吉林省扶余市第一中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题.doc

扶余市第一中学2015—2016学年度上学期期末试卷 高 一 化学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 ‎ 第I卷 （共54分）‎ 注意事项 ‎ ‎1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 ‎ ‎2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 Cu-64 S‎-32 C-12 Fe-56‎ 一、选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎1．铝合金在日常生活．建筑装潢．航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝 合金具有广泛用途的分析不正确的是 ( )‎ A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富 ‎ B．常温下可以用铝罐盛装浓硫酸 C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧 ‎ ‎2．能把K2SO4．(NH4)2SO4 ．NH4Cl．NaNO3四种溶液区别开来（可加热）的一种试剂是( ) ‎ A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2‎ ‎3．甲乙两份铝屑，分别与同浓度的盐酸和NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同 状况下)，则甲乙反应中消耗酸、碱的物质的量之比为 ( )‎ ‎ A．1：l B．1：‎2 C．3：2 D．2：3‎ ‎4．下列关于NO的叙述正确的是 ( )‎ A．常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等 B．NO是一种有刺激性气味的红棕色气体 C．NO易溶于水，所以可用排空气法收集 D．NO不能通过化合反应获得 ‎5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )‎ A．Fe2+．Na+．NO3-．H+         B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-‎ C．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+        D．Ba2+．K+．SO32-．H+‎ ‎6．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )‎ A.加入苛性钠溶液 B.用水湿润 C. 加热干燥使用 D. 加入少量稀盐酸 ‎7．关于SO2下列变化和其性质对应关系正确的是: ( )‎ ‎ A．品红溶液退色---漂白性 B．高锰酸钾溶液退色---漂白性 ‎ 6‎ ‎ C．导致酸雨---酸性氧化物 D．通入H2S溶液中变浑浊---氧化性 ‎8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是： ( )‎ A．石灰石．高岭石．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐 B．浓硫酸具有吸水性．脱水性，还可以做氧化剂。‎ C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+‎ D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应 ‎9．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是： ( )‎ A．二者不反应，漂白性不变 B．二者发生反应，漂白性增强 ‎ C．二者发生反应，漂白性几乎消失 D．无法确定 ‎10．下列过程中，涉及化学变化的是 ( ) ‎ A．液氨用作制冷剂 B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．铁和铝遇到浓硝酸钝化 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水 ‎11．如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则对于气体A和液体B最可能的是 ( )‎ B A C A．A是Cl2，B是饱和NaCl溶液 ‎ B．A是NH3，B是酚酞溶液 ‎ C．A是H2，B是水 ‎△‎ ‎ D．A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液‎△‎ ‎12．通过该反应可制得ClO2：2KClO3+H‎2C2O4+H2SO4 ==== 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，‎ 下列说法不正确的是 ( )‎ A．H‎2C2O4在反应中作还原剂 B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1‎ C．KClO3在反应中得到电子 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 ‎13．向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是 ( )‎ A．等于0.6mol B．等于0.15mol ‎ C．介于0.15mol与0.3mol之间 D．等于0.3mol ‎14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )‎ A．0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，电子转移0.2NA个 B．标准状况下，‎2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_ 0.2 NA ‎ C．‎1.12 L氧气中含有0.1 NA个氧原子 D．1mol二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2NA个 ‎15．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )‎ A．NaNO3  B．FeCl‎2 C．NaHSO3    D．AgNO3‎ ‎16．下列实验结论正确的是 ( )‎ 6‎ A．向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl－‎ B．向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SO32-‎ C．向某未知试液中加入氢氧化钠，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原未知液中一定含NH4+‎ D. 某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含CO32-‎ ‎17．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 ( )‎ ‎① Al2O3 ②SiO2 ③ Al ④CaCO3 ⑤ Fe(OH)3 ⑥NaHCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧Al(OH)3‎ A.除⑥外 B.除⑤．⑥．⑦．⑧外 C. ①．②．⑥．⑦ D.①．③．⑥．⑧‎ ‎18．下列离子方程式中书写正确的一组是 ( )‎ ‎①．制取漂白液的反应原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O ‎②．铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe3+ ＋Fe === 2Fe2+‎ ‎ ③．氯气溶于水: Cl2+ H2O===2 H+＋ Cl_＋ClO-‎ ‎④．铜片放入稀硝酸中： Cu+ 4H+ +2NO3－=== Cu2++2 NO2↑ +2H2O ‎⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O ‎⑥．氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl－‎ A． ①②③ B． ③⑥ C． ①⑥ D．①④⑥‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ 二、填空题（本题共六个小题，共46分）‎ ‎19．（5分）‎ 将1.6. g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应。 ‎ ‎（1）该反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为 L。‎ ‎（3）将反应后溶液加水稀释至50 mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎（4）将该铜盐与足量氢氧化钠反应则生成沉淀的质量是 g。‎ ‎20．（10分）‎ A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液，若D的溶液滴加到氯化亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。‎ 试推断(填写化学式)‎ A：________、B：________、C：_________、‎ D：_________、E： ‎ 6‎ ‎21．（8分）‎ ‎（1）已知碳和浓硝酸可以发生反应C + 4 HNO3(浓) === 4NO2↑ + CO2↑ +2H2O．‎ 在反应中还原剂是：__________，氧化剂是：__________，若有标况下‎6.72L的CO2生成，则被还原的硝酸的物质的量是__________mol。‎ ‎（2）将生成的NO2与水反应制取硝酸，请写出反应的化学方程式：____ __ ____；‎ 在反应中电子转移的数目约为______个；生成的HNO3的物质的量为__________mol。而则完全 中和这些反应制得的硝酸需要浓度为2mol/L NaOH的体积为__ _L。‎ ‎22．（10分）某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。‎ ‎ ‎ ‎（1）A中反应的化学方程式是 。 ‎ ‎（2）干燥剂选用碱石灰而不用浓硫酸的理由是 。‎ ‎（3）若C中放有湿润的有色布条，则布条颜色 （填“有”或“无”）变化。‎ ‎（4）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是 。‎ ‎（5）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，观察到的现象是 。发生的反应方程式是 。‎ ‎（6）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置E而不用F装置的理由是 。‎ 6‎ ‎23．(7分)下图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：‎ ‎（1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式 ；‎ ‎（2）洗气瓶B中放有饱和食盐水、洗气瓶C中放有品红溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则 C瓶中观察到的现象是 ；D瓶中发生的化学反应方程式是 ；‎ ‎（3）在该反应中盐酸和二氧化锰反应，盐酸充当的是 (氧化剂/还原剂) 。 ‎ ‎（4）若反应产生了标况下‎11.2L的氯气，则参与氧化还原反应的盐酸的物质的量是 mol。‎ ‎24．（9分）现有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaCl固体，实验流程如下图所示。‎ 过量 NaOH溶液 含杂质的溶液 沉淀A 过量的 盐酸溶液 ‎②‎ ‎①‎ 气体A 沉淀B 通入过量的CO2气体 溶液1‎ ‎③‎ 溶液2‎ 溶液3‎ NaCl固体 ‎（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。‎ ‎（2）②中反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，①反应剩余的NaOH和过量的CO2发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式 。‎ 6‎ 高一化学期末参考答案 第一卷 选择题 （54分）‎ ‎1D 2D ‎3C ‎4A ‎5C 6D 7B 8B ‎9C ‎10C 11B 12D ‎13C ‎14A ‎15A ‎16 C 17 D ‎‎18 C 第二卷 非选择题（46分）‎ ‎19.（5分）‎ ‎（1) Cu+2H2SO4（浓）（加热）=CuSO4+2H2O+SO2↑‎ ‎（2)‎0.56L. （3)0.5mol/L. （4) 2.45‎ ‎20.（10分)‎ A：NaHCO3、B：NaCl、C：Na2CO3 D：KOH、E：Fe(OH)3‎ ‎21.（8分）‎ ‎（1） C ; HN03 ; 1.2 mol.‎ ‎（2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ .‎ ‎0.8×6.02×1024; 0.8 mol; ‎0.4L。‎ ‎22.(10分)‎ ‎（1) 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O . ‎ ‎（2）氨气和硫酸反应生成硫酸铵 ‎（3）无 .‎ ‎（4）变蓝 .‎ ‎（5）有白烟生成 ; NH3+HCl==NH4Cl . ‎ ‎（6）可以防止倒吸 ‎ ‎23.(7分)‎ ‎（1) 4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O . ‎ ‎（2）品红褪色 ; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O . ‎ ‎（3）还原剂 .（4） 1 mol.‎ ‎24.(6分)‎ ‎（1）氢氧化镁、氢氧化铜 .‎ ‎（2) AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3- . ‎ ‎（3) NaOH + CO2 = NaHCO3 . ‎ 6‎