河南省信阳市二高2016年高考化学二轮复习 专题5 电解质溶液训练题（含解析）.doc

电解质溶液 ‎ ‎1、已知AgCl（s）、AgBr（s）、AgI（s）的溶度积常数分别为1.8×10-10mol2？L-2、5.0×10-13mol2？L-2、8.3×10-17mol2？L-2，则下列转化可以实现的是（ ） A．AgBr+NaCl=AgCl↓+NaBr B．AgI+NaCl=AgCl↓+NaI C．AgI+KBr=AgBr↓+KI D．AgCl+KBr=AgBr↓+KCl ‎ ‎【答案】D ‎2、下列各离子①R- ②R+ ③ R3+ ④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(　　) ‎ A.①②③ B.仅有② C.②③④ D.①②⑤‎ ‎【答案】B ‎ ‎3、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）‎ A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化 B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 D．丁中曲线表示将pH相同的NH‎4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 ‎【答案】D ‎【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的反应速率快，A不正确；乙应该表示的是将稀盐酸滴人到0.01mol·L-lNaOH溶液中的滴定曲线，B不正确；丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量NaOH固体的方法实现，C不正确；D、盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液显酸性，因此在pH相同的条件下分别稀释相同倍数时，盐酸的pH变化大，D正确，答案选D。‎ ‎4、PH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）‎ A．反应开始时的速率：甲＝乙 ‎ B．反应所需时间：甲＜乙 C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 ‎ D．反应结束时，pH：甲＜乙 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 10‎ PH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），说明起始氢离子浓度相同，所以反应开始时的速率：甲＝乙。‎ ‎5、下列叙述正确的是（ ）‎ A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小 B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数 C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3‎ ‎【答案】D ‎ ‎6、下列说法不正确的是( ) ‎ A．同温下，0.1 mol？L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol？L-1氨水中NH4+的浓度大 B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多 C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小 ‎【答案】B ‎ ‎7、常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎ ‎8、在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、 Mg2+ ‎ B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+ ‎ C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L ：Na+、K+、CO、Br－‎ D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L ：Na+、H+、Cl－、Br－‎ ‎【答案】C ‎9、常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)‎ B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)‎ D． c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ ‎【答案】A ‎【解析】A 、Na2CO3溶液中CO32－第一步水解得HCO3－，第二步水解得H2CO3，以第一步水解为主，故A正确；B、Na2CO3溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H＋)，故B错误；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，故C错误；D、根据钠、碳原子守恒得：c(Na＋)＝‎2c(CO32－)＋‎2c(HCO3－)＋‎2c(H2CO3)，故D错误。‎ 故答案选A ‎10、把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（ ） ‎ A．无水FeCl3 B．Fe(OH) ‎3 C．FeO D．Fe2O3‎ ‎【答案】D 10‎ ‎【解析】这是一道考查盐类水解的优秀题目。在FeCl3溶液中存在：‎ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl－Q。升高温度会导致平衡向右移动，促进水解；蒸发溶剂；HCl挥发。其中起决定性作用的是HCl从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，以至于最后FeCl3完全转化成Fe(OH) 3，进一步加热，Fe(OH) 3分解成Fe2O3。‎ ‎11、在‎25 ℃‎时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）‎ A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]‎ B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]‎ C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]‎ D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]‎ ‎【答案】D ‎【解析】两溶液混合后，溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性，A、B、C错误。‎ ‎12、常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ）‎ A．11∶1 B．9∶‎1 C．1∶11 D．1∶9.‎ ‎【答案】D ‎13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H‎2A)＞c(A2－)‎ B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)‎ C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L ‎【答案】D ‎14、在常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为（　　）‎ A．18 B．‎17 C．16 D．15‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99，故 [HA]＝102－b mol·L－1，[强碱]＝‎10a－14 mol·L－1，恰好完全反应时有[强碱]＝10×[HA]，解得a＋b＝17。‎ ‎15、在常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）‎ A．1.7 B．‎2.0 ‎C．12.0 D．12.4‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：硫酸是二元强酸，溶液中氢离子的浓度是0.12mol/L，所以硫酸是过量的，则反应后溶液中氢离子的浓度是，所以pH＝2，答案选B。 考点：考查pH的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题难度不大，学生不难得分。该题的关键是首先判断出硫酸过量，然后直接列式计算即可。‎ ‎16、常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2‎ 10‎ 的盐酸中，下列结论正确的是（　　）‎ A．若V1＝V2，且溶液的pHc2V2‎ ‎【答案】D ‎【解析】当V1＝V2、c1＝c2时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH4＋水解，溶液呈酸性且有c(Cl－)>c(NH4＋)，故A、B错误。若混合溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒式c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)可得c(Cl－)＝c(NH4＋)，故C错误。当c1V1＝c2V2时二者完全反应生成NH4Cl，溶液的pHc2V2，故D正确。‎ ‎17、为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：‎ ‎(1)实验中酸均为0.1 mol·L－1 100 mL，则镁带的质量至少为________g，应选用________mL的量筒。(填“‎100”‎、“‎200”‎或“‎500”‎)‎ ‎(2)铜丝不能接触酸溶液的原因___________________________。‎ ‎(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是_______________________。‎ ‎【答案】(1)0.12　200　(2)防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察 ‎(3)在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明[H＋]大，酸性强 ‎【解析】同温同浓度的盐酸和醋酸的区别：‎ ‎①c(H＋)HCl>c(H＋)CH3COOH ‎②pH(HCl)”、“=”、“7。请分析其原因： 。‎ ‎【答案】Ⅰ.（1）酸，＜ ，Ag＋＋H2O AgOH＋H＋ ，抑制 。（2）NaOH溶液 ‎ Ⅱ. （1）1∶10 （2）a＋b＝13或pH1＋pH2＝13‎ ‎（3） 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH-，使溶液呈碱性。‎ ‎【解析】Ⅰ.（1）AgNO3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使盐的水溶液呈酸性。常温时的pH＜7。水解的两种方程式是Ag＋＋H2O AgOH＋H＋。实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）硫化钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液。Ⅱ. （1） ‎25 ℃‎时H2SO4是强酸，pH＝3，c(H+)=10-3mol/L；pH＝10的NaOH，c(H+)=10-10mol/L；由于在‎25 ℃‎时Kw=10-14,所以c(OH-)=10-4mol/L. 由于所得混合溶液的pH＝7，所以V(酸) ·c(H+)= V(碱) ·c(OH-)；所以V(酸) ：V(碱) = c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1:10；（2）在T ℃时Kw=10-12. 10体积pH1＝a的溶液V(酸) ·c(H+)=10×10-a=10(1-a); 1体积pH2＝b的某强碱, V(碱) ·c(OH-)=1×10-12÷10-b=10(b-12).由于混合后溶液呈中性，所以10(1-a)=10(b-12)。所以a+b=13或pH1＋pH2＝13。（3）在曲线B对应温度下，Kw=10-12.pH＝3的HCl溶液c(H+)=10-3mol/L, pH＝9的某碱溶液c(OH-)=10-12÷10-9mol/L=10-3mol/L,等体积混合后，若该碱为强碱，则恰好中和，混合溶液的pH=7。但是现在溶液的pH>7，说明碱过量。该碱为弱碱，在溶液中存在大量的弱碱分子。电离的部分恰好与酸中和，由于破坏了弱碱的电离平衡，碱会继续电离出OH-，使溶液呈碱性。‎ ‎25、有一个七只杯子魔术实验，非常有趣，杯中的试剂不同或试剂的量不同，通过发生氧化还原反应或酸碱反应，因pH及所用指示剂不同，而显示不同的颜色。七只杯子中的药品、实验步骤及转移次序如下图所示：‎ 10‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)若盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.1 mol·L－1,1～5号杯子中依次出现的颜色是：‎ 杯号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 颜色 蓝紫色 当液体进入时，哪个杯中水的电离度最大？________(选填1～6号，下同)；哪个杯中水的电离度最小？________。‎ ‎(2)若2号杯显无色，4号杯显无色，5号杯显红色，则[NaOH]与[HCl]的关系是________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)红色　无色　红色　无色　红色　1号和2号　6号 ‎(2)[NaOH]