山东省潍坊市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

试卷类型: A 2018.7 ‎ 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间为60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Ba137‎ 第I卷 (选择题，共42分)‎ 选择题（本题包括14小题，每小题了分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸氢钠可用作发酵粉   B.氧化钠可用于呼吸面具中氧气来源 C.硫黄可用于制黑火药   D.向豆浆中加入盐卤做豆腐 ‎2.下列叙述正确的是 A.油脂属于天然高分子化合物 B.合成纤维的主要成分是纤维素 C.苯在一定条件下可与浓硝酸发生取代反应 D. 燃烧后能生成CO2和H2O的有机物，一定含有碳、氢、氧三种元素 ‎3. 锎()是一种放射性元素，在医学上常用于治疗恶性肿瘤。下列说法错误的是 A.原子中电子数为98   B.原子中中子数为154‎ C.和是两种不同的核素   D.锎元素位于元素周期表的第6周期 ‎4. 下列说法正确的是 A.HCl、H2S、PH3的热稳定性依次减弱 B.主族元素的最高化合价在数值上都等于它所在的族序数 C.Na2O2、MgCl2中所含化学键类型完全相同 D.金属元素与非金属元素的原子间一定形成离子键 ‎5. 下列物质的制取不符合生产实际的是 A. 用氯气和石灰乳制取漂白粉 B.电解饱和食盐水制取金属钠 C. 以氮气、氢气为原料制备氨气 D.以焦炭和铁矿石为主要原料冶炼铁 ‎6.已知反应X+Y=W+Z的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 ‎7.下列实验中的颏色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 向KI-淀粉溶液滴入少量氯水 将SO2通入含酚酞 的NaOH溶液中 将热铜丝插入稀硝酸中 现象 先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色 溶液由无色变为蓝色 溶液红色褪去 产生无色气体，随后变为红棕色 ‎8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.6‎gFe与足量硫反应转移电子数为0.3NA B.1molCH3-CH3中含共价键数为6NA C.16g氧气和臭氧混合气体中含有的电子数为8NA D.46g NO2气体中含有分子数-一定为NA ‎9.四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电于层数的2倍。下列叙述正确的是 A.四种元素中原子半径最大的是丁 B. 氧化物对应水化物的酸性:丁一定强于丙 C.单核阴离子还原性:乙强于丙 D.中的气态氢化物可与其最高价氧酸反应生成离子化合物 ‎10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1‎mol/L的CuSO4溶掖: Na+、NH4+、NO3-、Mg2+‎ B.0.1mol/L的FeCl3溶液: I-、H+、Na+、SO42-‎ C. 某无色溶液:H+、K+、MnO4-、Cl-‎ D. 能使石蕊变红的溶液: Cl-、S032-、Fe2+、H+‎ ‎11.硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法正确的是 A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.从滴瓶中取用硝酸时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.浓硝酸试剂瓶标签上应标注 D.浓硝酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 ‎12.下列实验装置不能达到实验目的的是 A.图1装置除去CO2中含有的少量HCl B.图2装置热发浓缩NaCl溶液 C.图3装置配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液 D.图4装置分离CCl4萃取模水中的碘后已分层的液体 ‎13.如图装置，将溶液甲逐滴加入盛有固体乙的烧瓶中(夹持装置略去)，下列对应关系错误的是 选项 甲 乙 丙 试管中的现象 A 浓硝酸 铜 FeCl3溶液 ‎ 溶液颜色变深 B 醋酸 贝壳 过量澄清石灰水 产生白色沉淀 C 浓氨水 生石灰 AlCl3溶液 产生白色沉淀 D 浓盐酸 MnO2 ‎ 石蕊试液 溶液先变红后褪色 ‎14.下列实验现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中 溶液紫红色褪去 乙烯发生氧化反应 B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水 C 某化合物在酒精灯火焰上灼烧 焰色为黄色 该化合物一定为钠盐 D 将两小块金属钠分别放入等体积的乙醇和水中 都产生无色气体 乙醇分子中的氢和水分子中的氢具有相同的活性 第II卷 (非选择题，共58分)‎ ‎15.(13分)以原油为原科生产聚烯烃的流程如下:‎ ‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)流程中②表示的加工方法是_______(填序号)。‎ A.分馏 B.分液 C.裂解 D.干馏 ‎(2) C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式: _____________。‎ ‎(3)聚乙烯的结构简式为________________。‎ ‎(4)丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____________。‎ ‎(5)写出加热条件下，用丙醇(CH3CH2CH2OH)、乙酸和浓硫酸制取乙酸丙酯的化学方程式_______。‎ ‎16.(14分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:‎ ‎(i) CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g) ∆H1=akJ/mol ‎(ii)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ∆H2=bkJ/mol ‎(iii)2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ∆H3=ckJ/mol ‎(1)写出CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式:___________。‎ ‎(2)某温度下，在2L容密闭容器中发生反应(i)，体系中n(CH4)随时间(t)的变化如下表:‎ t/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(CH4)‎ ‎3.0‎ ‎2.2‎ ‎1.8‎ ‎1.5‎ ‎1.4‎ ‎1.4‎ ‎①0~1s内反应速率明显快的原因是_________。‎ ‎②化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。用CH4表示0- 3s内该反应的化学反应速率v=_________。‎ ‎③在该条件下，能说明反应已经达到平衡状态的是____( 填序号)。‎ a.单位时间内消耗nmol CH4的同时生成2n molCO b.容器内压强不随时间的变化而变化 c.容器内气体的密度不随时间的变化而变化 d.2v逆(CO2)=v正(H2)‎ ‎(3)甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示: (质子交换膜可以通过H+)‎ 通入甲醇气体的电极为电池的______(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。‎ ‎17. (16分)其校化学兴起小组欲用下列装置制取纯净的氯气及氯化物，并探究其性质。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_________；仪器x的名称是_______；装置B中的试剂是_______ 。‎ ‎(2)查阅资料知:浓盐酸可与K2Cr2O7固体反应生成氯气(Cr2O72- 变为Cr3+)，写出上述反应的化学方程式: ______________；该反应中，还原剂是_______ 。‎ ‎(3)取50mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去，向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入过量氯化钡溶液，经_______ (填操作名称)、洗涤、干燥、称量，得到Wg白色沉淀；白色沉淀的化学式为_______。上述实验过程中，溶液变为黄绿色的可能原因是:‎ ‎①ClO-与SO2反应所致。‎ ‎②溶液中H+、Cl- 和ClO-反应所致，反应的离子方程式为_______________。‎ ‎18.(15分) 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如下图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。‎ ‎(2)高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙烧过程中_____元素被氧化，1molO2参加反应时，反应中转移电子______mol。‎ ‎(3)向滤液A中通入Cl2的目的是_______。‎ ‎(4)NH3的电子式为________，向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为________。‎ ‎(5)工业上用生物法处理H2S的原理为:(硫杆菌作催化剂)‎ H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4‎ ‎4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________。‎ ‎1-10：BCDAB BCCDA 11-14：CCDA ‎15.（13分）‎ ‎（1）C(2分)；‎ ‎（2）CH3-(CH2)3-CH3、、(3分)；‎ ‎(3) (2分)‎ ‎(4)加成反应(2分)；羟基(2分)‎ ‎(5)CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分)‎ ‎16. (14 分)‎ ‎(1) 2CH4(g) +O2(g)2CH3OH(g)  △H=(2a+2b-c)kJ/ mol(3分，方程式记1分，△H记2分)‎ ‎(2)①反应开始阶段，反应物的浓度最大，因而化学反应速率最大(2 分)；②0.25 mol/(L·s)(3分，数对2分，单位1分)；③bd (2分)‎ ‎(3)负(2分)  b(2分)‎ ‎17. (16分)‎ ‎(1)检验装置气密性(2分)  分液漏斗(2 分)  饱和食盐水(2分)‎ ‎(2) K2Cr2O7+ 14HCl= 2KCl +2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O (2分)  HCl (2 分)‎ ‎(3)过滤(2分)  BaSO4 (2 分)；Cl- +ClO- +2H+=Cl2↑+H2O(2分)‎ ‎18. (15分)‎ ‎(1)增大接触面积，提高反应速率(2分)‎ ‎(2) S(2分) 6 (2分)‎ ‎(3) (1分)  将Fe2+氧化成Fe3+ (2分)‎ ‎(4) Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓ +3NH4+(2分，写成NH3 +H2O也给分)‎ ‎(5) 30℃、pH=2.0 (2分)  蛋白质变性( 或硫杆菌失去活性) (2 分)‎ ‎ ‎