2015年山西曲沃高二化学12月检测卷(带答案)
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资料简介
‎ 曲沃中学高二年级第一学期期中考试化学试卷 ‎ 时间90分钟 分数100分 一、单项选择(每小题3分,共60分)‎ ‎1、下表中物质的分类组合完全正确的是(  ) ‎ 选项 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 CH3COONH4‎ CaCO3‎ H2CO3‎ NH3·H2O 非电解质 SO2‎ CS2‎ H2O C2H5OH ‎2、已知0.1mol·L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-‎ ‎+H+,要使溶液中的 的值增大,可以采取的措施是( )‎ ‎①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水.‎ A.①② B.①③ C.②④ D.③④‎ ‎3、下列操作,妥当的是( )‎ A.用托盘天平称量氢氧化钠时,需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸 B.用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时,需将调好零点的滴定管内所有液体放出 C.用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时,下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理 D.用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时,不要用蒸馏水洗涤量筒后,再将洗涤液移入容量瓶 ‎4、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )‎ A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ B.反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生 C.相同温度下,0.1 mol·L﹣1的HX、HY、HZ溶液,HX与锌反应一定最快 1‎ D.相同温度下,1 mol·L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L﹣1 HX ‎5、‎25℃‎时,Kw=1.0×10﹣14;‎100℃‎时,Kw=5.5×10﹣13.下列说法正确的是( )‎ A.‎100℃‎时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7‎ B.‎25℃‎时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7‎ C.‎25℃‎时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7‎ D.‎25℃‎时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7‎ ‎6、下列说法正确的是( )‎ A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 D.物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的 ‎7、根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是(  ) ‎ 化学式 电离常数 HClO Ki=3×10﹣8‎ H2CO3‎ Ki1=4.3×10﹣7‎ Ki2=5.6×10﹣11‎ A.c(OH﹣)>c(H ClO)>c(H2CO3)>c(H+)‎ B.c(OH﹣)>c(HCO3﹣)>c(ClO﹣)>c(H+)‎ C.c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)‎ D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)‎ ‎8、在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣.下列说法不正确的是(  )‎ A.通入CO2,溶液pH减小 B.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动 C.慢慢升高温度,逐渐增大 D.加入NaOH 固体,溶液的KW=c(OH﹣)·c(H+)增大 ‎9、常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中不正确的是( )‎ A.ROH是一种强碱,MOH是一种弱碱 B.在x点,c(M+)=c(R+)‎ C.稀释前,c(ROH)<‎10c(MOH)‎ D.稀释前,c(ROH)=‎10c(MOH)‎ ‎10、已知:‎25℃‎时,Mg(OH)2的Ksp=5.61×10﹣12,MgF2的Ksp=7.42×10﹣11,下列判断正确的是( )‎ A.‎25℃‎时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.‎25℃‎时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.‎25℃‎时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D.‎25℃‎时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2‎ ‎11、下列叙述或表示正确的是( )‎ A.0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a,0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b,则a+1=b B.常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol·L﹣1‎ C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=x mol·L﹣1,c(B﹣)=y mol·L﹣1,则Ksp值为4xy2‎ D.用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:‎ ‎3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O ‎12、‎25℃‎,向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则生成沉淀后的体系中c(Ag+)为( )‎ A.1.8×10-7mol/L B.1.8×10-8 mol/L ‎ C.1.8×10-9mol/L D.1.8×10-10mol/L ‎ ‎13、某溶液中在‎25℃‎时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L,下列说法正确的是( )‎ A.HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存 B.该溶液的pH一定是12‎ C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气 D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱 ‎14、现有KCl和KBr的混合物‎3.87g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生‎6.63g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为( )‎ A.24.1% B.25.9%‎ C.40.3% D.48.1%‎ ‎15、在‎25℃‎时,向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时,溶液中NO3﹣的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量,则m+n的值为( )‎ A.13 B.‎14 C.15 D.不能确定 ‎16、已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成‎1L溶液,经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是(  )‎ A.c(CN﹣)>c(Na+) ‎ B.c(CN﹣)>c(HCN)‎ C.c(HCN)+c(CN﹣)=0.2mol·L﹣1 ‎ D.c(CN﹣)+c(OH﹣)=0.1 mol·L﹣1‎ 17、 硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:‎ H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq).下列说法正确的是( ) ‎ A.将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生 C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者 D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者 ‎18、室温下,用0.100mol·L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L﹣1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )‎ A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)‎ D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)‎ ‎19、‎25℃‎时,Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12,下列说法正确的是( )‎ A.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出 B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl﹣)‎ C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,=‎ D.向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl ‎20、已知‎25℃‎时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10﹣5,下列叙述中不正确的是(  )‎ A.‎25℃‎时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀 B.‎25℃‎时,MgCl2溶液中有少量FeCl3时,可以加入MgO进行除杂 C.‎25℃‎时,加大量水稀释氨水,电离程度增大,溶液导电能力增强 D.‎25℃‎时,NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10‎ 二、 填空题(共40分)‎ ‎21、(6分)请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式:‎ ‎①次氯酸钠溶液: ‎ ‎②泡沫灭火器工作原理: ‎ ‎③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合: ‎ ‎22、(8分)按要求填空:‎ ‎(1)将等质量的Zn粉分别投入a.10mL0.1mol·L﹣1 HCl和b.10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中:‎ ‎①若Zn不足量,则Zn粉完全反应所需的时间:a b(填“>、<或=”),‎ ‎②若Zn过量,产生H2的量:a b(填“>、<或=”);‎ ‎(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a.盐酸和b.醋酸中:‎ ‎①若Zn不足量,则Zn粉完全反应所需的时间:a b(填“>、<或=”),‎ ‎②若Zn过量,产生H2的量:a b(填“>、<或=”).‎ ‎23、(14分)某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10﹣x mol·L﹣1,c(OH﹣)=10﹣y ‎ mol·L﹣1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:‎ ‎(1)此温度下,水的离子积Kw为 ,则该温度T 25(填“>”、“<”或“=”).‎ ‎(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示.‎ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a= ,实验②中由水电离产生的c(OH﹣)= mol·L﹣1.‎ ‎(3)在此温度下,将0.1mol·L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol·L﹣1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:‎ ‎①按丁方式混合后,所得溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性.‎ ‎②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式: .‎ ‎③按甲方式混合后,所得溶液的pH为 .‎ ‎24、(12分)常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:‎ ‎(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): .‎ ‎(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).‎ ‎(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):‎ ‎ c(Na+)﹣c(A﹣)= mol/L,c(OH﹣)﹣c(HA)= mol/L.‎ (4) 已知NH‎4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断 ‎(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”).‎ ‎(5)将同温度下等浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3 B.NH‎4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列是: (填序号).‎ 曲沃中学高二年级第一学期化学月考答案 一、 单项选择 ‎1~5、DCDBD   6~10、BADDB   11~15、DAACA ‎16~20、CDBAC 二、填空题 ‎21、(1)① ClO﹣+H2OHClO+OH﹣;‎ ‎② Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3↓+3CO2↑;‎ ‎③ Fe3++3AlO2﹣+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓;‎ ‎22、(1)① <;② =;‎ ‎(2)① >;② <.‎ ‎23、(1)1×10﹣12;>;‎ ‎(2)4;10﹣7;‎ ‎(3)① 中;‎ ‎ ② Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O;‎ ‎ ③ 11.‎ ‎24、(1) A﹣+H2OHA+OH﹣;‎ ‎(2)>;‎ ‎(3)9.9×10﹣7;1×10﹣8;‎ ‎(4)大于;‎ ‎(5)ABDC. ‎

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