江苏省南京市南化二中2015-2016学年九年级化学上学期期末模拟试题 新人教版.doc

江苏省南京市南化二中2015-2016学年九年级上化学期末模拟试卷 班级 姓名 ‎ 一、选择题 ‎ ‎1．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有：（ ）‎ A．氧气 B．氧元素 C．氧分子 D．氧化物 ‎ ‎2．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。已知某岩石（钾长石）的化学式为：KAlSi3O8，则该岩石中硅元素的化合价为：（ ）‎ A．＋2 B．＋‎3 ‎ C．＋4 D．＋6‎ ‎3．根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是：（ ）‎ A．它们表示的是同一种元素 B．它们的核外电子数相同 C．它们都具有相对稳定的结构 D．它们依次表示原子、离子、离子 ‎4．通过初三的化学学习，我们知道使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。下列有关硬水的说法正确的是：（ ）‎ A．硬水中含较多的不溶性钙和镁的化合物 B．生活中可以通过煮沸水的方式降低水的硬度 C．硬水放一段时间就变成软水 D．在硬水中加入少量的肥皂水，会产生大量的肥皂泡 ‎5．下列物质由原子直接构成的是（　　）‎ A．氧气 B．氯化钠 C．金刚石 D．空气 ‎6．下列实验现象的观察或记录中不正确的是（　　）‎ A．向放有小粒碘的两个试管中分别加入水和汽油，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中 B．向油和水的乳浊液中滴入4﹣5滴洗涤剂后振荡，静置后液体不再分为两层 C．向一定量的水中加入少量硝酸铵，溶解后溶液的温度升高 D．在滴加红墨水的水的试管中缓缓加入乙醇，然后振荡并静置几分钟，溶液不会分层 ‎7．下列描述与化学方程式表示一致的是 ‎ ‎ A. 用点燃的方法鉴别CO和CO2, 2CO+O2点燃 2CO2↑‎ ‎ B．生石灰与水反应放出大量的热 CaO+H2O = CaC03‎ ‎ C． 碳还原氧化铜过程中，红色粉末变黑色 C+2CuO 高温 2cu+CO2↑‎ ‎ D． 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红 H‎2C03=C02↑ +H2O ‎8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂，下列有关高铁酸钠（Na2FeO4）的说法正确的是（　　）‎ A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4‎ C．铁元素的化合价为+6‎ D．高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质 8‎ ‎9．下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B．‎ 一氧化碳和二氧化碳均有还原性 ‎　‎ C．‎ 一氧化碳和二氧化碳都有毒性 D．‎ 一氧化碳和二氧化碳都是无色气体 ‎10．从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（　　）‎ A．水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子能够再分 B．打开试卷，能闻到油墨的味道﹣﹣分子在不断的运动 C．物体的热胀冷缩﹣﹣分子的体积大小发生了变化 D．气体能被压缩﹣﹣分子之间有间隔 ‎11．下列做法不正确的是( )‎ A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用点燃的方法除去CO2中的CO气体 C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．用燃烧的木条区分氧气和氮气 ‎12．下列对火的控制与使用解释不科学的是（ ）‎ ‎ A.发生森林火灾时，要清理大火蔓延前的林木，其灭火原理是清除可燃物 B．用扇子扇蜡烛，一扇就灭是因为降低了蜡烛的着火点 ‎ C．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈 ‎ D．扑灭油、气等物质着火可使用干粉灭火器 ‎13．下列图象与对应的表述不吻合的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ A．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量锌粉和铁粉 ‎ ‎ ‎ C．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 D．向氢氧化钠溶液中不断加水 ‎14．除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是 （ ）‎ 选项 A B C D 物质 CO2(CO)‎ CO2(HCl)‎ Cu(CuO)‎ KCl(MnO2)‎ 除杂试剂 CuO NaOH溶液 稀盐酸 H2O ‎15．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 ‎　 A． Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y ‎　 B． t‎1℃‎时，三种物质的饱和溶液升温到t‎2℃‎，溶液中溶质质 ‎ 量分数的大小关系是Y＞X＞Z ‎　 C． t‎3℃‎时，X、Y的饱和溶液降温到t‎2℃‎，析出晶体较多的是X 8‎ ‎　 D． t‎3℃‎时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y ‎16．现有铁和另一种金属组成的混合物，在‎5.6g该混合物中加入‎100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．‎‎2g B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．‎‎2g C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．‎1g，则该混合物中铁的质量分数为50％‎ D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7．3％‎ 二、填空题 ‎ ‎17．用化学用语填空：‎ ‎（1）空气中含量最多的气体是： ； ‎ ‎（2）由8个硫原子构成的硫分子是： ；‎ ‎（3）2个氧原子： ； ‎ ‎（4）氧化铝： ；‎ ‎18．按要求写出下列化学方程式。‎ ‎（1）初中化学涉及到二氧化碳的化学反应有很多，请任写一个有二氧化碳参加的化合反应 ‎ ‎（2）向装有某无色溶液A的试管中加入固体B后，观察到有无色气泡产生。请写出符合该现象的一个化学方程式 ‎ ‎（3）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 ；‎ ‎19．水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解一些有关水的知识．‎ ‎（1）天然水中含有许多杂质，可利用沉淀、过滤等多种方法净化；单一操作净化程度最高的是　　　　　　．‎ ‎（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，我们常用　　　　　　来检验水的硬度，在生活中常采用　　　　　　的方法降低水的硬度。 ‎ ‎20．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．‎ 根据所学知识回答：‎ ‎（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ，常温下碳的化学性质 ，（填“活泼”或“不活泼”）．‎ ‎（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是 ，图③单质的名称是 ，图④单质的化学式是 ．‎ ‎（3）C为+4价，Cl为﹣1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为 ．‎ ‎21．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水‎2000g时，下列做法：①用‎80g食盐和‎2000g水配制溶液；②称量食盐时（‎‎1克 8‎ 以下用游码），食盐放在右盘的纸上；③量水的体积时，俯视量筒；④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ；其单一错误会导致溶液浓度偏小的是 。 ‎ ‎22．煤主要含有碳元素，如果把煤的燃烧看作碳与氧气的反应，煤在炉子里的燃烧可能发生的反应有四个：‎ ‎①C+O2CO2 ②‎2C+O22CO ‎③C+CO2 高温 2CO  ④2CO+O22CO2‎ ‎(1) 以上四个反应中，有一个反应不同于其他三个，你的选择是 ，理由是 。‎ ‎(2) 当煤炉里氧气充足时，主要发生①③④反应，在这种条件下，燃烧的碳与消耗的氧 气的质量比是 ．‎ ‎(3) 当煤炉里氧气不足时，主要发生的反应是：① (填序号)。‎ ‎23．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：‎ ‎【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？‎ ‎【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．‎ ‎【猜想与假设】：‎ 甲 CO2 H2O； 乙 CO H2O；‎ 丙 NH3CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O．‎ 你认为丙同学的猜想是错误的，理由是 ‎ ‎【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：‎ ‎（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”） ． ‎ ‎（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是 ．‎ ‎（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立．‎ ‎（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎【反思与交流】为避免CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 ‎ ‎ ‎ ‎24．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示，回答下列问题：‎ ‎（1）t‎1℃‎时，两物质中溶解度较大的是 ；‎ ‎（2）可使硝酸钾从其t‎2℃‎时饱和溶液中结晶析出的方法是    ；‎ ‎（3）t‎2℃‎时，将‎100g水加入盛有‎50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后得到氯化钾的 ‎ 8‎ ‎（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入‎10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）；‎ ‎（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是 。‎ ‎25．通过一学期的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。‎ ‎（1）写出图中标示的仪器名称：① ，② 。‎ ‎（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为 （填字母序号，下同），收集装置可选用 （写一种即可），取用KMnO4药品时，应选用仪器 ，写出该反应的化学方程式 。 ‎ ‎（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：‎ ‎①向锥形瓶中加入少量水至 处。‎ ‎②将注射器C连接到装置E的导管口处。‎ ‎③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到 ，表示装置E的气密性良好。‎ ‎（4） 实验室可用装置E制取CO2，写出该反应的化学方程式 ，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是 。‎ ‎26．催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。‎ 某同学为了验证氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：‎ ‎【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。‎ ‎1．在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。‎ ‎1．带火星的木条没有明显变化 ‎2． ‎ ‎ ‎ ‎2． ‎ ‎ ‎ 实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 ‎【实验二】实验目的： ‎ 实验步骤 实验现象 待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。‎ 8‎ ‎【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变 在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。得到黑色固体质量为‎1g。‎ 实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。‎ ‎【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。‎ 请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式： ‎ 三、计算题 ‎ ‎27．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。‎ ‎（1）你认为能测出铜的质量分数的是   合金；‎ ‎（2）取该合金的粉末‎26g加入该硫酸充分反应，所加 稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示，则 ‎①生成气体的质量为   g． ‎ ‎②请计算：该合金中铜的质量分数；合金与酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎（写出计算过程） ‎ ‎28．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取‎10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸‎90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为‎97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）‎ ‎（1）产生二氧化碳气体 g。‎ ‎（2）计算‎10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。‎ 8‎ 参考答案 一、选择题 ‎ ‎1．C 2．A 3．C 4．B 5．C 6．C 7．D 8．C 9．B 10．C 11．C 12．B 13.D 14.B 15.C 16. D 二、填空题 ‎ ‎17．（1） N2 ； （2）S8 ； （3）： 2O ； （4）Al2O3 ；‎ 高温 ‎18． ‎ MnO2‎ ‎（1） CO2 + H2O ==== H2CO3 或 CO2 + C====2CO。‎ ‎（2）2H2O2 ======== 2 H2O + O2 ↑或 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（等）‎ ‎（3）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O；‎ ‎19．蒸馏 肥皂水煮沸 煮沸 ‎20．（1）4，不活泼； （2）金刚石，石墨，C60； （3）CCl4．‎ ‎21. ① ④‎ ‎22.（1）③ 该反应是吸热反应，其他三个是放热反应 或 该反应条件是高温，其他三个是点燃 （其他合理即给分）‎ ‎⑵ 3 ：8 ⑶ ① ②③ ‎ ‎23．解：【猜想与假设】根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨气，所以丙假设错误；‎ ‎（1）如果顺序颠倒，由于石灰水中有水，就不能证明混合气体中是否有水；‎ ‎（2）由于空气中含有水分和二氧化碳，用空气就无法验证混合气体中是否含有水和二氧化碳，因为到底是混合气体中的水和二氧化碳，还是空气中的水和二氧化碳，无法确定；‎ ‎（3）A中无水CuSO4变蓝说明混合气体中有水，B中石灰水变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳，B中石灰水有两个作用：验证二氧化碳的存在，除去二氧化碳；D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色说明具有还原性气体，且与氧化铁反应能生成二氧化碳，所以说明混合气体中含有一氧化碳；‎ ‎（4）B中澄清石灰水变浑浊的反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号；C中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用得失氧进行配平，反应条件是高温，写在等号的上边．由于可燃物不完全燃烧能生成一氧化碳，污染环境，所以要让可燃物完全燃烧，所以需要充足的氧气．‎ 故答案为：【猜想与假设】丙 ‎ 化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气 ‎【实验探究】（1）否 ‎ ‎（2）空气中含有CO2和H2O（干扰对产物的鉴别）‎ ‎（3）丁 ‎ ‎（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ‎ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ 8‎ ‎【反思与交流】氧气充足．‎ ‎24. （1）氯化钾 （2）冷却结晶（或降温结晶或冷却热的饱和溶液）‎ ‎（3） 饱和； 不变， （4） 温度不低于t‎1°C ‎25. （1） ①酒精灯 ②集气瓶 ‎（2） D F或G A ‎ ‎2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ‎ ‎（3）浸没长颈漏斗下端 长颈漏斗下端有气泡逸出 ‎（4） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎ 可以控制反应的速率（和产生气体的多少）‎ ‎26、气体减少 CO2与水反应而导致瓶内气体减少；‎ ‎（2）‎ 实验操作 实验现象 向一朵紫色的干燥小花喷少量的水 紫色小花不变色（或不变红）‎ 将一朵紫色的干燥小花放在盛有CO2的集气瓶中 紫色小花不变色（或不变红）‎ ‎（3）H2CO3=====CO2↑+H2O ‎27.（1） Cu-Zn （2）① 0.2 ② 75% 15.4%‎ ‎28． ‎ ‎(1)2.2 ‎ ‎(2)解：设‎10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x ‎ CaCO3+2HCl== CaCl2+ H2O + CO2 ↑ ‎ ‎100 44‎ x ‎2.2g ‎ ‎= ‎ x =‎5g ‎ 答：‎10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为‎5g。 ‎ 8‎