贵州省凯里市第一中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题.doc

凯里一中2015-—2016学年度第一学期期末考试试题 高二 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间：90分钟，共100分。‎ 考生注意：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。‎ ‎3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。‎ 一、选择题（共20小题，每题3分共60分）‎ ‎1.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(‎25℃‎,101 kPa)的是(　　)‎ A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)　 ΔH1‎ B.S(s)+O2(g)SO3(s)　 ΔH2‎ C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3‎ D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH4‎ ‎2．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）。‎ A.v（NH3）=v（O2）     B.v（O2）=v（H2O）‎ C.v（NH3）=v（H2O）          D.v（O2）=v（NO）‎ ‎3.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（    ）。‎ A‎.2A+3B=‎2C           B.A+3B2=C C‎.3A+B=‎2C           D.A+B=C ‎4. 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌‎3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）。‎ A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间内消耗a mol A，同时生成‎3a mol C C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化 ‎5. 2.0‎‎ mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：‎ ‎ PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）‎ 达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）。‎ ‎ A.0.40‎ mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol 5‎ ‎6.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量(     )。‎ ‎ A.相同      B.中和HCl的多           C.中和CH3COOH的多              D.无法比较 ‎7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为(   )。‎ ‎ A.10∶1        B.1∶10         C.2∶1          D.1∶2‎ ‎8.下列化学方程式中，属于水解反应的是(     )。‎ A.H2O+H2O=H3O＋+OH－ B.HCO3－+OH－=H2O+CO32－‎ C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32－+H2O=HCO3－+OH－‎ ‎9.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(   )。‎ A.HX，HZ，HY           B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX           D.HY，HZ，HX ‎10.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(    )。‎ A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)‎ ‎11.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(   )。‎ A.NH3·H2O         B.NaOH         C.Na2CO3            D.MgCO3‎ ‎12.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(    )。‎ A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS ‎13.锌铜原电池产生电流时，阳离子（   ）。‎ A.移向Zn极，阴离子移向Cu极 B.移向Cu极，阴离子移向Zn极 C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极 ‎14.下列各变化中属于原电池反应的是（    ）。‎ A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快 ‎15.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2‎ 由此可知，该电池放电时的负极是（     ）。‎ A.Cd（OH）2                            B.Ni（OH）2                C.Cd             D.NiOOH ‎16.下列关于电解槽的叙述中不正确的是（      ）。‎ A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 ‎ 5‎ B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 C.在电解槽的阳极发生氧化反应 ‎ D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 ‎17.下列关于铜电极的叙述中不正确的是（      ）。‎ A.锌铜原电池中铜是正极 ‎ B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 ‎ D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 ‎18.下列说法正确的是(　　)‎ A.自发反应在任何条件下都能实现 B.化学反应不一定都有能量变化 C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率19.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式错误的是(　　)‎ A.c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(C)‎ C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+‎2c(C)+c(OH-) D.c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)‎ ‎20.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)‎ A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl-‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎21、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。‎ ‎（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率加快吗？‎ ‎ 理由是               。‎ ‎（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？‎ ‎ 理由是            。‎ ‎（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率            ，理由是            。‎ ‎（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率            ，理由是            。‎ ‎（5）提高起始的反应温度，反应速率            ，理由是 5‎ ‎            。‎ ‎22、已知反应A（g）+3B（g）⇌‎2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为          。‎ 若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K=          。‎ ‎23、‎25 ℃‎时，合成氨反应的热化学方程式为：‎ N2（g）+3H2（g）⇌ 2NH3（g）        △H=－92.4 kJ/mol ‎（1）在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是          。‎ ‎（2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？ ‎ ‎24、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。‎ ‎25、(1)常温下，将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。‎ ‎(2)0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。‎ ‎(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。‎ ‎26、现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：‎ ‎(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________。‎ ‎(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。‎ ‎(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)________mol·L－1。‎ ‎27、用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到‎1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重‎3.2 g，求：（不要求计算过程）‎ ‎（1）该金属的相对原子质量；‎ ‎（2）电路中有多少电子通过？‎ 5‎ 参考答案：‎ 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D A A C C A D B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C B D C A D C A C 二、非选择题 ‎21.（1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。‎ ‎（2）没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。‎ ‎（3）降低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。‎ ‎（4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。‎ ‎（5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。‎ ‎22. ‎ ‎23. （1）该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反应放出的热量总是小于92.4 kJ。‎ ‎ （2）适当降低温度，增大压强。‎ ‎24. HCO3－+H2O  H2CO3+OH-‎ Al3+ + 3H2O  Al(OH)3+3H+‎ Al3+ + 3HCO3－  Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎25. (1)11.7 (2)1 (3)9∶2‎ ‎26. (1)用标准NaOH溶液润洗2～3次 (2)乙 (3) ‎27. (1)X的相对原子质量为64‎ ‎(2) 电路中通过的电子有0.1 mol。‎ 5‎