吉林省实验中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题.doc

吉林省实验中学2015---2016学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题 ‎1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）‎ ‎2．本试题满分为100分，答题时间为90分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 Zn－65 Cu－64 C－12 O－16 Cl－35.5 Br－80‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、 选择题：（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ‎ A． C5H10 B． C2H6O C．CH4O D． C2H4Cl2‎ ‎2．下列实验，温度计水银球不能放在液体中的是 ‎ A．石油分馏实验 B．乙醇脱水实验 C．制溴苯 D．苯的硝化实验 ‎3．物质的量相同的下列各组物质，分别在足量的O2中燃烧，所消耗O2 的量相同的一组是 ‎ A．乙醇、乙二醇 B．丙醇、丁醇 C．丙醇、丙烯 D．丁醇、乙醛 ‎4．质量为a g的铜丝，在空气中灼热一段时间后，趁热放入下列物质中，充分反应后铜丝质量仍为ag的是 ‎ A．盐酸 B．CO2 C．HNO3 D．乙醇 ‎5．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是 ‎ A．溴苯中的溴（KI溶液）   B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）‎ C．硝基苯中的NO2（NaOH溶液） D．苯中的己烯（Br2水）‎ ‎6．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是 ‎ A．Fe2+、K+、NO3－、SO42－ B．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－‎ C．NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ D．Na+、Cu2+、S2－、CH3COO－‎ ‎7．可以将五种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、 、KI溶液一一区分开的试剂是： ‎ A．FeCl2溶液 B．NaOH溶液　 C．水 D．溴水　‎ ‎8．下列离子方程式中，属于水解反应的是 ‎ 8‎ A．CH3COOH + H2O CH3COO－ + H3O+ B．CO2 + H2O HCO3－ + H+ ‎ C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O+‎ ‎9．常温下易溶于水，在一定条件下又能与水反应的是 ‎ A．蔗糖 B．氯乙烷 C．植物油 D．葡萄糖 ‎10．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 ‎ A．CH2＝CH－C N B．CH2＝CH－CH＝CH2‎ CH3‎ C． D．CH2＝C－CH＝CH2‎ ‎11．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 ‎ A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋‎ B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．当有1mol电子转移时，锌极减轻65g D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 CH2－CH3‎ CH3‎ ‎12．烷烃 CH3－CH2－CH－CH2－CH－CH2－CH2－CH3 是由含有一个三键的炔烃催化 加氢后的产物，此炔烃可能的结构式有 ‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 一、 选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎13．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物 ‎—CH3‎ ‎ ＋ CH3X ＋ HX ，‎ 在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是 ‎ A．CH3CH3和Cl2 B．CH2＝CH2和Cl2‎ C．CH2＝CH2和HCl D．CH3CH3和HCl ‎14．下列叙述正确的是 ‎ 8‎ A．0.1 mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)‎ B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降 ‎15．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A．B．C三种醇的每个分子里羟基数之比为 A．3：1：2 B．2：6：3 ‎ C．3：2：1 D．2：1：3‎ ‎16．甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中一定正确的是 ‎ A．它们互为同分异构体 ‎ B．它们互为同系物 C． 它们燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比都为1:1‎ D． 甲、乙取等物质的量，完全燃烧所耗O2的物质的量相同 ‎17．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是 ‎ A．该溶液的pH=4 ‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数值约为1×10-7‎ D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 ‎18．下列不是高聚物 的单体的是 ‎ A．CH2=CH—CN B．CH2=CH—CH3 C． D．CH2=CH2‎ ‎19．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．室温下，向0.01mo1/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：‎ c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ B．0.1mo1/LNaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)‎ 8‎ C．Na2CO3溶液：c(OH－)－ c(H＋)＝c(HCO3－) ＋c(H2CO3)‎ D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mo1/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：‎ c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)‎ ‎20．有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温时A为气体B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C。C经催化氧化生成B，则三种物质是 ‎ A．A是CH2=CH2 B是CH3CHO C是CH3CH2OH ‎ B．A是CH3CHO B是CH2=CH2 C是CH3CH2OH C．A是CHºCH B是CH3CH2OH C是CH3CHO D．A是CH3CH2OH B是CH3－CH3 C是CHºCH ‎21．为证明溴乙烷中含有溴元素，向溴乙烷中依次加入下列药品并加热，操作步骤中正确的是①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液或加入氢氧化钠醇溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性 ‎ A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑤③① D．①②③⑤‎ ‎22．25℃时，将V1 L PH=a 的NaOH溶液和V2 L PH=b 的盐酸溶液混合后，溶液呈中性。若a＋b＞14，则V1/V2的值为 ‎ A．10a+b—14 B．1014—a—b C．1014+a—b D．10a+b+14‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共46分)‎ 三、填空题（本题包括3小题，共16分）‎ ‎23．（共4分）露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且 在烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物：苯并芘，其结构简式为：‎ 它是一种稠环芳香烃，其化学式为 ，‎ 此物质中碳元素和氢元素的质量比为 。‎ ‎24．（共4分）某种苯的同系物0.1mol完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4后，使浓H2SO4增重10.8g，此种苯的同系物在苯环上的一溴取代物只有一种，则苯的同系物的分子式为 ，结构简式为 。‎ ‎25．（8分） (1)乙醇的分子结构如右图：‎ 8‎ 其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：‎ i乙醇与钠反应断裂的键是_ ‎ ii乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是 ‎ ‎(2)把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，看到铜丝表面变成 色。趁热将它反复插入盛乙醇的试管中，铜丝表面又变成 色，并有 气味的物质生成，总反应的化学方程式 。‎ 四、实验推断题（本题包括3小题，共21分）‎ ‎26．(9分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯。已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇。请填空：‎ ‎（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。‎ ‎（3）实验中加热试管a的目的是： ‎ ‎① ；‎ ‎② 。‎ ‎（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。‎ ‎（5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是 。‎ ‎27．（6分）乙醇经下列步骤反应合成化合物C（分子式为C4H8O2），已知C是环状化合物且不能使溴水、KMnO4(H+)溶液褪色，反应路线如下： ‎ NaOH、H2O y Br2水 x 浓H2SO4‎ ‎△‎ ‎①‎ OH OH C2H5OH A B CH2—CH2 C ‎（1）写出A．C结构简式：‎ A ， C ；‎ ‎（2）写出x、y的反应类型：x 、y 。‎ ‎28．（6分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题： ‎ ‎（1）电源A 极的名称是__________（正极或负极）。 ‎ 8‎ ‎（2）甲装置中的C极的电极反应式______________________________。‎ ‎（3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是______（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是__________（填化学式）。‎ ‎（4）装置丁中的现象是__________________________。‎ 五、计算题（本题包括1小题，共9分）‎ ‎29．（9分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。‎ ‎（1）（1）丙烷脱氢可得丙烯。‎ 已知：C3H8(g) CH4(g)＋ (g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1‎ ‎ (g) CH4(g)＋ (g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1‎ 则相同条件下，反应C3H8(g) (g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。‎ ‎（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。‎ ‎（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH =5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二步电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= mo1/L。（已知10-5.60=2.5×10-6）‎ ‎（4）常温下，0.1 mo1/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－‎ 8‎ ‎)（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是 （用简要的文字明）。‎ 高二化学试卷（答案）‎ 一、（共24分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C A C D C A D C A D B D 二、（共30分） ‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ C D D C B B A A B B 三、填空题：（共16分）‎ ‎23、（4分）C20H12 ；20∶1 （各2分，共4分）‎ ‎24、（4分）C9H12 ； （间三甲苯） （各2分，共4分）‎ ‎25、（8分）‎ ‎（1）⑤ （1分） ③⑤ （2分） ‎ ‎（2）黑；红；刺激性（各1分，共3分）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分）‎ 四、实验推断题（共21分）‎ ‎26、（9分） ‎ ‎（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （2分）‎ ‎（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）‎ ‎（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （1分）‎ ‎（3）①加快反应速率 （1分）‎ ‎　 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （2分）‎ ‎（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 （2分）‎ ‎（5）防止发生倒吸 （1分）‎ ‎27、（6分）‎ ‎（1）A．CH2=CH2 C． （各2分，共4分）‎ ‎ ‎ ‎（2）加成，水解（或取代） （2分）‎ ‎28、（6分）（1）正极 （1分）‎ 8‎ ‎(2) 4 OH－- 4e- = O2↑+2H2O 或2H2O - 4e- = O2↑+ 4H+ （2分）‎ ‎（3）银 ； AgNO3 （共2分） （4）Y极附近红褐色变深 （1分）‎ 五、计算题（9分）‎ ‎29（1）+124.2 （2分）‎ ‎（2）C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O （2分） 负 （1分）‎ ‎（3）4.2×10-7 mol·L-1 （2分）‎ ‎（4）＞ ； （HCO3－CO32－＋H＋，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－）HCO3－的水解程度大于电离程度 （各1分，共2分）‎ 8‎