宁夏银川市育才中学2016届高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）.doc

‎2015-2016学年宁夏银川市育才中学高三（上）第四次月考化学试卷 一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．下列家庭验中不涉及化学变化的是( )‎ A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 ‎2．下列说法符合绿色化学思想的是( )‎ A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂 C．实验室制备NO2时在通风橱内进行 D．建设“花园式工厂”‎ ‎3．下列说法法正确的是( )‎ A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜 ‎4．下列有关物质性质的应用正确的是( )‎ A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 ‎5．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的 ‎①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ‎②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ‎③分馏石油时控制温度所用的温度计 ‎④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ‎⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管( )‎ A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤‎ ‎6．将淀粉﹣KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法．这位学生所滴的试剂及观察到的现象是( )‎ A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 ‎7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA - 24 -‎ B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎8．下列说法正确的是( )‎ A．FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成．‎ B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等 D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等 ‎9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+‎ B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣‎ C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣‎ D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣‎ ‎10．下列离子方程式不正确的是( )‎ A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O ‎11．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是( )‎ A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+‎ B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣‎ C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D．H2O2+SO2═H2SO4‎ ‎12．下列表述正确的是( )‎ ‎①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ‎②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ‎③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ‎④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+‎ ‎⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性 ‎⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6．‎ A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥‎ ‎13．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( )‎ ‎①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．‎ A．②③④ B．②④⑤ C．①②④ D．③④⑤‎ - 24 -‎ ‎14．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )‎ A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎15．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是( )‎ A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO2 D．降低体系温度 ‎16．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是( )‎ A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）‎ B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0‎ ‎17．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )‎ A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 ‎18．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）( )‎ A．溶液的pH值：②＞①＞③‎ B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①=②‎ C．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）‎ ‎19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是( )‎ A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 - 24 -‎ C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎20．下列说法正确的是( )‎ A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ‎21．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物在中加入300mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )‎ A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g 二．非选择题（本题共4小题，共58分）‎ ‎22．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：‎ 产品标准 GB5461‎ 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量（以I计）‎ ‎20～50mg/kg 分装时期 分装企业 ‎（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）__________KIO3+__________KI+__________H2SO4=__________K2SO4+__________I2+__________H2O ‎（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．‎ ‎①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________．‎ ‎②某学生设计回收四氯化碳的操作为：‎ a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；‎ c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置 其中分液漏斗使用前须进行的操作是__________，上述操作正确的顺序是：__________（填序号）‎ ‎（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：‎ a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；‎ b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；‎ c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．‎ ‎①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________．‎ ‎②b中反应所产生的I2的物质的量是__________mol．‎ ‎③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）__________mg/kg．‎ - 24 -‎ ‎23．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号） ‎ ‎（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞__________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．‎ A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却 ‎（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式__________‎ ‎②该同学的判断不正确，原因是__________‎ ‎（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________‎ ‎（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________．‎ ‎24．（16分）今年入冬以来，银川雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响市民的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：‎ ‎（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．‎ 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42﹣‎ NO3﹣‎ Cl﹣‎ 浓度/mol•L﹣1‎ ‎4×10﹣6‎ ‎6×10﹣6‎ ‎2×10﹣5‎ ‎4×10﹣5‎ ‎3×10﹣5‎ ‎2×10﹣5‎ 根据表中数据判断PM25的酸碱性为__________，试样的pH=__________．‎ ‎（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：‎ ‎①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1‎ C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1‎ 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：__________．‎ ‎②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是__________．‎ a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3‎ ‎（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ‎①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4‎ - 24 -‎ mol．计算该温度下的平衡常数K=__________．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是__________．‎ ‎②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为__________．‎ ‎25．（16分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：‎ 化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10﹣10‎ CH3COOH K=1.8×10﹣5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11‎ ‎（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为__________．（填写序号）‎ ‎（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为__________．‎ ‎（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN﹣），下列关系正确的是__________．‎ A．C（H+）＞C（OH﹣） B．C（H+）＜C（OH﹣） ‎ C．C（H+）+C（HCN）=C（OH﹣） D．C（HCN）+C（CN﹣）=0.01mol/L ‎（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________．‎ ‎（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小__________；电荷守恒表达式__________．‎ ‎（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4﹣+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol．‎ - 24 -‎ ‎2015-2016学年宁夏银川市育才中学高三（上）第四次月考化学试卷 一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．下列家庭验中不涉及化学变化的是( )‎ A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 ‎【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；乙烯的用途． ‎ ‎【专题】有机化合物的获得与应用；化学实验基本操作．‎ ‎【分析】根据化学变化的特征可知化学变化应有新物质生成，结合相关变化以及物质的性质判断．‎ ‎【解答】解：A．熟苹果会释放乙烯，具有催熟效果！但乙烯只作为催化剂，不参与化学变化，发生化学变化的是淀粉，香蕉中淀粉在乙烯的催化作用下会生成果糖和葡萄糖，发生化学变化，故A不选；‎ B．食醋呈酸性，可与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应，为化学变化，故B不选；‎ C．糯米在酒曲的催化作用下生成乙醇，发生化学变化，故C不选；‎ D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，为胶体的渗析过程，没有发生化学变化，故D选．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查化学变化与物理变化的区别，题目难度不大，注意相关物质的性质．‎ ‎2．下列说法符合绿色化学思想的是( )‎ A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂 C．实验室制备NO2时在通风橱内进行 D．建设“花园式工厂”‎ ‎【考点】绿色化学． ‎ ‎【专题】化学计算．‎ ‎【分析】根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答．‎ ‎【解答】解：A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，不是从根本上减少或杜绝污染，不符合“绿色化学”思想，故A不选； ‎ B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂，可以节约能源，符合“绿色化学”思想，故B选；‎ C．实验室制备NO2时在通风橱内进行，不是从根本上减少或杜绝污染，不符合“绿色化学”思想，故C不选；‎ D．建设“花园式工厂”，不是从根本上减少或杜绝污染，不符合“绿色化学”思想，故D不选；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题属于环境保护类试题，只要抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求，即可顺利作答，题目难度不大．‎ - 24 -‎ ‎3．下列说法法正确的是( )‎ A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜 ‎【考点】常见气体的检验；化学反应速率的影响因素；化学试剂的存放． ‎ ‎【专题】化学反应速率专题；化学实验常用仪器及试剂；气体的制备与性质检验类实验．‎ ‎【分析】A、银与氨水不反应；‎ B、检验氨气用湿润的红色石蕊试纸变蓝；‎ C、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起；‎ D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池．‎ ‎【解答】解：A、银与氨水不反应，不能除去试管内壁上的银镜，故A错误；‎ B、检验氨气使用的是湿润的红色石蕊试纸，故B错误；‎ C、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起，应使用橡胶塞，故C错误；‎ D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查盐类水解、影响反应速率的盐酸、元素化合物性质等，难度中等，注意B中氨气的检验是用湿润的红色石蕊试纸．‎ ‎4．下列有关物质性质的应用正确的是( )‎ A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 ‎【考点】氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥． ‎ ‎【专题】氮族元素；碳族元素．‎ ‎【分析】A．液氨汽化时要吸收大量的热；‎ B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；‎ C．氢氧化钙能和氯气反应；‎ D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电．‎ ‎【解答】解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确； ‎ B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；‎ C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；‎ D．氯化铝属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥．‎ ‎5．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的 ‎①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管 ‎②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ‎③分馏石油时控制温度所用的温度计 ‎④用乙醇制备乙烯时所用的温度计 ‎⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管( )‎ A．③⑤ B．②⑤ C．①②④ D．①②③④⑤‎ - 24 -‎ ‎【考点】化学实验方案的评价． ‎ ‎【专题】化学实验基本操作．‎ ‎【分析】①用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下；‎ ‎②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下；‎ ‎③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，不需要插入溶液以下；‎ ‎④用乙醇制取乙烯时的温度计，因测量的溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下；‎ ‎⑤将氨气气体溶于水时的导管，为了防止倒吸，不能插入液面以下．‎ ‎【解答】解：①用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下防止生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故①正确；‎ ‎②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下，防止气体逸出，故②正确；‎ ‎③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，用来测定馏出成分的沸点，不需要插入溶液以下，故③错误；‎ ‎④乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，因需测量溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；‎ ‎⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管应悬于试管上方，不能插入液面以下，故⑤错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验的分析判断，主要是仪器的使用方法和注意问题，注意积累知识，题目难度中等．‎ ‎6．将淀粉﹣KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法．这位学生所滴的试剂及观察到的现象是( )‎ A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色 C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 ‎【考点】分液和萃取． ‎ ‎【专题】化学实验基本操作．‎ ‎【分析】胶体分散质微粒直径在1～100nm间，能通过滤纸，不能通过半透膜，而溶液能通过滤纸和半透膜，碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特性，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，淀粉溶于水是胶体，不能通过半透膜，如果半透膜有破损，淀粉就会到烧杯中，取烧杯中的溶液加入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，或加入单质碘，遇淀粉变蓝．所以，取杯中液体进行实验证明半透膜有破损，只要证明有淀粉出来即可．‎ ‎【解答】解：A．加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，故A正确； ‎ B．淀粉遇碘化钾不变色，故B错误；‎ C．加入氯水变蓝色，说明烧杯中的碘离子被氯气氧化为单质碘，遇到了淀粉变蓝，不能说明半透膜破损，故C错误；‎ D．加AgNO3溶液产生黄色沉淀，是碘离子与银离子结合生成沉淀，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了胶体的本质特征，碘单质的特性，掌握胶体微粒能否通过半透膜是解题的关键，难度不大．‎ ‎7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA - 24 -‎ C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎【考点】阿伏加德罗常数． ‎ ‎【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ ‎【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；‎ B、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；‎ C、标况下四氯化碳为液体；‎ D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．‎ ‎【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故得到的氨气分子的个数小于NA个，故A错误；‎ B、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.1NA个，故B错误；‎ C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；‎ D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含6mol原子即6NA个，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．‎ ‎8．下列说法正确的是( )‎ A．FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成．‎ B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等 D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热的大小比较；水的电离． ‎ ‎【专题】电离平衡与溶液的pH专题；燃烧热的计算．‎ ‎【分析】A．加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳气体，加水时而在发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀；‎ B．升高温度，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小；‎ C．等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸溶液中含有等物质的量的HCl和醋酸，则消耗的氢氧化钠的物质的量相等；‎ D．焓变数值与反应物的化学计量数成正比．‎ ‎【解答】解：A．FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时碳酸氢钠分解会生成二氧化碳气体，加水溶解时铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，故A正确；‎ B．温度影响水的电离，25℃与60℃时水的电离程度不同，则水在氢离子浓度不相等，所以两种温度下水的pH不相等，故B错误；‎ C．等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，根据n=cV可知两溶液中含有的HCl和醋酸的物质的量相等，二者都是一元酸，则中和两溶液时所消耗的n（NaOH）相等，故C错误；‎ D.2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）中，由于化学计量数不相等，则两个反应的△H不相等，故D错误；‎ 故选A．‎ - 24 -‎ ‎【点评】本题考查了弱电解质的电离、反应热比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，明确酸碱混合的定性判断方法及热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．‎ ‎9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )‎ A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+‎ B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣‎ C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣‎ D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣‎ ‎【考点】离子共存问题． ‎ ‎【专题】压轴题．‎ ‎【分析】根据PH为1的溶液有大量H+、由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1的溶液可能为酸或碱的溶液、c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1，利用离子之间能否结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否结合生成络离子来分析离子在指定溶液中能否大量共存．‎ ‎【解答】解：A、因PH=1的溶液有大量H+，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；‎ B、因水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1＜1×10﹣7mol•L﹣1，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既与H+反应又能与OH﹣反应，则一定不能大量共存，故B错误；‎ C、由c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，则=1012，即c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，故C正确；‎ D、因Fe3+与SCN﹣结合生成络离子Fe（SCN）2+，则不能大量共存，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查离子的共存问题，习题中隐含信息的挖掘是解答的关键，并熟悉常见离子之间的反应来解答，本题的难点是C中氢离子浓度的计算及D中生成的络离子．‎ ‎10．下列离子方程式不正确的是( )‎ A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O ‎【考点】离子方程式的书写． ‎ ‎【专题】离子反应专题．‎ ‎【分析】A．反应生成碳酸铵、水、氨气；‎ B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；‎ C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；‎ D．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和水．‎ ‎【解答】解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正确；‎ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；‎ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C正确；‎ - 24 -‎ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．‎ ‎11．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是( )‎ A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+‎ B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣‎ C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D．H2O2+SO2═H2SO4‎ ‎【考点】氧化性、还原性强弱的比较． ‎ ‎【专题】氧化还原反应专题．‎ ‎【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．‎ ‎【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；‎ B、因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；‎ C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；‎ D、若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2为氧化剂，还原性强弱为SO2＞H2O2，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．‎ ‎12．下列表述正确的是( )‎ ‎①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ‎②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 ‎③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ‎④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+‎ ‎⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性 ‎⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6．‎ A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥‎ ‎【考点】硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质． ‎ ‎【专题】元素及其化合物．‎ ‎【分析】①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解；‎ ‎②硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；‎ ‎③硝酸具有强氧化性与任何金属反应都不产生氢气；‎ ‎④过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子；‎ ‎⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，体现浓硫酸的脱水性；‎ ‎⑥pH小于5.6的雨水为酸雨．‎ - 24 -‎ ‎【解答】解：①浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故①正确；‎ ‎②硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，故②错误；‎ ‎③硝酸具有强氧化性与任何金属反应都不产生氢气，故③错误；‎ ‎④铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故④错误；‎ ‎⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，体现浓硫酸的脱水性，故⑤错误；‎ ‎⑥pH小于5.6的雨水为酸雨，故⑥错误；‎ 正确的选项只有①，‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了硝酸的性质，题目难度不大，熟悉硝酸的不稳定性、强氧化性是解题的关键，注意硝酸与铁反应的过程．‎ ‎13．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是( )‎ ‎①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．‎ A．②③④ B．②④⑤ C．①②④ D．③④⑤‎ ‎【考点】浓硫酸的性质；氮气的化学性质． ‎ ‎【专题】氧族元素；氮族元素．‎ ‎【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，可逆反应不能进行到底；二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质，据此解答．‎ ‎【解答】解：①锌与浓硫酸、稀硫酸都反应，锌过量，硫酸最后完全反应，故不选；‎ ‎②氨气与氢气合成氨属于可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应，故选；‎ ‎③过量的浓盐酸与碳酸钙反应，碳酸钙能够完全反应，故不选；‎ ‎④二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，与稀盐酸不反应，随着反应进行盐酸浓度降低，不再反应，所以二氧化锰与过量盐酸反应，剩余盐酸，故选；‎ ‎⑤铜与浓硫酸在加热条件下反应，铜与稀硫酸不反应，所以铜过量，硫酸最后仍有剩余，故选；‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，注意反应的可逆性和物质的浓度问题．‎ ‎14．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )‎ - 24 -‎ A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变． ‎ ‎【专题】化学反应中的能量变化．‎ ‎【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；‎ B、催化剂改变速率不改变平衡；‎ C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；‎ D、图象中分析判断；‎ ‎【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；‎ B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；‎ C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；‎ D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．‎ ‎15．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是( )‎ A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO2 D．降低体系温度 ‎【考点】化学反应速率的影响因素． ‎ ‎【专题】化学反应速率专题．‎ ‎【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；‎ B．增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；‎ C．移去部分SO2，正逆反应速率都减小，故C错误；‎ D．降低体系温度，反应速率减小，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．‎ ‎16．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是( )‎ A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）‎ - 24 -‎ B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0‎ ‎【考点】化学平衡的计算． ‎ ‎【专题】化学平衡专题．‎ ‎【分析】A、根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率；‎ B、体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；‎ C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大；‎ D、根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热．‎ ‎【解答】解：A、经60s达到平衡，生成0.3molZ，则Z的反应速率等于v（Z）==0.0005mol/（L•s），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s），故A正确；‎ B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；‎ C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；‎ D、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的△H＜0，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率．‎ ‎17．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )‎ A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 ‎【考点】盐类水解的应用． ‎ ‎【分析】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性；‎ B．亚铁离子容易被氧化，所以配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉；‎ C．铵盐水解呈酸性，长期施用铵态氮肥会使土壤酸化；‎ D．FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性．‎ ‎【解答】解：A．NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，故A不选；‎ B．2Fe3++Fe=3Fe2+，配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉，和盐类的水解无关，故B选；‎ C．铵盐溶液中铵根离子水解显酸性，长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，和盐类的水解有关，故C不选；‎ D．FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后反应生成二氧化碳，有气泡产生，和盐类的水解有关，故D不选；‎ - 24 -‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了常见的盐类水解的应用，应注意的是配制FeSO4溶液时，加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，题目难度不大．‎ ‎18．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）( )‎ A．溶液的pH值：②＞①＞③‎ B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①=②‎ C．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． ‎ ‎【专题】电离平衡与溶液的pH专题．‎ ‎【分析】A．等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；‎ B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；‎ C．根据物料守恒判断；‎ D．根据物料守恒判断．‎ ‎【解答】解：A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但小于等浓度的氢氧化钠的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：②＞③＞①，故A错误；‎ B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②，故B错误；‎ C．等体积等浓度的醋酸和醋酸钠混合后，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L，故C正确；‎ D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，根据物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据物料守恒判断混合溶液中离子浓度的关系．‎ ‎19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是( )‎ A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎【考点】水的电离． ‎ ‎【专题】电离平衡与溶液的pH专题．‎ ‎【分析】A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；‎ B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；‎ C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；‎ D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．‎ ‎【解答】解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；‎ - 24 -‎ B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；‎ C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；‎ D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．‎ ‎20．下列说法正确的是( )‎ A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 ‎【考点】离子积常数；电解质与非电解质；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． ‎ ‎【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．‎ ‎【分析】A、三氧化硫的水溶液是硫酸溶液，导电的不是三氧化硫本身；‎ B、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，恰好完全反应，得到的醋酸钠溶液显示碱性；‎ C、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸的稀释释放热量，水的离子积受温度的影响；‎ D、氯化钠对水的电离平衡无影响，但是醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子均促进水的电离．‎ ‎【解答】解：A、三氧化硫的水溶液是硫酸溶液，导电的不是三氧化硫本身，属于非电解质，故A错误；‎ B、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，恰好完全反应，得到的醋酸钠溶液显示碱性，若要达到pH=7，需要醋酸稍过量，所以V醋酸＞VNaOH，故B正确；‎ C、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸的稀释释放热量，水的离子积受温度的影响，温度升高，水的离子积增大，故C错误；‎ D、氯化钠对水的电离平衡无影响，但是醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子均促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题涉及电解质的判断、水的离子积的影响因素、盐的水解原理等知识，属于综合知识的考查，难度中等．‎ ‎21．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物在中加入300mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )‎ A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g ‎【考点】有关混合物反应的计算． ‎ ‎【分析】Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁．由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量．‎ - 24 -‎ ‎【解答】解：Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁．由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n（O）=0.15mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.15mol×16g/mol=2.4g．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用守恒法判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键．‎ 二．非选择题（本题共4小题，共58分）‎ ‎22．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：‎ 产品标准 GB5461‎ 产品等级 一级 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量（以I计）‎ ‎20～50mg/kg 分装时期 分装企业 ‎（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O ‎（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．‎ ‎①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+．‎ ‎②某学生设计回收四氯化碳的操作为：‎ a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；‎ c．分离出下层液体d．将分液漏斗充分振荡后静置 其中分液漏斗使用前须进行的操作是检查是否漏水，上述操作正确的顺序是：abdc（填序号）‎ ‎（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：‎ a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；‎ b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；‎ c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．‎ ‎①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．‎ ‎②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10﹣5mol．‎ ‎③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．‎ ‎【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；氧化还原反应． ‎ ‎【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；氧化还原反应专题；无机实验综合．‎ ‎【分析】（1）依据氧化还原反应的元素化合价变化升高和降低相同，结合原子守恒配平化学方程式；‎ ‎（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I﹣，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式；‎ - 24 -‎ ‎②分液漏斗使用前须进行检漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，其操作为将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入适量Na2SO3稀溶液，将分液漏斗充分振荡后静置，分离出下层液体，据此答题；‎ ‎（3）①溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；‎ ‎②根据（1）中反应方程式计算；‎ ‎③根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算．‎ ‎【解答】解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由﹣1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，‎ 故答案为：1；5；3；3；3；3；‎ ‎（2）①Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I﹣，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+，‎ 故答案为I2+SO32﹣+H2O=2I﹣+SO42﹣+2H+；‎ ‎②分液漏斗使用前须进行检漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，其操作为将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入适量Na2SO3稀溶液，将分液漏斗充分振荡后静置，分离出下层液体，所以操作顺序为abdc，‎ 故答案为：检查是否漏水；abdc；‎ ‎（3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，‎ 故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；‎ ‎②b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，所以 ‎ I2 ～～～～～～2S2O32﹣，‎ ‎ 1mol 2mol ‎ 1.0×10﹣5mol 2.0×10﹣3mol•L﹣1×0.0025L×=2.0×10﹣5mol，‎ 故答案为：1.0×10﹣5；‎ ‎③根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知 ‎ I～～～～～KIO3～～～～～3I2‎ 碘酸钾中的碘 127g 3mol ‎ ‎ m 1.0×10﹣5mol 所以m=×10﹣5g，‎ 所以设每千克食盐中含碘××10﹣5g=g=mg，‎ 即为mg/kg，‎ 故答案为：．‎ ‎【点评】本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量．‎ - 24 -‎ ‎23．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a（填仪器接口的字母编号） ‎ ‎（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．‎ A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却 ‎（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑‎ ‎②该同学的判断不正确，原因是金属钙与水反应也有类似现象 ‎（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色 ‎（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．‎ ‎【考点】制备实验方案的设计． ‎ ‎【专题】压轴题；实验设计题．‎ ‎【分析】（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；‎ ‎（2）实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气；‎ ‎（3）CaH2中H元素的化合价为﹣1价，CaH2具有还原性，与水发生氧化还原反应生成Ca（OH）2和H2；Ca与水反应也能产生Ca（OH）2和H2；‎ ‎（4）区分钙和氢化钙时可利用其组成、性质的差异来判断；‎ ‎（5）作为能源，氢化钙是固体，比氢气更易携带，使用也较方便．‎ ‎【解答】解：（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a；‎ 故答案为：i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a；‎ ‎（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC，故答案为：BADC；‎ - 24 -‎ ‎（3）CaH2和Ca与水反应都能产生Ca（OH）2和H2，反应方程式分别为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH2，‎ 故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；金属钙与水反应也有类似现象；‎ ‎（4）CaH2可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，‎ 故答案为：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色； ‎ ‎（5）作为能源，氢化钙明显比氢气更易携带，使用也较方便，故答案为：氢化钙是固体，携带方便．‎ ‎【点评】本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验，注意实验的一般方法来解答，题目难度不大．‎ ‎24．（16分）今年入冬以来，银川雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响市民的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：‎ ‎（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．‎ 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42﹣‎ NO3﹣‎ Cl﹣‎ 浓度/mol•L﹣1‎ ‎4×10﹣6‎ ‎6×10﹣6‎ ‎2×10﹣5‎ ‎4×10﹣5‎ ‎3×10﹣5‎ ‎2×10﹣5‎ 根据表中数据判断PM25的酸碱性为酸性，试样的pH=4．‎ ‎（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：‎ ‎①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1‎ C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1‎ 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol﹣1．‎ ‎②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．‎ a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2d．NaHSO3‎ ‎（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ‎①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10﹣4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10﹣6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．‎ ‎②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2．‎ ‎【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；用盖斯定律进行有关反应热的计算；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素；pH的简单计算． ‎ ‎【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算；燃烧热的计算；化学平衡计算．‎ ‎【分析】（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；‎ ‎（2）①利用盖斯定律计算反应热；‎ ‎②二氧化硫使酸性氧化物和碱或碱性盐溶液反应；‎ ‎（3）①计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；依据化学反应速率和平衡移动原理分析判断；‎ - 24 -‎ ‎②根据生成物为氮气和二氧化碳书写．‎ ‎【解答】解：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10﹣4，PH值为4，故答案为：酸性；4；‎ ‎（2）①已知：①H2 （g）+O2 （g）=H2O（g）△H=﹣241.81kJ•mol﹣1，‎ ‎②C （s）+O2 （g）=CO （g）△H=﹣110.51kJ•mol﹣1，‎ 利用盖斯定律，将②﹣①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（﹣110.51kJ•mol﹣1）﹣（﹣241.81kJ•mol﹣1）=++13l.3 kJ•mol﹣1；‎ 故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3 kJ•mol﹣1；‎ ‎②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：a、b；‎ ‎（3）①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10﹣4mol，反应前后气体物质的量相同，计算平衡常数时可以用物质的量代替平衡浓度计算，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol﹣4×10﹣4 mol，O2为0.2mol﹣4×10﹣4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K===4×10﹣6，‎ 气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移；‎ 故答案为：4×10﹣6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；‎ ‎②汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO2CO2+N2．‎ ‎【点评】本题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及pH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算等，题目难度中等，注意相关知识的积累．‎ ‎25．（16分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：‎ 化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10﹣10‎ CH3COOH K=1.8×10﹣5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11‎ ‎（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）‎ ‎（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．‎ ‎（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN﹣），下列关系正确的是BD．‎ A．C（H+）＞C（OH﹣） B．C（H+）＜C（OH﹣） ‎ C．C（H+）+C（HCN）=C（OH﹣） D．C（HCN）+C（CN﹣）=0.01mol/L - 24 -‎ ‎（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑．‎ ‎（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；电荷守恒表达式c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（H+）+c（Na+）．‎ ‎（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4﹣+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应；盐类水解的原理． ‎ ‎【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．‎ ‎【分析】（1）酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液碱性越弱；‎ ‎（2）NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN；‎ ‎（3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，已知混合溶液中c（CN﹣）＜c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），混合溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，据此进行判断；‎ ‎（4）铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；‎ ‎（5）根据草酸氢铵溶液显示酸性及电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小；根据电荷守恒写出草酸氢钠溶液中的电荷守恒表达式；‎ ‎（6）根据化合价变化计算出生成4.48L二氧化碳转移的电子的物质的量．‎ ‎【解答】解：（1）电离平衡常数，CH3COOH＞H2CO3＞HCN，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，‎ 故答案为：b＞a＞c；‎ ‎（2）NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN，‎ 故答案为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；‎ ‎（3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L﹣1的NaCN、HCN，测得c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒可知：c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L﹣1，CN﹣的浓度小于0.005mol•L﹣1，‎ A．根据分析可知，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；‎ B．混合液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故B正确；‎ C．氢氧根离子浓度较小，c（CN﹣）远远大于c（OH﹣），故C错误；‎ D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN﹣）=0.01mol/L，故D正确；‎ 故答案为：BD；‎ ‎（4）铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，‎ 故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；‎ ‎（5）草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，所以c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），由于氢离子来自水的电离和HC2O4﹣的电离，则c（H+）＞c（C2O42﹣），HC2O4﹣的水解程度较小，则c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣），所以溶液中各离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；‎ 草酸氢钠溶液中存在的电荷守恒为：c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c （C2O42﹣）=c（H+）+c（Na+），‎ 故答案为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c （C2O42﹣）=c（H+）+c（Na+）；‎ - 24 -‎ ‎（6）标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，H2C2O4中C元素的化合价为+3价，二氧化碳分子中C的化合价为+4价，则生成0.2mol二氧化碳转移的电子的物质的量为：0.2mol×（4﹣3）=0.2mol，‎ 故答案为：0.2．‎ ‎【点评】本题考查了弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较、原电池工作原理的应用等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素、原电池工作原理为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力．‎ - 24 -‎