【金牌学案】2015-2016学年高中化学 1.2.2 合成氨的基本生产过程和合成氨工业的发课时训练（含解析）新人教版选修2.doc

合成氨的基本生产过程和合成氨工业的发展 ‎1.合成氨所需的原料是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎①水　②空气　③焦炭　④铁触媒 A.①② B.②③ ‎ C.①②③ D.①②③④‎ 解析:铁触媒是合成氨的催化剂,不属于原料。‎ 答案:C ‎2.为了进一步提高合成氨的生产效率,科研中具有开发价值的是(　　)‎ A.研制高温下活性较大的催化剂 B.寻求NH3的新来源 C.研制低温下活性较大的催化剂 D.研制耐高温高压的新型材料建造合成塔 解析:合成氨的反应是放热反应,降低温度有利于提高合成氨的生产效率。‎ 答案:C ‎3.实验室合成氨装置如下图所示,则以下说法中错误的是(　　)‎ A.装置甲的作用之一是干燥 B.装置甲的作用是化合 C.乙处导出的气体是N2、H2、NH3‎ D.检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等 解析:装置甲的作用有三点:①干燥气体;②观察气体逸出速率便于控制反应物间的比例;③使气体混合均匀。‎ 答案:B ‎4.工业上用氢气和氮气合成氨,氢气的主要来源是(　　)‎ A.水和燃料 B.电解水 C.锌和稀硫酸 D.液化空气 解析:电解水需消耗大量的电能;Zn和H2SO4制H2造价太高;液化空气得不到H2。‎ 答案:A ‎5.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1。在此时间内用H2表示的平均速率为0.45 mol·(L·s)-1,则这段时间是(　　)‎ A.1 s B.2 s C.0.44 s D.1.33 s 6‎ 解析:由反应方程式知,当NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1时,H2的浓度减少了0.9 mol·L-1,再运用速率公式可得时间。‎ 答案:B ‎6.工业合成氨时将N2和H2按体积比1∶3通入合成塔中,在不同条件下达到平衡时,混合物中NH3的含量(体积分数)如下表:‎ ‎　　　压强/MPa φ(NH3)/%　　　　　　　‎ 温度/℃　　　‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎100‎ ‎200‎ ‎15.3‎ ‎81.5‎ ‎86.4‎ ‎89.9‎ ‎95.4‎ ‎98.8‎ ‎300‎ ‎2.2‎ ‎52.0‎ ‎64.2‎ ‎71.0‎ ‎84.2‎ ‎92.6‎ ‎400‎ ‎0.4‎ ‎25.1‎ ‎38.2‎ ‎47.0‎ ‎65.2‎ ‎79.8‎ ‎500‎ ‎0.1‎ ‎10.6‎ ‎19.1‎ ‎26.4‎ ‎42.2‎ ‎57.5‎ ‎600‎ ‎0.05‎ ‎4.5‎ ‎9.1‎ ‎13.8‎ ‎23.1‎ ‎31.4‎ 试分析上表所提供的数据,判断下列说法一定正确的是(　　)‎ A.无论其他条件如何改变,只要增大压强就能提高NH3在平衡混合物中的含量 B.无论其他条件如何改变,只要升高温度就有利于提高N2的转化率 C.无论其他条件如何改变,只要降低温度就能提高NH3在平衡混合物中的含量 D.由上表数据可知,NH3的合成是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应 解析:由题目中所给数据可知,若温度最低,压强最大,则转化率最高。当温度不变时,压强越大,氨气的含量越高,可知此反应气体总体积缩小;当压强相等时,温度越低,氨气的含量越高,所以确定正反应为放热反应。‎ 答案:D ‎7.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH