2015-2016学年广东省珠海市香洲区九年级（上）期末化学模拟试卷
一、选择题（本大题包括14个小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．请在答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．以下的“水”属于纯净物的是（ ）
A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水
2．近日，中国部分地区雾霾笼罩，人们加重对环境污染的担忧．“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一．目前计入的各项污染物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是（ ）
A．SO2、O2、NO2 B．SO2、CO2、NO2 C．SO2、N2、NO2 D．SO2、CO、NO2
3．化学实验既要操作规范，更要保障安全．下列实验基本操作符合这一要求的是（ ）
A．
给液体加热 B．
收集CO2并验满
C．
闻气体气味 D．
滴加液体
4．H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现．2013年4月5日，有关部门批准了抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，现有临床试验数据证明其对甲型和乙型流感有效．帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列有关叙述错误的是（ ）
A．帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的
B．一个帕拉米韦分子中含有51个原子
C．帕拉米韦的相对分子质量为328g
D．帕拉米韦属于有机化合物
5．硅酸盐矿泉水具有软化血管的作用，对心脏病、高血压等疾病患者有良好的医疗保健作用．硅酸钠的化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施中符合该主题的是（ ）
A．焚烧废旧塑料解决“白色污染”
B．多用煤发电少用风力发电
C．把还未用完的作业本烧掉
D．减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车
7．下列对塑料的认识正确的是（ ）
A．塑料属于天然有机高分子材料
B．废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质
C．所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体
D．塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用
8．铝、铁、铜是生活中常见的金属，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．铝元素是地壳中含量最高的金属元素
B．生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金﹣﹣钢
C．铝、铁、铜三种金属都能与稀硫酸反应生成氢气
D．人类利用三种金属的年代先后顺序是铜、铁、铝
9．如图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告．围绕这幅广告画以下叙述错误的是（ ）
A．玉米汁可用作汽车燃料
B．用玉米等植物为原料可制乙醇燃料
C．在汽油中加入适量的乙醇可作汽车燃料
D．乙醇汽油可节省化石燃料，减少汽车尾气的排放
10．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种共性可将其归为一类物质，下列物质中也具有这种共性，可归为该类物质的是（ ）
A．C B．O2 C．CO D．CO2
11．某气体与氧气混合，在催化剂作用下发生反应：4NH3+5O2═4X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO2 C．NO D．HNO3
12．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D．1.2g碳与3.2 g氧气反应可生成4.4g二氧化碳
13．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：
则下列说法正确的是（ ）
A．图示中共有4种分子 B．该反应属于化合反应
C．图示中的反应物都是单质 D．该图示不符合质量守恒定律
14．森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场使之爆炸并将火扑灭．关于爆炸灭火原因及应用分析不合理的是（ ）
A．爆炸使燃烧处于暂时缺氧状态
B．此法能有效解决缺水地区火灾灭火问题
C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点
D．爆炸掀起的沙土能覆盖可燃物，隔绝空气
二、填空题（本大题包括5小题，共20分）
15．氢气、氧气、氮气、二氧化碳四种气体中（填化学式）：
（1）占空气体积分数最大的是 ；
（2）能使带火星木条复燃的是 ；
（3）能与氧化铁在一定条件下发生置换反应的是 ；
（4）能使紫色石蕊溶液变红色的是 ．
16．如图示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是
17．2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标．
（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的─SH基结合而产生．误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒．牛奶和鸡蛋清富含的营养素是
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
（2）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成具有抗腐蚀性的致密氧化膜．人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，原因是 ．
18．如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答：
（1）实验A：通电后，乙中产生的是 ，它燃烧时产生 火焰．
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于五分之一的原因可能是（只答一条）
（3）实验C：图中a的名称是 ，在操作中，它的作用是 ，浑浊的河水经过该装置过滤后得到的水是 （“纯净物”或“混合物”）．
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是 ，写出铁丝与氧气反应的化学方程式 ，其反应类型是 ．
19．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ．（填字母）
三、（本大题包括2小题，共15分）
20．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象 ．
（2）写出C中反应的化学方程式 ．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号）．
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 ．
21．已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳化合物；A的相对分子质量小于20，B是相对分子质量最小的氧化物．在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
（1）写出A、C、甲、乙四种物质的化学式：A ；C ；甲 ；乙 ．
（2）写出物质C与丙反应生成D的化学方程式： ．
四、（本大题包括2小题，共23分）
22．请根据下图所示实验装置回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：D ，E ．
（2）从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的 （选填字母），则发生反应的化学方程式为 ，在试管口放一团棉花的作用是 ．
（3）实验室制取CO2的发生装置 （选填序号）；反应的化学方程式： ；如何检验是否已集满一瓶CO2气体： ．
（4）用装置H排空气收集H2，气体应从导管的 （选填“d”或“e”）端进入；若制取的O2用装置I排水收集，请将图I补画完整．
23．实验室常用下列装置来制取气体
（1）确定气体发生装置应考虑的因素是 和 ；
（2）写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
（3）用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳时，可选用的发生装置是 （填序号）．化学方程式是： ；
（4）用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 ；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 （填序号），收集装置是 （填序号）；
（6）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似F图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管 （填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上．
五、（本大题包括2小题，共14分）
24．据报道，某企业承认旗下饮料中含有美国禁用农药「多菌灵」，多菌灵可致脑麻痺、肝脏肿瘤等多种疾病．多菌灵又名棉萎灵、苯并咪唑44号，是一种苯并咪唑类杀菌剂，学名2﹣苯并咪唑基氨基甲酸甲酯，化学式为C9H9N3O2．
（1）多菌灵的相对分子质量为 ．
（2）每个多菌灵分子中含有 个原子，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ．
（3）多菌灵中氧元素的质量分数为 （结果保留一位小数）．
（4）382g的多菌灵中含有氧元素的质量是 g．
25．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）．
2015-2016学年广东省珠海市香洲区九年级（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括14个小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．请在答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．以下的“水”属于纯净物的是（ ）
A．雨水 B．消毒水 C．海水 D．蒸馏水
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】A、雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
B、消毒水中含有水和一些溶于水的消毒物质，属于混合物；
C、海水中含有水和氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；
D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．
故选：D．
【点评】混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类的基础，要注意理解．
2．近日，中国部分地区雾霾笼罩，人们加重对环境污染的担忧．“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一．目前计入的各项污染物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是（ ）
A．SO2、O2、NO2 B．SO2、CO2、NO2 C．SO2、N2、NO2 D．SO2、CO、NO2
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【分析】根据城市空气质量日报所涉及的空气污染指数的项目，进行分析判断．
【解答】解：目前计入我国城市空气质量日报的监测项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等．
A、氧气是空气的主要成分之一，不是我国城市空气质量日报的监测项目，故选项错误．
B、CO2排放过多会造成温室效应，但现阶段没有列入空气质量检测范围，不是我国城市空气质量日报的监测项目，故选项错误．
C、氮气是空气的主要成分之一，不是我国城市空气质量日报的监测项目，故选项错误．
D、SO2、CO、NO2属于空气污染物，是我国城市空气质量日报的监测项目，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题．
3．化学实验既要操作规范，更要保障安全．下列实验基本操作符合这一要求的是（ ）
A．
给液体加热 B．
收集CO2并验满
C．
闻气体气味 D．
滴加液体
【考点】给试管里的液体加热；液体药品的取用；二氧化碳的检验和验满．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；
B、根据二氧化碳不支持燃烧的特点验满；
C、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内．
【解答】解：A、给液体加热时，试管内液体太多，不能超过其体积的，防止沸腾溅出；故A错误；
B、二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则说明已满，故B正确；
C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，故C错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误，故D错误．
故选：B．
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；了解液体加热的正确方法，胶头滴管的使用方法，掌握闻气体的气味的方法，以及二氧化碳的验满．
4．H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现．2013年4月5日，有关部门批准了抗流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，现有临床试验数据证明其对甲型和乙型流感有效．帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，下列有关叙述错误的是（ ）
A．帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的
B．一个帕拉米韦分子中含有51个原子
C．帕拉米韦的相对分子质量为328g
D．帕拉米韦属于有机化合物
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据帕拉米韦化学式的含义进行分析解答．
B、根据帕拉米韦的微观构成进行分析判断．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
D、根据有机物的概念来分析．
【解答】解：
A、帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确．
B、帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，一个帕拉米韦分子中含有51个原子，故选项说法正确．
C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
D、含有碳元素的化合物属于有机化合物，根据帕拉米韦的化学式C15H28N4O4可知它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，属于有机化合物，故选项说法正确．
故答案应选：C．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
5．硅酸盐矿泉水具有软化血管的作用，对心脏病、高血压等疾病患者有良好的医疗保健作用．硅酸钠的化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据物质硅酸钠的化学式Na2SiO3，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中Na、O元素为+1、﹣2价，计算化合物中Si元素的化合价．
【解答】解：设化合物Na2SiO3中Si元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+n+（﹣2）×3=0，解之得n=+4；
故选D．
【点评】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．
6．“节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放．下列措施中符合该主题的是（ ）
A．焚烧废旧塑料解决“白色污染”
B．多用煤发电少用风力发电
C．把还未用完的作业本烧掉
D．减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车
【考点】自然界中的碳循环．
【专题】生活实际型．
【分析】A、从焚烧废旧塑料所产生的污染物造成的不良后果方面分析判断．
B、从化石燃烧造成的资源匮乏及空气污染分析判断．
C、从焚烧废纸张所产生的污染物造成的不良后果及废品回收利用方面分析判断．
D、从减少能源危机和节能减排方面分析判断．
【解答】解：A、焚烧废旧塑料所产生的污染物造成空气污染，影响人类身体健康．故A不正确；
B、化石燃料燃烧造成的资源匮乏并能造成空气污染，如酸雨的形成等．故B不正确；
C、焚烧废纸张所产生的污染物造成空气污染如将其废品回收利用既节能有减排．故C不正确；
D、减少机动车辆的使用就是减少能源危机和节能减排的具体体现之一．故D正确．
故选D
【点评】随着温室效应的加剧，节能减排已是人类关注的问题，关于节能减排的理念已深入人心，生产、生活中节能减排的措施是历年中考不变的热点之一，要注意积累，并能拓展发挥和应用．
7．下列对塑料的认识正确的是（ ）
A．塑料属于天然有机高分子材料
B．废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质
C．所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体
D．塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用
【考点】塑料及其应用；白色污染与防治；有机高分子材料的分类及鉴别．
【专题】化学与环境保护．
【分析】A、根据天然有机高分子材料的定义判断．
B、根据白色污染的含义判断．
C、根据塑料的成分与燃烧产物判断．
D、根据塑料的用途判断．
【解答】解：
A、塑料是一种石油产品，属于合成有机高分子材料，所以错误．
B、“白色污染”主要是指废弃塑料造成的污染，所以正确．
C、有些塑料含有卤素，它们燃烧能生成有毒的物质，不是所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体，所以错误．
D、塑料不当使用会给人类带来污染，但塑料的应用和发展也大大方便了人类的生活，所以错误．
故选：B．
【点评】本题主要考查塑料的性质、用途、物质分类及对环境的影响，全面系统了解塑料的相关知识是解题的必要条件．
8．铝、铁、铜是生活中常见的金属，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．铝元素是地壳中含量最高的金属元素
B．生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金﹣﹣钢
C．铝、铁、铜三种金属都能与稀硫酸反应生成氢气
D．人类利用三种金属的年代先后顺序是铜、铁、铝
【考点】生铁和钢；金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量．
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、根据铝在地壳中的含量分析；
B、根据生活中使用铁制品分析；
C、根据金属活动性顺序表的应用，分析三种金属与稀硫酸的反应；
D、根据金属使用的先后分析．
【解答】解：A、由地壳中元素的含量可知，氧、硅是非金属，因此，铝是地壳中含量最多的金属，故A不符合题意；
B、纯铁质软，生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金，故B不符合题意；
C、由金属活动性顺序表的应用可知，铝、铁能与酸反应，铜不反应，故C符合题意．
D、人类利用三种金属的年代先后顺序是铜、铁、铝，故D不符合题意；
故选D．
【点评】本题考查的是金属的化学性质和地壳中金属的含量，其中金属的性质是近几年来中考考查的重点内容之一．本题还要求同学们掌握合金的一些性质和金属的活动性顺序，希望同学们认真把握，综合应用．
9．如图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告．围绕这幅广告画以下叙述错误的是（ ）
A．玉米汁可用作汽车燃料
B．用玉米等植物为原料可制乙醇燃料
C．在汽油中加入适量的乙醇可作汽车燃料
D．乙醇汽油可节省化石燃料，减少汽车尾气的排放
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．
【专题】化学与能源．
【分析】根据已有的知识结合图示进行分析解答即可，玉米可以用于燃油，说明是用玉米可以制造具有可燃性的物质的性质，据此解答．
【解答】解：A、玉米汁不能直接用作汽车燃料，错误；
B、用玉米等植物为原料可制乙醇燃料，正确；
C、在汽油中加入适量的乙醇可作汽车燃料，正确；
D、乙醇汽油可节省化石燃料，减少汽车尾气的排放，正确；
故选A．
【点评】本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种共性可将其归为一类物质，下列物质中也具有这种共性，可归为该类物质的是（ ）
A．C B．O2 C．CO D．CO2
【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．
【专题】化学与能源．
【分析】根据物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：液化石油气、天然气、氢气三种物质都是具有可燃性的气体；
A、碳是具有可燃性的固体，错误；
B、氧气不具有可燃性，错误；
C、一氧化碳是具有可燃性的气体，正确；
D、二氧化碳不具有可燃性，错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的性质进行．
11．某气体与氧气混合，在催化剂作用下发生反应：4NH3+5O2═4X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO2 C．NO D．HNO3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中生成物中X的化学式．
【解答】解：由反应4NH3+5O2=4X+6H2O，反应物中含N、H、O原子的数目分别为4、12、10；生成物中含H原子的数目为12，O原子的数目为6；据化学反应前后原子的种类、数目不变，可判断X物质的4个分子中含N的数目为4、含O的数目为4，故物质X的化学式为NO；
故选C．
【点评】本题难度不大，考查了学生运用化学方程式和质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，原子的种类和数目不变是解决这类题的关键．
12．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
D．1.2g碳与3.2 g氧气反应可生成4.4g二氧化碳
【考点】质量守恒定律及其应用；化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可．
【解答】解：A、水结成冰是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释；故选项说法错误．
B、50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，是因为分子间有间隔，此变化为物理变化，不能用质量守恒定律解释；故选项说法错误．
C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释；故选项说法错误．
D、碳和氧气反应的化学方程式为：C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11，则1.2g碳与3.2g氧气反应可生成4.4g二氧化碳；故选项说法正确．
故选D．
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．
13．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：
则下列说法正确的是（ ）
A．图示中共有4种分子 B．该反应属于化合反应
C．图示中的反应物都是单质 D．该图示不符合质量守恒定律
【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】依据单质含有一种元素，化合物含有多种元素，因此从图示分析，该反应是反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一中反应类型，该反应在发生时反应前后原子的种类和个数均未变化，故一定会遵循质量守恒定律．
【解答】解：A、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，四物质均有不同的分子构成含四种分子，故此说法正确．
B、图示中的生成物是两种化合物，不符合化合反应“多变一”的特征，故此说法错误．
C、因为该反应的反应物中含一种单质和一种化合物，故此说法错误．
D、反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故此说法错误．
故选A．
【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子．
14．森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场使之爆炸并将火扑灭．关于爆炸灭火原因及应用分析不合理的是（ ）
A．爆炸使燃烧处于暂时缺氧状态
B．此法能有效解决缺水地区火灾灭火问题
C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点
D．爆炸掀起的沙土能覆盖可燃物，隔绝空气
【考点】灭火的原理和方法．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】首先了解爆炸：在有限的空间（如爆竹、炸弹）内，发生急剧燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸．然后逐一分析，
A、爆炸是物质的急剧燃烧造成的，所以需要氧气的参与；
B、爆炸灭火不需水的参与；
C、爆炸会使周围的温度升高；
D、爆炸还可以掀起沙土，覆盖燃烧物，到达灭火的目的．
【解答】解：A、爆炸是物质在有限的空间内，发生急剧燃烧，短时间内聚集大量的热，使周围的气体的体积膨胀造成的．可见爆炸需要氧气的参与，可使燃烧处于暂时缺氧状态，达到灭火的目的．故说法正确，不可选；
B、爆炸灭火不需水，特别是在缺水地区，是较为理想的灭火方法．故说法正确，不可选；
C、爆炸可以聚集大量的热，使周围的温度升高，并不能低可燃物的着火点，故说法错误，可选；
D、爆炸可以掀起大面积的沙土，覆盖可燃物，使可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的，故说法正确，不可选．
故选C
【点评】在有限的空间（如爆竹、炸弹）内，发生急剧燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸．
二、填空题（本大题包括5小题，共20分）
15．氢气、氧气、氮气、二氧化碳四种气体中（填化学式）：
（1）占空气体积分数最大的是 N2 ；
（2）能使带火星木条复燃的是 O2 ；
（3）能与氧化铁在一定条件下发生置换反应的是 H2 ；
（4）能使紫色石蕊溶液变红色的是 CO2 ．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据空气的组成来分析；
（2）根据氧气的性质来分析；
（3）根据氢气的化学性质来分析；
（4）根据二氧化碳的化学性质来分析．
【解答】解：（1）在空气中体积分数最大的气体是氮气；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
（3）氢气具有还原性，在加热的条件下能将氧化铁还原为铁；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色．
故答案为：（1）N2；（2）O2；（3）H2；（4）CO2．
【点评】本题考查了常见气体的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16．如图示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： 2CO+O22CO2 ；该示意图说明了化学变化的实质是 原子的重新组合
【考点】微粒观点及模型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】微观粒子模拟图型．
【分析】关键是根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式，在化学变化中分子可分，原子不可分．由图中可知，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子．
【解答】解：一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2．
由图中信息可知，在化学变化中，一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧分子分解成氧原子，每1个碳原子和2个氧原子结合成1个二氧化碳分子．也就是原子的重新组合．故填：原子的重新组合．
【点评】解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和分子与原子在化学变化中的关系等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
17．2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标．
（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的─SH基结合而产生．误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒．牛奶和鸡蛋清富含的营养素是 C
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
（2）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成具有抗腐蚀性的致密氧化膜．人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，原因是 防止生锈 ．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】化学知识生活化；金属与金属材料；化学与生活．
【分析】（1）根据牛奶和鸡蛋清富含的营养素是蛋白质进行解答；
（2）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触进行解答．
【解答】解：（1）牛奶和鸡蛋清富含的营养素是蛋白质；
（2）在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，原因是根防止生锈（或隔绝空气和水分）．
故答案为：（1）C；（2）防止生锈（或隔绝空气和水分）．
【点评】本题考查了元素周期表的应用，完成此题，可以依据已有的元素周期表的知识进行．
18．如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答：
（1）实验A：通电后，乙中产生的是 氢气 ，它燃烧时产生 淡蓝色 火焰．
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于五分之一的原因可能是（只答一条） 装置漏气
（3）实验C：图中a的名称是 玻璃棒 ，在操作中，它的作用是 引流 ，浑浊的河水经过该装置过滤后得到的水是 混合物 （“纯净物”或“混合物”）．
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 ，写出铁丝与氧气反应的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 ，其反应类型是 化合反应 ．
【考点】电解水实验；过滤的原理、方法及其应用；空气组成的测定；氧气的化学性质．
【专题】实验性简答题；空气与水．
【分析】（1）根据电解水实验的现象和生成气体的性质分析回答；
（2）根据测定空气中氧气含量实验的注意事项分析回答；
（3）根据过滤的仪器及其用途、过滤后水的组成分析回答；
（4）根据铁丝在氧气的燃烧的反应注意事项分析回答．
【解答】解：（1）实验A是电解水：通电后，乙中产生的气体较多是氢气，它燃烧时产生淡蓝色 火焰．
（2）实验B是测得空气中氧气体积分数，结果小于五分之一的原因可能是装置漏气、装置漏气等；
（3）实验C是过滤：图中a的名称是玻璃棒，在操作中，它的作用是引流，浑浊的河水经过该装置过滤后得到的水还含有可溶性的杂质，是混合物．
（4）实验D铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，反应的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，其反应类型是化合反应．
故答为：（1）氢气，淡蓝色．（2）装置漏气等；（3）玻璃棒引流，混合物．（4）溅落的熔化物炸裂瓶底，3Fe+2O2Fe3O4，化合反应．
【点评】本题所考查的是课本的基础实验，难度不大，加强实验的学习有利于解答本题．
19．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是 BCE ，属于单质的是 A ，属于氧化物的是 D ．（填字母）
【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：氧气和液氧属于同种物质，属于单质．氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水都是由两种物质组成的，属于混合物．水和冰是由氧元素和氢元素组成的，属于氧化物．过氧化氢和水形成溶液．
故填：BCE；A；D．
【点评】解答本题时要理解物质的分类方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．
三、（本大题包括2小题，共15分）
20．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象 铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色 ．
（2）写出C中反应的化学方程式 Zn+2HCl═ZnC12+H2↑ ．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 A、B （填序号）．
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2（SO4）3生成 ．
【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可；
【解答】解：（1）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硝酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；
（2）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；
（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；
（4）从变黄色可推测溶液中含有铁离子，所以可猜想是铁钉表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄；
故答案为：（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；（2）Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；（3）A、B；（4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2（SO4）3生成（其他合理答案均可）
【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．
21．已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质：A是含碳化合物；A的相对分子质量小于20，B是相对分子质量最小的氧化物．在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
（1）写出A、C、甲、乙四种物质的化学式：A CH4 ；C CO2 ；甲 O2 ；乙 H2 ．
（2）写出物质C与丙反应生成D的化学方程式： C+CO22CO ．
【考点】物质的鉴别、推断．
【专题】常见物质的推断题．
【分析】根据氧化物的特点，B是相对分子质量最小的氧化物，可判断B为水，以此为突破口，利用题设条件A是含碳化合物且A的相对分子质量小于20，判断物质A为甲烷，再由物质的转化关系及甲、乙、丙是三种单质，可完成推断：A为CH4、B为H2O、C为CO2、D为CO、甲为O2、乙为H2、丙为C．通过验证，推断结果符合题意．
【解答】解：（1）根据氧化物的特点，B是相对分子质量最小的氧化物，可判断B为H2O；由碳原子的相对原子质量为12，则可利用A是含碳化合物且A的相对分子质量小于20，判断物质A为CH4；单质甲能与甲烷反应生成水，则可判断甲为O2、C为CO2；由物质D能与氧气反应生成CO2的转化关系及CO2能与丙生成D，可判断丙为C、D为CO；由B生成甲和乙的转化关系，可判断乙为H2；故A：CH4；C：CO2；甲：O2；乙：H2．
（2）物质C与丙反应生成D，即CO2与C在高温下反应生成CO，反应的化学方程式为C+CO22CO；
故答案为：
（1）A：CH4；C：CO2；甲：O2；乙：H2．
（2）C+CO22CO．
【点评】掌握一些化学之最既可使化学的学习充分乐趣，又对类似此题的推断类问题有重要帮助，平时注意对这部分知识有搜集与积累是掌握该部分知识的一种途径．
四、（本大题包括2小题，共23分）
22．请根据下图所示实验装置回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：D 试管 ，E 锥形瓶 ．
（2）从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的 CG （选填字母），则发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，在试管口放一团棉花的作用是 防止高锰酸钾进入导管 ．
（3）实验室制取CO2的发生装置 AE（或AD，或BD） （选填序号）；反应的化学方程式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；如何检验是否已集满一瓶CO2气体： 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 ．
（4）用装置H排空气收集H2，气体应从导管的 e （选填“d”或“e”）端进入；若制取的O2用装置I排水收集，请将图I补画完整．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
（4）氢气的密度比空气小，氧气不易溶于水．
【解答】解：（1）D是试管，常用作反应容器； E是锥形瓶，常用作反应容器．
故填：试管；锥形瓶．
（2）利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用C装置作为发生装置；
G装置是利用排水法收集气体；
反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
在试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管．
故填：CG；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾进入导管．
（3）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该选择的发生装置可以是AE或AD或BD；
反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
检验是否已集满一瓶CO2气体的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
故填：AE（或AD，或BD）；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
（4）用装置H排空气收集H2，因为氢气的密度比空气小，气体应从导管的e端进入．
故填：e．
若制取的O2用装置I排水收集，装置如下图所示：
【点评】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
23．实验室常用下列装置来制取气体
（1）确定气体发生装置应考虑的因素是 反应物状态 和 反应条件 ；
（2）写出图中有标号仪器的名称：a 酒精灯 、b 铁架台 ；
（3）用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳时，可选用的发生装置是 B （填序号）．化学方程式是： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（4）用E装置收集氧气的依据是 氧气的密度比空气大 ，检验氧气是否集满的方法是 将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满 ；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 A （填序号），收集装置是 D （填序号）；
（6）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似F图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管 a （填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；
（2）据常用仪器回答；
（3）用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳属于固液常温型，故选发生装置B，并据反应原理书写方程式；
（4）氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，验满氧气的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃进行判断；
（5）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气属于固体加热型，故选发生装置A，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；
（6）氧气由钢瓶进入该装置然后输送给患者，所以氧气应从a进行，通过水湿润后从b端导气供给患者呼吸．
【解答】解：（1）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；
（2）标号仪器分别是酒精灯和铁架台；
（3）用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳属于固液常温型，故选发生装置B，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，验满氧气的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃进行判断；
（5）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气属于固体加热型，故选发生装置A，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；
（6）氧气由钢瓶进入该装置然后输送给患者，所以氧气应从a进行，通过水湿润后从b端导气供给患者呼吸；
故答案为：（1）反应物状态；反应条件；
（2）酒精灯；铁架台；
（3）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）氧气的密度比空气大；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满；
（5）A；D；
（6）a．
【点评】了解制取二氧化碳的反应原理、装置选取方法，氧气的验满方法、常见仪器等知识，即可结合题意灵活解答．
五、（本大题包括2小题，共14分）
24．据报道，某企业承认旗下饮料中含有美国禁用农药「多菌灵」，多菌灵可致脑麻痺、肝脏肿瘤等多种疾病．多菌灵又名棉萎灵、苯并咪唑44号，是一种苯并咪唑类杀菌剂，学名2﹣苯并咪唑基氨基甲酸甲酯，化学式为C9H9N3O2．
（1）多菌灵的相对分子质量为 191 ．
（2）每个多菌灵分子中含有 23 个原子，碳、氢、氮三种元素的质量比为 108：9：42（或36：3：14） ．
（3）多菌灵中氧元素的质量分数为 16.8% （结果保留一位小数）．
（4）382g的多菌灵中含有氧元素的质量是 64.2（或64） g．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）依据化学式：根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）依据元素的质量比等于元素的相对原子质量与个数乘积之比解决；
（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．
（4）根据化合物中元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：
（1）根据多菌灵的化学式为C9H9N3O2，由于相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量为12×9+1×9+14×3+16×2=191．
（2）根据多菌灵的化学式为C9H9N3O2，可知，各元素的原子个数为9+9+3+2=23；由于化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，所以多菌灵中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×9）：（1×9）：（14×3）=108：9：42（或36：3：14）；
（3）多菌灵中的氧元素的质量分数=≈16.8%；
（4）382g的多菌灵中含有氧元素的质量是382g×=64g
故答案为：
（1）191；（2）23； 108：9：42（或36：3：14）（3）16.8%；（4）64.2（或64）；
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
25．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 6.6 g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： ×100% （用m表示）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）分析图象可得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量氧化铁，利用化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数=×100%
（3）根据氧化铁中铁元素的质量分数，求出10g赤铁矿石样品铁的质量，此数值就等于反应后剩余固体质量m减去杂质的质量，建立关系式，即可求出用m表示的表达式．
【解答】解：（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0=6.6g，故填：6.6；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
解得，x=8.0g
样品中氧化铁的质量分数为：%=80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%．
（3）方法1：设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，由于杂质不反应，也进入了最后的固体，所以m中包含了10g样品的杂质，所以用m减去杂质就是铁的质量．则：
10gy××100%=m﹣（1﹣y）×10g
解得，y=×100%
答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为×100%
方法2：开始取10g样品，反应后剩余固体质量为m克，所以固体质量减少了（10﹣m）g，而反应前的样品与反应后的固体的质量差就是样品中氧化铁中氧元素的质量，已知氧化铁中O%=×100%=30%，所以氧化铁的质量=（10﹣m）g÷30%=克
该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为[÷10]×100%=×100%
【点评】分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．
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