7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片 B．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
8．下列叙述正确的是（ ）
A．1LCO2的质量比1LO2的质量大
B．1L0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子为0.4 mol
C．48gO2、O3的混合物中含氧原子的物质的量是3 mol
D．将58.5g NaCl溶解在1 L水中，溶液的浓度是1 mol·L-1
9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 molCl2发生取代反应
B．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
C．正丁烷的一氯代物和二氯代物均只有1种
D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
10．下列实验操作正确的是（ ）
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
11．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2=Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A．铁片发生析氢腐蚀 B．负极反应式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
C．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 D．铁片中的碳粒加快了铁的腐蚀
12．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图2所示。这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
X
Y
Q
Z
图2
A．含氧酸的酸性Z大于X B．QY2不与任何酸反应
C．简单氢化物的稳定性Z大于X D．Y元素形成的离子含电子数是10
13．25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中，CH3COOH和CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图3所示。下列说法不正确的是（ ）
图3
A．在pH=7的溶液中α(CH3COOH)=0,α(CH3COO-)=1.0
B．pH从3~4，溶液中水的电离程度增大
C．25℃ CH3COOH的Ka=10-4.76
D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，CH3COOH的含量增大
26．(14分)为了探究铁铜及其化合物的性质小组同学进行了下列实验：
(1)验证铁、铜的活泼性。
限选试剂：氢氧化钠溶液、浓硝酸、铁片、铜片、CuSO4溶液
①有甲同学认为分別将铁片和铜片放入浓硝酸中，观察现象，比较铁和铜的活泼性。乙同学认为不合理,乙认为不合理的理由是： 。
②根据试剂，设计正确的实验方案比较铁和铜的活泼性： 。
(2)某科研小组用图15所示装置进行实验。已知：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(g)+4H2(g)。
①水蒸气制取装置中a管的作用是 。
②验证氢气与氧化铜反应：
虚线框处宜选择图16所示的装置是 (填“甲”或“乙”)。实验时应先将铜丝缠绕成螺旋状，加热变黑后趁热迅速伸入所制得的纯净的氢气中。將铜丝缠绕成螺旋状目的是 ，观察到的实验现象是 。
③实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色。你认为没有出现血红色的原因是 。 (结合化学用语作答)。
27．(15分)氮的化合物在化工领域有重要的作用：
(1)以铁为催化剂，0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气,20 min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol。
①该条件下氮气的转化率是 ，该温度下 N2+3H22NH2的化学平衡常数是 (保留小数点后两位)。
②在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%。氮气的转化率减小的原因是 。
③合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图17所示：
t2时改变的条件是 ；t4时改变的条件是 。
(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH2和NaClO
反应制得，写出该制备反应的化学方程式 。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-6，则0.01 mol·L-1N2H4水溶液的pH等
于 (忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
③已知298K和101kPa条件下：
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(1) △H4
则N2H4(l)的燃烧热△H= 。
28．(14分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下，请回答：
已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2CuO
SOCl2的熔点-105 ℃、沸点76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(1)步骤①中铁发生反应的离子方程式是 。
(2)第②步调pH适合的物质是 (填化学式)。
(3)第③步的操作是 、 、过滤，为得到较 大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O 晶体，可采用的方法是 (填一种)。
(4)SOCl2与水反应的化学方程式是 。
(5)不直接加热Cu(NO3)2·3H2O制取Cu(NO3)2的理由是 。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15 分)
元素A、B、C、D、E、F都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。A、C、D、E、F 五种元素的某些性质如下表：
A
C
D
E
F
化合价
-4
-1
-2
-1
-2
电负性
2.55
3.16
3.44
3.98
2.58
请回答：
(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式 ，C 原子的价电子排布式是 。
(2)AC4的化学式是 ,中心原子A的杂化方式是 杂化，分子空间构型是 。
(3)用氢健表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键 。
(4)相同条件下，AD2与FD2分子在水中的溶解度较大的是 (化学式)，理由是 。
(5)A、D元素与氢元素形成的一种物质 AH2D，1 mol AH2D分子中σ键的数目为 。
36． [化学——选修5：有机化学基础](15分)
某研究小组从甲苯出发，按图22所示路线合成染料中间体X和医药中间体Y。
已知：
①化合物A、E、F互为同分异构体;
②-NH2+→；
③ (易被氧化)。
请回答：
(1)A的名称是 。
(2)化合物G的结构简式是 ,C 中官能团的名称是 。
(3)E转化为F的化学反应类型是 。
(4)补齐横线中有机物的结构简式：
符合下列条件的A的同分异构体有： 、、 、。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基;
②核磁共振氢谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)B+C→D的化学方程式是 。
(6)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F,请设计该合成路线(
用流程图表示，无机试剂任选)。
+CH2=CH2→
7-10 DCDB 11．D 12．C
26．(1)①常温下铁遇浓硝酸发生钝化(2分) ②将铁片浸入CuSO4溶液中，铁片上覆盖一层红色的铜,说明铁的金属性大于铜(2分)
(2)①平衡气压(2分) ②乙(2分) 增大与气体的接触面积，加快反应速率(2分) 氧化铜由黑色变成红色的铜(2分) ③可能铁过量 ，盐酸溶解后生成的Fe3+与Fe发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,KSCN溶液遇Fe2+不出现红色(2分，没有离子方程式不给分)
27． (1)①50%(1分) 0.41 (mol·L-1)-2(2分) ②扩大体积,压强减小，化学平衡逆向移动,氮气的转化率减小(2分) ③使用催化剂(2分) 减小产 物的浓度(2分)
(2)①2NH3 +NaClO=N2H4+NaCl+H2O(2分) ②10(2 分) ③(3△H2-2△H1-△H4)(2分)
28．(1)Fe+4H++NO3-=NO↑+Fe3++2H2O(2分)
(2)CuO、Cu(OH)2、CuCO3等(2分)
(3)蒸发浓缩(2分) 冷却结晶(2 分) 慢慢降低温度结晶(2分)
(4)SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3(2分)
(5)直接加热Cu(NO3)2·3H2O,水解生成Cu(OH)2,或是温度控制不当生成CuO(2分)
35．(1)(2分) 3s23p5(2 分)
(2)CCl4(1分) sp3(1 分) 正四面体(2 分)
(3)F- H…F、F-H…O、O-H …F、O- H…O(2分)
(4)SO2(1分)
CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”,SO2在H2O中的溶解度较大(2分)
(5)3 NA(2分)
36．(1)对硝基甲苯(2分)
(2)H2N-CHO(2分) 硝基、氨基(2分)
(3)氧化反应(1分) 还原反应(1分)
(4)、(2分)
(5)+→+H2O(2分)
(6)+CH2 =CH2(3分)
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