天水一中2015级2015—2016年度第一学期第二学段考试
化 学 试 题
（满分：100 时间：90分钟）
可能用到的相对分子质量 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 Cu：64
一、选择题（本题共16道小题,每个题目只有一个正确选项, 第题3分,共48分）
1.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（ ）
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸
2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA
B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA
D. 在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═ H2O+CO2↑
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═ Ca2++H2O+CO2
C．氯气与水反应：H2O+Cl2 ═ 2H++Cl﹣+ClO﹣
D．钠与水反应：2Na+2H2O ═ 2Na++2OH﹣+H2↑
4.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（ ）
A． Mg和Al的总质量为9g
B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
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5.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
A．Na+ B．OH﹣ C．CO32﹣ D．Cl﹣
6.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（ ）
A．CaCl2和Na2CO3 B．稀H2SO4和Na2CO3
C．KOH和Al2（SO4）3 D．HCl 和 NaAlO2
7.操作1：将1L 1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol·L﹣1的盐酸中；操作2：将1L 1.25mol·L﹣1的盐酸逐滴加入1L 1.00mol·L﹣1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（ ）
A．5：2 B．2：5 C．1：1 D．2：1
8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
9.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（ ）
A．NH4+ B．N2O C．NO D．NO2
10.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是（ ）
A．加入1 mL NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
B．加入1 mL NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
C．加入1 mL NaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口
D．加入1 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口
11.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
12.一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )
A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
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13.下列说法正确的是 （ ）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性
D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁
14.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（ ）
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
15.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（ ）
选项
实 验 现 象
解 释
A
氯化铜溶液变白色浑浊
白色浑浊的成分是Cu(OH)2
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
浓盐酸附近产生白烟
NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体
D
湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
16.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
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第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共4道小题, 共40分）
17.（5分）黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：
(1)黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox(OH)4，其中x的值是________，若以氧化物形式表示，应写为______________________。
(2)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有__________________，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是________________________(用化学方程式表示)。
18.（12分）如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．
（1）若F是由Na+和SO42﹣组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 ．
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 ； ．
（3）写出G→A+C的化学方程式： ．
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目： ．
（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，该反应的离子方程式为 ．
19.（15分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
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(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): E 接 ______；_____接 _____； ______接______；______接 F 。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是____________；NaOH溶液的作用是_______________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 _______________，反应方程式_____________________________________________。
(4)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置进行的反应：____________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________________。
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目__________________________________
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 ______________。
20.（8分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如图所示．
①在烧瓶中加入浓硫酸．
②将提拉式铁丝插入溶液中，无明显的现象．
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③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色．
根据以上实验回答：
（1）由步骤②的现象可得出的结论是______________________________________
（2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是___________________________________
（3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示) _______________________________________________________________________
（4）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）_____________________
三、 计算题（本题共1道小题, 共12分）
21.在500ｍL 0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中NO3- 的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液多少毫升？
试卷答案
1.D 2.D 3.D 4.D 5.D 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.C 12.C 13.D 14.D 15.C 16.B
17.(1)5 Al2O3·2SiO2·2H2O
(2)水泥厂、玻璃厂 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
18.（1）H2SO4；用作红色油漆和涂料；
（2）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
（4）；
（5）NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
19.(1)E C D A B H G F
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
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(3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
(5)①
②5∶3
20.（1）在常温下铁在浓硫酸中发生钝化（2）生成的二氧化硫具有漂白性
（3）Fe+2 H+=Fe2++H2，Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）取适量反应后的溶液放入试管中，加入KSCN溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+
21.（1）0.448L（2分） (2) 0.16 mol·L－1（2分） (3)400mL（3分）
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