山东省德州市某中学2015-2016学年高一化学上学期1月月考试题.doc

山东省德州市某中学2015-2016学年高一化学上学期1月月考试题 时间90分钟 满分100分 相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Al:27 Cl:35.5 ‎ Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项)‎ ‎1．下列物质必须隔绝空气保存的是(　　)‎ ‎①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤Na2CO3　⑥NaCl A．①② B．②③④⑤‎ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是(　　)‎ A．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 B．SO2通入品红溶液中红色褪去 C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去 D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去 ‎3．关于硅的叙述不正确的是(　　)‎ A．高纯硅是良好的半导体 B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应 D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在 ‎4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是(　　)‎ A．生成白色沉淀 C．有黄绿色气体产生 B．生成红褐色沉淀 D．无变化 ‎5．下列离子方程式书写不正确的是(　　)‎ A． Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2＋H2O C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎6．下列离子在溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．Fe3＋　　SCN－　Cl－‎ B．Na＋　H＋　　‎ - 7 -‎ C．Fe3＋　Fe2＋　Na＋　OH－‎ D．Fe2＋　　Cl－　OH－‎ ‎7．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(　　)‎ A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH ‎8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 ‎0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ ‎9．下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)‎ ‎①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④　 B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④‎ ‎10．单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；‎ ‎②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti 下列叙述不正确的是(　　)‎ A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂 C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1‎ ‎11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)‎ A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－　　B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－‎ - 7 -‎ C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－‎ ‎12．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)‎ A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH ‎13．在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、(　　)、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是(　　)‎ A．KClO4 B．KClO3 C．HClO D．Cl2O3‎ ‎14．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是(　　)‎ A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑‎ C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3‎ D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎ ‎15．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　)‎ A．Na2SO3溶液(BaCl2) C．KI(淀粉溶液)‎ B．FeCl2溶液(KSCN) D．NaOH(BaCl2试液)‎ ‎16．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列关于原混合气体成分的判断正确的是(　　)‎ A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NO C．可能有Cl2和O2‎ D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2‎ Ⅱ卷 二、实验题(共24分)‎ - 7 -‎ ‎17． (24分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：‎ ‎(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。‎ B中发生反应的化学方程式是__________________________，‎ ‎(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D 中应分别放入下列溶液中的C：________；D：__________。‎ ‎①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4‎ ‎(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 E: __________________,F: __________________‎ ‎(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是__________________________，‎ ‎(5)H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。‎ ‎(6)P处为尾气吸收装置，可选用_____‎ 反应的离子方程式是__________________________，‎ 三．填空题(共28分)‎ ‎18．(6分)怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式表示)。‎ ‎(1)铜粉中混有铁粉_____________________________________________________。‎ ‎(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3__________________________________________。‎ ‎(3)FeCl2溶液中混有CuCl2_______________________________________________。‎ ‎19．(8分)向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：‎ - 7 -‎ ‎(1)图中A点表示的意义是_______________________________。‎ ‎(2)图中B点表示的意义是________________________________‎ B点对应的数 值是_________________。‎ ‎(3)总的反应用离子方程式可表示为_______________________‎ ‎20．(10分)已知有以下物质相互转化。‎ ‎ ‎ 试回答：‎ ‎(1)写出B的化学式______________，D的化学式______________。‎ ‎(2)写出由E转变成F的化学方程式________________。‎ ‎(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式____________________；‎ 向G溶液加入A的有关离子反应方程式____________________。‎ ‎21．(4分)某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：‎ ‎(1)某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，‎ ‎①是氯水中的H＋中和氢氧化钠溶液中的OH－，使溶液显酸性，溶液变无色②是氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色(即漂白而褪色)‎ 你认为是哪种原因 （填①或②）‎ ‎(2)请设计一个较简单的实验证明你的结论。‎ ‎_________________________________________________________________‎ - 7 -‎ 参考答案:‎ ‎1→5:CBCBC ‎6→10:BDCBB ‎11→16:ACBDAA ‎17.【答案】　(1)分液漏斗　圆底烧瓶 MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2O ‎ ‎(2)②　④ ‎ ‎(3)E中无变化，F中红色布条褪色 ‎(4)蓝色　2I－＋Cl2===2Cl－＋I2　 （5）橙色 ‎(6)B Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎【点拨】　(1)注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别。‎ ‎(2)除去Cl2中的HCl用饱和食盐水；除去Cl2中的水蒸气用浓硫酸；除杂顺序一般是先净化后干燥。‎ ‎(3)Cl2不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色。‎ ‎(4)通入Cl2时发生反应2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色。Cl2也能将Br－氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的。‎ ‎(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸。‎ ‎18. 答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ ‎(2) ＋OH－===H2O＋‎ ‎(3)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 解析：除杂遵循不增不减易分复原的原则，最好还能增加被提纯物的量。方法不唯一。‎ ‎19.解析：由题图可知：随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al3＋→Al(OH)3→AlO2－三者的转化。故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大量，B点表示Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的离子反应为：‎ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，‎ Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。‎ 总的反应离子方程式为：‎ Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O。‎ 因为Al(OH)3沉淀的质量为0.78克，即Al(OH)3沉淀的物质的量为0.01 mol - 7 -‎ ‎，根据关系式Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→4OH－ ，B点所需NaOH的物质的量为0.04 mol，故NaOH溶液的体积是20 mL。‎ 答案：(1)生成Al(OH)3沉淀达最大值 ‎(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液，20‎ ‎(3)Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O ‎20. 答案：(1)FeCl2　KCl ‎(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH) 3‎ ‎(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3‎ ‎2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ 解析：由焰色呈紫色、和AgNO3反应生成白色沉淀，推知D为KCl溶液，红褐色沉淀是Fe(OH)3，可推知E是Fe(OH)2，G为FeCl3溶液，则B为FeCl2，C为KOH。A与G反应只有B生成，所以A为铁单质。‎ ‎21.答案：(1)①氯水中的H＋中和氢氧化钠溶液中的OH－，使溶液显酸性，溶液变无色　‎ ‎②氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色(即漂白而褪色)‎ ‎(2)向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若出现红色，原因为第一种情况，若不再出现红色，则原因为第二种情况 ‎ ‎ - 7 -‎