化学实验
1、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．mo1·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L-1
【答案】D
2、某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义的是( )
A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色
C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色
【答案】C
3、下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（ ）
①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。
A．①②④ B．①④ C．①②③⑥ D．①②③④
【答案】B
4、定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－ 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10， Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是 （ ）
A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL
B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为4.6×10－3 mol·L－1
C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度
D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂
【答案】C
5、下列实验操作不正确的是（ ）
A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热
B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加
C．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯
【答案】A
6、将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是（ ）
A．10 mol/L B．1mol/L C． 0.1 mol/L D．0.01 mol/L
【答案】C
7、实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )
编号
试 剂
保存方法
理 由
12
A
固体氢氧化钠
存放在带橡皮塞广口瓶中
防止空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质
B
碳酸钠晶体
存放在干燥密封广口瓶中
防止风化成粉末而变质
C
液溴
存放在带橡皮塞细口瓶中
防止挥发
D
硝酸银溶液
存放在无色玻璃塞试剂瓶
中，放在冷暗处
防止见光分解
【答案】B
8、以下集气装置中不正确的是( )
【答案】D
【解析】二氧化碳的密度大于空气的密度，宜采用向上排空气法，A正确；NO难溶于水，也不与水反应，可以用排水法收集，B正确；氨气极易溶于水，只能用向下排空气法收集，C正确；氯气能溶于水，应该用排饱和食盐水法收集，D错误
9、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )
A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定
该溶液中一定含有SO
B．用pH试纸测定氯水的pH
C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
【答案】D
【解析】因为硝酸具有氧化性，A项溶液中也可能含有SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性易将pH试纸漂白，B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的透明液体，C项错误。
10、下列实验现象描述正确的是（ ）
A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色
C.用坩埚钳夹住铝片在空气中加热，铝片很快熔化后滴落
D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现
【答案】B
11、下图所示的实验装置中，不能达到实验目的的是（ ）
A．装置①可制取少量蒸馏水
12
B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
C．装置③可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体
D．装置④中X物质若为四氯化碳，则可用于吸收氨气或氯化氢
【答案】C
【解析】C项中NO与O2易反应生成NO2，故应用排液法收集NO；D中由于NH3、HCl不溶于CCl4，气体通过CCl4后使气体均匀分散被H2O吸收，从而防止倒吸。
12、称取一定质量的NaOH固体，配成标准溶液去滴定未知物质的量浓度盐酸，下列情况中会使测定结果偏低的是（ ）
A.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
B.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
C.用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
D.用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
【答案】B
【解析】A项中设称取40 g NaOH，NaCl不与HCl作用，用40 g含NaCl杂质的NaOH能中和的HCl不足1 mol；反之，当HCl的量一定时，耗用NaOH标准溶液的体积增大，结果盐酸的物质的量浓度偏高。
B项中40 g Na2O中和HCl的量大于1 mol，用40 g含Na2O杂质的NaOH中和的HCl超过1 mol；反之，当HCl的量一定时，耗用NaOH标准溶液的体积减少，结果盐酸的物质的量浓度偏低。
C项中40 g Na2CO3中和HCl的量不足1 mol，同选项A，结果盐酸的物质的量浓度偏高。
D项中40 g Na2HCO3中和HCl的量不足1 mol，同选项A，结果盐酸的物质的量浓度偏高。
13、下列根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）
A.试液颜色无变化溶液变成红色，证明试液中含有Fe2+
B.试液产生黄色沉淀，证明试液中含有I-
C.试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D.混合气体石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
【答案】A
【解析】A项中试液中加入KSCN无变化，加入氯水后溶液变红,说明原来为Fe2+；B中AgI、Ag3PO4均为黄色沉淀，C中加入石蕊呈蓝色,只能说明该溶液呈碱性、碱性溶液不一定是碱溶液，D中石灰水变浑浊，也可能有SO2。
14、下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤
【答案】D
15、下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
12
A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
【答案】D
【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。
B.0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。
C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。
D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。
本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
16、某化学兴趣小组为了证明人呼出的气体中含有CO2，设计了如图6所示的实验装置。你认为锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中应选用的一组试剂是
图6
A．
B．
C．
D．
瓶Ⅰ
KOH
NaOH
稀HCl
Na2SO4
瓶Ⅱ
NaOH
Ca(OH)2
AgNO3
BaCl2
【答案】B
17、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42—。
(1)甲的实验为：
12
乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种离子)也会有此现象。
(2)乙的实验为：
若乙方案合理，回答：
其中试剂Ⅰ是____________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ是____________，现象Ⅱ是____________。
【答案】(1)Ag＋ (2)足量稀盐酸 无明显现象 BaCl2溶液 白色沉淀
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。
18、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。
A．蒸发皿中恰好无水
B．蒸发皿中刚刚产生白色固体
C．蒸发皿中产生了较多的固体
每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“＝”或“HIO3
(4)10.58
【解析】(1)据氧化还原反应中的电子得失守恒得反应的化学方程式为:
(2)根据题意,反应过程中Cl2首先氧化KI生成单质碘,Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3,因此整个过程中还原剂为KI和I2。
(3)Cl2与KBr反应生成Br2,Br2溶于CCl4呈红棕色;由题中现象可知,Cl2不能氧化Br2生成HBrO3,所以氧化性顺序为:HBrO3>Cl2>HIO3。
(4)要消耗最少的Cl2,则含碘量为最低值。
1 000 kg加碘盐中需要KIO3:
= mol
Cl2与KI制取KIO3化学方程式为:
3Cl2+KI+3H2O=KIO3+6HCl
3×22.4 L 1 mol
V mol
V= L=10.58 L。
12
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