甘肃省武威第二中学2016届高三化学上学期期末考试试题.doc

武威二中第一学期高三化学期末试卷 可能用到的相对原子质量： ‎ H-1 I-127 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 一、单一选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法正确的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 ‎ B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生 ‎ ‎ C．设计绿色化工工艺，提高反应的选择性和原子利用率 ‎ D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 ‎2．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是 A．NaCl的电子式为 B．NaCl的水溶液是强电解质 C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7‎ D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 ‎3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物 C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg ‎ D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 ‎4．下列离子方程式中，正确的是 ‎ A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2－ + CO2 + 2H2O ＝ Al(OH) 3↓+ HCO3－ ‎ B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：‎ ‎2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O ‎ C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O ‎ D．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1－ + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH－ ‎ ‎5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ‎ A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4NA B．56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA ‎ C．1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA D．标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．FeCl3溶液中：Al3＋、K＋、MnO4－、SO42－‎ 10‎ B．甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、Br－、S2－、ClO－‎ C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－‎ D．Kw/c(OH－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－‎ ‎7．下列实验装置科学合理的是 ‎ ‎ A．实验室制取少量Cl2 B．硝基苯的制取 ‎8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是 A．在地壳中，C元素的含量位于第一位 B．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族 C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸 D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B ‎9．下列说法正确的是 A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O CO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大 D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0‎ ‎10．常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如 右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是 A．图中V1 ＞20 mL B．上述 CH3COOH溶液中：c(H+〉＞1×10－3 mol·L－1‎ C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）‎ D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，‎ 溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）‎ ‎11．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生 验证两者都发生了水解反应，且相互促进 10‎ B 苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现 说明苯酚与溴没有发生反应 C 常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N D 向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积 可以比较两种一元酸的酸性相对强弱 ‎12．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。‎ 其中一种镁电池的反应原理为：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-‎ C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg ‎13．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：‎ X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1‎ 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：‎ 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2‎ Y2‎ XY3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放热 23.15 kJ ‎②‎ ‎0.6‎ ‎1.8‎ ‎0.8‎ Q（Q＞0）‎ 下列叙述不正确的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1‎ D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ ‎14、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）‎ A．1∶6 B 1：7 C．2∶11 D．16∶25‎ 10‎ 非选择题（58分）‎ ‎15．（14分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。‎ 浸有I2和淀粉的蓝 色溶液的脱脂棉 请回答下列问题： ‎ ‎（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为 ； 。‎ ‎（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；‎ ‎（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）‎ ‎ ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；‎ ‎②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；‎ ‎③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；‎ ‎（4）实验时，装置C中的现象为 ；‎ ‎（5）当D中产生 现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2； ‎ ‎（6）装置D的作用为 。‎ ‎16. （10分）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示：‎ 10‎ ‎（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是 。（填字母）‎ A．铝 B．锌 C．碳 ‎ ‎（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是 。‎ ‎（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。‎ ‎（4）空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为 。‎ ‎（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品a于试管中配成溶液， 。‎ ‎17．（12分）高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。‎ 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 ‎△‎ ‎（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH===2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　 。‎ ‎（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：‎ 溶解 ‎①反应I的离子方程式为　　 。‎ ‎②反应II的化学方程式为　　 。‎ ‎③加入饱和KOH溶液的目的是　　 。‎ ‎（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是 ____ 。‎ ‎18. （10分）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明： ‎ 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂 10‎ 碘含量 ‎35±15mg/kg 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 ‎（1）下列说法正确的是 ‎ A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 ‎ C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg 电解 ‎（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反应式为 ‎ ‎（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O 该反应的氧化剂为 ‎ ‎（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：‎ ‎ a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。‎ ‎19、（12分）‎ Ⅰ、（3分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________‎ ‎① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；‎ ‎②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；‎ ‎③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；‎ ‎④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；‎ ‎⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；‎ ‎⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；‎ 10‎ ‎⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；‎ ‎⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小； ‎ ‎⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。‎ Ⅱ、（9分）2015年，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。‎ ‎（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0‎ ①该反应平衡常数表达式 ‎ ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。‎ ‎（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。‎ 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。‎ 10‎ 已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol ‎ ‎2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ‎ ‎ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎ 高三化学期末试卷答卷纸 选择题：（每个3分，共42分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15．（14分）‎ ‎（1） ；‎ ‎ 。‎ ‎（2） ；‎ ‎（3） （用操作编号填写）‎ ‎（4） ；‎ ‎（5） ‎ ‎（6） 。‎ ‎16. （10分）‎ ‎（1） 。（填字母）‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） 。‎ ‎（5 ‎ ‎ 。‎ ‎ 17．（12分）‎ ‎（1）　　 。‎ ‎（2）溶解 ①　　 。‎ ‎②　　 。‎ ‎③　　 。‎ 10‎ ‎（3） ，‎ ‎ ____ 。‎ ‎18. （10分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O 该反应的氧化剂为 ‎ ‎（4） mg/kg。‎ ‎19（12分）‎ ‎（I） ‎ ‎（II）(1) ； ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ 高三化学试卷答案 10‎ ‎1．C 2．D 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B ‎9．C 10.C 11．D 12 C 13．B 14．B ‎15．（14分）（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI（各2分）‎ ‎（2）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。（2分）‎ ‎（3）③①② （2分） （4） 品红溶液褪色。（2分）（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；（2分）（6）除去SO2并检验SO2已被除净。（2分 ‎16．（1）C（2分） （2）FeSO4 （或H2SO4和FeSO4）（2分）‎ ‎（3）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）（2分）‎ ‎（4）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2（2分）‎ ‎（5）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液（2分 ‎17．（1）3∶1‎ ‎（2）① 2OH– + Cl2＝Cl– + ClO– + H2O ‎ ② 3NaClO +10NaOH +2Fe(NO3)3＝2Na2FeO4 +3NaCl +6NaNO3 +5H2O ‎ （写离子方程式3ClO– + 10OH– + 2Fe3+＝2FeO42– + 3Cl– + 5H2O同样给分）‎ ‎ ③ 增大K+ 浓度，促进K2FeO4晶体析出 ‎（3）高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性；高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用）， 使水澄清 ‎18（10分）（1）A （2分） （2）I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+（2分）‎ ‎（3） KIO3 ＋ 5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O（2分） KIO3（2分）‎ ‎（4） 4.2 ×102/w（或1270/3w或423/w）（2分）‎ ‎19(12分) Ⅰ、①③④ （3分） ‎ ‎（答对1个给1分错选得0分） ‎ Ⅱ、（9分） ‎ ‎（1）①略（3分） ② bd  （3分） ‎ ‎（2）  CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol （3分） ‎ 10‎