宜宾三中高2015级高一（上）1月月考试题
化 学
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56
一、选择题（其中1-15题，每小题2分；16-20题，每小题3分，共计45分。每小题只有一项是最符合题目要求的。）
1. 下列说法不正确的是 （ ）
A．生铁的熔点低于纯铁 B、运输酒精的车辆所帖标志应是
C、漂白粉能在空气中长期存放 D、氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸
⑥ 能产生丁达尔效应 ⑦静置后，会析出黑色沉淀
A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦
3. 下列物质分类正确的是 （ ）
A. Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质
D. 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物
4. 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（ ）
① Si可用于制造光导纤维 ② 明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
③ 铁红常用作红色油漆和涂料 ④ SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤ 水玻璃可用于生产防火材料 ⑥ 氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤
5.下列实验能达到预期目的的是 （ ）
A．用酒精萃取碘水中的碘 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2
C．用分液法分离花生油和水 D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
6. 下列说法中不正确的是（ ）
A．钠保存在石蜡油或煤油中 B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D．氯水保存在棕色试剂瓶中
7. 除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂顺序合理的是（ ）
A．④②①③ B．①③②④
C．③②①④ D．①②③④
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8.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和茶叶⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
9. 下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（ ）
A.分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3
B.分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
C.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率Na2CO3﹥NaHCO3
D.常温时在水中的溶解度：Na2CO3﹥NaHCO3
10. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）
A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.Fe2（SO4）3溶液 D.AgNO3溶液
11.下列实验观察记录错误的是（ ）
A、硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀
B、钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰。
C、在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色
D、新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色。
12.下列实验现象和结论或原因相符的是（ ）
操作及现象
原因或结论
A
一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落。
铝的熔点高于三氧化二铝
B
某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀
溶液中一定含有Cl－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
D
向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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A、常温下在强碱性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C、与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
D、在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
14.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H+＝Fe3+ + H2O
B．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+ ＝2Na++Cu
C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-
D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O
15.下列除杂的方法错误的是( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体
B．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体
C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
①在标准状况下,1 mol氦气含有的原子数为NA
②46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
③标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA
④0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA
⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA
⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为1/22.4 NA
⑦0.1 molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2 NA
A . ①②③④⑤ B. ①②⑦ C. ②③⑤⑥ D. ①③⑤
17. 向含FeCl3 、FeCl2 、AlCl3 、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（ ）
A. Na+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+
18. 列实验与对应示意图的关系正确的是 （ ）
A
B
C
D
NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量
澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量
n (沉淀)
n(HCl)
n(沉淀)
n(NH3·H2O)
n[Ba(OH)2]
m(沉淀)
m(沉淀)
n(CO2)
19. 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.04mol/L
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的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知MnO4- → Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 （ ）
A.NO B.N2O C. N2 D.NO2
20. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8 ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（ ）
A．5.6g B. 2.8 g C.11.2g D.无法计算
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二 填空题
21. （6分）下列物质能导电的是 ； 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 (填编号)。
①HCl气体、② NH3 、③熔融的NaOH 、④SO2 、⑤Cu 、 ⑥氨水
⑦KNO3溶液 、⑧液态醋酸 、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
22.（8分）某化学反应的反应物和产物如下：
10Al+6NaNO3+6H2O ＝4 Al(OH)3+3N2↑+6 NaAlO2
①该反应的氧化剂是 ．
②该反应的氧化产物是 ．
③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L．
④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目
三、推断题
23.(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 、H ；
（2）写出反应②的离子方程式：
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；
（3）写出金属A与水反应的离子方程式
；
（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式
；现象为 。
四、实验题
盐 酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.2g/cm3
HCl质量分数：36.5%
24.（8分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。
① 该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
② 在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
25.（12分）如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氯化亚铁溶液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(含酚酞的氢氧化钠溶液)。
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（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（2）G中b瓶内宜加入的液体是___ _____
（3）实验开始后B中反应的离子方程式是_____ _____，
（4）C中的现象是___________
（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：__________________________________________。
（6）F中发生氧化还原反应的离子方程式 ： 。
六、计算题
26.（9分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。请回答以下问题
（1）当沉淀达到最大值时，求Al(OH)3的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度。
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