黑龙江省实验中学2015—2016学年上学期高二年级期末考试
理科化学
可能用到的相对原子质量：H:1 Li: 7 C:12 O:16 S:32 Co:59
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意 ，每小题2分，共50分）
1．某反应的反应过程中能量变化如右图所示。对该反应的有关叙述正确的是（ ）
A．该反应的正反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能
2．下列说法正确的是（ ）
A. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用
C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D. 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同
3．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ）
A．
v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1
B．
v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1
C．
v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1
D．
v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1
4．德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（ ）
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
5. 在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是（ ）
A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶9
6．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：
AgCl
Agl
Ag2S
KSP（单位省略）
1.8×10－10
1.5×10－16
1.8×10－50
下列论述错误的是（ ）[来源:学科网Z-X-X-K]
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不相同
7．25℃时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B． 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
C． 在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+
D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣[来源:学+科+网Z+X+X+K]
8
8．一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点的值为0.15
B．该反应的平衡常数K=0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小
D．平衡时A2的转化率为62.5%
9． 物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 （ ）
A．
c （Na+）+c （H+）=c （X﹣）+c （OH﹣）
B．
c （HX）+c （X﹣）=2 c （Na+）
C．
若溶液显酸性，则有：c （X﹣）＞c （Na+）＞c （HX）＞c （H+）＞c （OH﹣）
D．
若溶液显碱性，则有：c （Na+）＞c （HX）＞c （X﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）
10．若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（ ）
A．
该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
B．
该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．
该池可能是原电池，也可能是电解池
D．
该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜
11．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（ ）
A． 13、7、1
B． 12、7、2
C． 1、7、13
D． 7、13、1
12．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣=LiFePO4； 负极 Li﹣e﹣=Li+ 下列说法中正确的是（ ）
A．
充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B．
充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连
C．
放电时电池内部Li+向正极移动
D．
放电时，在正极上是Li+得电子被还原
13．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH)由大到小的顺序是（ ）
A．⑤②③①④ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．③②④①⑤
14．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
15. 下列说法正确的是（ ）
8
A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应
D．由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H1－△H2
16. 全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，右槽发生还原反应
B．放电时，左槽电解液pH升高
C．充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol
17. 用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（ ）
A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应
B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨
C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极
D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑
18. 等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是( )
19．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
化学式
电离常数
HClO
Ki=3×10﹣8
H2CO3
Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11
A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）
B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）[来源:学科网]
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
20．下列说法不正确的是（ ）
A. 0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）
B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多
C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）
D. pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）= c（SO42﹣）十c（OH﹣）
21．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2 C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）
A． 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
8
B． 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C． 理论上两种电池的比能量相同
D． 右图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
22．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ）
A．
过滤后的溶液中一定没有S2﹣
B．
MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中[来源:学*科*网]
C．
常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D．
加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓
23．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体
系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出能量：23．15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q
下列叙述错误的是( )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量
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