【金牌学案】2015-2016学年高中化学 3.2.2 金属的腐蚀及防止课时训练（含解析）新人教版选修2.doc

金属的腐蚀及防止 ‎1.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是(　　)‎ A.吸氧腐蚀时正极放出氧气 B.析氢腐蚀时正极放出氢气 C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 解析:吸氧腐蚀时正极上氧气得到电子被还原,析氢腐蚀时正极放出氢气;化学腐蚀不如电化学腐蚀速率快,析氢腐蚀不如吸氧腐蚀普遍。‎ 答案:B ‎2.下列金属制品最易被腐蚀的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　‎ A.铁锅 ‎ B.铝壶 C.不锈钢的菜刀 ‎ D.镀铬的自行车钢圈 解析:铁锅在使用时比较容易与水、空气接触而发生电化学腐蚀;铝表面易形成氧化膜保护内部金属不被腐蚀;不锈钢的菜刀由于改变了金属的内部结构增强了抗腐蚀性;镀铬的自行车钢圈阻止内部金属与外界接触,增强了抗腐蚀性能。‎ 答案:A ‎3.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是(　　)‎ A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2OM(OH)n+H2↑‎ B.金属的化学腐蚀实质是M-ne-Mn+‎ C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 解析:金属腐蚀的实质是金属失电子,生成金属阳离子,一般金属发生电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。‎ 答案:BD ‎4.铁钉和石墨棒用导线连接后,浸入到0.01 mol·L-1的NaCl溶液中,可能发生的是(　　)‎ ‎①石墨棒上有氢气析出　②石墨棒附近产生OH-　③石墨棒上有氧气析出　④铁钉被氧化 ‎　　　　　　　　　　　　　　‎ A.①③ B.①④ ‎ C.②③ D.②④‎ 解析:在此情境下,Fe发生吸氧腐蚀,Fe作负极:Fe-2e-Fe2+,被氧化,石墨棒作正极:O2+2H2O+4e-4OH-。‎ 答案:D ‎5.下列叙述中不正确的是(　　)‎ A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀 4‎ C.用铝质铆钉焊接铁板,铁板易被腐蚀 D.原电池外电路中电子由负极流入正极 解析:金属腐蚀以电化学腐蚀为主,在潮湿环境中腐蚀快,铝比铁活泼,铝钉铆在铁板上,铝失电子,铁被保护。原电池外电路中电子由负极流入正极。‎ 答案:C ‎6.下列各种金属防护的方法中:①金属表面涂抹油;②改变金属内部结构;③保持金属表面清洁干燥;④在金属表面进行电镀;⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(　　)‎ A.①②③④ B.①③④⑤‎ C.①②④⑤ D.①②③④⑤‎ 答案:D ‎7.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极反应为(　　)‎ A.Fe-2e-Fe2+‎ B.2H++2e-H2↑‎ C.2H2O+O2+4e-4OH-‎ D.Fe-3e-Fe3+‎ 解析:钢铁中含有多种杂质,在考虑钢铁的电化学腐蚀时,为了简化问题,主要讨论碳杂质问题,也就是以Fe为负极,C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀,原电池的正极为C,发生的是还原反应,即得电子反应,故A、D两项应排除,在B、C两项中,B项是析氢腐蚀的电极反应,所以C项符合题意。‎ 答案:C ‎8.铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如下图所示)。数天后,他观察到的现象是(　　)‎ A.铁屑不生锈,试管内液面上升 B.铁屑不生锈,试管内液面高度不变 C.铁屑生锈,试管内液面上升 D.铁屑生锈,试管内液面高度不变 解析:装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,电池反应为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,最终Fe(OH)3失水生成铁锈,A、B错误;因反应消耗氧气,使试管内气压减小,试管内液面上升,C正确,D错误。‎ 答案:C ‎9.现有①汽车　②机器上的齿轮　③门把手　④锯条⑤铁制洗脸盆等常见铁制品。为了防止它们生锈,通常适合采用下面哪一种方法。(填序号)‎ 4‎ ‎(1)在表面喷漆　　　　;(2)在表面涂油　　　　;(3)在表面镀一层其他金属　　　　;(4)在表面烧制搪瓷　　　　;(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜　　　　。 ‎ 解析:防止金属被腐蚀主要采用:(1)表面上加保护层,如烤漆、涂机油或凡士林、电镀、烤蓝等;(2)电化学方法,牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法;(3)改变金属的内部结构等。‎ 答案:(1)①　(2)②　(3)③　(4)⑤　(5)④‎ ‎10.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。‎ ‎(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应为　。 ‎ ‎(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用　　　　。 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　‎ A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨 ‎(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的　　　　极。 ‎ 解析:(1)发生吸氧腐蚀时,负极上Fe失去电子,正极上O2得到电子。‎ ‎(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌,就可由锌失去电子,锌被溶解,而铁被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法。‎ ‎(3)属于外加电流的阴极保护法,需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。‎ 答案:(1)负极:2Fe-4e-2Fe2+,正极:O2+2H2O+4e-4OH-　(2)C　(3)负 ‎11.日常生产、生活中用到许多金属制品,从实用美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法,将序号填入下表相应空格中。‎ ‎①不锈钢　②白铁(镀锌铁皮)　③铝合金　④镀铬铁管　⑤涂漆　⑥镶嵌锌块　⑦与直流电源负极相连(阴极保护法)‎ 用途 选用材料或保护方法 菜刀 楼梯扶手或阳台护栏 水桶 航海轮船 水闸 吊车塔架 4‎ 房门窗框 解析:解答本题除理论联系实际外,还要结合日常观察,综合分析得出结论。‎ 菜刀接触潮湿较多,且要求机械强度大、清洁卫生等,故选不锈钢;楼梯扶手、护栏等要求安全美观,经济实惠,故选镀铬铁管;水桶处于潮湿环境,且摩擦碰撞较多,故选镀锌铁皮;航海轮船则采用镶嵌锌块法保护,效果良好;水闸位置固定宜采用阴极保护法;吊车塔架只求坚固防锈且经济,故涂漆保护就可以了;门窗框从轻便美观考虑,可选用铝合金材料。‎ 答案:①　④　②　⑥　⑦　⑤　③‎ 4‎