吉林省实验中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题 文.doc

吉林省实验中学2015---2016学年度上学期高一年级化学学科（文科）期末考试试题 本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分 ，考试时间为80分钟.请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Fe—56 Cu—64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ 一、（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是出于实验安全考虑的是 A. 过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B. 可燃性气体的验纯 C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液 D. 胶头滴管不能交叉混用 ‎2．在下列物分类中，前者一定包括后者的是 ‎ A．氧化物 化合物 B．溶液 胶体 ‎ ‎ C．化合物 电解质 D．溶液 分散系 ‎3．实验室保存下列物质的方法中，错误的是 A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中 ‎ B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中 C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 ‎ D．金属钠保存在石蜡油或煤油中 ‎ ‎4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 ‎ B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同 C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠 ‎ D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂 ‎5．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是 ‎ ‎ A．铝的化学性质稳定 B．铝与氧气在常温下不反应 6‎ ‎ C．铝在任何条件下均不与氧气反应 D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜 ‎6.下列叙述正确的是 ‎ A. 1 mol CH4的质量为16g/mol B. H2O的摩尔质量为18 g C. 44 g CO2的体积为22.4 L D. 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 ‎7．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法应该选用下列装置中的 ‎8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有 ‎ A. Na+、H+、CO32-、Cl- B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-‎ C. K+、 H+、SO42-、OH- D. Ag+、Al3+、NO3-、H+‎ ‎9．只用一种试剂一次性就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是 ‎ A．Fe(NO3)3溶液 B．FeCl2溶液 ‎ ‎ C．BaCl2溶液 D．FeCl3溶液 ‎10．下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是 ‎ A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 B．2Na + Cl2 2 NaCl C．NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 D．2KClO32KCl + 3O2↑‎ ‎11. 同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是 A. 质量比1∶1 B. 原子数比1∶1 ‎ ‎ C. 分子数比1∶1 D. 密度比1∶1‎ ‎12．下列溶液中的n (Cl－)与100mL 1 mol/L AlCl3溶液中的n(Cl－)相等的是 A．150mL 1 mol/L氯化钠溶液 B．75mL 2 mol/L氯化镁溶液 6‎ C．50mL 3 mol/L氯化钾溶液 D．50mL 1 mol/L氯化铁溶液 ‎13．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B 铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 ‎ C 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 ‎14．下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶项链 ④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．③④⑤⑦⑧ D．①②⑦⑧‎ ‎15.下列离子方程式书写正确的是 A．实验室制取氯气 MnO2 + 4HCl(浓) ═ Mn2＋+2 Cl－ + Cl2 + 2H2O B．少量的氢氧化钠溶液滴加到足量氯化铝溶液 Al3+ + 4OH－ ═ AlO + 2H2O C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋‎ D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32— +2H+== H2SiO3↓ ‎ ‎16. 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是 ‎① SiO2 → Na2SiO3 ②Fe(OH)2―→Fe(OH)3 ③ SiO2 → H2SiO3 ‎ ‎④Al2O3―→Al(OH)3 ⑤ Na2O2 → NaCl ⑥Al―→ NaAlO2‎ A．① ② B．③ ④ C．② ③ D．⑤ ⑥‎ ‎17. a g CO 和H2的混合气体在足量O2中完全燃烧后，将产生的CO2和水蒸气通入过量的过氧化钠被其完全吸收，则过氧化钠固体增重的质量是 ‎ A．a g B．0.5a g C．4.4a g D．1.8a g ‎18. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 A．Na和O2 B．NaOH溶液和AlCl3溶液 ‎ 6‎ C．Al和 NaOH溶液 D．NaOH溶液和CO2‎ ‎19. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦‎ ‎20. 已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的x的值为 ‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ 第II卷（非选择题 共40分）‎ 二、填空题（本题共4小题，共40分）‎ ‎21．（15分）某同学设计了如下的实验：‎ ‎ ‎ ‎（1）氯气是一种 色、有刺激性气味的有毒气体。若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应____________(选字母)。‎ A、向低洼处转移 B、向地势高处转移 ‎ ‎（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条 。由此可得出的结论是 。‎ ‎（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是______________________________________。写出烧杯中发生反应的化学方程式_____________________________________________。‎ ‎（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是______________________________。若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________。‎ 6‎ ‎22．（13分）下列物质： ① Na　 ② Cl2 ③Ca(ClO)2 ④ Fe2O3 　 ⑤ 次氯酸 ‎ ‎ ⑥ Al(OH)3 ⑦Na2O ⑧ SiO2 ‎ ‎（1）属于金属氧化物的是____________________（填代号，以下同）,‎ 属于酸性氧化物的是_________________________， ‎ 属于酸的是 _____ 。‎ ‎（2）写出Ca(ClO)2 在水中的电离方程式 。‎ ‎（3）写出Na与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出反应中电子转移的方向和数目 ‎_______________反应中， 是氧化剂。‎ ‎（4）上述一定量的Na与H2O反应后，若生成标准状况下的气体体积为2.24L，反应后的溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为_______________________。‎ ‎23．(12分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的性质摘要。‎ ‎ 甲：①白色结晶状粉末，受热可缓慢分解，焰色反应为黄色。 ②能溶于水,水溶液呈弱碱性，但是属于盐类。③遇酸及酸性药物则产生CO2。④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 ‎ 乙：①与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。④其中含有的金属元素是地壳中含量最多的金属元素。 ‎ ‎（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是 （填化学式），其俗名为__________________________。 ‎ ‎（2）写出甲中主要成分引起胃胀气(生成CO2 )的反应的离子方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）乙中含有的主要化学成分是 （填化学式），加热时，可以分 解为水和________________________（填化学式）。写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。‎ ‎ （4）等质量的两份铝分别与足量等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧 化钠溶液的体积之比为 ，生成氢气的物质的量之比为 。‎ 6‎ 参考答案 一、选择题（本题包括20小题．每小题3分．共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.B 2.C 3.B 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.D 10.A 11.C 12.B 13.B 14.A 15.D 16. B 17.A18。C19。D 20。A 二、填空题（本题共3小题，共40分）‎ ‎21.（15分）（1）黄绿（1分） B（1分） ‎ ‎ (2) 褪色 （2分） 干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性（2分）‎ ‎(3)吸收尾气，防止污染空气（2分） Cl2+2NaOH == NaCl + NaClO + H2O （3分）‎ ‎(4) 溶液变为红色（2分） 2Fe3++Fe=3Fe2+（3分）‎ ‎22. （13分）（1）④⑦（2分） ⑧（1分） ⑤ （1分）‎ ‎ （2）Ca(ClO)2 = Ca2+ +2ClO- （2分）‎ ‎(3)(3分) H2O（2分） ‎ ‎（4） 1 mol/L（2分）‎ ‎23. (12分)（1）NaHCO3 （1分） 小苏打（1分）‎ ‎（2） HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑ 。（2分）‎ ‎（3）Al(OH)3 （1分） Al2O3（1分）‎ Al(OH)3 +NaOH═NaAlO2 +2H2O （2分）‎ ‎（4） 3：1 （ 2分） 1：1（2分）‎ 6‎