2015-2016学年西藏拉萨中学高一（上）期末化学模拟试卷
一、选择题（每小题有一个选项符合题意．每小题4分，共计48分．）
1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ）
A．氢硫酸、烧碱、明矾 B．硫酸、纯碱、石膏
C．硝酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠
3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子
C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子
D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA
5．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和Cl2 D．AlCl3和NaOH
6．（4分）下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：（ ）
①Al ②Fe3O4③NaHCO3 ④Al（OH）3⑤Na2CO3．
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．溶液底部有银白色物质生成
13
C．有气体生成 D．溶液变浑浊
9．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
10．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
11．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
12．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：2：1 D．1：1：1
二、填空题（本题包括4个小题，共43分．）
13．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
（2）分离四氯化碳与水的混合物
（3）分离汽油和煤油
（4）分离碘水中的碘单质
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 ．
14．（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学﹣﹣﹣﹣﹣我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火．
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 ．
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： ．
④明矾能净水，其电离方程式是 ．
15．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
13
①A中现象是 ．
②B中浓硫酸的作用是 ．
③C中发生反应的化学方程式为 ．
④D中现象是 ，反应的化学方程式是 ．
⑤E中收集的气体是 ．
16．（13分）图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）A是（填名称） ；H是（填化学式） ．
（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目： ．
（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式： ．
（4）写出E转化为G的离子方程式： ．
（5）写出D转化为F的化学方程式： ．
三、计算题（共9分）
17．（9分）把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．请计算：
（1）该合金中铝的物质的量
（2）该合金中镁的质量
（3）盐酸的物质的量浓度．
13
2015-2016学年西藏拉萨中学高一（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题有一个选项符合题意．每小题4分，共计48分．）
1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】化学试剂的分类．
【分析】药品起火时，以下四种物质的火灾不能用水扑救：
（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不能用水扑灭．因为水比油的比重大，油浮于水面之上仍能继续燃烧．
（2）容易被损坏的物质，如图书，档案和精密仪器等不能用水扑救．
（3）对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的，因为水具有一定的导电性．
（4）与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救．
结合各标志的含义进行分析判断．
【解答】解：A．图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，故A错误；
B．图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，故B正确；
C．图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，故C错误；
D．图中所示标志是有害品（远离食品）标志，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解起火时，不能用水灭火的物质的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．
2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ）
A．氢硫酸、烧碱、明矾 B．硫酸、纯碱、石膏
C．硝酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】根据物质类别的概念可知，酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，据此来分析解答．
【解答】解：A、氢硫酸属于酸，烧碱即氢氧化钠属于碱，明矾即硫酸铝钾晶体属于盐，故A正确；
B、纯碱即碳酸钠，该物质是由金属离子和酸根离子构成则属于盐，不属于碱，故B错误；
C、乙醇是有机物，不属于碱，故C错误；
D、苛性钠即氢氧化钠电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，不是盐，故D错误；
13
故选A．
【点评】本题考查物质类别的分析，学生应能利用物质的组成和性质来分析物质的类别，并熟悉常见物质的分类来解答，题目难度不大．
3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
【考点】分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】蒸发结晶时不能将溶液蒸干．
【解答】解：A．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度．故B正确；
C．如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；
D．称量时，左物右码，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查基本操作，难度不大．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA个氧原子
C．500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子
D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；
D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n==2mol，个数为2NA个，故B正确；
C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故C错误；
D、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10NA个，故D错误．
故选B．
13
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
5．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和Cl2 D．AlCl3和NaOH
【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物．
【分析】一般来说二元酸或对应的酸酐与碱的反应、多元弱酸对应的盐与酸的反应、铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的反应，反应物的用量不同，反应的程度不同，以此解答该题．
【解答】解：A．Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A不选；
B．根据CO2和NaOH的相对量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3或两种都有，故B不选；
C．铁和氯气反应只生成氯化铁，与量以及温度无关，故C选；
D．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．
6．（4分）下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：（ ）
①Al ②Fe3O4③NaHCO3 ④Al（OH）3⑤Na2CO3．
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】中学常见既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．
【解答】解：①Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故①正确；
②Fe3O4能与稀H2SO4反应，不能与NaOH溶液反应，故②错误；
③NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故③正确；
④Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故④正确；
⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故⑤错误；
故选D．
【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质．
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．铁与稀硫酸反应 2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【考点】离子方程式的书写．
13
【专题】离子反应专题．
【分析】A．不发生反应；
B．反应生成氯化镁和水；
C．电荷不守恒；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．
【解答】解：A．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；
B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；
C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应用，选项A为易错点，题目较简单．
8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．溶液底部有银白色物质生成
C．有气体生成 D．溶液变浑浊
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠的密度小与水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，据此解答．
【解答】解：钠的密度小与水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到的现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变浑浊，
故选：B．
【点评】本题考查了钠与饱和澄清石灰水反应的现象，熟悉钠的物理性质和钠与水反应的实质是解题关键，注意氢氧化钙溶解度特点，题目难度不大．
9．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．
【解答】解：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+．故A错．
B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+．故B对．
C：滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C错误；
D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在．故D错．
13
故选：B．
【点评】滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．
10．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算甲的摩尔质量，结合选项解答．
【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．
【点评】考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
11．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．
【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．
【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，
则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，
故选A．
【点评】本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
12．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：2：1 D．1：1：1
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，由此分析解答．
【解答】解：与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液中氯离子的浓度都为6mol，则等体积的三种溶液中溶质的物质的量分别是NaCl为6mol、MgCl2为3mol、AlCl3为2mol，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，即NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比6：3：2，故选B．
【点评】本题考查银离子与氯离子反应生成氯化银的相关计算，学生应抓住与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，所以三种溶液中含有相同物质的量的氯离子，是解题的突破口，比较容易．
13
二、填空题（本题包括4个小题，共43分．）
13．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒 C
（2）分离四氯化碳与水的混合物 E
（3）分离汽油和煤油 A
（4）分离碘水中的碘单质 B
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 D ．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】综合实验题．
【分析】（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；
（2）对应分层的液体，利用分液法分离；
（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；
（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；
（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用重结晶法分离．
【解答】解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；
（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；
（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；
（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；
（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：D．
【点评】本题考查混合物的分离、提纯，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．
14．（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学﹣﹣﹣﹣﹣我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 沙土 来灭火．
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 K ．
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O ．
④明矾能净水，其电离方程式是 KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣ ．
【考点】焰色反应；镁、铝的重要化合物；药物的主要成分和疗效．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气；
②含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③氢氧化铝可以和盐酸之间反应；
④明矾是KAl（SO4）2•12H2O，溶于水后得KAl（SO4）2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，据此书写电离方程式．
【解答】解：①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土灭火，故答案为：沙土；
13
②含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃），故答案为：K；
③氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
④明矾是KAl（SO4）2•12H2O，溶于水后得KAl（SO4）2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣．
故答案为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣．
【点评】本题考查元素化合物知识，把握物质的性质以及反应的化学方程式的书写方法及注意事项是解题关键，注意相关基础知识的积累，难度不大．
15．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
①A中现象是 试管内壁有无色液滴 ．
②B中浓硫酸的作用是 干燥气体（吸收H2O） ．
③C中发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
④D中现象是 石灰水变浑浊 ，反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．
⑤E中收集的气体是 O2 ．
【考点】钠的重要化合物；碱金属及其化合物的性质实验．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，氧气不溶于水，可用排水法收集．
①根据碳酸氢钠受热分解的产物进行回答；
②根据浓硫酸的性质分析；
③根据过氧化钠的性质分析；
④根据二氧化碳和石灰水的性质分析；
⑤根据反应后可能剩余的气体分析．
【解答】解：①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，会看到试管内壁有无色液滴，故答案为试管内壁有无色液滴；
②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，故答案为：干燥气体（吸收H2O）；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，
故答案为：石灰水变浑浊；CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；
⑤碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以剩余的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，故答案为：O2．
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【点评】本题考查了碳酸氢钠加热易分解的性质，书写过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式时，生成的氧气不能写气体符号；在离子方程式中，微溶物的澄清液写离子形式，浑浊或沉淀时写化学式．
16．（13分）图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）A是（填名称） 铝 ；H是（填化学式） NaHCO3 ．
（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目： ．
（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ．
（4）写出E转化为G的离子方程式： Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O ．
（5）写出D转化为F的化学方程式： CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断；元素及其化合物．
【分析】H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下氢氧化物E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，金属单质A为Al，据此解答．
【解答】解：H的焰色反应呈黄色，说明H中有钠元素，C为金属单质，C与水反应生成D，D与二氧化碳生成F，F再与二氧化碳反应生成H，且F与氢氧化钙生成D，可推知C为Na，D为NaOH，F为Na2CO3，H为NaHCO3，在通常状况下氢氧化物E跟NaOH或盐酸均可以发生反应，E应为两性物质，可推知E为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为AlCl3 ，金属单质A为Al．
（1）由上述分析可知，A是铝，H是NaHCO3，故答案为：铝；NaHCO3；
（2）反应C→D是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，标出电子转移的方向和数目：，
故答案为：；
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（3）Na2O2也可以生成氢氧化钠，其反应的化学方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）E转化为G的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5）D转化为F的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【点评】本题考查无机物的推断，涉及钠、铝元素化合物性质，焰色反应、E的性质为推断突破口，结合转化关系进行推断，题目难度中等．
三、计算题（共9分）
17．（9分）把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2．请计算：
（1）该合金中铝的物质的量
（2）该合金中镁的质量
（3）盐酸的物质的量浓度．
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】（1）根据n=计算出生成氢气的物质的量，设出铝和镁的物质的量，分别根据质量和生成氢气的量列式计算；
（2）根据m=nM计算出该合金中Mg的质量；
（3）根据H元素守恒计算出HCl的物质的量，再根据c=计算出盐酸的浓度．
【解答】解：（1）标准状况下3.36L氢气的物质的量为： =0.15mol，
设3.06g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y，
则：27x+24y=3.06、1.5x+y=0.15，
联立解得：x=0.06mol、y=0.06mol，
所以该合金中铝的物质的量为0.06mol，
答：合金中铝的物质的量0.06 mol；
（2）根据（1）可知，该合金中含有0.06mol镁，含有镁的质量为：24g/mol×0.06mol=1.44 g，
答：该合金中含有Mg的质量为1.44g；
（3）恰好完全反应，则HCl中氢元素完全转化成氢气，生成0.15mol氢气需要消耗HCl的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，
则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==3.0mol/L，
答：盐酸的浓度为3.0mol/L．
【点评】本题考查了混合物反应的计算、化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度、摩尔质量等之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
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