山东省济南第八中学2016届高三下期3月月考化学试卷 Word版含解析.doc

山东省济南第八中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）‎ ‎1．下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是 A．HCl B． BF‎3 ‎ C．NCl3 D．PCl5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、HCl中Cl原子最外层电子为7+1=8，H原子的最外层电子数=1+1=2，故A错误；‎ B、BF3中，B原子的最外层电子数为3+3=6，F原子的最外层电子数=7+1=8，故B错误；‎ C．NCl3中，N原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故C正确；‎ D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误。‎ 故选C。‎ 考点：化学键 原子核外电子排布 点评：本题考查原子的结构，难度不大注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答。‎ ‎2．若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. NA个C l2在常温常压下体积约为‎22.4L B. 在‎20℃‎、101kPa时，‎22.4L氢气中约含有2NA个氢原子 C. ‎25℃‎、1.01×105Pa，‎48g SO2中含有的原子数为3NA ‎ D. ‎22 g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 ‎【答案】D ‎【解析】略 ‎3．下列表述中正确的是 ( )‎ A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：能自发进行的过程必须符合：△H-T△S＜0，熵值增大不是唯一的判据，A错误；2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，该反应为可逆反应，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反应不能完全进行，所以放出的热量小于Q kJ，B错误；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C错误；1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以后者比前者放出的热量多，D正确。‎ 考点：考查自发进行的判据，可逆反应的特征，化学平衡常数等知识。‎ ‎4．下列叙述正确的是 A．1molO2的质量为‎32g·mol－1‎ B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C．SO42－的摩尔质量为‎96 g·mol－1‎ D．CO2的摩尔质量为‎44g ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、1molO2的质量为‎32g，A错误；B、1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，B错误；C、SO42-的相对分子质量为96，所以SO42-的摩尔质量为‎96 g•mol-1，C正确；D、CO2的摩尔质量为‎44g•mol-1，D错误。答案选C。‎ 考点：摩尔质量 ‎5．三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是( )‎ A.NCl3为非极性分子 B.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO C.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2‎ D.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl ‎【答案】B ‎【解析】因氮与氯的共用电子对偏向氮原子，则在NCl3中，N显-3价，Cl显+1价，则其发生水解的方程式应为：NCl3+3H2O====NH3+3HClO。又因氨气分子的空间构型推知NCl3为三角锥形结构，为极性分子。‎ ‎6．一定温度时，向容积为‎2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：‎ 反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol ‎0‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎5‎ ‎1.2‎ ‎10‎ ‎0.4‎ ‎15‎ ‎0.8‎ 下列说法不正确的是 A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 ·min−1‎ B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)‎ C．该温度，反应的平衡常数为‎11.25L·mol－1‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据表中数据可知，反应在前5min内消耗SO2的物质的量水2mol—1.2mol＝0.8mol，浓度是0.8mol÷2＝0.4mol/L，则平均速率为v (SO2)=0.4mol/L÷5min＝0.08mol·L−1 ·min−1，A正确；B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，相当于是增大压强，平衡向正反应方向进行，则v (正)＞ v (逆)，B正确；C．10min使消耗氧气的物质的量是1mol—0.4mol＝0.6mol，则同时消耗SO2是1.2mol，剩余SO2是0.8mol，这说明反应在10min时达到平衡状态。平衡时SO2‎ ‎、氧气、三氧化硫的物质的量分别是0.8mol、0.4mol、1.2mol，浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，所以根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知该温度，反应的平衡常数＝‎11.25L·mol－1，C正确；D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时如果SO3的转化率为40%，则消耗三氧化硫是0.6mol，生成SO2和氧气分别是0.6mol和0.3mol，剩余三氧化硫是0.9mol，则此时＞11.25，因此不是平衡状态，即假设不正确，D错误，答案选D。‎ 考点：考查可逆反应的有关计算 ‎7．已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是( ) ‎ A．反应前后溶液的颜色发生了改变 B．反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -)‎ C．参加反应的Cl2为1 mol D．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：从反应中可以看出，还原性Fe2+>Br-；通入氯气后先与Fe2+反应，再与Br-反应；溴离子反应一半，则Fe2+完全反应。B、反应后的溶液中n(Cl-)=2mol,n(Br-)=1mol；故错误。‎ 考点：考查氧化还原反应的基本规律。‎ ‎8．下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列说法正确的是（　　）‎ A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气 B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气 C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋‎ D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－‎ ‎【答案】A ‎【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以甲醇在负极通入，氧气在正极通入，即a是负极，b是正极。电极反应式分别为CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋、O2+4H＋+4e－=2H2O，所以只有选项A是正确的，答案选A。‎ ‎9．已知aAn＋， bB（n＋1）＋， cCn－， dD（n＋1）－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）‎ A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>c>d C．离子半径：Cn＋>D（n＋）－>An＋>B（n＋）＋‎ D．单质还原性：A>B>C>D ‎【答案】B ‎【解析】因为四种离子具有相同的电子层结构，首先确定四种元素的相对位置：，所以原子序数：b>a>c>d，原子半径：A>B>D>C，离子半径：D（n＋1）－>Cn－>An＋>B（n＋1）＋，单质还原性：A>B>D>C。‎ ‎10．在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0．125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为 A．280ml B．440ml C．500rnl D．720ml ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：计算题要能抓住本质，NaOH和HCl完全中和，则其物质的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=0.125mol/L×‎0.02L=0.025mol,则n(Cl2)=0.0125mol,标准状况下的体积，V(Cl2)=0.0125mol×‎22.4L/mol=o‎.28L=280ml，则V(O2)=500ml-280ml=220ml,氧气和氯气共消耗氢气V(H2)=2×220ml+280ml=720ml,故选D。‎ 考点：物质的量的计算。‎ ‎11．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2‎ C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种，溴水溶液为橙色溶液，所以含有溴蒸气，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明瓶中有NO存在，是因二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，再打开玻璃片后，NO遇到氧气迅速变为二氧化氮，所以一定存在NO2气体，即原混合气体一定有NO2、Br2，则A正确，故选A。‎ ‎【考点定位】考查常见气体的检验 ‎【名师点晴】本题考查常见气体的性质及检验方法，明确常见气体的性质为解答关键。要记住常见气体的检验方法：①Cl2，黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，注意：O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；②SO2，无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后又显红色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③NH3，无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；④NO2，红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性；⑤CO2，能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭，注意：SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭，等等。‎ ‎12．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）‎ A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na＋、Fe3＋、SO、NO B．含有大量Fe2＋的溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中： NH、Na＋、SiO、HCO D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO、NO、Cl－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．加入金属镁能产生H2的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H＋、NO不能产生H2，错误； B． Fe2＋、ClO－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； C．能使Al3＋生成沉淀的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中 NH、HCO会发生离子反应而不能大量共存，错误；D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中Al3＋、SO、NO、Cl－不会发生任何反应而能大量共存，正确。‎ 考点：考查离子大量共存的知识。‎ ‎13．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．对于可逆反应2CO＋2NON2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，降低氢离子的浓度，生成氢气的速率降低，A错误；催化剂能同等程度加快正逆反应速率，B正确；升高温度，正逆反应速率均加快，与反应是放热反应还是吸热反应无关系，C错误；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，得不到氢气，D错误。‎ 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。‎ ‎14．下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（　 ）‎ A．Ba(OH)2 和 盐酸; Ba(OH)2 和 H2SO4‎ B．BaCl2 和 Na2SO4; Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4‎ C．NaHCO3 和 H2SO4; Ca(HCO3)2 和 HNO3‎ D．Ba(OH)2 和 HNO3; Cu(OH)2 和 H2SO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、前者生成氯化钡和水，后者生成硫酸钡白色沉淀和水，不能用同一个离子方程式表示，A错误；B、前者生成硫酸钡和氯化钠，后者生成硫酸钡和一水合氨，不能用同一个离子方程式表示，B错误；C、二者均可以用于HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑表示，C正确；D、前者生成硝酸钡和水，后者生成硫酸铜和水，氢氧化铜是难溶性物质，因此不能用同一个离子方程式表示，D错误，答案选C。‎ 考点：考查离子方程式书写与判断 ‎15．在一密闭容器中有如下反应：aX（g)＋bY（g) nW（g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是 A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0‎ C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．图Ⅰ如果是压强对反应的影响，则P2＞P1，增大压强，ω（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜n，A项错误；B．图Ⅲ如果是温度对反应的影响，则T1＞T2，升高温度，ω（W）增大，平衡向正反应方向移动，则Q＞0，B项错误；‎ C．图Ⅱ如果是压强对反应的影响，则P1＞P2，增大压强，ω（W）不变，平衡不移动，则n=a+b，C项错误；D．图Ⅱ如果是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，D项正确；答案选D。‎ 考点：考查化学图像的分析与判断。‎ ‎16．(3分)在含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的。所给的备选试剂有：氨水、NaOH溶液、H2SO4溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液 ‎（1）只让Ba2+离子沉淀完全，应加入________________；‎ ‎（2）要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，应加入_________________；‎ ‎（3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入__________________________。‎ ‎【答案】（1） H2SO4溶液 （2） 氨水 （3） Na2CO3溶液 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3均溶于水，而BaSO4是沉淀，故只让Ba2+离子沉淀完全，应加入H2SO4溶液，答案为：H2SO4溶液；‎ ‎（2）Al（OH）3、Fe（OH）3是沉淀，而Al（OH）3不能溶于弱碱；而Ba（OH）2是溶于水的强碱，故要让Al3+、Fe3+两种离子沉淀完全，故应加入氨水，答案为：氨水；‎ ‎（3）Al3+、Fe3+与CO32-发生双水解生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，而Ba2+能与CO32-生成沉淀，故使三种离子全部转化为沉淀，应加入Na2CO3溶液，答案为：Na2CO3溶液．‎ 考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验。‎ ‎17．以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：‎ ‎(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区(填标号）‎ A.有丰富黄铁矿资源的城市 B.风光秀丽的旅游城市 C.消耗硫酸甚多的工业城市 D.人口稠密的文化、商业中心城市 ‎(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_____，接触室中发生反应的化学方程式是_____。‎ ‎(3) 在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_____。‎ A. 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应 B. 从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应 C. SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率 D. SO3用98. 3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率 ‎(4) 下表是压强对SO2平衡转化率的影响 对于SO2转化SO3的反应,增大压强可使转化率______________，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是________________________________。‎ ‎(5)某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是_____t。‎ ‎【答案】（15分） （1）C （2分）‎ ‎（2）4FeS2＋11O2煅烧 ‎=‎ 2Fe2O3＋8SO2 (2分) 2SO2＋O22SO3 (2分)‎ ‎（3）D （2分） （4）升高 常压下转化率已经很高，增加压强可提高转化率，但增加了设备、动力成本等，效益反而下降 （3分） （5）376.32t （4分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）A、硫酸厂厂址的选择综合经济效益考虑，硫酸产品的运输成本要高于原料黄铁矿的运输成本，故A不正确；B、风光秀丽的旅游城市，不靠近原料基地，也不靠近消耗硫酸的工业城市，导致原料运输与产品运输成本高，同时还会对旅游城市造成污染，故B不正确；C、由于硫酸产品的运输成本要高于原料黄铁矿的运输成本，所以厂址应选择在消耗硫酸甚多的工业城市，故C正确；D、人口稠密的文化、商业中心城市，远离原料基地和消耗硫酸的工业城市，同时为了防止污染环境，不宜考虑作为硫酸厂厂址．故D不正确，所以答案选C。‎ ‎（2）黄铁矿在沸腾炉中发生反应，所以沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2＋11O2煅烧 ‎=‎ 2Fe2O3＋8SO2；生成的SO2在接触室中被氧化生成三氧化硫，因此接触室中发生反应的化学方程式是2SO2＋O22SO3。‎ ‎（3）A、在硫酸工业制法中，黄铁矿燃烧前需要粉碎，是为了增大与空气的接触面，加快反应速率，不是因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧，故A不正确；B、从沸腾炉出来的炉气中含有SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等，由于砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性，因此需净化，不是因为炉气中二氧化硫会与杂质反应，故B不正确；C、二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，目的是加快反应速率，提高产量．并不能提高二氧化硫的转化率，故C不正确；D、在吸收塔中三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率．故D正确，答案选D。‎ ‎（4）根据表中数据可知，增大压强，SO2的转化率升高。由于在常压下SO2‎ 转化率已经很高，增加压强可提高转化率，但增加了设备、动力成本等，效益反而下降，所以在实际工业生产中常采用常压条件。‎ ‎（5）根据S元素守恒可知： FeS2～～～～～～～～～～～～～2H2SO4‎ ‎ 120t 2×98t ‎ 500t×0.48×0.98×‎0.96 m×0.98‎ 解得m＝376.32t 考点：考查工业生产浓硫酸的有关判断、计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响等 ‎18．无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，‎100℃‎左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。‎ ‎(1)装置A中反应的离子方程式为______________________。‎ ‎(2)装置F中所加的试剂为________。‎ ‎(3)导管b的作用为________；装置B的作用为___________。‎ ‎(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为____________________________________。‎ ‎(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是__________。‎ ‎(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。‎ ‎①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液 ‎【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)浓硫酸(或浓H2SO4)‎ ‎(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)‎ 除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞 ‎(4)排尽实验装置中的空气 ‎(5)打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可)‎ ‎(6)③‎ ‎【解析】(2)FeCl3极易潮解，所以F中盛放的是浓硫酸。(3)当烧瓶中产生大量气体时压强增大，分液漏斗中的液体可能无法滴下，而导管b将烧瓶和分液漏斗上端连接，使压强相同液体便能顺利滴下；装置B盛放饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，若装置中有堵塞，体系的压强增大，长颈漏斗中的液面就会上升。(4)若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，所以先点燃A处酒精灯的作用是利用生成的氯气排装置中的空气。(5)因氯气有毒拆装置前必须进行尾气吸收。(6) FeCl2具有还原性，若含有可使强氧化性的酸性KMnO4溶液褪色。‎ 点拨：本题考查化学实验，考查考生分析化学实验现象的能力。难度中等。‎ ‎19．I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2‎ ‎、水蒸气。为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：‎ ‎（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母) ；‎ ‎（2）根据 现象证明有CO2；‎ ‎（3）装置B的作用是 ，装置D的作用是 。‎ II. 为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70％）‎ ‎（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式： ；‎ ‎（5）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：‎ ‎① ，‎ ‎② ；‎ ‎（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。‎ ‎【答案】（1）e-f-c-d-b ‎（2）D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变混浊 ‎（3）检验是否含SO2检验SO2是否被完全吸收 ‎（4）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑‎ ‎（5）①SO2未干燥②没有进行尾气处理 ‎（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一个）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）由于A、B、C、D中的水蒸气可能随气流进入E中会影响对废气中水蒸气的检验，因此应把装置E放在整套装置的最前端，首先检验废气中是否含有水蒸气；由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因此在使用澄清石灰水检验二氧化碳前应把废气中可能含有二氧化硫检验并全部除去；这样分析下来，最后利用澄清石灰水检验废气中的二氧化碳即可完成整个检验任务；在连接装置时，还需要注意进气管与出气管的选择，进气管一定要伸入溶液中；因此连接顺序为e→f→c→d→b(e、f可互换)；（2）CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，而只有SO2能使品红褪色，检验CO2之前，要先检验SO2是否除去，所以根据D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变混浊来证明CO2的存在。‎ ‎（3）废气通入装置B时，含有的二氧化硫气体能使品红溶液褪色，因此观察到此处品红溶液褪色时即可说明废气中含有二氧化硫；装置D的品红溶液如果不褪色，说明废气中的二氧化硫已完全被装置C中高锰酸钾溶液吸收，则不会影响后面对二氧化碳的检验；‎ ‎（4）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。‎ ‎（5）该实验的目的是探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，且SO2有毒，不能排放到空气中，所以根据装置图，明显的不足是①SO2未干燥；②没有进行尾气处理。‎ ‎（6）二氧化硫与水反应的溶液中含有SO32-、HSO3-、H2SO3，那么二氧化硫能使品红的水溶液褪色的粒子可能是三种中的一种或几种。‎ 考点：考查SO2的性质、制备，化学实验方案的设计与评价。‎ ‎20．（8分）对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正，根据下图所示实验回答下列问题：‎ ‎（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（2）试管C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是 。‎ ‎（4）能使品红溶液褪色的物质有很多，如何证明使品红溶液褪色的是SO2而不是其它物质： ？‎ ‎【答案】（1） SO2 +2OH－＝SO32－+H2O ；（2） SO2 +2 H2S ＝3S↓ + 2H2O ‎（3）2MnO4 - + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ；（4）加热褪色后的溶液，若溶液又变红色即可证明。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1） 在试管C口部的棉团上SO2与强碱发生复分解反应的离子方程式是SO2 +2OH－＝SO32－+H2O ；（2） （2）试管C中溶液变浑浊，是因为SO2与H2S发生反应产生了难溶于水的S沉淀，反应的化学方程式为SO2 +2 H2S＝3S↓+ 2H2O； （3） 若将试管B中的溶液换成酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4有氧化性，会把SO2氧化为硫酸，而其本身被还原为Mn2+,酸性KMnO4溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是2MnO4 - + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ；（4） 能使品红溶液褪色的物质有很多，能够证明使品红溶液褪色的是SO2而不是其它物质的方法是加热褪色后的溶液，若溶液又变红色即可证明。‎ 考点：考查Cu与浓硫酸发生反应的产物的性质、检验方法、化学方程式和离子方程式的书写的知识。‎ ‎21．（9分）10 mL含有a mol HCl的稀盐酸和10 mL含有b molNa2CO3的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）‎ ‎（1）表中对应过程的离子反应方程式：‎ ‎① ；③ 。‎ ‎（2）上述所测六种情况下气体体积V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中为0的有 。‎ ‎（3）V3与V3'的大小关系为V3 V3'（用“” 或“=”填空）‎ ‎（4）若a=0．01，b=0．008，则V2= mL、V2'= mL。‎ ‎【答案】（1）①CO32－+H+ = HCO3－（1分） ③CO32－+2H+ = CO2↑+H2O（1分）‎ ‎（2）V1（1分） （3）=（2分） （4）V2=44．8mL（2分）、V2'=112mL（2分）‎ ‎【解析】（1）碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，所以①、③的离子方程式是CO32－+H+ = HCO3－。反应③中盐酸是过量的，所以反应的离子方程式是CO32－+2H+ = CO2↑+H2O。‎ ‎（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以若a小于b，则V1＝0，其余都不是0。‎ ‎（3）由于a大于2b，所以不论怎么滴加，生成的CO2都是相同的，即V3＝V3'。‎ ‎（4）若a=0.01，b=0.008，则根据方程式CO32－+H+ = HCO3－、HCO3－+H+ = CO2↑+H2O可知在反应②中生成的CO2是（0.01－0.008）mol＝0.002mol，标准状况下的体积是44.8ml；而在反应③中根据方程式CO32－+2H+ = CO2↑+H2O可知，生成的CO2是0.01mol÷2＝0.005mol，所以标准状况下的体积是0.005mol×‎22.4L/mol＝‎0.112L＝112ml。‎ ‎22．已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。‎ ‎(△)‎ A B C D D F G E H B E E ‎④‎ ‎(△)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎（1）写出各步反应的化学方程式 反应① ‎ 反应② ‎ 反应③ ‎ 反应④ ‎ 反应⑤ ‎ ‎（2）上述反应中属于氧化还原反应的有 。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；‎ ‎2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2Na+O2Na2O2；‎ ‎（2）②③⑤。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，证明含有钠元素；其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多证明为NaHCO3；A分解生成二氧化碳、水、碳酸钠，D焰色反应为黄色证明为Na2CO3，E含钠元素，和水和二氧化碳反应生成F，推断，E为Na2O2，依据转化关系得到B为CO2，C为H2O，F为O2，G为NaOH，H为Na；‎ ‎（1）依据判断出的物质分析写出各步反应的化学方程式：‎ 反应①为碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；‎ 反应②过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；‎ 反应③是过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；‎ 反应④是二氧化碳和氢氧化钠反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；‎ 反应⑤是钠和氧气的反应：2Na+O2Na2O2；‎ 故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2Na+O2Na2O2；‎ ‎（2）①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；⑤2Na+O2Na2O2五个反应中，②③⑤3个反应中有元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故答案为：②③⑤。‎ ‎【考点定位】考查无机物的推断 ‎【名师点晴】本题考查了钠及其化合物性质转化的应用，主要是碳酸氢钠和碳酸钠、过氧化钠、氢氧化钠等物质性质的分析判断，化学方程式的书写方法。解答此类试题关键在于找“题眼”即找到解题的突破口，从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，得出结论。本题中的题眼为：焰色反应时，火焰均呈黄色，证明含有钠元素；A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多证明为NaHCO3。‎ ‎23．下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学式为 ，J的化学式为 。‎ ‎（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为 。‎ ‎（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 。‎ ‎（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 。‎ ‎【答案】（1）Fe2O3，Na2CO3；‎ ‎（2）2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O；‎ ‎（3）NaCl+ CO2+ NH3+ H2O NaHCO3+ NH4Cl；‎ ‎（4）2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+；‎ ‎（5）Al2O3 +2 OH- 2AlO2- + H2O。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：反应①为炼铁高炉中重要的反应，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，因此有A：CO，B：Fe2O3，反应②可用于焊接铁轨，是铝热反应，即C：Al，D：CO2，G的焰色为黄色，则G为NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解，J为Na2CO3，E： Fe，H： FeCl2，K： FeCl3，F： Al2O3，I： Al(OH)3，L： NaAlO2，‎ ‎（1）根据上述分析得出B的化学式为Fe2O3，J的化学式为Na2CO3；（2）氯气自身发生氧化还原反应，其反应方程式为2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O；（3）利用了NaHCO3溶解度小于Na2CO3的特点，NaCl+ CO2+ NH3+ H2O NaHCO3+ NH4Cl；（4）利用Fe3＋的强氧化性，2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+；（5）利用Al2O3表现两性，Al2O3 +2 OH- 2AlO2- + H2O。 ‎ 考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。‎ ‎24．（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。‎ 试回答：‎ ‎（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。（填选项）‎ a．S ‎ b．N2 ‎ c．Na ‎ d．Mg ‎ e．Al ‎（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。‎ ‎（3）若A、B、C为含有金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应①的离子方程式为 或 。‎ ‎【答案】（16分）（1）de（2分）‎ ‎（2）FeCl3（2分）； 2Fe3++Fe 3Fe2+（1分），防止Fe2+被氧化（1分）‎ ‎（3）Al(OH)3（2分）； NaOH（或KOH）（2分）； HCl（或其他强酸）（2分）‎ Al3++3OH— Al(OH)3↓（2分）； AlO2—+H++H2O Al(OH)3↓（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）若X是强氧化性单质，则A应具有可变化合价，不可能是d．Mg和 ‎ e．Al；（2）向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可知C中含有氯离子，则A为氯气，X为变价金属铁，所以B的化学式为FeCl3；C溶液为氯化亚铁溶液，在贮存时应加入少量铁粉以防止亚铁盐被氧化而变质；（3）X为强电解质，X可能为强酸或强碱，A、B、C为含有金属元素的化合物且A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为氢氧化铝。‎ 考点：无机推断