【金牌学案】2015-2016学年高中化学 第一单元 走进化学工业过关检测（含解析）新人教版选修2.doc

第一单元 走进化学工业 ‎(时间:60分钟,满分:100分)‎ 一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)‎ ‎1.在以下条件下,宜于建工厂的城市是(　　)‎ A.城市郊区有丰富的黄铁矿资源,但水源、能源稍显不充足 B.城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市 C.城市有丰富的磷灰石,拟建一座大型的磷肥厂 D.城市需使用硫酸的工业不多,却有丰富的黄铁矿资源 解析:A项能源不足,B项旅游城市不宜建工厂,D项硫酸的运输成本较高,不宜建硫酸厂。‎ 答案:C ‎2.为了降低硫氧化物造成的空气污染,可以在含硫的燃料中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”,则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为(　　)‎ ‎①2CaO+2S2CaS+O2　②S+O2SO2　③CaO+SO2CaSO3　④2CaSO3+O22CaSO4‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　‎ A.①③ B.②③ C.③④ D.①④‎ 解析:加入生石灰是为了把硫燃烧产生的二氧化硫吸收。产生亚硫酸钙,再氧化生成硫酸钙制成石膏,废物利用。‎ 答案:C ‎3.下列化工生产体现绿色化学内涵的措施是(　　)‎ A.减少工业“三废”(废气、废水、废渣)的排放量 B.回收未反应的原料、副产物和非反应试剂 C.研究有关产品的回收和再生利用 D.对废弃物进行排放前的无害化处理 解析:因为绿色化学的含义就是开发新工艺,使得生产达到无毒、无害、零排放等,而A、B、D都是指在生产后再处理有毒、有害的物质,而不是从源头上杜绝污染源,所以选C。‎ 答案:C ‎4.采用循环操作的是(　　)‎ ‎①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业 A.只有① B.只有②‎ C.只有③ D.①②③‎ 解析:硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是SO2和98%硫酸、N2和H2、NO和NO2。‎ 答案:D ‎5.反应:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl是“氨碱法”的重要反应,以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解,其中不正确的是(　　)‎ A.该条件下NaHCO3的溶解度较小 B.NaHCO3不是纯碱 C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 6‎ D.析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液 解析:该条件下NaHCO3的溶解度不大,因此析出NaHCO3,析出后应为NaHCO3的饱和溶液。‎ 答案:C ‎6.下列废物处理方法中正确的是(　　)‎ A.化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收 B.化学实验中产生的二氧化氮废气可用水直接吸收 C.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料 D.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂 解析:二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小。二氧化氮与水反应:3NO2+H2O2NHO3+NO,还会放出有毒气体NO。黄铁矿本来就是无机矿物质,经过高温煅烧后,废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等,从中提取燃料是不现实的。硫酸生产的废气中含有少量二氧化硫气体,二氧化硫可用作漂白剂。‎ 答案:D ‎7.据报道,在‎300 ℃‎、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。‎ ‎2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在‎300 ℃‎进行,可推测该反应是吸热反应 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 解析:反应是放热反应还是吸热反应,与反应条件无关。‎ 答案:B ‎8.我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:‎ 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是(　　)‎ A.A气体是NH3,B气体是CO2‎ B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 解析:侯氏制碱法是中学阶段常研究的四大工业生产知识之一,主要应注重对其反应原理的理解。它是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入CO2(即是往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液,第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解,以得到Na2CO3。‎ 答案:D 二、非选择题(本题共4个小题,共52分)‎ 6‎ ‎9.(10分)在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化成SO3:‎ ‎2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-213.8 kJ·mol-1‎ ‎(1)在生产中,常用过量空气是为了　。 ‎ ‎(2)加热到400~‎500 ℃‎可以　。 ‎ ‎(3)常用浓硫酸而不用水吸收SO3,是由于　。 ‎ ‎(4)尾气中SO2必须回收是为了　。 ‎ 答案:(1)增大O2的浓度,使成本较高的SO2充分利用 ‎(2)提高反应速率,缩短反应达到平衡所需时间,同时此温度下催化剂活性最好 ‎(3)用水吸收会形成酸雾,吸收速率慢 ‎(4)减少对环境的污染 ‎10.(14分)形成酸雨的原理之一可简示如下:‎ 含硫燃气AB硫酸。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A物质的化学式　　　,B物质的化学式　　　。 ‎ ‎(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是　　　(填序号)。 ‎ ‎(3)SO2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2,达到减小污染的目的。 ‎ ‎(4)从环境保护的角度认为:雨水的pH