黑龙江省大庆市铁人中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题.doc

黑龙江省大庆市铁人中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：32 Cl：35.5 ‎ Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64‎ 第I卷（选择题）‎ 一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10小题，计20分）‎ ‎1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是(　　)‎ A．小苏打在生活中可用做发酵粉 ‎ B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水 ‎ D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池 ‎2．下列试剂储存说法不正确的是(　　)‎ A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 C．存放液溴的试剂瓶中应加水封 D．漂白粉置于冷暗处密封保存 ‎3．下列实验操作正确的是(　　)‎ A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　‎ D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 ‎4．仅能在水溶液中导电的电解质是(　　)‎ A． KOH　　　　B．Na2SO4　　　　C．CO2　　　　D．HCl ‎5．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　　) ‎ A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA C． 92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D． 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA ‎ ‎6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)‎ ‎ A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ‎ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓‎ D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32－+2HClO - 8 -‎ ‎7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(　　)‎ ‎ A．K＋、AlO、Cl－、SO ‎ B．H＋、Ba2＋、Cl－、NO ‎ C．Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO ‎ D．Na＋、Cl－、CO、SO ‎8．下列叙述不正确的是(　　)‎ ‎ A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去 C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 D．向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色 ‎9．下列对NO、NO2的描述，不正确的是(　　)‎ A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物 ‎ B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到 ‎ C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 ‎ D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 ‎10．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 ‎ 二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共8小题，计24分）‎ ‎11．常温下，在下列溶液中发生如下反应：‎ ‎①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ‎②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－‎ ‎③2B－＋Z2===B2＋2Z－‎ 由此判断下列说法正确的是(　　)‎ A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行 B．Z元素在①③反应中均被氧化 C．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋‎ D．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3＋‎ ‎12．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。‎ 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O - 8 -‎ 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 ‎ C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 ‎ D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－‎ ‎13．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)‎ 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 澄清石灰水 D 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 ‎14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)‎ ‎ ‎ A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 ‎15．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为(　　)‎ ‎ A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O3‎ ‎16．盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是(　　)‎ A．2∶1 B．1∶2 C． 3∶2 D．3∶1 ‎ - 8 -‎ ‎17．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是(　　) ‎ A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L B．通入CO2的体积为448mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3‎ D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1‎ ‎18.已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:‎ ‎ 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A.O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂 B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol C. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎19．（12分） A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：D X 。‎ - 8 -‎ ‎（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。‎ ‎（3）反应⑥的离子方程式为： 。‎ ‎（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。‎ ‎（5）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。‎ ‎（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。 ‎ ‎20. （11分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：‎ 阳离子 K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+‎ 阴离子 NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-‎ 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 无明显现象 试回答下列问题：‎ ‎（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是                     。 （2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                       。 （3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）‎ 阴离子 NO3-‎ CO32-‎ SiO32-‎ SO42-‎ c/mol·L-1‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（4）判断K+是否存在           ，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由             。‎ ‎21．（12分）制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：‎ 方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是 。‎ 方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用 。下图装置中实验仪器a的名称是 。‎ - 8 -‎ a 方案三：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：‎ ‎①按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；‎ ‎③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；‎ ‎④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。‎ ‎（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。‎ ‎（2）装置A中试剂X应选用 。‎ ‎（3）E装置的作用是 。‎ ‎（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （结果保留小数点后一位）。‎ ‎22．（12分）‎ ‎（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，‎ 该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为________________________________。‎ 转移1 mol电子时，产生标准状况下的Cl2__________ L。‎ ‎（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O 写出配平的化学方程式_____________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。‎ ‎（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_________________________________________。如果向FeBr2 溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为_______________________________________________。‎ - 8 -‎ ‎23．（9分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答：‎ (1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入 NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。‎ 当V1＝140 mL时，则金属粉末中：‎ n(Mg) ＝________ mol，V2＝______ ml。‎ ‎(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，‎ 则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。‎ ‎(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol·L－1 的H2SO4溶解此混合物后，再加入480 mL 1 mol·L－1 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是__________________________________________________。‎ 参考答案 　 ‎ 一、选择题（每小题2分，共20分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B C D C C A B B D 二、选择题（每小题3分，共24分）‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C D B C A C D B 三、非选择题（共56分）‎ ‎19（12分）‎ ‎（1）FeCl3 （1分） HCl（1分） ‎ ‎（2）③⑥（2分）‎ ‎（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（1分）‎ ‎（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（2分）‎ ‎（5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2分） 0.8（1分）‎ ‎（6）向混合液中通入足量氯气（或加入足量H2O2）（2分）‎ ‎20（11分）‎ ‎（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）‎ ‎（2）SiO32-+2H+ ＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）（2分） （3）（每空1分,共4分）‎ 阴离子 NO3-‎ CO32-‎ SiO32-‎ SO42-‎ c/mol/L ‎？‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎（4）是，（1分）其最小浓度为0.8mol/L（2分）‎ ‎21．（12分）‎ 方案一：过滤 （1分）　‎ - 8 -‎ 沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复操作2～3次（2分）‎ 方案二：饱和NaHCO3溶液（1分）圆底烧瓶 （1分）‎ 方案三：（1）偏小 （1分）‎ ‎（2）NaOH溶液（答案合理即给分） （2分）‎ ‎（3）防止空气中CO2和水蒸气进入D中 （2分）‎ ‎ （4）88.3% （2分）‎ ‎22（12分）　‎ ‎(1)5∶1（2分） 13.44 L （2分）‎ ‎(2) 5NaClO2＋4HCl= 4ClO2↑＋5NaCl+2H2O （2分） 0.2 （2分）‎ ‎(3) 6∶3∶2 （2分）2Fe2＋＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ （2分）‎ ‎23（9分） ‎ ‎ 0.04 （2分） 460 （2分） 400 （2分） 1＞a≥0.2（3分）‎ - 8 -‎