北京市海淀区2016届九年级化学上学期期末考试试题 北京课改版.doc

北京市海淀区2016届九年级化学上学期期末考试试题 学校 姓名 准考证号 ‎ 考 生 须 知 ‎1．本试卷共10页，共38道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5．考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。‎ ‎6．本试卷化学方程式中的“ ”和“ ”含义相同。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Zn 65‎ 第一部分 选择题（共20分）‎ ‎（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）‎ ‎1．下列食品、调味品的制作过程中，主要发生物理变化的是 ‎ A．水果榨果汁 B．黄豆酿酱油 C．糯米酿甜酒 D．鲜奶制酸奶 ‎2．下列气体中，参与植物光合作用的是 ‎ A． B． C． D． ‎ ‎××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn ‎ 含锌量：每支口服液含锌6.5 mg ‎3．右图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。标签上注明：‎ ‎“含锌6.5 mg”，这里的“锌”指的是 ‎ A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 ‎4. 下列常见物质中，属于纯净物的是 ‎ ‎ A．清新的空气 B．生铁 C．石油 D．蒸馏水 ‎5．硫化铝（Al2S3）是一种铝的化合物，其中硫元素的化合价为 ‎ A．-2 B．‎0 ‎C．+4 D．+6‎ ‎6．加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是 ‎ 自燃物品 ‎ ‎ A B C D ‎7. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于 ‎ A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾 ‎8．雾霾天气的时候，不建议做的是 ‎ ‎ A．在户外戴口罩 B．在户外运动 ‎ 12‎ C．公共交通出行 D．回家后清洗口鼻 ‎9．下列材料属于合金的是 ‎ A．玻璃 B．棉布 C．生铁 D．木材 ‎10. 下列实验操作正确的是 ‎ ‎  ‎ ‎ 　 ‎ A．量取液体 B．倾倒液体 C．滴加液体 D．点燃酒精灯 ‎11. 下列物质名称对应的化学式正确的是 ‎ ‎ A．氧化镁 MgO2 B．氢氧化钠 NaOH ‎ C．氯化锌 ZnCl D．碳酸钠 NaCO3‎ ‎12. 在烧开水的过程中，水沸腾变成水蒸气，产生这一现象的原因是 ‎ ‎ A．水分子体积变大 B．水分子运动速率不变 ‎ C．水分子间的间隔变大 D．水分子发生分裂 ‎13．甲醛可用作农药和消毒剂。下列关于甲醛（CH2O）的说法不正确的是 ‎ A． 从类别上看：甲醛属于化合物 B． 从组成上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 C． 从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水 D． ‎ 从构成上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 点燃 ‎14．下列化学方程式书写正确的是 ‎ ‎ A．4P + 5O2↑ 2P2O5 B．4Fe + 3O2 2Fe2O3‎ ‎ C．Cu + AgNO3 CuNO3 + Ag D．Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑‎ 磨头 ‎15．如右图所示的磨牙器能有效帮助祛除牙齿表面的牙垢，其中磨头采用橡 胶与金刚砂（主要成分为碳化硅）制成。已知碳化硅中碳元素显-4价，‎ 硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为 ‎ A．SiC B．Si‎2C3 C．Si‎3C2 D．SiC2‎ ‎16．下列有关“物质——性质——用途”的叙述中，用途与性质不相关的是 ‎ 序号 物质 性质 用途 A 一氧化碳 还原性 冶炼金属 B 氧气 助燃性 医疗急救 C 氮气 稳定性 食品防腐 D 干冰 升华时吸收热量 制冷剂 ‎17. 下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是 ‎ ‎ A．水结冰后，质量保持不变 ‎ B．铜粉在空气中加热后，质量增大 C．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小 12‎ A．  B． C． 　　 D．‎ D．‎1.2 g碳与‎3.2 g氧气完全反应，生成‎4.4 g二氧化碳 ‎18．下列实验操作一定能达到实验目的的是 ‎ 选项 实验目的 实验操作 A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 检验CO2中含有的少量CO 将气体点燃 D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入溶液中 ‎19．碳酸氢铵是一种重要的化工原料和食品添加剂，可用于饼干、糕点的制作。碳酸氢铵热稳性差，在‎60℃‎以上会发生反：NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑，碳酸氢铵可溶于水。下列说法不合理的是 ‎ A. 碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处 ‎ B. ‎60℃‎以上碳酸氢铵会发生分解反应 C. 烤制后的饼干中还有碳酸氢铵 ‎ D. 使用碳酸氢铵可使糕点更加松软 ‎20．下表中所描述的变化与右图相符合的是 ‎ 化学变化 Y轴 a b A 等质量的高锰酸钾和水在不同条件下分解 氧气质量 高锰酸钾 水 B 等质量、等浓度的双氧水在不同条件下反应 氧气质量 加催化剂 加热 C 等质量的镁片和铁片分别与足量的稀硫酸反应 氢气质量 镁 铁 D 等质量的二氧化碳和生石灰分别与等量的水反应 温度 二氧化碳 生石灰 第二部分 非选择题（共60分）‎ ‎〖生活现象解释〗‎ 生活中的物品是由各种物质制成的，每种物质都具有相应的组成、性质和用途。‎ ‎21．（2分）北京家用燃气多为天然气。‎ ‎（1）天然气 （填“属于”或“不属于”）化石燃料。‎ ‎（2）天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 。 ‎ ‎22．（2分）空气也是一种重要的资源。‎ ‎ （1）利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了。分离过程中发生了 变化。‎ 12‎ ‎（2）利用膜分离获得的富氧空气可用于 （填一种用途）。 ‎ ‎23．（1分）碳单质有很多种类，如活性炭、石墨、金刚石等，每种单质的性质是不同的。‎ 家用冰箱除味剂中使用疏松多孔的活性炭，能够去除异味的原因是活性炭具有 性。‎ ‎24. （3分）金属材料一直被广泛的应用着。‎ ‎（1）铝制品耐腐蚀，其原因是 。（用化学方程式表示）‎ ‎（2）铁质容器不能用来配制波尔多液，波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，原因是 。（用化学方程式表示）‎ ‎（3）科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下表所示：‎ 熔点 密度 导电性 导热性 强度 抗腐蚀性 ‎2500℃‎ ‎3g‎/cm3‎ 良好 良好 与钢相似 优异 这种金属可能的用途是 （填一种即可）。‎ ‎25．（2分）铁是生活中常用的金属。‎ ‎（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的 性。‎ ‎（2）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是 。‎ ‎26.（2分）我国拥有丰富的矿产资源，下列4种矿石及其主要成分如下：‎ ‎（1）上述矿石标本的主要成分中，所含金属元素有 种。‎ ‎（2）在炼制时，若要同时制得含铜元素和含硫元素的产品，需要选择的矿石是 （填字母序号）。‎ ‎27．（4分）下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。‎ 清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功 能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 盐酸（HCl）‎ 过氧化氢 ‎ 次氯酸钠(NaClO)‎ 根据表中信息，回答下列问题。‎ ‎（1）HCl中氯元素的化合价为 。‎ 12‎ ‎（2）若大理石的污垢用洁厕灵清洗，主要现象是 。‎ ‎（3）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合，其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为 。‎ ‎28．（4分）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。‎ ‎（1）单质硅（Si）是半导体材料，硅元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。‎ ‎（2）石英的主要成分为SiO2，其中SiO2属于 （填“氧化物”或“混合物”）。‎ ‎（3）工业上用石英和焦炭反应，高温条件下获得硅和一氧化碳，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。‎ ‎〖科普阅读理解〗‎ ‎29.（5分）阅读下面科普短文（改编自屠呦呦‎2015年12月7日瑞典演讲稿）。‎ 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。‎ 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。‎ ‎ 图1. 青蒿素结构简式 图2. 双氢青蒿素结构简式 ‎（化学式：C15H22O5） （化学式：C15H24O5）‎ 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。‎ 12‎ 在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。‎ 依据文章内容，回答下列问题：‎ ‎（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 （填数字序号）。‎ ‎ ① 确定结构 ② 分离提纯 ③ 人工合成 ‎ ‎（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。‎ ‎（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 。‎ ‎（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为 。‎ ‎（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是 （填字母序号）。‎ A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 ‎ ‎〖生产实际分析〗‎ ‎30.（3分）轻质碳酸钙的成分是CaCO3，是无味的白色粉末。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中，可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法，生产流程如下： ‎ ‎（1）步骤③中包含的操作名称是 。‎ ‎（2）上述步骤中，发生化合反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）石灰石与轻质碳酸钙的差别是 （写出一条）。‎ ‎31.（3分）随着炼铁技术的进步，对物质资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁工艺流程如下图所示, 根据下列流程图回答问题。‎ 12‎ ‎（1）该工艺的主要原料为氧气、 和 。‎ ‎（2）赤铁矿与CO反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）在催化反应室中，化合价发生改变的元素是 。‎ ‎〖物质组成和变化分析〗‎ ‎32．（5分）甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、氯、钠、锰中的1~3种元素组成。‎ ‎（1）甲的固体俗称干冰，其化学式为 。‎ ‎（2）乙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（3）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。 ‎ 丙 ‎（4）如右图所示，采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行实验。‎ ‎①若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是 ；‎ ‎②若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合，完全反应后，‎ 烧杯中剩余的物质是 。‎ ‎〖基本实验〗‎ ‎33．（3分）根据下图回答问题。‎ 12‎ ‎（1）实验仪器a的名称是 。‎ ‎（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。‎ ‎（3）检验二氧化碳收集满的方法是 。‎ ‎34．（4分）如图所示，将细铁丝分别放在充满氮气、氧气的集气瓶中进行实验。‎ 实验 Ⅰ Ⅱ 集气瓶中的气体 氮气 氧气 接通电源加热后观察到的现象 铁丝红热，不燃烧 剧烈燃烧，火星四射 ‎（1）实验Ⅱ中，反应后有 色固体生成，集气瓶中水的作用是 。‎ ‎（2）接通电源后，对比Ⅰ、Ⅱ实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。‎ ‎（3）在上述实验中，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的依据是 。‎ ‎35．（3分）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。‎ 红热 玻璃管 盐酸 红磷 碳酸钠粉末 A B ‎（1）A实验中，红磷燃烧的化学方程式为 。‎ ‎（2）实验结束后，天平保持平衡的是 (填A或B)实验，另一个实验中天平不平衡的原因是 。‎ 学校______________________ 姓名________________ 准考证号___________________‎ ‎〖实验原理分析〗‎ 12‎ ‎36．（4分）某校小组同学利用下图装置完成了有关铁和金属X的兴趣实验。实验前检查装置气密性良好，K1、K2、K3均已关闭。‎ ‎（1）打开K1，用注射器向Ⅰ中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）打开 ，关闭 ，一段时间后，Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中，其原因是 。‎ ‎（3）依据实验现象，所得结论正确的是 （填字母序号）。‎ A. 若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜 ‎ B. 若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属 ‎ C. 若金属X表面有无色气泡产生，且表面逐渐变黑，说明X的金属活动性比铁强 ‎〖科学探究〗‎ ‎37.（6分）某小组同学探究二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。‎ ‎【确定标准】‎ ‎ 老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如上图所示实验，确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿，分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠（碱）溶液，观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。‎ ‎【实验过程】‎ ‎ （1）探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30 mL水，充分振荡。再取一个洁净的表面皿，放上一条紫色 12‎ 石蕊试纸，向试纸上滴加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成红色，由此获得结论：瓶中液体里含有 性物质，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ （2）探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用（1）的方法继续进行NH3的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是 ，分析依据是 。‎ ‎【实验反思】‎ 有同学提出：仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应，还需补充一个对比实验，以NH3为例，该对比实验的操作为 ，观察到的现象为 。‎ ‎〖实际应用定量分析〗‎ ‎38.（4分）化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定。如图所示，称‎20 g该粗锌样品置于烧杯（质量为‎58.8 g）中，加入‎100 g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为‎178.4 g。‎ 稀硫酸 ‎（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素的质量比为 。‎ ‎（2）反应过程中产生氢气的质量为 g。‎ ‎（3）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。‎ ‎ ‎ 12‎ 海淀区九年级第一学期期末练习 ‎ 化学参考答案 ‎ ‎ 第一部分 选择题（共20分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B C D A D C B C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C C D A B A D C C 第二部分 非选择题（共60分）‎ 点燃 ‎21．（2分） ‎ ‎（1）属于 （2）CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O ‎22．（2分）‎ ‎（1）物理 （2）炼钢（或急救、潜水、登山等） ‎ ‎23．（1分）吸附 ‎ ‎24. （3分）‎ ‎（1）4Al + 3O2 2Al2O3 （2）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ‎（3）做导线（或制造飞机、汽车等）‎ ‎25．（2分）‎ ‎（1）导热 （2）潮湿的空气（或“与氧气和水同时接触”）‎ ‎26．（2分）‎ ‎（1）3 （2）D MnO2‎ ‎27．（4分）‎ ‎（1）-1 （2）有气泡冒出 （3）2H2O2 2H2O+O2↑ ‎ ‎（4）NaClO+2HCl NaCl+H2O+Cl2↑‎ 高温 ‎28. (4分) ‎ ‎（1）非金属 （2）氧化物 （3） SiO2 + ‎2C Si + 2CO↑ 置换反应 ‎29.（5分）‎ ‎（1）②①③ （2）温度（多答溶剂不扣分） ‎ ‎（3）15:22:5 （4）溶液变为黄色 （5）B ‎30.（3分）‎ ‎（1）过滤（错别字不扣分） （2）CaO + H2O Ca(OH)2‎ ‎（3）石灰石是混合物，轻质碳酸钙更纯（或纯度不同）‎ 石灰石是块状固体，轻质碳酸钙是粉末（或颗粒大小不同）‎ ‎（答案合理给分，答出一点即可）‎ ‎31.（3分）‎ 高温 ‎（1）赤铁矿、天然气（或其主要成分的名称、化学式） ‎ 12‎ ‎（2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （3）C和H（碳元素和氢元素）‎ ‎32．（5分）‎ 点燃 ‎（1）CO2 （2）2H2 + O2 ====2H2O （3） ‎ ‎（4）①稀盐酸和碳酸钠（或HCl和Na2CO3，注意答NaHCO3不得分，为4种元素） ‎ ‎②水和二氧化锰（或H2O和MnO2，多答蜡烛、气体等不扣分）‎ ‎33．（3分）‎ ‎（1）长颈漏斗（错别字扣分） （2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳收集满 ‎34．（4分）‎ ‎（1）黑 防止集气瓶底炸裂 （2）氧气 ‎（3）实验Ⅱ（或在氧气中）中，加热前不燃烧，接通电源（或加热）后燃烧 点燃 ‎35．（3分） ‎ ‎（1）4P +5O2 ===== 2P2O5‎ ‎（2）A 反应不是在密闭体系中进行（或有二氧化碳逸出）‎ ‎36．（4分）‎ ‎（1）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑‎ ‎（2）打开K2、K3，关闭K1 （共1分） ‎ 铁和稀硫酸反应生成氢气，使装置I内压强增大 ‎（3）BC ‎ ‎37.（6分） ‎ ‎（1）酸 CO2 + H2O === H2CO3‎ ‎（2）紫色石蕊试纸变为蓝色 氢氧化钠（或碱）溶液使紫色石蕊试纸变成蓝色 ‎ ‎ 【实验反思】将紫色石蕊试纸放入另一瓶NH3气体中 试纸不变色 ‎38.（4分）‎ ‎（1）1:16:32‎ ‎（2）0.4‎ ‎（3）解：设锌的质量为x ‎ ‎ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑‎ ‎ 65 2 ‎ x ‎‎0.4 g ‎ x=‎13 g （1分）‎ 锌的质量分数= ×100%= 65% （1分）‎ 答：锌的质量分数为65%。‎ 12‎