陕西省西安市第一中学2015-2016学年高二化学12月月考试题.doc

西安市第一中学2015-2016学年度第一学期第二次月考 高二化学试题 相对原子质量：S:64 0:16 H:1 Zn:65 Na:23 Cl:35.5 ‎ 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 50分）‎ ‎1．下列化学用语正确的是 ( )‎ ‎ A. HCO3－+H2O = CO32－+H3O＋ B. Na Cl(S)=Na＋ (aq)＋ Cl－(aq)‎ ‎ C. S2－ +H2O H2S+ 2OH－ D.SiO32－ +H2O H2SiO3+2OH－‎ ‎2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为 ( ) ‎ A.Q1Q‎2 C.Q1=Q2 D.无法确定 ‎3．下列实验误差分析错误的是（　　）‎ ‎ A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 ‎ B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 ‎ C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 ‎ D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 ‎4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(    ) ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎5．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)‎ B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)‎ C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]‎ D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)‎ ‎6．下列生实验事实或结论均正确的是 (　　)‎ 选项 事实 结论 A 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 B 记录滴定终点读数为12.20mL C ‎.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq) ‎ 该固体可溶于NH4Cl溶液 D 镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6‎ 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg ‎7．下列液体均处于‎25℃‎，有关叙述正确的是( )‎ A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ‎ B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)‎ ‎8．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入‎0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） ‎ ‎ A．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 B．醋酸与锌反应放出氢气多 ‎ C．盐酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 ‎9．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )‎ 加入的物质 结论 A ‎50mL 1mol·L－1H2SO4‎ 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)‎ B ‎0.05molCaO 溶液中 增大 C ‎50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变 D ‎0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 6‎ ‎10．.在体积均为‎1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）‎ A.反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H0‎ ‎12．磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是（ ） ‎ A.H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用 B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 C. 硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8‎ D. H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团 ‎13．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( )‎ A．1∶9 B．1∶‎1 ‎ C．1∶2 D．1∶4‎ ‎14．室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）‎ A．在pH = 12的溶液中，、、AlO2－、NH4＋可以常量共存 B．由0．1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-‎ C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝ D．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存 ‎15．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）‎ A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 ‎16．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：‎ ‎ 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 ( )‎ 容器 起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 SO2‎ O2‎ SO3‎ Ar 甲 ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：Q1‎ 乙 ‎1.8‎ ‎0.9‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 放出热量：Q2‎ 丙 ‎1.8‎ ‎0.9‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ 放出热量：Q3‎ ‎ ‎ A．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1c(H＋)>c(OH－)‎ ‎18. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：‎ 模拟海水中的离 子浓度(mol/L)‎ Na＋‎ Mg2＋‎ Ca2＋‎ Cl―‎ ‎0.439‎ ‎0.050‎ ‎0.011‎ ‎0.560‎ ‎0.001‎ 6‎ 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；‎ 实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；‎ Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是（ ）‎ A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋‎ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ ‎ D．步骤②中若改为加入‎4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 ‎19．用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎20．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 ‎ 下列各项排序正确的是（    ）‎ A.pH:②＞③＞④＞①　　　　　　　　　B.c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①‎ C.溶液中c(H+):①＞③＞②＞④    D.c(CH3COOH):①＞④＞③＞②‎ ‎21． 下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　　）‎ A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 ‎22．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）‎ A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32— ‎ C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—‎ ‎23．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，‎ 一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中 反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的 变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的 浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：‎ A．温度T下，该反应的平衡常数K=‎ B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0‎ ‎24．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 （ ）‎ A.Na2CO3溶液   B.NH4HCO3溶液 C. NaHSO4溶液    D. NaHSO3溶液 ‎25. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V ,‎ pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C． 当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大 D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 二．填空题（包括实验、计算，共50分）‎ ‎26． （7分）在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：‎ ‎（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在____ 式滴定管内，若用甲基橙 作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___ 色变为___ 色；‎ ‎ (2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第____种（填序号）；‎ ‎①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L ‎（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用C（Na2CO 3）表示，滴定时实验数据列表如下：‎ 实验编号 待测盐酸体积（mL）‎ 滴入Na2CO3溶液体积（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎ 18．80‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎ 16. 95‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎ 17. 05‎ 根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积______ 求这种待测盐酸的物质的量浓度（用 数据和符号列式即可）：C（HCl）=__________________ 。‎ ‎27．（6分）物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。‎ 请回答下列问题。‎ 6‎ 阳离子 NH、H＋、Na＋‎ 阴离子 OH－、CH3COO－、Cl－‎ ‎(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B__________，C__________。‎ ‎(2)写出A与C反应的离子方程式： ___________________________________。‎ ‎28．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 ‎（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应 TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）‎ 反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 ‎ ‎（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。‎ ‎（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 ‎ ‎（4）‎25℃‎时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 ‎ （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎29．（8分）‎25 ℃‎时几种难溶电解质的溶解度如表所示：‎ 难溶电解质 Mg(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 溶解度/g ‎9×10－4‎ ‎1.7×10－6‎ ‎1.5×10－4‎ ‎3.0×10－9‎ 沉淀完全时的pH ‎11.1‎ ‎6.7‎ ‎9.6‎ ‎3.7‎ 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：‎ ‎①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，‎ 充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去。‎ ‎(2)①中加入的试剂应该选择______。(3)②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为____ 。‎ ‎(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。‎ A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤 C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 ‎30．（8分）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：‎ 温度(℃)‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后冷却到‎50 ℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ ‎(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________。‎ 乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。‎ ‎(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。‎ A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 ‎(3) 查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为‎150 ℃‎，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是________________________________________。‎ ‎31．（6分）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。‎ 已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8‎ ‎ H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11‎ ‎ ‎ 西安市第一中学2015-2016学年度第一学期第二次月考 高二化学答题纸 6‎ 相对原子质量：S:64 0:16 H:1 Zn:65 Na:23 Cl:35.5 ‎ 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17 ‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 二．填空题（包括实验、计算，共50分）‎ ‎26． （7分）（1）___ _ ， ___ 色变为___ 色；(2)第____种（填序号）；‎ ‎（3）_____ C（HCl）=__________________ 。‎ ‎27．（6分）(1)写出物质的化学式：B__________，C__________。‎ ‎(2)写出A与C反应的离子方程式： ___________________________________。‎ ‎28．（15分）（1）K= ，平衡转化率为 ‎ ‎（2）温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。 。‎ ‎（3）指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 ‎ ‎（4）Kh= mol/L， （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎29．（8分） (1) __________(填化学式)。‎ ‎(2)①中加入的试剂应该选择_____ _。‎ ‎(3)②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为____ 。‎ ‎(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是_____ ___(填字母)。‎ ‎30．（8分） (1) ________________________________________________。‎ ‎________(填“大于”或“小于”)‎ ‎(2) __________(填“甲”或“乙”)。试剂X是________。‎ ‎(3) 查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为‎150 ℃‎，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是______________________________________ __。‎ ‎31．（6分） 。 。‎ 西安市第一中学2015-2016学年度第一学期第二次月考 高二化学答案 相对原子质量：S:64 0:16 H:1 Zn:65 Na:23 Cl:35.5 ‎ 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D A B B D A B A B D A C D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17 ‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B D A C A D B C A A B C 二．填空题（包括实验、计算，共50分）‎ ‎26．（7分）（1）碱，红 ，橙。 (2) ③‎ ‎ （3）17.00 C（HCl）=2X17.00X0.025/20‎ ‎27．（6分）(1)NaOH　HCl (2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O ‎28．（15分）（1）或，66.7%‎ ‎（2）＜，I2‎ ‎（3）淀粉溶液，H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-‎ ‎（4）1.0×10-12，增大 ‎29．（8分） Fe(OH)3 (2)氨水(3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s) (4)ACDE ‎30．（8分）(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于 6‎ ‎(2)乙　B　 (3) 乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 ℃‎ ‎31．（6分）大于；[SO32–]> [CO32–]> [HCO3–]> [HSO3–]‎ 6‎