期末测试卷
(时间：60分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：Na—23，Ag—108，H—1，Ca—40，Cl—35.5，C—12，O—16，N—14
一、选择题(每小题2分，共40分)
1．(2015，乐山)下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是( C )
A．Fe B．Cu C．Al D．Zn
2．下列铁制品的防锈方法不合理的是( A )
A．公交车扶手—涂防锈油 B．水龙头—镀防护金属
C．汽车外壳—烧漆 D．脸盆—烧涂搪瓷
3．(2015，绍兴)在装有水的四个烧杯中，分别加入少量牛奶、食盐、菜油和面粉，充分搅拌后可形成溶液的是( B )
A．牛奶 B．食盐 C．菜油 D．面粉
4．你知道吗，缺铁会引起贫血；缺碘易患坏血病；缺钙易得佝偻病或发生骨质疏松；缺锌会引起生长迟缓、发育不良……这里的铁、碘、钙、锌是指( C )
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
5．下列知识整理的内容中，有错误的一组是( D )
A．除杂的方法：木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引
B．化学物质中的“三” 三大化石燃料——煤、石油、天然气 三种黑色氧化物——氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C．实验安全注意事项 制取气体——先检查装置的气密性 点燃可燃性气体——先检验气体的纯度
D．化学物质与俗名：二氧化碳——干冰 氢氧化钙——烧碱
6．(2015，娄底)2015年娄底市着力打造生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是( B )
7．(2015，襄阳)运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是( A )
8．(2015，威海)一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。下列有关的量不随水的质量改变而改变的是( C )
A．溶质质量分数 B．溶液的pH
C．氢氧化钠的溶解度 D．最多能吸收二氧化碳的质量
6
9．(2015，广东)类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是( D )
A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热
B．氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气
C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
10．(2015，广州)下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是( C )
11．(2015，哈尔滨)哈尔滨市秋林食品深受广大市民的喜爱，下列秋林食品中含蛋白质相对较多的是( C )
12．(2015，巴中)下列实验能达到实验目的是( A )
13．(2015，遵义)分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类正确的是( B )
A．有机物：甲烷、碳酸钡 B．化石燃料：石油、天然气
C．混合物：氮气、空气 D．复合肥料：硝酸钾、氯化铵
14．有关“粗盐的初步提纯”基础实验的描述正确的是( A )
A．实验的主要步骤是：称量与溶解、过滤、蒸发
B．过滤时不需要用玻璃棒引流
C．过滤是为了除去所有杂质
D．蒸发时，待滤液全部蒸干后，停止加热
15．鉴别物质是化学知识的一项重要应用，下列各组溶液，
6
不加其他试剂就能鉴别的是( A )
A．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl B．HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．AgNO3、KCl、NaCl、HNO3
16．(2015，邵阳)下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是( A )
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用刷子刷去杯子上的污垢
C．用酒精除去衣服上的碘 D．用汽油除去衣服上的油污
17．(2015，襄阳)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( C )
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe
18．(2015，盐城)根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为( A )
A．44% B．46% C．54% D．64%
19．(2015，北京)a、b两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是( B )
A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将t2 ℃时a的饱和溶液降温至t1 ℃，溶液质量不变
C．t2 ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b
D．将t2 ℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1 ℃，两溶液的溶质质量分数相等
20．如图所示a～g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是( D )
A．g是理想的燃料
B．e与f发生的化学反应类型是化合反应
C．b和c物质中所含元素相同
D．c、d发生反应的化学方程式只能是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
二、填空题(共20分)
6
21．(6分)化学与社会密切相关：
(1)人体缺__钙__(填元素名称)可能会得佝偻病。目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘应理解为__③__(填序号)：
①原子 ②分子 ③元素 ④单质
(2)市售的麦片中含有极微量很细的还原铁粉，食用这样的麦片后，铁在胃里溶解的原因是__胃液中含有盐酸，铁可与盐酸反应生成易溶于水的盐而溶解__。
(3)有机高分子材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列四种物质不属于有机高分子材料的是哪一种__④__(填序号)。
①尼龙绳 ②家用保鲜膜 ③橡皮擦 ④钢材
22．(6分)已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，其中A为年产量最高的金属单质，各种物质间的反应和转化关系如图所示(“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“―→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请写出：
(1)B的化学式：__Fe2O3(或Fe3O4)__；
(2)D与E反应的化学方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O(合理即可)__。
23．(8分)(2015，天津)人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
(1)水__属于__(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做__硬水__(填“软水”或“硬水”)。
(3)下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是__C__(填字母)。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏
(4)水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式__2H2O2H2↑＋O2↑__。
(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题：
①在__20__℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将t1 ℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0 ℃，析出固体质量较少的是__乙__(填“甲”或“乙”)。
③t2 ℃时，将60 g甲物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w(乙)大小关系为__B__(填字母)。
A．w(甲)w(乙)
C．w(甲)＝w(乙) D．无法确定
三、实验探究题(共26分)
24．(18分)(2015，泉州)为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
6
(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，__取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液(或其他合理答案)__
__溶液变成红色(或其他合理答案)__
该样品还含有氢氧化钙
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。
(3)将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为__CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑__，反应一段时间后，当观察到__无气泡产生__(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。
(4)实验中量筒的作用是__根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积(或其他合理答案)__。
(5)实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为__165__mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1，通过计算，样品中R的质量分数为__25%__。
(6)上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：__无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响(或其他合理答案)__(写一个)。
25．(8分)(2015，烟台)2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车。
(1)如图1高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于__复合__材料。
(2)高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于__B__(填字母序号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示。
6
Ⅰ.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应__先通一氧化碳排出玻璃管内的空气__。
Ⅱ.装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。
Ⅲ.装置B除了吸收CO2气体外，还有__可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气__作用。
四、计算题(共14分)
26．课外活动小组的同学们取氯化钠和碳酸钠的混合物34.9克，加入49.5克水中完全溶解，再加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4克，此时溶液的溶质质量分数为20%。
求：(1)原混合物中碳酸钠的质量分数；
(2)稀盐酸的溶质质量分数。
解：(1)设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量是y，氯化氢的质量为z
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 73 117 44
x z y 4.4g
＝＝＝ x＝10.6 g y＝11.7 g z＝7.3 g
原混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%＝30.4%；
(2)反应后溶液中NaCl的质量为：34.9 g－10.6 g＋11.7 g＝36 g，此时溶液的溶质质量分数为20%，故反应后溶液的质量为：＝180 g，
稀盐酸的质量为：180 g＋4.4 g－34.9 g－49.5 g＝100 g，
稀盐酸的溶质质量分数：×100%＝7.3%。
答：(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为30.4%；(2)稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
6
微信/支付宝扫码支付