山东省淄博市淄川一中2015——2016学年度高一上学期第二次月考
化学试题
第Ⅰ卷（共45分）
1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．H2SO4和NaHSO4都属于酸 B．火碱和纯碱都属于碱
C．KOH和NH3·H2O都属于电解质 D．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物
2．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中所含分子总数为6.02×1023
B．常温常压下，等质量的O2和O3中所含的氧原子数均为6.02×1023
C．2L 0.5mol/LNa2SO4溶液中所含离子总数为6.02×1023
D．H2O2催化分解生成0.5molO2时转移电子数目为1.204×1024
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．钠与水反应：Na +H2O =Na＋+OH－＋H2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
5．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．K＋、Ba2＋、NO、CO B．Cu2＋、K＋、NO、SO
C．Na＋、K＋、Cl－、SO D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO
6．下列实验操作中错误的是( )
A．食盐水蒸发结晶，蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热使溶液蒸干
B．金属钠着火，立即用沙土扑灭
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．实验室制取蒸馏水的装置中，冷水从冷凝管的上口进，下口出
7．下列说法正确的是（ ）
A．NaOH碱性比KOH强
B．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
C．X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
D．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
8．下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是（ ）
5
A．等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少
B．将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3 中，前者不生成沉淀
C．相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水
D．Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
9．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼
B．钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出
C．镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH溶液过滤除去
D．从1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl－浓度为0.15 mol/L
10．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Z—＞Y2—
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．离子半径：X+＜Y2—
11．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A．1 ：1 B．2 ：3 C．3 ：2 D．1 ：6
12．同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金属性X＜Y＜Z
C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
13．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋浓度之比为
3：2。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（ ）
A．1 ：2 B．2 ：3 C．3 ：2 D．1 ：1
14.下列除杂质的操作中不正确的是 ( )
A． Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定
B． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
C． CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
D． FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铁粉，搅拌，过滤
15．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。
已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层
电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。
则A、B、C分别是（ ）
A．C、Al、P B．N、Si、S
C．O、P、Cl D．F、S、Ar
5
第Ⅱ卷（共55分）
16．（7分）
（1）Na2O2用于呼吸面具供氧的化学方程式是 （任写一个）。
（2）用铂丝蘸取少量NaOH溶液进行焰色反应，其火焰呈 色。
（3）检验某未知溶液是否含有SO42-所用的试剂是 。
（4）将铝片投入氢氧化钠溶液中，其反应的离子方程式为 。
17．（6分）PbS溶于稀HNO3时发生如下反应：
3PbS +8HNO3 = 3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+ 4H2O
（1）在化学方程式上标明该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中，被氧化的元素是 ，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
（3）当反应中转移1.5mole-时，生成NO的体积（标准状况）是 L
18．（12分）已知A、B、C三种物质之间的转化关系：
△
C
B
A
盐酸 氨水
(1)若B的溶液中加入KSCN溶液变红色，则A物质为 （用化学式表示）。
向沸水中逐滴加入饱和B溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系中粒子直径大小区间为 。B溶液可用于腐蚀铜线路板，其反应的离子方程式为 。C→A的化学方程式为 。
(2)若A、C均为既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的白色物质，则C物质是 （用化学式表示）。向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，则此过程中可观察到现象是 ，涉及的离子方程式为 ，B→C的离子方程式为 。
19．（12分）如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
⑩
（1）从元素原子得失电子的角度看，元素④单质具有 （填“氧化性”、“还原性”）；
5
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次： （用化学式）；
（3）元素④的氢化物与⑤的单质反应的化学方程式为 ；
（4）元素⑩的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（5）在⑦与⑨中，化学性质较活泼的是________（填元素符号），怎样用实验事实证明：
20．（10分）在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用
下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。
（1） A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
。
（2）按要求填写表中空格：
仪器编号
盛放的试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO 3溶液
C
D
吸收未反应的CO2气体
（3）试管F中收集满气体后，证明收集到的气体是氧气的方法是
。
21．（8分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：
（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；
（2） 盐酸的物质的量浓度。
化学试题答案
选择：CDADC DCBCD ADDCC
5
16(1)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2
或2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
(2)黄 (3)盐酸和氯化钡溶液
(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
17．（6分）（1）
失去6e-
3PbS +8HNO3 = 3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+ 4H2O
得到6e-
6e-
3PbS +8HNO3 = 3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+ 4H2O
（2）S ， 2：3 （3）11.2
18、（12分）(1)Fe2O3 1nm-100nm
Cu＋2Fe3＋= 2Fe2＋＋2Cu2＋
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
（2）Al(OH)3 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 Al3＋＋3OH－=Al(OH)3 ↓
Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O ；Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
19．（12分）
（1）氧化性； （2）H2O＞ H2S ＞PH3；
（3）2Na+ 2H2O=2NaOH + H2↑； （4）Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O。
（5）Cl， HClO4酸性强于H2SO4或能发生反应：Cl2+ H2S= 2 HCl+ S
20．（10分）
CaCO3+2HCl = CaCl2 +CO2↑+ H2O
（2）按要求填写表中空格：
B
除去CO2 中混有的HCl
C
过氧化钠
让过氧化钠与CO2充分接触反应
D
氢氧化钠溶液
（3）将带火星的木条放在试管口，木条复燃，证明生成氧气。
21．（8分）过程略（1）7.8g；（2）9mol/L
5
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