湖北省随州市2018年中考化学真题试题（含解析）.doc

湖北省随州市2018年中考化学真题试题 可能用到的相对原子质量: H- 1 C- 12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl- 35.5 Fe-56 Cu- 64 Zn-65‎ 一、选择题 ‎ ‎1. 下列变化中，一定发生化学变化的是 A. 日光灯通电发光 B. 澄清石灰水变浑浊 C. 粮食酿酒 D. 干冰人工降雨 ‎【答案】C ‎【解析】A、日光灯通电发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加热澄清的石灰水，石灰水变浑浊发生了物理变化；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊发生了化学变化，所以澄清石灰水变浑浊不一定发生化学变化，不符合题意；C、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；D、干冰人工降雨，是利用干冰升华吸热形成降雨，变化过程中没有生成其他物质属于物理变化，不符合题意。故选C。‎ 点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。‎ ‎2. 正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验基本操作正确的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A、在取用块状药品时要：将玻璃容器横放，把块状药品放在玻璃容器口，然后慢慢将玻璃容器竖起来，图中操作错误；B、检验装置气密性时，将导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，图中操作正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中操作错误；D 、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中操作错误。故选B。‎ ‎3. 下 图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。下列说法错误的是 13‎ A. 碘单质(I2)是由碘原子直接构成的 B. 碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53‎ C. 碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子 D. 碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子 ‎【答案】A 点睛：元素周期表可提供的信息有原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。‎ ‎4. 分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素 B. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质 C. 碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液 D. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 ‎【答案】B ‎【解析】A、质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，错误；B、单质都是由一种元素组成的纯净物，含有一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物是由同种元素组成，却是混合物，正确；C、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液pH大于7，却是盐溶液，错误；D、氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KClO3含有氧元素但不属于氧化物，错误。故选B。‎ ‎5. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是 物质 X Y Z W 13‎ 反应前的质量 ‎20‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎37‎ 反应后的质量 待测 ‎35‎ ‎2‎ ‎12‎ A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 待测物质的值为15‎ C. 物质Y一定是单质 D. 反应中Y、W的质量比为6: 5‎ ‎【答案】C ‎【解析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后Y质量增加了30g，Y是生成物；W质量减少了25g，W是反应物；Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，根据质量守恒定律可知，反应物还少5克，X是反应物，待测值为15。A、根据上述分析可知，Z的质量在反应前后不变，物质Z可能是该反应的催化剂，正确； B、根据上述分析可知，待测物质的值为15，正确；C、根据上述分析可知，X是反应物，W是反应物，Y是生成物，该反应是化合反应，物质Y一定不是单质，错误；D、根据上述分析可知，反应中Y、W的质量比=30g：25g=6: 5，正确。故选C。‎ 点睛：在化学反应中，反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂。‎ ‎6. 善于梳理化学知识，能使你头脑更加聪明。以下归纳完全正确的一项是 A.对化学资源的认识 B.对化学元素的认识 ‎①可用塑料来代替钢制造汽车零部件②合成橡胶、合金都属于合成材料③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用 ‎①地壳中含量最多的金属元素是铝②目前使用最多的金属是铁③稀 土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护 C.化学中常见的“三”‎ D.化学与人体健康 ‎①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②CO、NO2 、SO2——三种污染性气体③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子 ‎①煤气泄漏——先打开排气扇②缺铁会引起贫血症③甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用 13‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A、①可用塑料来代替钢来制造汽车零部件，正确；②合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，错误；③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用，正确，不符合题意；B、①地壳中含量最多的金属元素是铝，正确；②目前使用最多的金属是铁，正确③稀 土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护，正确。符合题意；C、①三大化石燃料是煤、石油、天然气 ，正确；②CO、NO2 、SO2是三种污染性气体，正确，③构成物质的三种粒子是原子、分子、离子，错误，不符合题意；①煤气泄漏时先打开排气扇，可能引起爆炸，错误；②缺铁会引起贫血症，正确；③甲醛能使蛋白质变性，对人体有害，用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用，正确，不符合题意。故选B。‎ ‎7. 下列实验中提供的方案不能达到目的的是 A. 除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 B. 不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、 FeCl3四种溶液 C. 除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤 D. 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解 ‎【答案】C ‎【解析】A、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混合气体通过足量的灼热CuO粉末，可以除去CO2中混有的少量CO，该方案能达到目的；B、通过观察呈黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，若沉淀消失，加入的是盐酸，另一剩余是氯化钠，可以鉴别，该方案能达到目的；C、CuCl2溶液与铁反应生成氯化亚铁和铜，CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，不会除去FeCl2，除去的是CuCl2，该方案不能达到目的；D、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶于水放出热量，加水溶解可鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，该方案能达到目的。故选C。‎ 点睛：做物质的鉴别题时，若选项中有带色的离子，可首先鉴别，然后再鉴别其他的物质。‎ ‎8. 下列所示的四个图像， 能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉 13‎ B. 向pH=2的盐酸中加水稀释 C. 向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应 ‎【答案】D ‎【解析】A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸镁不反应，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液的质量减小，图像中表示溶液的质量增大，错误；B、 向pH=2的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH值增大，但不会大于7，错误；C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜，等盐酸完全反应后，才出现氢氧化铜沉淀，与图像不符，错误；D、向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸，横坐标是硫酸质量，在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入到一定质量时铁反应完，最终镁产生氢气质量大，与图像相符，正确。故选D。‎ 点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。‎ ‎9. 从O、C、H、N、Na、He六种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。‎ ‎(1)氦气__________(2)炉具清洁剂中的一种碱_____________________。‎ ‎(3)含有10个电子的阳离子____ (4) 硝酸铵中氮元素的化合价_________‎ ‎(5)一种常见的有机氮肥_____________(6)乙醇的燃烧_____________________。‎ ‎【答案】 (1). He  (2).  NaOH  (3). NH4+或Na+ (4). (5). CO(NH2)2 (6). C2H5OH+3O23H2O+2CO2‎ ‎【解析】本题考查了常见化学用语的书写。‎ ‎(1)氦气是稀有气体单质，化学式直接用元素符号表示，氦气化学式表示为He；‎ ‎(2)炉具清洁剂中的一种碱是氢氧化钠，化学式是 NaOH；‎ ‎(3)钠离子的核内质子数为11，带1个单位的正电荷，核外有10电子；在铵根离子中1个氮原子中有7个质子，1个氢原子中1个质子，1个铵根离子中有11个质子，带1个单位的正电荷，有10个电子，含有10个电子的阳离子是NH4+或Na+ ；‎ 13‎ ‎(5)一种常见的有机氮肥是尿素，化学式是CO(NH2)2 ；‎ ‎(6)乙醇的燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O23H2O+2CO2。‎ ‎10. 化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。‎ ‎(1)合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小宇的妈妈为他准备了一份午餐:米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是________‎ A.糖类   B.蛋白质   C.油脂   D.维生素 ‎(2)人体胃液中含有适量的盐酸，在医疗上可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为________(用化学方程式表示)。同时，医生建议患有胃贵疡的患者不宜过多服用。‎ ‎(3)生活中，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为____________________。‎ ‎(4)茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压，提高记忆力，保护神经细胞，减肥等功效。请计算茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为_________(最简整数比)‎ ‎【答案】 (1). D (2). NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (3). 降低温度至可燃物着火点以下 (4). 7:4‎ ‎【解析】本题主要考查了合理饮食，灭火的原理，根据化学式的计算，化学方程式的书写等。‎ ‎（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、排骨汤、炸鸡腿含有油脂、蛋白质和无机盐；可知食物中维生素含量较少，故选D。‎ ‎（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；‎ ‎（3）水汽化吸热，能使可燃物的温度下降。堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为降低温度至可燃物着火点以下；‎ ‎（4）茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比=12×7:16×3= 7:4。‎ ‎11. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。‎ ‎(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。‎ 13‎ ‎(2)某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___， 滤液中可能含有的物质是___________。‎ ‎【答案】 (1). 保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干 (2).  Fe、Cu或铁、铜 (3).  Fe(NO3)2或硝酸亚铁 ‎【解析】本题考查了防止铁生锈的方法和金属的化学性质。根据金属活动性顺序进行分析。‎ ‎(1)日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干；‎ ‎(2) 镁的金属活动性比铁、铜强，在Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，可能含有铁和镁（过量的），铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁（或Cu、Fe），可能含有镁， 滤液中一定存在反应生成的硝酸镁，可能含有的物质是Fe(NO3)2（或硝酸亚铁）。‎ ‎12. (1)“绿水青山，就是金山银山”。水是人类宝贵的自然资源，努力建设生态宜居城市是我们每一个公民应尽的义务，下列做法不符合环保要求的是___________‎ A.推广使用无磷洗衣粉   B.可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质 C.加强对工业废水的排放监控，坚持经处理达标后排放  D.合理使用农药、化肥 ‎(2) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答:  ‎ ‎①t2℃时，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为___ g。‎ ‎②当A中混有少量B，可采用_______________方法提纯 A物质。‎ ‎③t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是_______________。‎ ‎【答案】 (1). B (2). 75 (3). 降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) (4). B>A>C ‎【解析】本题考查了保护水资源的措施，溶解度曲线的应用。‎ ‎（1）A、使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，会污染水资源，推广使用无磷洗衣粉有利于保护水资源，正确；B、过滤可以除去不溶性杂质，不能除去受污染水中的可溶性有毒物质，错误；C 13‎ ‎、加强工业废水的排放监控，坚持经处理后达标排放，可以防止水体污染，正确；D、合理施用农药、化肥，能减少水体的污染，正确。故选B；‎ ‎（2）①t2℃时，A的溶解度是50g，t2℃时，100g水中最多能溶解50g 的A，50g水中最多溶解25g，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后可得到A的饱和溶液，所得溶液的质量=50g+25g=75g；‎ ‎②A的溶解度随温度降低而减小且受温度的影响较大，当A中混有少量B，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)方法提纯 A物质；‎ ‎③将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下，饱和溶液溶质质量分数＝×100%，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。‎ 点睛：一定温度下，饱和溶液溶质质量分数＝×100%。‎ ‎13. 有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验:‎ ‎ ‎ 已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是___________________‎ ‎(2)原固体中一定含有的物质是________________。‎ ‎(3)步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。‎ ‎(4)步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。‎ ‎【答案】 (1). 向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生 (2). Cu(NO3)2、K2SO4  (3). Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 (4).  Cu2+、K+、H+ ‎ ‎【解析】本题是推断题。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。‎ ‎（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。原固体中一定不含K2CO3‎ 13‎ ‎，理由是向固体中加入过量的稀盐酸时，无气泡产生；‎ ‎（2）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾能发生反应不能共存，则说明一定不存在氢氧化钾，根据题（1）的分析固体中一定不含K2CO3，在步骤Ⅰ得到的蓝色溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，说明固体中一定有硫酸钾，在步骤Ⅱ得到的蓝色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，含氯离子的溶液与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，由于在步骤Ⅰ中加入了盐酸，不能说明固体中一定有氯化钾，所以原固体中一定含有的物质是Cu(NO3)2、K2SO4 ；‎ ‎（3）步骤II中产生白色沉淀的反应是硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是Ba(NO3)2+ K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；‎ ‎（4）根据题（2）中的分析可知，步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是 Cu2+、K+、H+ 。‎ ‎14. 实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见装置，请回答:‎ ‎(1)仪器①的名称是_____________________________。‎ ‎(2)实验室用纯净物制取O2的化学方程式是______________________________。‎ ‎(3)欲用活泼金属与稀硫酸反应制取干燥的H2，请从这些装置中选择并连接一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序:_________________。‎ ‎(4)在实验室，小宇同学为验证CO2的性质，将制取的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，分析其中的原因可能是_____________________。‎ ‎【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3). bdcfe或b→d→c→f→e或bdcf或b→d→c→f  (4). 所用盐酸的浓度过高或澄清石灰水已变质 ‎【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。‎ ‎(1)仪器①的名称是长颈漏斗；‎ ‎(2)实验室用纯净物制取O2是用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎(3)欲用活泼金属与稀硫酸反应制取干燥的H2‎ 13‎ ‎，不需加热；氢气中混有水蒸气，要干燥气体，长进短出，氢气的密度比空气小，要从短管进入，所选装置接口的连接顺序bdcfe或b→d→c→f→e或bdcf或b→d→c→f ；‎ ‎(4)制取二氧化碳时，如果用的盐酸浓度较大，挥发性较强，挥发出的氯化氢气体进入石灰水中，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，导致澄清的石灰水不变浑浊；澄清石灰水已变质时，通入二氧化碳石灰水也不变浑浊。‎ ‎15. 科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题:‎ ‎(1)酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。‎ ‎(2)酸的化学性质②，图中M所代表的物质类别是_______。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分，将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________。‎ ‎ 实验次数 物质质量 第1次 第2次  ‎ 第3次 加入稀盐酸质量/ g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 充分反应后剩余固体质量/g ‎8.7‎ ‎7.4‎ ‎6.4‎ ‎(3)酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。‎ ‎(4)酸的化学性质④一一酸碱中和反应。‎ 该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。‎ ‎[提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质?‎ ‎[提出猜想]猜想一 :溶质中只有Na2SO4‎ 猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH 猜想三:溶质中可能是____________________。‎ 13‎ ‎[查阅资料] Na2SO4溶液呈中性 ‎[实验探究]小宇同学设计如下的实验方案 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 ‎ 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，‎ 滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 ‎ 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，‎ 滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡 ‎_________‎ 猜想三正确 ‎[方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为:‎ ‎①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是____________________。‎ ‎②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是__________________________________。‎ ‎③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。‎ ‎[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。‎ ‎[学科渗透]如图所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为__________________；发生反应的化学方程式是___________。‎ ‎(5)酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应 利用下图所示装置来验证CO2气体的性质，要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是_____________。‎ 13‎ ‎[方法感悟]在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。‎ ‎【答案】 (1). 金属或金属单质 (2). 36% (3). 硫酸钠和硫酸 (或Na2SO4、H2SO4) (4). 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (5). 溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红( 或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红) (6). Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀，无法判断是否含有H2SO4 (7). 小灯泡逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮 (8). H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O (9). 先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状 ‎【解析】本题考查了酸的通性，碱、盐的化学性质，难度不大，首先分析考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答。‎ ‎（1）酸的通性是酸能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应，所以M是金属或金属单质；‎ ‎（2）第一次加入20g盐酸减少的固体即反应的锌的质量为10g-8.7g=1.3g，第二次加入20g盐酸减少的固体即反应的锌的质量为8.7g-7.4g=1.3g，第三次减少的固体为7.4g-6.4g=1.0g，此时锌反应完全，稀盐酸有剩余。剩余的固体为铜，黄铜中锌的质量=10g-6.4g=3.6g，黄铜样品中含锌的质量分数=×100%=36%；‎ ‎（4）提出猜想：氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，恰好完全反应时，烧杯中溶质是硫酸钠，氢氧化钠过量时，烧杯中溶质是硫酸钠和氢氧化钠，硫酸过量时，烧杯中溶质是硫酸钠和硫酸，所以猜想三中溶质中可能是硫酸钠和硫酸 (或Na2SO4、H2SO4)；‎ 实验探究：若猜想三正确，溶质中是硫酸钠和硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；‎ 方案评价：①溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红( 或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红) 所以方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确；‎ ‎②，溶液中一定存在Na2SO4，Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀，无法判断是否含有H2SO4，所以方案二也不能证明猜想三是正确；‎ 13‎ 学科渗透：氢氧化钡溶液中存在着大量的能够自由移动的钡离子与氢氧根离子，氢氧化钡溶液能够导电；将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中时，能够观察到产生白色沉淀，随着反应的进行溶液中能够自由移动的离子数目的减少，溶液的导电性减弱，灯泡由亮变暗，当恰好完全反应时，灯泡几乎熄灭，继续滴加稀硫酸，溶液中能够自由移动的离子数目增多，溶液的导电性增强，灯泡又慢慢变亮，所以推测小灯泡的发光情况为小灯泡逐渐变暗至熄灭，再逐新变亮，该反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；‎ ‎(5) 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，瓶内压强变小，气球变大；再滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，瓶内压强变大，气球变小，所以先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是先胀大，后变瘪或先变大再变小直到恢复原状。‎ 13‎