云南省德宏州芒市一中2015-2016学年高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

‎2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高二（上）期末化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎　‎ ‎2．下列化学用语书写正确的是（　　）‎ A．乙烯的结构式：C2H4‎ B．氮气分子的电子式：‎ C．NaCl的电子式：‎ D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣‎ ‎　‎ ‎3．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）‎ A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品 B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂 C．氨常用作制冷剂 D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能 ‎　‎ ‎4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）‎ A．X、Y、Z的浓度相等 B．正、逆反应速率均等于零 C．X、Y、Z在容器中共存 D．X、Y、Z的浓度均不再改变 ‎　‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）‎ A．1mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的数目为NA B．常温常压下，32g氧气所含分子的数目为NA C．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子的数目为2 NA D．11.2L H2含有氢原子的数目为NA ‎　‎ ‎6．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．大理石和稀盐酸反应CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2O B．铜和稀硝酸反应3Cu+8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O C．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH﹣+H+═H2O D．铝和烧碱溶液反应 A1+2OH﹣═A1O2﹣+H2↑‎ ‎　‎ ‎7．在图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）‎ - 23 -‎ A．正极反应为 Cu﹣2e﹣Cu2+‎ B．溶液中H+向锌片移动 C．电子由锌片通过导线流向铜 D．该装置能将电能转化为化学能 ‎　‎ ‎8．下列物质中，只含有共价键的是（　　）‎ A．HCl B．NaCl C．KBr D．NaOH ‎　‎ ‎9．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）‎ A．VA=0.5mol/（L．min） B．VB=0.3mol/（L．min）‎ C．VC=0.8mol/（L．min） D．VD=1mol/（L．min）‎ ‎　‎ ‎10．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）‎ A．Na与H2O反应 B．Al与Fe2O3反应 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ‎　‎ ‎11．已知2H2O2═2H2O+O2↑，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是（　　）‎ A．降低温度 B．加入少量MnO2‎ C．加入少量FeCl3 D．增大H2O2的浓度 ‎　‎ ‎12．下列反应中，属于取代反应的是（　　）‎ A．CH4+2 O2CO2+H2O B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl C．2 CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2 H2O D．‎ ‎　‎ ‎13．下列各组物质中，互称为同素异形体的是（　　）‎ A． C和C B．金刚石和石墨 C．CH3CH=CH2和环丙烷 D．丁烷和异丁烷 ‎　‎ - 23 -‎ ‎14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）‎ A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3‎ ‎　‎ ‎15．下列溶液中，c（Cl﹣）最小的是（　　）‎ A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．30mL 1mol/L KCl溶液 C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液 D．10mL 3mol/L NaCl溶液 ‎　‎ ‎16．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）‎ A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑‎ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O ‎　‎ ‎17．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）‎ A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、H+、OH﹣、SO32﹣‎ C．K+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎　‎ ‎18．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水 B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应 C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同 ‎　‎ ‎19．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）‎ A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1‎ ‎　‎ ‎20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣‎ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎　‎ ‎21．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol - 23 -‎ C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol ‎　‎ ‎22．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）‎ A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4‎ B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3‎ C．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2‎ ‎　‎ ‎23．25℃时，0.1mol/L HCl中，下列说法正确的是（　　）‎ A．c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14‎ B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣7‎ C．c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7‎ D．c（H+）×c（OH﹣）=1‎ ‎　‎ ‎24．下列装置能达到对应实验目的是（　　）‎ A．‎ 收集氨气 B．‎ 分离碘和泥沙 C．‎ 分离水和苯 D．‎ 实验室制取蒸馏水 ‎　‎ ‎　‎ 二、填空题（共2道题，共26分）‎ ‎25．（1）补充完成F表：（请把序号①一⑦的答案对应填入答题卡上）‎ - 23 -‎ ‎ 元素 甲 乙 丙 ‎ 元素符号 ‎①‎ ‎②‎ O ‎ 原子结构 示意图 ‎③‎ ‎④‎ ‎ 周期 三 三 ‎⑤‎ ‎ 族 ‎⑥‎ ⅦA ‎⑦‎ ‎（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈　　　　　　性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　．‎ ‎（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为　　　　　　．‎ ‎（4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎26．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示的转化关系：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）A是　　　　　　，C是　　　　　　‎ ‎（2）B的溶液与NaOH溶液混合的现象是　　　　　　相应的化学方程为　　　　　　、　　　　　　．‎ ‎（3）反应①的反应类型是　　　　　　反应（选填“化合”、“分解”、“置换”“复分解”）．‎ ‎（4）写出反应②的离子方程　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎　‎ 三、计算题（共1道题，共6分）‎ ‎27．取100mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3 处理质量减少到6.99g，并有气体放出．试计算：‎ ‎（1）原混合溶液中Na2SO4 的物质的量浓度；　　　　　　‎ ‎（2）产生的气体在标准状况下的体积．　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎　‎ 四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分．每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎28．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）‎ A．用浓H2SO4蚀刻工艺玻璃上的纹饰 B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用Ca（OH）2处理酸性废水 D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+‎ ‎　‎ - 23 -‎ ‎29．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）‎ A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．盐 ‎　‎ ‎30．合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，还能有效改善食物品质和色、香、味，但有些物质严禁用于食品添加剂．下列说法正确的是（　　）‎ A．瘦肉精的使用对人体健康无害 B．三聚氰胺作为牛奶的营养强化剂 C．苏丹红可用于食品的着色剂 D．碳酸氢钠作为饼干的膨松剂 ‎　‎ ‎31．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）‎ A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多 B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡 C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应 D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多 ‎　‎ ‎　‎ 五、填空题（共1道题，共l2分）‎ ‎32．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．‎ ‎ 配料表 精制海盐、碘酸钾 ‎ 含碘量 ‎20mg/kg～40mg/kg ‎ 储藏方法 密封、避光、防潮 ‎ 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 ‎（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一　　　　　　‎ A．胰岛素 B．甲状腺素 C．生长激素 D．雄性激素 ‎（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患　　　　　　．‎ A．甲状腺亢进 B．贫血症 C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病 ‎（3）食盐中加碘，这碘指的是　　　　　　 （填“元素”、“原子”或“单质”）．‎ ‎（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为　　　　　　．‎ ‎（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易　　　　　　．‎ ‎（6）有人认为仅用淀粉溶液即可检验出食盐中是否加碘．你认为他的观点　　　　　　（填“正确”、“不正确”）．‎ ‎　‎ ‎　‎ - 23 -‎ ‎2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高二（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】化学试剂的分类．‎ ‎【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误； ‎ B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；‎ C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；‎ D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎2．下列化学用语书写正确的是（　　）‎ A．乙烯的结构式：C2H4‎ B．氮气分子的电子式：‎ C．NaCl的电子式：‎ D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣‎ ‎【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．‎ ‎【专题】化学用语专题．‎ ‎【分析】A．结构式中短横表示共价键；‎ B．氮气分子中N原子满足最外层8电子；‎ C．NaCl为离子化合物；‎ D．为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子．‎ ‎【解答】解：A．乙烯的结构式为，故A错误；‎ B．氮气分子的电子式为，故B错误；‎ C．NaCl的电子式为，故C错误；‎ D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D正确；‎ 故选：D．‎ - 23 -‎ ‎【点评】本题考查化学用语，涉及结构式、电子式、电离方程式等，注意化学用语的区别及规范应用，注重基础知识的考查，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎3．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）‎ A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品 B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂 C．氨常用作制冷剂 D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能 ‎【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．‎ ‎【专题】化学应用．‎ ‎【分析】A．二氧化硫有毒；‎ B．硅胶具有吸水性；‎ C．氨气沸点高，易液化；‎ D．硅是良好的半导体材料．‎ ‎【解答】解：A．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故A错误；‎ B．硅胶具有吸水性，可以用作食品干燥剂，故B正确；‎ C．氨气沸点高，易液化，液态氨气汽化吸收大量热，可以用作制冷剂，故C正确；‎ D．硅是良好的半导体材料，硅可用于制成光电池，将光能转化为电能，故D正确；‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题，注意二氧化硫虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）‎ A．X、Y、Z的浓度相等 B．正、逆反应速率均等于零 C．X、Y、Z在容器中共存 D．X、Y、Z的浓度均不再改变 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【专题】化学平衡专题．‎ ‎【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．‎ ‎【解答】解：A．达到平衡状态时，各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；‎ B．达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故B错误；‎ C．达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；‎ D．达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确，‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，要注意掌握化学平衡的特征．‎ ‎　‎ ‎5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）‎ A．1mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的数目为NA B．常温常压下，32g氧气所含分子的数目为NA C．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子的数目为2 NA - 23 -‎ D．11.2L H2含有氢原子的数目为NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ ‎【分析】A、1mol硫酸钾中含2mol钾离子；‎ B、分子个数N=；‎ C、标况下水为液态；‎ D、氢气所处的状态不明确．‎ ‎【解答】解：A、1mol硫酸钾中含2mol钾离子，即2NA个，故A错误；‎ B、分子个数N==NA/mol=NA个，故B正确；‎ C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；‎ D、氢气所处的状态不明确，故其物质的量和原子个数无法计算，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．‎ ‎　‎ ‎6．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．大理石和稀盐酸反应CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2O B．铜和稀硝酸反应3Cu+8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O C．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH﹣+H+═H2O D．铝和烧碱溶液反应 A1+2OH﹣═A1O2﹣+H2↑‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【专题】离子反应专题．‎ ‎【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；‎ B．二者反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；‎ C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；‎ D．电荷不守恒．‎ ‎【解答】解：A．大理石和稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2 H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；‎ B．铜和稀硝酸反应，离子方程式：Cu+8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；‎ C．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；‎ D．铝和烧碱溶液反应离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎7．在图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）‎ - 23 -‎ A．正极反应为 Cu﹣2e﹣Cu2+‎ B．溶液中H+向锌片移动 C．电子由锌片通过导线流向铜 D．该装置能将电能转化为化学能 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】该原电池中，锌为负极易失电子发生氧化反应，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，阳离子移向正极，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H++2e﹣=H2↑，故A错误；‎ B、该原电池中，阳离子移向正极，所以H+向铜片移动，故B错误；‎ C、电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C正确；‎ D、原电池将化学能转化为电能，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确正负极上得失电子、电子流向即可解答，难度不大．‎ ‎　‎ ‎8．下列物质中，只含有共价键的是（　　）‎ A．HCl B．NaCl C．KBr D．NaOH ‎【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．‎ ‎【专题】化学键与晶体结构．‎ ‎【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．HCl中只有H﹣Cl共价键，故A选；‎ B．NaCl中只有离子键，故B不选；‎ C．KBr中只有离子键，故C不选；‎ D．NaOH中存在离子键和O﹣H共价键，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查化学键，明确化学键判断的一般规律即可解答，注意铵盐、氯化铝中的化学键为特例，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎9．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）‎ A．VA=0.5mol/（L．min） B．VB=0.3mol/（L．min）‎ C．VC=0.8mol/（L．min） D．VD=1mol/（L．min）‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【专题】化学反应速率专题．‎ ‎【分析】不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快．‎ ‎【解答】解：不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，‎ A. =0.25mol/（L．min）；‎ B. =0.3mol/（L．min）；‎ - 23 -‎ C. =0.267mol/（L．min）；‎ D. =0.25mol/（L．min）；‎ 故反应速率B＞C＞A=D，‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查反应速率的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎10．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）‎ A．Na与H2O反应 B．Al与Fe2O3反应 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【专题】化学反应中的能量变化．‎ ‎【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；‎ 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．‎ ‎【解答】解：A．Na与H2O反应是放热反应，故A错误； ‎ B．Al与Fe2O3反应是放热反应，故B错误；‎ C．NaOH溶液与盐酸反应是中和反应，是放热反应，故C错误；‎ D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．‎ ‎　‎ ‎11．已知2H2O2═2H2O+O2↑，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是（　　）‎ A．降低温度 B．加入少量MnO2‎ C．加入少量FeCl3 D．增大H2O2的浓度 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【专题】化学反应速率专题．‎ ‎【分析】反应已知2H2O2═2H2O+O2↑在溶液中进行，一般来说，增大浓度、升高温度、加入催化剂可增大反应速率，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A正确；‎ B．加入少量MnO2，为该反应的催化剂，反应速率增大，故B错误；‎ C．加入少量FeCl3，为该反应的催化剂，反应速率增大，故C错误；‎ D．增大H2O2的浓度，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大．‎ ‎　‎ ‎12．下列反应中，属于取代反应的是（　　）‎ - 23 -‎ A．CH4+2 O2CO2+H2O B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl C．2 CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2 H2O D．‎ ‎【考点】取代反应与加成反应．‎ ‎【分析】根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应进行判断．‎ ‎【解答】解：A、甲烷和氧气生成二氧化碳和水的反应，属于氧化反应，故A错误；‎ B、乙烯中的双键断裂，两个碳原子上分别结合一个氢原子、氯原子生成氯乙烷，属于加成反应，故B错误；‎ C、乙醇催化氧化制乙醛，属于氧化反应，故C错误；‎ D、苯在铁作催化剂条件下和液溴反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解．‎ ‎　‎ ‎13．下列各组物质中，互称为同素异形体的是（　　）‎ A． C和C B．金刚石和石墨 C．CH3CH=CH2和环丙烷 D．丁烷和异丁烷 ‎【考点】同素异形体．‎ ‎【专题】同分异构体的类型及其判定．‎ ‎【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．‎ A． C和C是原子，不是单质，故A错误； ‎ B．金刚石和石墨都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；‎ C．CH3CH=CH2和环丙烷是化合物，不是单质，故C错误；‎ D．丁烷和异丁烷是化合物，不是单质，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．‎ ‎　‎ ‎14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）‎ A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＞Y＞Z - 23 -‎ D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3‎ ‎【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．‎ ‎【专题】元素周期律与元素周期表专题．‎ ‎【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律分析解答．‎ ‎【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，‎ A．通过以上分析知，原子序数X＞Y＞Z，故A正确；‎ B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B正确；‎ C．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故C错误；‎ D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了元素周期律，明确元素非金属性强弱与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱之间的关系即可解答，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎15．下列溶液中，c（Cl﹣）最小的是（　　）‎ A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．30mL 1mol/L KCl溶液 C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液 D．10mL 3mol/L NaCl溶液 ‎【考点】物质的量浓度．‎ ‎【专题】物质的量浓度和溶解度专题．‎ ‎【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，注意离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．‎ ‎【解答】解：A、20mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，c（Cl﹣）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；‎ B、30mL1mol/L KCl 溶液中，c（Cl﹣）=1mol/L×1=1mol/L；‎ C、7.5mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；‎ D、10mL 3mol/L NaCl溶液中，c（Cl﹣）=3mol/L×1=3mol/L；‎ 所以Cl﹣浓度最小的是B，‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，注意物质浓度和离子浓度的分析应用，关键是溶液中是否存在氯离子，题目较简单 ‎　‎ ‎16．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）‎ A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑‎ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【专题】氧化还原反应专题．‎ - 23 -‎ ‎【分析】因HCl中H为+1价，Cl为﹣1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案．‎ ‎【解答】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；‎ B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；‎ C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；‎ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大．‎ ‎　‎ ‎17．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）‎ A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、H+、OH﹣、SO32﹣‎ C．K+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；‎ B．氢离子与氢氧根离子、亚硫酸根离子反应；‎ C．铁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铁；‎ D．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件．‎ ‎【解答】解：A．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；‎ B．OH﹣、SO32﹣都与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；‎ C．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；‎ D．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．‎ ‎　‎ ‎18．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）‎ A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水 B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应 C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同 ‎【考点】乙炔炔烃；苯的性质．‎ ‎【专题】有机物的化学性质及推断．‎ ‎【分析】A、都是烃类，燃烧生成二氧化碳和水；‎ B、乙炔分子中含有碳碳三键，溶液发生加成反应，苯分子中化学键稳定；‎ C、乙炔能够使高锰酸钾溶液褪色，苯性质稳定，不会使高锰酸钾溶液褪色；‎ D、由于苯与乙炔的最简式都是CH，质量相同，含有的碳原子和氢原子物质的量相同．‎ ‎【解答】解：A、乙炔和苯都是烃类，燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；‎ - 23 -‎ B、由于乙炔分子中含有碳碳三键，容易发生加成反应，苯分子中化学键稳定，只能在特殊条件下才能发生加成反应，故B错误；‎ C、乙炔分子中含有碳碳三键，能够使高锰酸钾溶液褪色，但是苯性质稳定，不会使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；‎ D、苯与乙炔的最简式都是CH，质量相同，含有的碳原子和氢原子物质的量相同，完全燃烧时耗氧量相同，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题主要考查的是乙炔和苯的化学性质比较，乙炔中含有碳碳三键，碳碳三键为不饱和键，容易发生加成反应，本题的难度不大，属于常考题．‎ ‎　‎ ‎19．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　）‎ A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1‎ ‎【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．‎ ‎【分析】SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，以此来解答．‎ ‎【解答】解：SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，‎ 则C为氧化剂，也是还原剂，‎ 由电子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，‎ 则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣‎ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．‎ ‎【专题】物质检验鉴别题．‎ ‎【分析】根据常见离子的检验方法可知：‎ A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；‎ B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；‎ C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；‎ D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．‎ ‎【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；‎ B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；‎ - 23 -‎ C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；‎ D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．‎ ‎　‎ ‎21．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【专题】热点问题；基本概念与基本理论．‎ ‎【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；‎ B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；‎ C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；‎ D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；‎ ‎【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；‎ B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；‎ C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；‎ D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．‎ ‎　‎ ‎22．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）‎ A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4‎ B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3‎ C．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2‎ ‎【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．‎ ‎【专题】元素周期律与元素周期表专题．‎ ‎【分析】A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；‎ B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；‎ C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；‎ D．金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．‎ - 23 -‎ ‎【解答】解：A．非金属性P＞C＞Si，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故A正确；‎ B．非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故B正确；‎ C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al＞F，故C错误；‎ D．金属性K＞Na＞Mg，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．‎ ‎　‎ ‎23．25℃时，0.1mol/L HCl中，下列说法正确的是（　　）‎ A．c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14‎ B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣7‎ C．c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7‎ D．c（H+）×c（OH﹣）=1‎ ‎【考点】水的电离．‎ ‎【专题】离子反应专题．‎ ‎【分析】25℃时，水的离子积Kw=10﹣14，0.1mol/L HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，则c（OH﹣）=10﹣13mol/L，此溶液中的c（OH﹣）全部来自于水的电离，而溶液中水电离出的c（H+）恒等于水电离出的c（OH﹣），故水电离出的c（H+）10﹣13mol/L，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、25℃时，水的离子积Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14，只受温度的影响，与所处的溶液无关，故A正确；‎ B、在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离，而此溶液中c（OH﹣）=10﹣13mol/L，故水电离出的c（H+）10﹣13mol/L，故B错误；‎ C、此溶液显酸性，c（H+）=0.1mol/L，c（OH﹣）=10﹣13mol/L，两者不等，故C错误；‎ D、25℃时，水的离子积Kw=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了溶液中的离子浓度的计算和氢离子、氢氧根的来源问题，应注意的是在酸溶液中，氢离子几乎全部来自于酸的电离，而氢氧根全部来自于水的电离．‎ ‎　‎ ‎24．下列装置能达到对应实验目的是（　　）‎ A．‎ 收集氨气 B．‎ 分离碘和泥沙 - 23 -‎ C．‎ 分离水和苯 D．‎ 实验室制取蒸馏水 ‎【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；气体的收集．‎ ‎【专题】实验评价题．‎ ‎【分析】A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集；‎ B．根据碘易升华的特点判断；‎ C．苯和水互不相溶，可用分液的方法分离；‎ D．水的沸点较大，可用蒸馏的方法分离．‎ ‎【解答】解：A．题中用向上排空法收集氨气，因氨气的密度比空气小，不能得到纯净的氨气，应用向下排空法收集，故A错误；‎ B．碘易升华，可用加热的方法分离，故B错误；‎ C．苯和水都易挥发，但苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C错误；‎ D．水的沸点较大，可用蒸馏的方法分离，题中装置符合操作氧气，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离，为高频考点，涉及学生的分析能力和实验评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．‎ ‎　‎ 二、填空题（共2道题，共26分）‎ ‎25．（1）补充完成F表：（请把序号①一⑦的答案对应填入答题卡上）‎ ‎ 元素 甲 乙 丙 ‎ 元素符号 ‎①‎ ‎②‎ O ‎ 原子结构 示意图 ‎③‎ ‎④‎ ‎ 周期 三 三 ‎⑤‎ ‎ 族 ‎⑥‎ ⅦA ‎⑦‎ ‎（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈　碱　性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式为　HClO4　．‎ ‎（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为　　．‎ ‎（4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为　2Na+2H2O═2NaOH+H2↑　．‎ ‎【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．‎ - 23 -‎ ‎【专题】元素周期律与元素周期表专题．‎ ‎【分析】（1）由甲的原子结构可知，为Na，位于第三周期IA族；乙位于第三周期ⅦA族，则为Cl；丙为O，位于第二周期第ⅥA族；‎ ‎（2）氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成NaOH；乙元素对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸；‎ ‎（3）甲与乙两元素的单质反应生成物为NaCl；‎ ‎（4）甲单质与丙的氢化物（水）反应生成NaOH和氢气．‎ ‎【解答】解：（1）由甲的原子结构可知，为Na，位于第三周期IA族；乙位于第三周期ⅦA族，则为Cl，原子结构示意图为；丙为O，位于第二周期第ⅥA族，原子结构示意图为，‎ 故答案为：‎ 元素 甲 乙 丙 ‎ 元素符号 Na Cl O ‎ 原子结构 示意图 ‎ 周期 三 三 二 ‎ 族 ⅠA ⅦA ⅥA ‎；‎ ‎（2）氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成NaOH，则水化物呈碱性；乙元素对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸，其化学式为HClO4，‎ 故答案为：碱；HClO4；‎ ‎（3）甲与乙两元素的单质反应生成物为NaCl，其电子式为，故答案为：；‎ ‎（4）甲单质与丙的氢化物（水）反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．‎ ‎【点评】本题考查元素周期表及周期律的综合应用，为高频考点，把握原子结构、元素的位置及性质为解答的关键，注意化学用语的规范使用，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎26．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示的转化关系：‎ - 23 -‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）A是　Fe　，C是　FeCl3　‎ ‎（2）B的溶液与NaOH溶液混合的现象是　白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀　相应的化学方程为　FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl　、　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　．‎ ‎（3）反应①的反应类型是　置换　反应（选填“化合”、“分解”、“置换”“复分解”）．‎ ‎（4）写出反应②的离子方程　2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣　．‎ ‎【考点】无机物的推断．‎ ‎【专题】推断题．‎ ‎【分析】A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，且C于KSCN溶液为血红色，结合转化关系可知，C为FeCl3，则A为Fe，B为FeCl2，然后结合化学用语及实验现象来解答．‎ ‎【解答】解：A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，且C于KSCN溶液为血红色，结合转化关系可知，C为FeCl3，则A为Fe，B为FeCl2，‎ ‎（1）由上述分析可知A为Fe，C为FeCl3，故答案为：Fe；FeCl3；‎ ‎（2）B为FeCl2，B的溶液与NaOH溶液反应为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，‎ 故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；‎ ‎（3）反应①为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应，故答案为：置换；‎ ‎（4）②为B溶液与Cl2反应生成C，其离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．‎ ‎【点评】本题考查无机物的推断，C为解答本题的突破口，明确铁离子的颜色及检验方法是解答本题的关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ 三、计算题（共1道题，共6分）‎ ‎27．取100mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3 处理质量减少到6.99g，并有气体放出．试计算：‎ ‎（1）原混合溶液中Na2SO4 的物质的量浓度；　0.3mol/L　‎ ‎（2）产生的气体在标准状况下的体积．　1.12L　．‎ ‎【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【专题】计算题．‎ ‎【分析】混合溶液加入过量的氯化钡溶液，发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，得到16.84g 白色沉淀为BaSO4、BaCO3，沉淀用过量稀HNO3处理，发生反应：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，最终6.99g沉淀为BaSO4，‎ ‎（1）根据n=计算BaSO4的物质的量，而n（Na2SO4）=n（BaSO4），再根据c=计算；‎ ‎（2）计算BaCO3的物质的量，而n（CO2 ）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算．‎ - 23 -‎ ‎【解答】解：混合溶液加入过量的氯化钡溶液，发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，得到16.84g 白色沉淀为BaSO4、BaCO3，沉淀用过量稀HNO3处理，发生反应：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，最终6.99g沉淀为BaSO4，‎ ‎（1）n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.03mol，所以c（Na2SO4）==0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L；‎ ‎（2）n（CO2 ）=n（BaCO3）==0.05mol，所以V（CO2 ）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12L．‎ ‎【点评】本题考查混合物计算，比较基础，清楚发生的反应是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．‎ ‎　‎ 四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分．每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎28．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）‎ A．用浓H2SO4蚀刻工艺玻璃上的纹饰 B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用Ca（OH）2处理酸性废水 D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+‎ ‎【考点】浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用；两性氧化物和两性氢氧化物．‎ ‎【专题】元素及其化合物．‎ ‎【分析】A．浓硫酸与二氧化硅不反应；‎ B．发生酸碱中和反应；‎ C．发生酸碱中和反应；‎ D．反应生成HgS沉淀．‎ ‎【解答】解：A．浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸蚀刻工艺玻璃上的纹饰，故A错误；‎ B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，发生酸碱中和反应，减少胃酸，故B正确；‎ C．用Ca（OH）2处理酸性废水，发生酸碱中和反应，降低废水的酸性，故C正确；‎ D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+，反应生成HgS沉淀，减少污水的毒性，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查较综合，涉及浓硫酸的性质、酸碱中和及污水处理，注重化学与生活的联系，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎29．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）‎ A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．盐 ‎【考点】常见的生活环境的污染及治理．‎ ‎【专题】元素及其化合物．‎ ‎【分析】生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，主要成分为金属或合金，‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的组成、性质等相关知识的积累与应用．‎ ‎　‎ - 23 -‎ ‎30．合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，还能有效改善食物品质和色、香、味，但有些物质严禁用于食品添加剂．下列说法正确的是（　　）‎ A．瘦肉精的使用对人体健康无害 B．三聚氰胺作为牛奶的营养强化剂 C．苏丹红可用于食品的着色剂 D．碳酸氢钠作为饼干的膨松剂 ‎【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．‎ ‎【专题】有机化合物的获得与应用．‎ ‎【分析】A．瘦肉精对人体有害；‎ B．三聚氰胺不是人体的营养物质；‎ C．苏丹红有毒；‎ D．碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳．‎ ‎【解答】解：A．瘦肉精不是食品添加剂，对人体有害，故A错误； ‎ B．三聚氰胺不是食品添加剂，对人体有害，故B错误；‎ C．苏丹红不是食品添加剂，对人体有害，故C错误；‎ D．碳酸氢钠与酸反应和碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使苏打饼变得膨松，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查食品添加剂的使用，题目难度不大，注意瘦肉精、三聚氰胺、苏丹红不是食品添加剂．‎ ‎　‎ ‎31．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）‎ A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多 B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡 C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应 D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多 ‎【考点】常见的生活环境的污染及治理．‎ ‎【专题】热点问题．‎ ‎【分析】A．汽车尾气中含有氮的氧化物；‎ B．含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖；‎ C．温室效应主要是化石燃料的大量燃烧产生CO2；‎ D．氟氯烃能破坏臭氧层，引起臭氧空洞；‎ ‎【解答】解：A．因汽车尾气中含有大量的氮的氧化物，会引起光化学污染事件，导致咳嗽和气喘者增多，故A正确；‎ B．因含磷洗衣粉能使水中藻类植物大量繁殖，会引起水体富营养化，导致水栖生物大量死亡，故B正确；‎ C．因化石燃料的大量燃烧产生CO2，引起全球温度升高，产生温室效应，与人口增多无关，故C错误；‎ D．因氟氯烃能破坏臭氧层，会引起臭氧层空洞，使紫外线直接辐射人类，导致皮肤癌患者增多，故D正确；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查常见的环境污染，明确污染的因果关系是解答本题的关键，题目难度不大，并注意化学与生活、环境的关系．‎ ‎　‎ - 23 -‎ 五、填空题（共1道题，共l2分）‎ ‎32．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．‎ ‎ 配料表 精制海盐、碘酸钾 ‎ 含碘量 ‎20mg/kg～40mg/kg ‎ 储藏方法 密封、避光、防潮 ‎ 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 ‎（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一　B　‎ A．胰岛素 B．甲状腺素 C．生长激素 D．雄性激素 ‎（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患　C　．‎ A．甲状腺亢进 B．贫血症 C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病 ‎（3）食盐中加碘，这碘指的是　元素　 （填“元素”、“原子”或“单质”）．‎ ‎（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为　+5　．‎ ‎（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易　见光、受热易分解　．‎ ‎（6）有人认为仅用淀粉溶液即可检验出食盐中是否加碘．你认为他的观点　不正确　（填“正确”、“不正确”）．‎ ‎【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．‎ ‎【专题】卤族元素．‎ ‎【分析】（1）碘元素有利于合成甲状腺素；‎ ‎（2）缺少碘元素易患地方性甲状腺肿大；‎ ‎（3）碘以化合物形式存在；‎ ‎（4）化合物中正负化合价的代数和为0；‎ ‎（5）由说明分析其性质；‎ ‎（6）淀粉遇碘单质变蓝．‎ ‎【解答】解：（1）碘元素有利于合成甲状腺素，故答案为：B；‎ ‎（2）缺少碘元素易患地方性甲状腺肿大，故答案为：C；‎ ‎（3）物质是由元素组成的，“含碘量”中的碘是指元素，故答案为：元素；‎ ‎（4）碘酸钾的化学式KIO3，其中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，设碘元素化合价为x，则+1+x+（﹣2）×3=0，x=+5；故答案为：+5；‎ ‎（5）根据“文字说明”避光、避热，可推测碘酸钾的一种化学性质为：见光、受热易分解；故答案为：见光、受热易分解；‎ ‎（6）淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中加碘酸钾，则淀粉不能检验出碘元素，则观点不正确，故答案为：不正确．‎ ‎【点评】本题考查碘及其化合物，注重化学与生活的联系，侧重学生读标签识标签且根据标签做题的能力，题目难度不大．‎ ‎　‎ - 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