山西省曲沃中学2015-2016学年高一化学12月月考试题.doc

‎2015届高一化学第二次考试试题 需要的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu;64‎ 一.选择题：（ 每空3分，共51分 ）‎ ‎1．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）‎ A．高压氧气瓶 B．Na2CO‎3 ‎‎ C．Na2O2 D．NaOH ‎2．下列物质中，不属于合金的是（ ）‎ A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银 ‎3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（ ）‎ ‎ A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 ‎ C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 ‎4．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ）‎ ‎ A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-‎ ‎5．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是(　　)‎ A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色 ‎6．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的实验现象是（ ）‎ ‎ A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成 ‎ C．没有沉淀生成 D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生 ‎7. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）‎ ‎ ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ‎ A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 ‎8.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是(      )‎ A．只有Na+  B．一定含Na+，也可能含K +‎ C．既有Na+  又有K+ D．可能含Na+，也可能含K +‎ ‎9．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（ ）‎ ‎ A．1：6 B．2：‎3 C．3：2 D．1：1‎ ‎10．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）‎ A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+‎ ‎11．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（ ）‎ ‎ A．Mg2+、Fe3+、NO3-、K＋ B．Al3+、Na＋、Cl-、SO42-‎ ‎ C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、Cl-、HCO3-‎ ‎12．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。‎ 18‎ A．碳酸钡与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓‎ D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu ‎13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是（ ）(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)‎ ‎ ‎ ‎14．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)‎ A．Na和O2 B．NaOH和CO2‎ C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH ‎15. 足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是(      )‎ A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3    ．‎ B．等物质的量的Al和CaCO3‎ C．等质量的Na和Mg D．等质量的Na2CO3和NaHCO3‎ ‎16．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4‎ B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ C．Fe（OH）2不稳定，在潮湿的空气中很容易被氧化 D．含Fe2＋的溶液滴加KSCN后溶液变红色 ‎17．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共‎10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为(　　)‎ A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L 二、填空题（共43分）‎ ‎18．(10分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：‎ ‎(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是____________(填序号)。‎ A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型 B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀 C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 D．自然界有大量的游离态的铜 ‎(2)实验室中金属钠保存在________中，钠燃烧的化学方程式为 ‎ ‎ (3‎ 18‎ ‎)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________(填名称)，铁的氧化物常见的还有________、________(填化学式)。‎ ‎(4)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：________________________________。‎ ‎19.（12分）除杂质：所选试剂都填化学式 ‎(1) 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为 　　　　　　　 。‎ ‎(2) 除去FeCl2溶液中混入的FeCl3溶液杂质用试剂是　　　　　，离子方程式为　 　　　　　　　　 。‎ ‎（3）除去Mg粉中混有的少量Al杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为 　　　　　　　 。‎ ‎（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为 　　　　　　　 。‎ ‎20．（11）根据下列实验装置回答：‎ ‎（1）A中反应的化学方程式为_________________________________________；‎ ‎（2）B中浓硫酸的作用是_____________________________________________；‎ ‎（3）C中的现象是____________________；化学方程式__________________ __；‎ ‎（4）D的作用是 。 ‎ ‎（5）E中收集的气体是_____________。 ‎ ‎21. （10分）已知有以下物质相互转化 试回答: (1)写出B的化学式 ，C的化学式 ， D的化学式 。‎ ‎(2)写出由E转变成F的化学方程式 。‎ ‎(3)把KSCN加到G溶液中的现象是 ； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 18‎ ‎ _______。‎ ‎(4) 焰色反应是 （填物理或化学）变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面 （填字母）试剂清洗。 A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 三. 计算题（6分）‎ ‎22. 将‎7.8 g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液, 充分反应放出气体‎6.72 ‎L(标准状况下)。请计算 ‎(1)合金中镁的物质的量； ‎ 再将7.8 g该镁铝合金与500 mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算 ‎(2)原硫酸物质的量浓度。‎ ‎2015届高一化学第二次考试试题答案 一.选择题：（ 每空3分，共51分 ）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎ 16 ‎ ‎17‎ C D B D C D D B D A C D D C A C B 二、填空题（共43分）‎ ‎18．(1) B C (2) 煤油；略 (3)氧化铁；FeO ; Fe3O 4 (4) 略 陈芳批阅 ‎19．(1) HCl；略 (2)Fe；略 (3)NaOH；略 (4)CO2；略 王雅飞批阅 ‎20.（1）略 ‎ ‎（2）干燥CO2气体，吸收水蒸气 ‎ ‎（3）淡黄色固体变为白色；略 ‎（4）吸收未反应的CO2气体 ‎ ‎（5）氧气 或 O2‎ ‎21.写出下列反应的离子方程式： 陈炜批阅 ‎（1） FeCl2 ; KOH ; KCl ‎（2）略 ‎（3）溶液变为红色；略 ‎（4）物理；B 三. 计算题（6分） 吉晓芳批阅 ‎22. (1)合金中镁的物质的量； 0.1 mol ‎ ‎ (2)原硫酸物质的量浓度。0.7 mol/L 18‎