2015-2016学年西藏山南二中高一（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．不属于化学科学研究的项目是（ ）
A．研究质子、中子的结构 B．寻找新的性能良好的材料
C．开发新能源 D．治理环境污染
2．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒（ ）
A．①⑦ B．③④ C．①③④ D．①④
3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．水体富营养化
4．海水是十分重要的资源．不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（ ）
A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C．烧碱、氢气 D．钠、镁、铝
5．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（ ）
A．Cl2通入NaOH溶液中 B．碘酒滴入淀粉溶液
C．SO2通入KMnO4/H+溶液中 D．SO2通入品红溶液
6．要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（ ）
A．滴人KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加人铁粉
7．下列离子方程式错误的是（ ）
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．石灰石溶于盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
8．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇
C．氧化铝 硫 D．蔗糖 氢氧化钠
9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
10．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是（ ）
A．NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液
B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液
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C．KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液
D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液
11．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是（ ）
A．④②⑤①③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．⑤②④①③
12．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（ ）
A． B． C． D．
13．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是（ ）
A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧
B．加入过量的氯水确保I﹣被完全氧化
C．用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去
D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质
14．NA为阿伏加德罗常数，下列对3mol•L﹣1硫酸钾溶液的说法正确的是（ ）
A．1 L溶液中含3NA个K+
B．1 L溶液中含NA个
C．1 L溶液中K+浓度是6 mol•L﹣1
D．1 L溶液中含6NA个离子
15．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO（NH2）2→6NH3+3CO2+C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是（ ）
A．摩尔质量为126
B．相对分子质量为126g•mol﹣1
C．每个C3H6N6分子含3个N2分子
D．0.1 mol C3H6N6含碳原子数为1.806×1023
16．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应NH3被还原
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
17．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
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A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
19．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11：4
B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子
D．14g氮气中含有7NA个电子
20．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3﹣＞Cl 2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
二、非选择题（本题包括3小题，共40分）
21．用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：
KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2．
22．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC2O4+H2SO4═H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反应②的还原剂是 ；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂 mol，有 mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是 g．
23．（12分）（2015秋•西藏校级期末）按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
（1）铁在氯气中燃烧 ；
（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中 ；
（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应 ；
（4）钠与硫酸铜溶液反应 、 ．
24．（16分）（2015秋•西藏校级期末）实验室中欲配制225mL6mol•L﹣1的H2SO4溶液，现有足量的18mol•L﹣1的浓硫酸．现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL，试回答：
（1）此时最少需要 mL 浓H2SO4．
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（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平．
上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号） ，缺少的仪器是 ，你选择的容量瓶的规格是 mL．使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是 ；
（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸 ；
（4）在配制过程中，下列操作中错误 ，能导致结果偏低的操作是 ，（填代号，其他操作都正确）．
A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒2﹣3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
E． 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．
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2015-2016学年西藏山南二中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．不属于化学科学研究的项目是（ ）
A．研究质子、中子的结构 B．寻找新的性能良好的材料
C．开发新能源 D．治理环境污染
【考点】化学科学的主要研究对象．
【专题】化学应用．
【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学．所以化学不涉及的研究领域是：除了“研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学”外的所有方面．
【解答】解：A．化学反应的最小微粒是原子，与质子、中子的结构无关，故A错误；
B．寻找新的性能良好的材料，是化学研究的范畴，故B正确；
C．化学反应伴随能量变化，开发新能源属于化学科学研究的项目，故C正确；
D．可用化学方法治理环境污染，属于化学科学研究的项目，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查化学研究范畴，题目难度不大，属基础性知识考查题．
2．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒（ ）
A．①⑦ B．③④ C．①③④ D．①④
【考点】氯气的物理性质．
【专题】卤族元素．
【分析】根据氯气的物理性质：颜色、密度、溶解性、熔沸点及毒性结合信息来判断正误．
【解答】解：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，故选D．
【点评】本题是信息给予题，对信息进行筛选，对有用信息进行加工、判断、运用，从而解决问题．
3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．水体富营养化
【考点】二氧化硫的污染及治理．
【专题】氧族元素．
【分析】A．形成酸雨的主要物质是二氧化硫及氮氧化物；
B．氟氯代烃能造成臭氧空洞；
C．二氧化碳是形成温室效应的主要气体；
D．N、P元素是形成水体富营养化的主要元素．
【解答】解：A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；
B．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故B错误；
C．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故C错误；
D．水体富营养化是氮磷含量过高引起的，故D错误；
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故选A．
【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．
4．海水是十分重要的资源．不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（ ）
A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C．烧碱、氢气 D．钠、镁、铝
【考点】海水资源及其综合利用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取NaOH、镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法．
【解答】解：海水淡化处理多用蒸馏法，得到食盐常用晒盐或蒸发结晶的方法，为物理方法，而从海水中可以获取钠、镁、钾、铝、碘、溴、NaOH、氢气等，需经过化学方法，C、D均发生电解反应，A中发生氧化还原反应，具体流程如下：，为化学方法，
故选B．
【点评】本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．
5．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是（ ）
A．Cl2通入NaOH溶液中 B．碘酒滴入淀粉溶液
C．SO2通入KMnO4/H+溶液中 D．SO2通入品红溶液
【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠；
B、碘与淀粉试液变蓝色；
C、二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化；
D、二氧化硫具有漂白性．
【解答】解：A．氯气和无色氢氧化钠溶液反应生成无色的氯化钠和次氯酸钠溶液，所以溶液没有颜色变化，故A选；
B．碘遇淀粉试液变蓝色，所以溶液由颜色变化，故B不选；
C．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以溶液有颜色变化，故C不选；
D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以溶液颜色有变化，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质间的反应现象来分析解答，注意二氧化硫、亚铁离子都能被酸性高锰酸钾氧化．
6．要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（ ）
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A．滴人KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D．加人铁粉
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可将亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新杂质，以此来解答．
【解答】解：因亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，
A、C、D均不符合除杂原则，会引入新的杂质，
故选B．
【点评】本题物质的除杂，侧重亚铁离子和铁离子的性质的考查，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，且反应后不能带入新的杂质，题目难度不大．
7．下列离子方程式错误的是（ ）
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B．石灰石溶于盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；
B．石灰石为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；
C．碳酸氢钠与硝酸的反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；
D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁需要保留化学式．
【解答】解：A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．石灰石溶于盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
8．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇
C．氧化铝 硫 D．蔗糖 氢氧化钠
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
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非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、一些氢化物和大多数有机物；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：A．二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，故A错误；
B．硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，故B正确；
C．氧化铝是电解质，硫是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．蔗糖是非电解质，氢氧化钠是电解质，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，把握概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质．
9．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．
【点评】本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．
10．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是（ ）
A．NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液
B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液
C．KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液
D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡和KOH；
B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；
C．碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和KCl；
D．HCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸．
【解答】解：A．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡和KOH，引入新杂质KOH，应选试剂为硫酸钠，故A错误；
B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质，应选试剂为氯化钡，故B错误；
C．碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和KCl，引入新杂质，应选试剂为氢氧化钙，故C错误；
D．HCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸，则用硝酸银可除杂，故D正确；
故选D．
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【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握发生的化学反应及除杂的原则为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
11．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是（ ）
A．④②⑤①③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．⑤②④①③
【考点】化学实验操作的先后顺序．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．
【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．
故选D．
【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．
12．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】尾气处理装置．
【分析】氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．
【解答】解：A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A正确；
B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B正确；
C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故C错误；
D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D错正确．
故选C．
【点评】本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．
13．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是（ ）
A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧
B．加入过量的氯水确保I﹣被完全氧化
C．用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去
16
D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．灼烧在坩埚中进行；
B．过量氯水可氧化碘单质；
C．萃取后，四氯化碳在下层；
D．碘易升华．
【解答】解：A．灼烧在坩埚中进行，则装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧，故A正确；
B．过量氯水可氧化碘单质，则应加适量氯水氧化碘离子，故B错误；
C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，则萃取后，四氯化碳在下层，上层为水层可以弃去，故C正确；
D．碘易升华，则利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查海水资源应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
14．NA为阿伏加德罗常数，下列对3mol•L﹣1硫酸钾溶液的说法正确的是（ ）
A．1 L溶液中含3NA个K+
B．1 L溶液中含NA个
C．1 L溶液中K+浓度是6 mol•L﹣1
D．1 L溶液中含6NA个离子
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．根据n=cV及硫酸钾的化学式计算出溶液中含有的钾离子的数目；
B．根据硫酸钾的化学式组成及n=cV计算出硫酸根离子的物质的量及数目；
C．根据硫酸钾的浓度及硫酸钾的化学式计算出钾离子的浓度；
D．3mol硫酸钾中，钾离子和硫酸根离子总物质的量为9mol．
【解答】解：1L 3mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：3mol/L×1L=3mol，
A．1L 3mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有3mol硫酸钾，则含有6mol钾离子，含6NA个K+，故A错误；
B．1L该溶液中含有3mol硫酸钾，则含有3mol硫酸根离子，含3NA个硫酸根离子，故B错误；
C．1L该溶液中含有硫酸钾的浓度为3mol/L，则钾离子的浓度为6mol/L，故C正确；
D．1L溶液中含有3mol硫酸根离子、6mol钾离子，总共含有9mol离子，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确硫酸钾的化学式组成与钾离子、硫酸根离子之间关系是解题关键．
15．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：6CO（NH2）2→6NH3+3CO2+C3H6N6，对C3H6N6说法正确的是（ ）
A．摩尔质量为126
16
B．相对分子质量为126g•mol﹣1
C．每个C3H6N6分子含3个N2分子
D．0.1 mol C3H6N6含碳原子数为1.806×1023
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】A．根据摩尔质量的单位进行判断；
B．相对分子质量没有单位；
C．根据三聚氰胺（C3H6N6）为化合物进行判断；
D．根据三聚氰胺（C3H6N6）的分子组成计算出含有碳原子的物质的量及数目．
【解答】解：A．三聚氰胺（C3H6N6）的摩尔质量为126 g•mol﹣1，故A错误；
B．三聚氰胺（C3H6N6）的相对分子质量为126，故B错误；
C．每个C3H6N6分子中含有6个氮原子，不存在N2分子，故C错误；
D．0.1NA个C3H6N6分子中含有0.3molC，含碳原子数为1.806×1023，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查摩尔质量、阿伏伽德罗常数、相对分子量等知识，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
16．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应NH3被还原
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．
【解答】解：A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，有强氧化性，故B正确；
C．反应中N元素化合价升高被氧化，则反应NH3被氧化，故C错误；
D．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
17．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A、氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜是难溶于水的碱；
B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
16
C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，碳酸钙是难溶物；
D、石灰石是难溶物和硝酸、盐酸反应生成硝酸钙、氯化钙、二氧化碳和水．
【解答】解：A、氢氧化钠易溶于水，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，氢氧化铜是难溶于水的碱反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用同一离子方程式表示，故A不符合；
B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故B不符合；
C、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，碳酸钙是难溶物和硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，不能用同一离子方程式表示，故C不符合；
D、石灰石是难溶物，硝酸、盐酸均为一元强酸，反应的离子方程式均为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，可以用同一离子方程式表示，故D符合；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写和原则，主要是物质性质、溶解性的理解，反应实质的掌握，题目较简单．
18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答．
【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；
C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．
19．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11：4
B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子
D．14g氮气中含有7NA个电子
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol，然后分别求出二氧化碳和甲烷的质量；
B、氯气作为氧化剂，反应后被还原为﹣1价；
C、在0℃，101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol；
D、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含14mol电子来分析．
【解答】解：A、NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为44g；0.5mol甲烷的质量为8g，故二氧化碳和甲烷的质量之比为44：8=11：2，故A错误；
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B、氯气作为氧化剂，反应后被还原为﹣1价，故1mol氯气得2mol电子即2NA个，故B错误；
C、在0℃，101kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，则11.2L氢气的物质的量为0.5mol，则含1mol氢原子即NA个，故C错误；
D、14g氮气的物质的量为0.5mol，而1mol氮气中含14mol电子，故0.5mol氮气中含7mol电子即7NA个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
20．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3﹣＞Cl 2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．
【解答】解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，
②中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，
③中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，
④中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，
综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2．
故选C．
【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，侧重于基础知识的考查，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．
二、非选择题（本题包括3小题，共40分）
21．用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：
KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，转移5e﹣；据此分析．
【解答】解：（1）KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高为0，转移5e﹣，单线桥表示电子转移的方向和数目为，
故答案为：．
【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子，题目难度不大．
16
22．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC2O4+H2SO4═H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反应②的还原剂是 H2C2O4 ；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂 0.0004 mol，有 0.005 mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是 0.04 g．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应②中C元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，H2C2O4为还原剂，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，为氧化剂，结合化合价的变化解答．
【解答】解：反应②中C元素化合价由+3价升高到+4价，被氧化，H2C2O4为还原剂，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，为氧化剂，
n（CO2）==0.002mol，由方程式可知消耗氧化剂n（KMnO4）=0.002mol×=0.0004mol，转移电子的物质的量为0.0004mol×（7﹣2）=0.005mol，
n（CaC2O4）=n（H2C2O4）=n（CO2）=0.001mol，
n（Ca）=n（CaC2O4）=0.001mol，
m（Ca）=0.001mol×40g/mol=0.04g，
故答案为：H2C2O4；0.0004；0.005；0.04．
【点评】本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
23．（12分）（2015秋•西藏校级期末）按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
（1）铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl22FeCl3 ；
（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中 SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O ；
（3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应 4NH3+5O24NO+6H2O ；
（4）钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑ 、 Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ ．
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】（1）铁在氯气燃烧生成氯化铁；
（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水；
（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水；
（4）钠与硫酸铜反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠．
【解答】解：（1）铁在氯气燃烧生成氯化铁，方程式：2Fe+3Cl22FeCl3；
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故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O；
故答案为：SO2+Ca2++2OH﹣═CaSO3↓+H2O；
（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O
（4）钠与硫酸铜反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑；Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；
故答案为：2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑；Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓．
【点评】本题考查化学方程式的书写、离子方程式的书写，明确反应的先后顺序及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
24．（16分）（2015秋•西藏校级期末）实验室中欲配制225mL6mol•L﹣1的H2SO4溶液，现有足量的18mol•L﹣1的浓硫酸．现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL，试回答：
（1）此时最少需要 83.3 mL 浓H2SO4．
（2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④量筒 ⑤药匙 ⑥托盘天平．
上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号） ②⑤⑥ ，缺少的仪器是 胶头滴管 ，你选择的容量瓶的规格是 250 mL．使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是 检查是否漏液 ；
（3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸 用量筒量取浓硫酸后，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌 ；
（4）在配制过程中，下列操作中错误 ABCDF ，能导致结果偏低的操作是 DF ，（填代号，其他操作都正确）．
A．洗涤量取浓H2SO4后的量筒2﹣3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
B．先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
E． 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．
【考点】溶液的配制．
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】（1）由于实验室无225mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀计算；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析不需要的仪器和缺少的仪器；由于实验室无225mL容量瓶，根据“大而近”的原则来选择容量瓶；容量瓶使用前要查漏；
16
（3）浓硫酸稀释放热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，且应“酸入水”；
（4）A．量筒的洗涤液应注入废液缸；
B．浓硫酸的稀释应“酸入水”；
C．溶液体积热胀冷缩；
D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出，则吸出的不止是水，还有溶质；
E． 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对操作无影响；
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度是正常的．
【解答】解：（1）由于实验室无225mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液，设需要18mol/L的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：6mol/L×250mL=18mol/L×VmL，解得V=83.3mL，故答案为：83.3；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器有②⑤⑥，还缺少的仪器有胶头滴管；由于实验室无225mL容量瓶，根据“大而近”的原则来选择容量瓶，故应选择250mL容量瓶；容量瓶使用前要查漏；
故答案为：②⑤⑥；胶头滴管；250；检查是否漏液；
（3）浓硫酸稀释放热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，且应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃棒搅拌，
故答案为：用量筒量取浓硫酸后，把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌；
（4）A．量筒的洗涤液应注入废液缸，而不能注入容量瓶，否则会导致溶液浓度偏高，故操作错误，结果偏高；
B．浓硫酸的稀释应“酸入水”，应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃棒搅拌，将水注入浓硫酸中容易导致溶液溅出，故操作错误；
C．溶液体积热胀冷缩，故应将溶液冷却至室温再移液，故操作错误；如果未冷却即移液并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；
D．定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出，则吸出的不止是水，还有溶质，故操作错误，且会导致溶质的损失，浓度偏低；
E． 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，故操作没错，故对结果无影响；
F．定容摇匀后，发现液面低于刻度是正常的，若再加水，则操作错误，且使浓度偏低．
故操作错误的是ABCDF，使浓度偏低的是DF．
故答案为：ABCDF；DF．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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