河北省石家庄市第一中学2015-2016学年高一化学下学期第一次学情反馈试题.doc

石家庄市第一中学 2015级高一级部第二学期第一次学情反馈化学试题 第Ⅰ卷（共 50 分）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Si 28 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Cu 64 Fe 56 Br 80 Mn 55 Ba 137‎ 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）‎ ‎1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 （ ） ‎ ‎2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）‎ A． FeCl2 B．CuCl‎2 C．HCl D． FeCl3‎ ‎3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（ ）‎ A．Fe2O3可以做油漆的颜料 B．Al2O3可用作耐火材料 C．铝合金比纯铝的熔点更高 D．赤铁矿可用作炼铁的原料 ‎4．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）‎ A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－‎ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．H+，K+，OH－，NO3－‎ ‎5．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B． K+、Na+、SO42－、HCO3－‎ C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ 　 D． A13+、Na+、A1O2－、SO42－‎ ‎6．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A．HCO3－→ CO2 B． MnO4－→ Mn2+ C．FeO → Fe3O4 D．Cl－→Cl2‎ ‎7．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（ ）‎ 选项 待提纯的物质 选用试剂 操作的方法 A FeCl3溶液（FeCl2）‎ Cl2‎ ‎——‎ B Al2O3（Fe2O3）‎ NaOH溶液和CO2‎ 溶解、过滤、洗涤 C Cl2（HCl）‎ 饱和食盐水 洗气 D CO2（SO2）‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 ‎8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－‎ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋‎ 8‎ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋‎ ‎9．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）‎ 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 无水氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 无水氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 ‎10．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )‎ A．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NA B．‎1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子 C．‎7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NA D．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积 ‎11．下列说法中正确的是（ ）‎ A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液中有红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体 C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电 ‎ D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失 ‎12．下列推断合理的是（ ）‎ A．明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物 D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 ‎13．将少量金属钠分别投入到下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）‎ A．HCl B．CuSO‎4 C．K2SO4 D．NaOH ‎14．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：‎ 反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；‎ 反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。‎ 下列关于①和②的说法正确的是（ ）‎ A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变 B．两个过程生成KCl的物质的量相同 C．发生氧化反应的元素相同 ‎ D．发生还原反应的元素相同 ‎15．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ 　）‎ I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 ； 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2‎ A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－‎ C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－‎ 8‎ ‎16．已知下列实验事实：‎ ‎①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 ‎②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液 ‎③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断正确的是（ ）‎ A．化合物KCrO2中Cr元素为+1价 B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物 C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72－> I2‎ ‎17．下列操作不能达到目的的是（ ）‎ 选项 目的 操作 A 配制100mL1.0 mol·L－1 CuSO4溶液 将‎25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 B 除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3‎ 将混合物加热充分反应 C 在溶液中将MnO 完全转化为Mn2＋‎ 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失 D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3‎ 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 ‎18．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+ OH－+ H＋十SO42－＝ BaSO4↓+ H2O B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HCl C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH－NH3·H2O D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4－+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O ‎19．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + aOH－= Y+ S4O62－ + 2H2O，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．a＝4 ‎ B．S2O32-是还原剂 C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol ‎20．不能实现如图所示的变化的是（ ） ‎ 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A CaO Ca(OH)2‎ CaCO3‎ ‎①常温遇水 B AlCl3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ ‎②通入CO2‎ C Na2CO3‎ NaOH NaHCO3‎ ‎④过量Ca(OH)2溶液 D Cl2‎ Ca(ClO)2‎ HClO ‎③加浓盐酸 ‎21．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )‎ 8‎ A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 ‎22．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl－造成的，下列实验中无意义的是（ ）‎ A．观察KCl溶液没有颜色 B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 ‎23．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是 ( )‎ A．V L该气体的质量(以g为单位) B．‎1 L该气体的质量(以g为单位)‎ C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．‎1 L该气体中所含的分子数 ‎24．今有120 mL0.20 mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200 mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）‎ A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L ‎25．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与2.52LO2（标准状况）混合后通入水中。所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）‎ A．45mL B．180mL C．90mL D．135mL 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二、填空题（共6小题，共50分，请将正确答案填写在答题纸上）‎ ‎26．（5分）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄。‎ ‎（1）上述反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和结论：取少许上述反应后的溶液，_____________________。‎ ‎（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中加__________。‎ ‎27．（12分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：‎ 8‎ 阳离子 K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+‎ 阴离子 NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－‎ 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出‎0.56L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为‎2.4g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 无明显现象 试回答下列问题：‎ ‎（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。‎ ‎（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。‎ ‎（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）‎ 阴离子 NO3－‎ CO32－‎ SiO32－‎ SO42－‎ c/mol·L－1‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（4）判断K+ 是否存在 ，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。‎ ‎28．（13分）物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体。‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：C__________、H____________。‎ ‎（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：_______________________；‎ ‎ 该反应的现象有：______________________________。‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式：______________________；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：_________________________。‎ ‎（4）写出反应⑤的离子方程式：____________________；‎ ‎（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：_____________________。‎ ‎29．（8分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。‎ 8‎ ‎（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：                。（2）装置B中饱和食盐水的作用是                      ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进 ‎ 行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                             。‎ ‎（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入         。‎ ‎ ‎ A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ‎（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是                        。‎ ‎（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因                                   。‎ ‎30．（6分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，‎ 试根据有关数据回答下列问题：‎ ‎（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。‎ ‎（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L的稀盐酸。‎ ‎①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；‎ ‎②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。‎ ‎③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是 （填字母）。‎ A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D．定容时仰视液面 ‎ 8‎ E．未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于‎1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。（填选项字母）‎ a． b． c． d．‎ ‎31．（6分）将‎2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：‎ ‎（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式_______________________。‎ ‎（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL。‎ ‎（3）原混合物中Na2CO3的质量为________________。‎ 盐 酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：‎1.2g/cm3‎ HCl质量分数：36.5%‎ 8‎ 石家庄市第一中学 ‎ 2015—2016学年第二学期开学考试高一年级化学试题答案 答案：DACAC BBCCD DABDD DADDA CBBCB ‎26．（5分）（1）2Fe2++ ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O （ 2分）‎ ‎（2）先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl－。‎ ‎（2分）‎ ‎（3）KMnO4溶液 （1分）‎ ‎27．（11分）（1）Ag+、Mg2+、Ba2+ （3分，少选一个扣一分，错选没分）‎ ‎（2）SiO32-+2H+ ＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）（2分）‎ ‎（3）（每空1分）‎ 阴离子 NO3-‎ CO32-‎ SiO32-‎ SO42-‎ c/mol/L ‎？‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎（4）是，（1分）其最小浓度为0.8mol/L （1分）‎ ‎28．（13分）（1）Fe Fe(OH)3 （2分）‎ ‎（2）H2＋Cl22HCl （2分） 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 （2分）‎ ‎（3）2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑（2分）‎ ‎ AlO2－＋CO2＋2H2O =Al(OH)3↓＋ HCO3－（2分）‎ ‎（4）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2分）‎ ‎（5）焰色反应（1分）‎ ‎29．（9分）（1）Ca(ClO)2 ＋4HCl(浓) ＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2分）‎ ‎（2）除去Cl2中的HCl；（1分）B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（1分）（3）D （1分） ‎ ‎（4）E中溶液分为两层，上层液体为紫红色 （2分）‎ ‎（5）4HSO3－＋Cl2＝SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O（2分）‎ ‎30．（6分）（1）12（1分）；（2）① 14.6（1分）；② 250 mL容量瓶（1分）；‎ ‎③ ADE（2分，没选全1分，选错不给分）；（3）d（1分）‎ ‎31．（6分）（1）H++OH-=H2O（1分）；CO3 2- +H+ ═HCO3 - ，（1分）‎ ‎（2）224（2分）；（3）‎1.06g（2分）‎ 8‎