液中　　　　　　（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+．‎ ‎（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成．‎ - 25 -‎ 则B的阳离子是　　　　　　，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因　　　　　　．‎ ‎（4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO32﹣的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中N H4+和CO32﹣的浓度比为2：1，此时该溶液的pH　　　　　　（ 填“＜”、“=”或“＞”）7．‎ ‎（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3﹣．写出该反应的离子方程式：　　　　　　．‎ ‎（6）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10mol N2和0.30molH2，一定条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含NH3 0.08mol，则ν（H2）=　　　　　　mol．L﹣1．min﹣1，此时N2的转化率为　　　　　　；若继续通入0.10mol N2和0.30molH2，则平衡　　　　　　移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．‎ ‎　‎ ‎12．阿司匹林（）具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药．‎ ‎（1）阿司匹林的分子式是　　　　　　，含氧官能团的名称是　　　　　　、　　　　　　．‎ ‎（2）写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　‎ ‎（3）水杨酸的分子式是C7H6O3，跟乙酸酐（）在催化剂作用下生成阿司匹林．则水杨酸的结构简式是　　　　　　，该制取反应的反应类型是　　　　　　．‎ ‎（4）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有　　　　　　 种．‎ ‎①分子中有苯环；②能跟银氨溶液反应生成银镜；③苯环上的一硝基取代物有2种．‎ 写出其中任一种的结构简式　　　　　　．‎ ‎（5）一种缓释阿司匹林的结构式如下：‎ - 25 -‎ 该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物．这种聚合物的单体的结构简式是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎　‎ - 25 -‎ ‎2015-2016学年广西柳铁一中高三（上）第四次月考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题共13个小题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的．）‎ ‎1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：‎ ‎①粗盐和酸雨都是混合物；‎ ‎②沼气和水蒸气都是可再生能源；‎ ‎③冰和干冰既是纯净物又是化合物；‎ ‎④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；‎ ‎⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；‎ ‎⑥纯碱和熟石灰都是碱；‎ ‎⑦豆浆和雾都是胶体．‎ 上述说法正确的是（　　）‎ A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦‎ ‎【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．‎ ‎【专题】物质的分类专题．‎ ‎【分析】①混合物是不同物质组成的物质；‎ ‎②水蒸气不是能源物质；‎ ‎③冰是水，干冰是二氧化碳；‎ ‎④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；‎ ‎⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；‎ ‎⑥纯碱是碳酸钠；‎ ‎⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体．‎ ‎【解答】解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；‎ ‎②水蒸气不是能源物质，故②错误；‎ ‎③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；‎ - 25 -‎ ‎④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；‎ ‎⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；‎ ‎⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；‎ ‎⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；‎ 故选D ‎【点评】本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．‎ ‎　‎ ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）‎ A．用含1mol FeCl3的溶液制备成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；‎ B、金刚石中，每个C原子与其它4个C形成了4个C﹣C共价键，根据均摊法，每个碳原子形成共价键的数目为：×4=2，据此计算出1mol碳原子形成的共价键数目；‎ C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；‎ D、铵根离子为弱碱阳离子．‎ ‎【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；‎ B、金刚石为原子晶体，晶体中每个C原子与其它4个C形成了4个C﹣C共价键，根据均摊法，每个碳原子形成共价键的数目为：×4=2，12g金刚石中含有1mol碳原子，1molC能够形成2mol共价键，含有的共价键数为2NA，故B错误；‎ C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而两者又均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即NA个，故C正确；‎ D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故个数小于NA个，故D错误．‎ 故选C．‎ - 25 -‎ ‎【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．‎ ‎　‎ ‎3．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2﹣的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）‎ A．Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+‎ C．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑‎ D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑‎ ‎【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写．‎ ‎【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．‎ ‎【分析】溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因ZnS比Zn（OH）2难溶，故C项中的S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解．‎ ‎【解答】解：A．由于溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，则反应生成Mg（OH）2和CaCO3，故A正确；‎ B．由于电离出S2﹣的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，故B正确；‎ C．因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C错误；‎ D．由于电离出S2﹣的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为A，也是常考查的地方，学习中注意．‎ ‎　‎ ‎4．下列说法中正确的是（　　）‎ A．与均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 B．25℃时，1LpH=3的盐酸与l LpH=11的氨水能恰好中和 C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5‎ D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、、K+、ClO﹣可以大量共存 ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；强电解质和弱电解质的概念；pH的简单计算；离子共存问题．‎ ‎【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．‎ - 25 -‎ ‎【分析】A、NH4HCO3在水溶液中完全电离．‎ B、pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L，一水合氨是弱电解质，电离程度不大，溶液中一水合氨的浓度远远大于pH=3的盐酸中HCl的浓度10﹣3mol/L．‎ C、用pH试纸测定出溶液的pH只能为整数．‎ D、pH=14的溶液，溶液呈碱性，各离子两两之间不能发生反应，都不与氢氧根反应．‎ ‎【解答】解：A、NH4HCO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；‎ B、1LpH=11的氨水中一水合氨的浓度远远大于1LpH=3的盐酸中HCl的浓度，一水合氨相对于盐酸来说过量，有大量氨水剩余，故B错误；‎ C、pH试纸标准比色卡上只有l～14这14个数值，测定出溶液的pH只能为整数，不能出现小数，故C错误；‎ D、pH=14的溶液，溶液呈碱性，各离子两两之间不能发生反应，都不与氢氧根反应，可以大量共存，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查了强弱电解质、酸碱中和、pH试纸、离子共存等相关内容，难度中等，注意pH试纸的使用方法与弱电解质的电离．‎ ‎　‎ ‎5．2004年2月俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的X原子在生成数微秒后会衰变成X．下列有关叙述中，正确的是（　　）‎ A．115号元素变成113号元素是化学变化 B． X和X是两种核素 C． X的中子数与质子数之差为174‎ D．113号元素位于周期表第8周期 ‎【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．‎ ‎【专题】原子组成与结构专题．‎ ‎【分析】A．元素的衰变过程属于核反应；‎ B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；‎ C．中子数=质量数﹣质子数；‎ D．根据113号元素在周期表中的位置解题．‎ ‎【解答】解：A．元素的衰变过程属于核反应，既不是物理变化又不属于化学变化，故A错误； ‎ - 25 -‎ B． X和X质子数不同，是两种不同元素的核素，故B正确；‎ C．核素X的中子数=质量数﹣质子数=289﹣115=174，中子数与质子数之差为174﹣115=59，故C错误；‎ D．113号元素在周期表中的第7周期，第ⅢA主族，最高正价是+3价，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题考查学生利用原子序数判断元素的位置，明确113号元素在周期表中的第7周期，第ⅢA主族是解答本题的关键，难度中等，熟悉元素周期表的结构即可解答．‎ ‎　‎ ‎6．下列实验不能达到预期目的是（　　）‎ A．实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe（OH）2沉淀的颜色 B．实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应 C．实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成 D．实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等 ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【专题】实验评价题．‎ ‎【分析】A．实验①可避免氢氧化亚铁被氧化；‎ B．饱和氯化铁滴加到沸水中可生成氢氧化铁胶体；‎ C．乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；‎ D．装置图正确，可用于蒸馏或分馏操作．‎ ‎【解答】解：A．实验①可避免氢氧化亚铁被氧化，能观察Fe（OH）2沉淀的颜色，故A正确；‎ B．实验②饱和氯化铁滴加到沸水中可生成氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应，故B正确；‎ C．实验③乙醇易挥发，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应先除去乙醇，故C错误；‎ D．实验④装置图正确，可用于蒸馏或分馏操作，故D正确．‎ - 25 -‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查较为综合，涉及氢氧化亚铁、胶体的制备以及物质的检验和分离等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大．‎ ‎　‎ ‎7．如图所示，A、E为石墨电极，B、F为铁片电极．则下列有关推断错误的是（　　）‎ A．当打开K2，闭合K1时，阳离子向A极移动 B．当打开K1，闭合K2时，电解一段时间在②处可看到沉淀 C．在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K1，闭合K2时，E极周围溶液显红色 D．在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K2，闭合K1时，B极周围溶液显红色 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【专题】电化学专题．‎ ‎【分析】当打开K2，闭合K1时，铁片、石墨和NaCl溶液构成原电池，负极为铁，石墨作正极，发生吸氧腐蚀；‎ 当打开K1，闭合K2时，铁片、石墨和NaCl溶液构成电解池，石墨作阴极，铁作阳极，阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电生成氢气同时生成氢氧根离子．‎ ‎【解答】解：A、当打开K2，闭合K1时，铁片、石墨和NaCl溶液构成原电池，阳离子向正极移动，即向A极移动，故A正确；‎ B、当打开K1，闭合K2时，铁片、石墨和NaCl溶液构成电解池，石墨作阴极，铁作阳极，阳极上Fe失电子生成亚铁离子，电解一段时间在②处可看到沉淀，故B正确；‎ C、当打开K1，闭合K2时，石墨为阴极，则石墨上氢离子放电生成氢气同时生成氢氧根离子，所以E极周围溶液显红色，故C正确；‎ D、当打开K2，闭合K1时，石墨作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则A周围溶液显红色，故D错误；‎ 故选D．‎ - 25 -‎ ‎【点评】本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，注意把握各电极上发生的反应，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎8．有机物结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．与稀H2SO4共热，生成2种有机物 B．该有机物的分子式为C14H10O9‎ C．常温下，能与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ D．能发生碱性水解反应，1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】该物质中含有苯环、酚羟基、羧基、酯基，具有苯、酚、羧酸、酯的性质，能发生氧化反应、加成反应、酯化反应、取代反应、水解反应、中和反应等，根据结构简式确定分子式，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．含有酯基，且该分子是对称结构，酸性条件下水解生成一种物质3，4，5﹣三羟基苯甲酸，故A错误；‎ B．根据结构简式知，分子式为C14H10O9，故B正确；‎ C．含有羧基，所以能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；‎ D．酚羟基、羧基及酯基水解生成的酚羟基和羧基能和NaOH反应，1mol该有机物完全反应消耗掉8molNaOH，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查酚、羧酸、酯的性质，注意酯基水解生成的酚羟基能和氢氧化钠反应，易错选项是D．‎ ‎　‎ 二、实验题 ‎9．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．‎ - 25 -‎ 请针对以下三种不同情况回答：‎ ‎（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．‎ ‎①A中含有的金属元素为；A在元素周期律表中的位置为　第三周期、ⅢA族　．‎ ‎②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　．‎ ‎（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．‎ ‎①B的电子式为　　．‎ ‎②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为　PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1　．‎ ‎（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，X为气态酸性氧化物．‎ ‎①A中所含有的化学键是　离子键、共价键　．‎ ‎②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）　．‎ ‎③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为　2.65g　．‎ ‎【考点】无机物的推断．‎ ‎【分析】A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成．‎ ‎（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠；‎ ‎①A中含有的金属元素为Al；‎ ‎②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，为氧化铁和铝的反应；‎ - 25 -‎ ‎（2）①若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e﹣结构，同时A在X中燃烧，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；三氯化磷是共价化合物，写出电子式；‎ ‎②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，生成盐酸和磷酸；‎ ‎（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，含有钠元素，水溶液均为碱性，X为气态酸性氧化物，结合转化关系可知A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成．‎ ‎（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠；‎ ‎①A中含有的金属元素为Al，在周期表中位置是第三周期、ⅢA族，故答案为：第三周期、ⅢA族；‎ ‎②Al与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；‎ ‎（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e﹣结构，同时A在X中燃烧，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气，‎ ‎①B为三氯化磷，各原子都大8电子稳定结构，三氯化磷B的电子式为，‎ 故答案为：；‎ ‎②C为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1．‎ 故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1；‎ ‎（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，含有钠元素，水溶液均为碱性，X为气态酸性氧化物，结合转化关系可知A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳，‎ ‎①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是 离子键、共价键．‎ - 25 -‎ 故答案为：离子键、共价键；‎ ‎②n （CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，‎ 则反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，‎ 则有：2＞=＞1，‎ 所以：所得产物为Na2CO3和NaHCO3，‎ 设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，‎ 则得方程组：‎ 解得：x=0.1，y=0.1，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c（Na+）最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），‎ 水解使溶液显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），显性离子大于隐性离子，所以c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），‎ 即离子浓度大小为c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），‎ 故答案为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；‎ ‎③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．‎ 故答案为：2.65g．‎ ‎【点评】本题考查了无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，根据物质的特殊现象再结合物质之间的转化关系来分析解答，题目难度中等．‎ ‎　‎ ‎10．如图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．‎ ‎（1）下列叙述中正确的是（填序号）　ABD　．‎ A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大 B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已 - 25 -‎ C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多 D．当硝酸密度大于1.3g•cm﹣3时，还原产物主要为NO、NO2‎ ‎（2）当硝酸溶液的密度为1.36g•cm﹣3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）　B　．‎ A．2Fe+10HNO3═2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2O B．4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O C．3Fe+12HNO3═2Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+2NO↑+2NO2↑+3H2O ‎（3）密度为1.26g•cm﹣3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是　10　mol•L﹣1．‎ ‎（4）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g•cm﹣3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．‎ 第1步：反应并收集生成的气体：‎ ‎①实验中气体发生装置应选择　B　（填装置序号），理由是　可利用N2排除装置中的空气，以防NO被氧化　；‎ ‎②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：→→→；‎ ‎③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．‎ 第2步：验证E中有NO．‎ ‎④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管，‎ 确认生成的气体中有NO的现象是　试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一）　．‎ - 25 -‎ ‎【考点】硝酸的化学性质．‎ ‎【专题】氮族元素．‎ ‎【分析】（1）从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸（密度为1.40g•cm﹣3）中，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当密度为1.25g•mL﹣1时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O；当密度为1.15g•mL﹣1时，NO与NH4+的相对含量几乎相等；当HNO3的浓度降到密度为1.05g•mL﹣1时，NH4+离子成为主要产物，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物；硝酸的密度越大、浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高；‎ ‎（2）Fe与过量硝酸反应得到的含铁化合物是硝酸铁，不含硝酸亚铁；‎ ‎（3）根据物质的量浓度和质量分数之间的关系公式c=来计算回答；‎ ‎（4）①根据NO易被氧化来分析；‎ ‎②根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序；‎ ‎④二氧化氮和水之间反应生成硝酸和一氧化氮来回答．‎ ‎【解答】解：（1）A．由图象可以看出，硝酸的浓度越大时，生成物的化合价越高，对应的硝酸的密度也越大，故A正确；‎ B．由图象可以看出，在相同温度和浓度时，硝酸的还原产物不止一种，故B正确；‎ C．由图象可以看出，还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大，铵根离子中氮元素化合价最低是﹣3价，故C错误；‎ D、当硝酸溶液的密度为1.36g•mL﹣1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，且硝酸密度大于1.3g•cm﹣3时，还原产物主要为NO、NO2，故D正确．‎ 故选：ABD；‎ - 25 -‎ ‎（2）当硝酸溶液的密度为1.36g•mL﹣1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，且硝酸过量时，得到的含铁化合物是硝酸铁，不含硝酸亚铁，反应的化学方程式应为4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，‎ 故答案为：B；‎ ‎（3）密度为1.26g•cm﹣3，质量分数为50.0%的硝酸，其物质的量浓度是c==10（mol/L），故答案为：10；‎ ‎（4）①因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化，‎ 故答案为：B；N2排除装置中的空气，以防NO被氧化；‎ ‎②A中铁与浓硝酸反应NO2进入C浓硫酸干燥，然后进入F冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入D与氧气反应，最后连接尾气处理装置，所以仪器连接顺序为：3﹣6﹣7﹣8﹣9﹣5，‎ 故答案为：3、6、7、5；‎ ‎④二氧化氮和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O═2HNO3+NO，如果生成气体中含有一氧化氮，则试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一．或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一），‎ 故答案为：试管中液面高度低于试管容积的二分之一（或余气大于试管容积二分之一．或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一）．‎ ‎【点评】本体综合考查学生含氮化合物的性质知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．‎ ‎　‎ ‎11．离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子：‎ 阳离子 K+、Al3+、Ba2+、NH4+‎ 阴离子 Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、CO32﹣‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Cl﹣离子的结构示意图是　　．　Al3+、K+、SO42﹣三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途　净水剂　．‎ - 25 -‎ ‎（2）将含OH﹣离子的溶液 滴入浓度均为0.1 mol/L的Al3+和NH4+的混合溶液中，若测得溶液中NH4+减少了一半，此时，溶液中　不存在　（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+．‎ ‎（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，将A、B两溶液混合，微热，既有白色沉淀，又有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成．‎ 则B的阳离子是　Ba2+　，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因　NH4++H2ONH3•H2O+H+　．‎ ‎（4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO32﹣的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中N H4+和CO32﹣的浓度比为2：1，此时该溶液的pH　＜　（ 填“＜”、“=”或“＞”）7．‎ ‎（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3﹣．写出该反应的离子方程式：　NH4++2O2=NO3﹣+H2O+2H+　．‎ ‎（6）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10mol N2和0.30molH2，一定条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含NH3 0.08mol，则ν（H2）=　0.048　mol．L﹣1．min﹣1，此时N2的转化率为　40%　；若继续通入0.10mol N2和0.30molH2，则平衡　向正反应方向　移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．‎ ‎【考点】化学平衡的计算；pH的简单计算；离子共存问题；常见阳离子的检验．‎ ‎【专题】离子反应专题；盐类的水解专题；化学平衡计算．‎ ‎【分析】（1）氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；‎ Al3+、K+、SO42﹣三种离子可组成一种盐为明矾，可以用作净水剂；‎ ‎（2）由于Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，则OH﹣离子先与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，Al3+反应完毕，OH﹣离子再与NH4+离子反应；‎ ‎（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，将A、B两溶液混合，微热，既有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，该气体为氨气，应是NH4+与OH﹣反应，且有白色沉淀生成、A的溶液显酸性，则A中含有弱碱根离子NH4+，B中含有OH﹣，A为（NH4）2SO4、B为Ba（OH）2；‎ ‎（4）根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣），由于c（NH4+）=2c（CO32﹣），则c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）；‎ ‎（5）NH4+可被空气氧化成NO3﹣，反应物为铵根离子和氧气，生成物硝酸根离子，根据电荷守恒和质量守恒定律可知反应产物中还有水和氢离子；‎ - 25 -‎ ‎（6）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10mol N2和0.30molH2，一定条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含NH3 0.08mol，则：‎ ‎ N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）‎ 起始量（mol）：0.1 0.3 0‎ 变化量（mol）：0.04 0.12 0.08‎ 平衡量（mol）：0.06 0.18 0.08‎ 根据v=计算ν（H2），转化率=×100%；‎ 若继续通入0.10mol N2和0.30molH2，反应物浓度增大，平衡正向移动．‎ ‎【解答】解：（1）氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：；‎ Al3+、K+、SO42﹣三种离子可组成一种盐为明矾，可以用作净水剂，‎ 故答案为：；净水剂；‎ ‎（2）由于Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，则OH﹣离子先与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，Al3+反应完毕，OH﹣离子再与NH4+离子反应，所以溶液中NH4+减少了一半，则铝离子一定不会大量存在，‎ 故答案为：不存在；‎ ‎（3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，将A、B两溶液混合，微热，既有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，该气体为氨气，应是NH4+与OH﹣反应，且有白色沉淀生成、A的溶液显酸性，则A中含有弱碱根离子NH4+，B中含有OH﹣，A为（NH4）2SO4、B为Ba（OH）2，则B的阳离子是Ba2+，用离子方程式表示A溶液显酸性的原因：NH4++H2ONH3•H2O+H+，‎ 故答案为：Ba2+；NH4++H2ONH3•H2O+H+；‎ ‎（4）根据电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣），由于c（NH4+）=2c（CO32﹣），则c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣），所以溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液显示酸性，‎ 故答案为：＜；‎ - 25 -‎ ‎（5）在微生物作用的条件下，NH4+可被空气氧化成NO3﹣，反应中N化合价升高被氧化，空气中的氧气化合价降低被还原，根据电荷守恒、质量守恒定律可以判断，反应产物为水和氢离子，所以反应的离子方程式为：NH4++2O2=NO3﹣+H2O+2H+，‎ 故答案为：NH4++2O2=NO3﹣+H2O+2H+；‎ ‎（6）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.10mol N2和0.30molH2，一定条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含NH3 0.08mol，则：‎ ‎ N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）‎ 起始量（mol）：0.1 0.3 0‎ 变化量（mol）：0.04 0.12 0.08‎ 平衡量（mol）：0.06 0.18 0.08‎ ν（H2）==0.048mol/（L．min），氮气的转化率=×100%=40%；‎ 若继续通入0.10mol N2和0.30molH2，反应物浓度增大，平衡正向移动，‎ 故答案为：0.048；40%；向正反应方向．‎ ‎【点评】本题考查化学平衡计算、盐的水解原理及其应用、未知物的推断、常用化学用语等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见离子的检验方法，难度中等．‎ ‎　‎ ‎12．阿司匹林（）具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药．‎ ‎（1）阿司匹林的分子式是　C9H8O4　，含氧官能团的名称是　羧基　、　酯基　．‎ ‎（2）写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式：　+3NaOH→+CH3COONa+2H2O　‎ - 25 -‎ ‎（3）水杨酸的分子式是C7H6O3，跟乙酸酐（）在催化剂作用下生成阿司匹林．则水杨酸的结构简式是　　，该制取反应的反应类型是　取代反应　．‎ ‎（4）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有　3　 种．‎ ‎①分子中有苯环；②能跟银氨溶液反应生成银镜；③苯环上的一硝基取代物有2种．‎ 写出其中任一种的结构简式　或或　．‎ ‎（5）一种缓释阿司匹林的结构式如下：‎ 该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物．这种聚合物的单体的结构简式是　　．‎ ‎【考点】有机物的结构和性质；烃的衍生物官能团．‎ ‎【专题】有机反应．‎ ‎【分析】（1）由结构简式可知分子式，含氧官能团为﹣COOH、﹣COOC﹣；‎ ‎（2）﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成苯酚结构均与NaOH反应；‎ ‎（3）水杨酸的分子式是C7H6O3，跟乙酸酐（）在催化剂作用下生成阿司匹林，水杨酸为邻羟基苯甲酸；‎ ‎（4）水杨酸的同分异构体符合：①分子中有苯环；②能跟银氨溶液反应生成银镜；③苯环上的一硝基取代物有2种，则含﹣CHO和﹣OH，且结构对称；‎ ‎（5）在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物，聚合物为聚2﹣甲基丙烯酸，则单体为2﹣甲基丙烯酸．‎ ‎【解答】解：（1）由结构简式可知分子式为C9H8O4，含氧官能团为﹣COOH、﹣COOC﹣，名称分别为羧酸、酯基，故答案为：C9H8O4；羧基；酯基；‎ - 25 -‎ ‎（2）﹣COOH、﹣COOC﹣及水解生成苯酚结构均与NaOH反应，该反应为+3NaOH→+CH3COONa+2H2O，‎ 故答案为： +3NaOH→+CH3COONa+2H2O；‎ ‎（3）水杨酸的分子式是C7H6O3，跟乙酸酐（）在催化剂作用下生成阿司匹林，水杨酸为邻羟基苯甲酸，其结构简式为，该反应中﹣OH上的H被取代，为取代反应，故答案为：；取代反应；‎ ‎（4）水杨酸的同分异构体符合：①分子中有苯环；②能跟银氨溶液反应生成银镜；③苯环上的一硝基取代物有2种，则含﹣CHO和﹣OH，且结构对称，苯环上有2种位置的H，则符合条件的同分异构体为或或，共3种，‎ 故答案为：3；或或；‎ ‎（5）在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物，聚合物为聚2﹣甲基丙烯酸，则单体为2﹣甲基丙烯酸，其结构简式为，‎ 故答案为：．‎ ‎【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握阿司匹林合成反应及结构中官能团、性质的关系为解答的关键，（4）为解答的难点，题目难度中等．‎ ‎　‎ - 25 -‎