【金牌学案】2015-2016学年高中化学 1.2.1 合成氨的反应原理课时训练（含解析）新人教版选修2.doc

合成氨的反应原理 ‎1.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮,下图中能实现人工固氮的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 解析:A错,因为闪电作用下的固氮是自然固氮。B错,因为与固氮风马牛不相及。C错,因为它属于自然固氮。D对,因为N2+3H22NH3只能靠人工完成。‎ 答案:D ‎2.可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)(正反应吸热)。为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是(　　)‎ A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压 解析:该反应的特点是:正反应是一个气体体积缩小的吸热反应。根据化学反应速率要快的原理:需要升高温度、增大压强、使用正催化剂;根据平衡移动原理,也是升高温度、增大压强,才有利于Z的生成。‎ 答案:A ‎3.工业合成氨的反应是在400~‎500 ℃‎左右进行,主要原因是(　　)‎ A.400~‎500 ℃‎时反应速率最快 B.400~‎500 ℃‎时的平衡浓度最大 C.400~‎500 ℃‎时的转化率最高 D.400~‎500 ℃‎时催化剂能发挥最大效力 解析:控制400~‎500 ℃‎左右,是因为催化剂在此温度下活性最大,D正确。‎ 答案:D ‎4.在合成氨时,可以提高H2转化率的措施是(　　)‎ A.延长反应时间 ‎ B.充入过量H2‎ C.充入过量N2 ‎ D.升高温度 解析:延长时间平衡不移动,H2转化率不变;充入H2,H2转化率降低,N2转化率升高;合成氨正反应为放热反应,升温,平衡向左移动,H2转化率降低;充入N2平衡右移,H2转化率升高。‎ 答案:C ‎5.氮气与其他单质化合,一般需高温,有时还需高压等条件,但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂。这是因为(　　)‎ ‎①此反应可能是吸热反应　②此反应可能是放热反应　③此反应可能是氮分子不必先分解为原子　④此反应发生前可能氮分子已先分解成原子 4‎ A.①② B.②④ ‎ C.②③ D.①④‎ 解析:氮分子是由两个氮原子通过三键结合起来的,结构很稳定,如果发生反应时分子分解成原子会消耗很多能量,此时必须在高温下进行。如果锂和氮气根据以上原理反应,同样必须在高温下进行,而题中明确指出金属锂在常温、常压下就能与氮气反应。因此锂和氮气反应时可能没有破坏氮分子(变成原子),且反应放热,可提供反应所需能量。‎ 答案:C ‎6.某工业生产中发生反应:‎2A(g)+B(g)‎2M(g)　ΔH