2016年第二学期高一年级寒假学习检测化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.下列说法不正确的是
第1题图
A. 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等
B. 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
C. 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子
D. 右图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域3
2. 下列有关化学用于表示正确的是
A. Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B. Na+的结构示意图： C. 原子核内有10个中子的氧原子：
D. 氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH—
3.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是
A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1
4.下列实验操作正确的是
A.可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠
B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体
C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mL
D.焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
5. 下列关于化学素养的说法中，正确的是
A. 海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”
B.溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨
C. 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3
D. 工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣
6.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．碳酸氢钠、氢氧化钡 D．氯化铝、氨水
7. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A. K+、Na+、SiO32-、Cl— B. H+、NH4+、Al3+、SO42-
C. Na+、CO32-、SO32- SO42- D. Na+、S2-、OH—、Cl—
8
8.下列除去杂质的操作方法不正确的是
A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水
C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏
D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥[来源
9. 向密度为ρ g/cm3的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）
A. 25.4ρ B. 12.7ρ C. 6.97ρ D. 6.35ρ
10. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
B. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C. 物质的量浓度为0.5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NA
D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
11. 下列实验现象与结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2+
B
向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
无色溶液中一定含I－
C
某气体通入品红溶液中
红色褪去
该气体中一定含SO2
D
将豆粒大金属钾投入水中
钾熔化成小球，在水面上游动
金属钾密度一定小于水
12.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2 ▲ +O2↑，对此反应下列说法中正确的是
① ▲ 处的物质为Na2SO4； ②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；
③Na2O2既是氧化剂又是还原剂； ④2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子
A. ①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
13. 某溶液中含AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是
A．SO32﹣ B．Na+ C．AlO2﹣ D．SO42﹣
14.下列装置能达到实验目的是
A．图1用于放出碘的苯溶液 B．图2用于实验室收集SO2
8
C．图3用于实验室制备Fe(OH)2 D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
15. 甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A. 甲=乙 B. 甲＞乙 C. 甲＜乙 D. 无法确定
16. 已知：还原性强弱：I—＞Fe2+．往100mLFeI2溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．则原FeI2溶液的物质的量浓度为
A. 1.1mol/L B. 1.5mol/L C. 1.2mol/L D. 1.0mol/L
17. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是
A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. 硅可用于制作光导纤维
18. 200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为
A、5.8 g·mol—1 B、11.6 g·mol—1 C、23.2 g·mol—1 D、46.4 g·mol—1
19.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)3
20.将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是
A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O CO+H+═HCO
B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL
C．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 D．混合物中NaOH的质量0.60 g
21.一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。下列判断正确的是
A．残留固体中一定不含有铁 B．滤液中可能含有Fe3+
C．原混合物中n(Fe) = n(Fe2O3) ＋ n(CuO) D．原混合物中铁为3.36 g
二、填空题部分
22．现有①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
8
（1）以上能导电的是 （填序号，下同）；以上属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
（2）写出⑥和⑨的电离方程式： 、 。
23．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、乙__________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①__________ 反应③______ ____
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应④__________ 反应⑤____ ______．
24．有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
据此根据上述实验，回答下列问题：
（1）溶液中可能存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 。
（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示） 。
（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤： 。
25．某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
Na2SO3固体
浓硫酸
NaOH溶液
图25-1
（1）用图25-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性
①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是 。
②烧杯中NaOH溶液的作用是 。
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2
8
的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是 （填化学式）。
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为 。
（2）用图25-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
图25-2
SO2
Na2CO3溶液
酸性KMnO4溶液
试剂X
澄清石灰水
⑤试剂X是 ，其作用是 。
⑥当观察到 ，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。
26.已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：
（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为 ，1 mol Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为 。
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00 mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600 g。
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42－的个数比为 。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程） 。
8
2016年第二学期高一年级寒假学习检测化学学科答题卷
班级 考号 姓名 得分
一、选择题请答在答题卡上
二、填空题
22.（1） 、 ； 。
（2） 、 。
23.（1）A__________、B__________、C__________、乙__________
（2）反应①__________ 反应③______ ____
（3）反应④__________ 反应⑤____ ______．
24.（1） ， 。
（2） 。
（3） 。
25.（1）① 。
② 。
8
③ （填化学式）。
④ 。
（2）⑤ ， 。
⑥ 。
26.（1） ， 。
（2）① 。
② 。（写出计算过程）
2016年第二学期高一年级寒假学习检测化学学科答案
1-5 CCDCD 6-10 CBBCD
11-15 BACCC 16-20 CDCCD
21 A
22.（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）
23.（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl-．
24.Cl－；Mg2＋、Fe3＋
（2）K+≥0.02mol
（3）取适量原溶液先加足量稀硝酸，再加过量硝酸钡并过滤，最后再加硝酸银若仍有不溶于稀硝酸沉淀生成，则存在Cl－
25.（1）①控制浓硫酸滴加的速度 ②吸收SO2气体，防止污染环境
③S、MgS、MgSO3 ④2S2－+ 5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－
（2）⑤品红溶液 检验SO2是否除尽
⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
26.（1）2CuO·H2O·CO2 2 mol
（2）①1:2
②n(NH4+)= 0.0025 mol n(SO42－)= 0.005 mol
8
n(Fe3+)= 0.0075 mol n(OH－)= 0.015 mol
∴黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6
8
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