曲沃中学高二年级第一学期期中考试化学试卷
时间90分钟 分数100分
一、单项选择(每小题3分,共60分)
1、下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
CH3COONH4
CaCO3
H2CO3
NH3·H2O
非电解质
SO2
CS2
H2O
C2H5OH
2、已知0.1mol·L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-
+H+,要使溶液中的 的值增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水.
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
3、下列操作,妥当的是( )
A.用托盘天平称量氢氧化钠时,需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸
B.用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时,需将调好零点的滴定管内所有液体放出
C.用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时,下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理
D.用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时,不要用蒸馏水洗涤量筒后,再将洗涤液移入容量瓶
4、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生
C.相同温度下,0.1 mol·L﹣1的HX、HY、HZ溶液,HX与锌反应一定最快
1
D.相同温度下,1 mol·L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L﹣1 HX
5、25℃时,Kw=1.0×10﹣14;100℃时,Kw=5.5×10﹣13.下列说法正确的是( )
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7
6、下列说法正确的是( )
A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
D.物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的
7、根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
化学式
电离常数
HClO
Ki=3×10﹣8
H2CO3
Ki1=4.3×10﹣7
Ki2=5.6×10﹣11
A.c(OH﹣)>c(H ClO)>c(H2CO3)>c(H+)
B.c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(ClO﹣)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)
8、在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣.下列说法不正确的是( )
A.通入CO2,溶液pH减小
B.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动
C.慢慢升高温度,逐渐增大
D.加入NaOH 固体,溶液的KW=c(OH﹣)·c(H+)增大
9、常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中不正确的是( )
A.ROH是一种强碱,MOH是一种弱碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.稀释前,c(ROH)<10c(MOH)
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
10、已知:25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10﹣12,MgF2的Ksp=7.42×10﹣11,下列判断正确的是( )
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
11、下列叙述或表示正确的是( )
A.0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a,0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b,则a+1=b
B.常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol·L﹣1
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=x mol·L﹣1,c(B﹣)=y mol·L﹣1,则Ksp值为4xy2
D.用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:
3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O
12、25℃,向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则生成沉淀后的体系中c(Ag+)为( )
A.1.8×10-7mol/L B.1.8×10-8 mol/L
C.1.8×10-9mol/L D.1.8×10-10mol/L
13、某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L,下列说法正确的是( )
A.HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存
B.该溶液的pH一定是12
C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气
D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱
14、现有KCl和KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为( )
A.24.1% B.25.9%
C.40.3% D.48.1%
15、在25℃时,向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时,溶液中NO3﹣的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量,则m+n的值为( )
A.13 B.14 C.15 D.不能确定
16、已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是( )
A.c(CN﹣)>c(Na+)
B.c(CN﹣)>c(HCN)
C.c(HCN)+c(CN﹣)=0.2mol·L﹣1
D.c(CN﹣)+c(OH﹣)=0.1 mol·L﹣1
17、 硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq).下列说法正确的是( )
A.将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
18、室温下,用0.100mol·L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L﹣1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
19、25℃时,Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12,下列说法正确的是( )
A.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl﹣)
C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,=
D.向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl
20、已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10﹣5,下列叙述中不正确的是( )
A.25℃时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀
B.25℃时,MgCl2溶液中有少量FeCl3时,可以加入MgO进行除杂
C.25℃时,加大量水稀释氨水,电离程度增大,溶液导电能力增强
D.25℃时,NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10
二、 填空题(共40分)
21、(6分)请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式:
①次氯酸钠溶液:
②泡沫灭火器工作原理:
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合:
22、(8分)按要求填空:
(1)将等质量的Zn粉分别投入a.10mL0.1mol·L﹣1 HCl和b.10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中:
①若Zn不足量,则Zn粉完全反应所需的时间:a b(填“>、<或=”),
②若Zn过量,产生H2的量:a b(填“>、<或=”);
(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a.盐酸和b.醋酸中:
①若Zn不足量,则Zn粉完全反应所需的时间:a b(填“>、<或=”),
②若Zn过量,产生H2的量:a b(填“>、<或=”).
23、(14分)某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10﹣x mol·L﹣1,c(OH﹣)=10﹣y
mol·L﹣1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)此温度下,水的离子积Kw为 ,则该温度T 25(填“>”、“<”或“=”).
(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示.
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a= ,实验②中由水电离产生的c(OH﹣)= mol·L﹣1.
(3)在此温度下,将0.1mol·L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol·L﹣1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
①按丁方式混合后,所得溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性.
②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式: .
③按甲方式混合后,所得溶液的pH为 .
24、(12分)常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): .
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)﹣c(A﹣)= mol/L,c(OH﹣)﹣c(HA)= mol/L.
(4) 已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断
(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)将同温度下等浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列是: (填序号).
曲沃中学高二年级第一学期化学月考答案
一、 单项选择
1~5、DCDBD 6~10、BADDB 11~15、DAACA
16~20、CDBAC
二、填空题
21、(1)① ClO﹣+H2OHClO+OH﹣;
② Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3↓+3CO2↑;
③ Fe3++3AlO2﹣+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓;
22、(1)① <;② =;
(2)① >;② <.
23、(1)1×10﹣12;>;
(2)4;10﹣7;
(3)① 中;
② Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O;
③ 11.
24、(1) A﹣+H2OHA+OH﹣;
(2)>;
(3)9.9×10﹣7;1×10﹣8;
(4)大于;
(5)ABDC.