山东省济南第七中学2016届高三下期3月月考化学试卷 Word版含解析.doc

山东省济南第七中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）‎ ‎1．放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为 A．166 B．‎67 C．99 D．32‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，且质子数等于核外电子数，所以中子数与核外电子数之差为166－67－67＝32，答案选D。‎ 考点：考查核素组成的有关计算 ‎2．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀与防护的原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是 A. B中导气管中产生气泡 B. B中导气管里形成一段水柱 C. 金属片剪口变红 D. 锌被腐蚀 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎3．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是 A．Cl2 B．N‎2 C．NO2 D．NO ‎【答案】B ‎【解析】略 ‎4．微量元素在人体内的含量低于0.01%，但对维持生命活动，促进生长发育有极其重要的作用。关于微量元素，下列说法错误的是 (　　)。‎ A．食用加碘食盐以防止碘缺乏病 B．使用铁锅炒菜可以减少贫血病的发生 C．保持科学的饮食习惯，全面摄入各种微量元素 D．多吃各种营养品，以增大微量元素的吸收 ‎【答案】D ‎【解析】中国有句名言：药补不如食补。食物中所提供的微量元素就足够了，不要任意增补各种营养品。‎ ‎5．下列说法正确的是 A．某烷烃的名称为 2-甲基-4-乙基戊烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如右图）互为同系物 C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖 D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据烷烃命名原则，应该选择最长的碳链为主链，该烷烃命名为 2，4-二甲基己烷，错误；B．甲醇为饱和一元醇，乙二醇为饱和二元醇，丙三醇为饱和三元醇，含有的官能团的数目不同；不是同系物，错误；C．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖，淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，但蔗糖属于二糖（低聚糖）不是高分子化合物，错误；D．等物质的量的烃与烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量分别决定于(x+ y/4)与(x+y/4 – z/2)，等物质的量的乙烯（C2H4）碳酸二甲酯（C3H6O3）完全燃烧耗氧量相同，正确。‎ 考点：考查有机物的命名、分类、及燃烧消耗氧气的规律的知识。‎ ‎6．下列关于化石燃料的加工说法正确的是(　　)‎ A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎【答案】　C ‎【解析】　石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误。‎ ‎7．若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是 A．该元素原子最外层共有3个电子 B．该元素位于第5周期ⅡA族 C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题。A、该元素原子最外层为5s2，有2个电子，故A错误；B、为Y元素，位于第五周期第ⅢB族，故B错误；C、第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个不同状态的电子，故C正确；D、4d能级上有1个电子，则该元素原子第四电子层上有4个空轨道，故D错误，因此答案选C。‎ 考点：考查原子核外电子排布、原子核外电子的运动状态、原子核外电子的能级分布 ‎8．下列各组性质比较中，不正确的是 A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B． 碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2‎ C．氧化性：F2 b ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．正确，a、c两点沉淀物成份相同，均是Mg(OH)2 和Al(OH)3 的混合物，d、e两点沉淀物成份相同，均为Mg(OH)2 . ‎ B. 不正确， b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量不相等，Cl― 不变，AlO2―从b→d增加 C．不正确，在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将增加，AlO2―＋H＋＋H2O=Al (OH)3 ↓‎ D．不正确，在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > b > a 从溶液中的物质可以分析出a MgCl2 AlCl3 酸性； b、NaCl 中性； c.NaAlO2 呈碱性，但浓度小； d.NaAlO2.浓度大 碱性增强； e、NaAlO2、NaOH 碱性最强；‎ 选A。‎ ‎16．“9·‎11”‎事件已过去多年，但其留给人们的伤害还存在。科学家曾警告说，随着美国世贸大厦的轰然倒下，原来在建筑大厦时用的大量石棉将释放出来污染环境（石棉有毒，能使人患肺癌）。石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸碱腐蚀、价格低廉的硅酸盐。完成下列问题：‎ ‎（1）有一种石棉叫矿青石棉，其分子式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，其中铁的平均化合价为_______________，铁的氧化物的物质的量分数为____________（铁用氧化物的形式表示）。‎ ‎（2）研究表明，在硅酸盐中，Al3+很容易取代Si4+，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al3+与Si4+最直接的关系是__________________________________。‎ ‎【答案】（1）+2，4价 FeO的物质的量分数为75%，Fe2O3的物质的量分数为25%‎ ‎（2）Al3+和Si4+的半径相差不大 ‎【解析】本题以社会热点为背景，依托石棉知识，考查学生摄取信息、分析问题的能力。‎ ‎（1）先写出Na2Fe5Si8O22(OH)2氧化物的形式：Na2Fe5Si8O22(OH)2→Na2O·8SiO2·H2O，但还有5个Fe和6个O，联想常见Fe的氧化物，可写出Fe2O3·3FeO，故其氧化物形式为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O。根据化合价之和为0原则，铁的平均化合价为=+2.4，故FeO的物质的量分数为75%，Fe2O3的物质的量分数为25%。‎ ‎（2）“硅酸盐结构”“立体几何”都启示我们从Al3+和Si4+的半径考虑：因Al3+和Si4+的半径相差不大，故插入后不会引起晶体结构的变化。‎ ‎17．化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：‎ C 已知： ‎ ‎（1）写出中官能团的名称 。‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式 。‎ ‎（3）反应②属于 反应（填有机反应类型）。‎ ‎（4）D是比多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的同分异构体共有 种，写出一种满足条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①显弱碱性，易被氧化；②分子内含有苯环；③能发生水解反应 ‎（5）请你设计由A合成B的合成路线。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：。‎ ‎【答案】（1）氨基、羧基（每个1分，共2分）‎ ‎（2）＋Cl2光 ＋HCl（共2分，无“条件”扣1分，其它错不得分）‎ ‎（3）取代 （1分） （4）19（2分）, （2分）（5）（共5分）‎ ‎（答对一步得1分，出现错误后面不得分。合成顺序不能颠倒，无“条件”有一处扣1分。）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据有机物的结构简式可知，分子中官能团的名称为氨基和羧基。‎ ‎（2）反应②是甲苯分子中甲基上氢原子被氯原子取代，反应的化学方程式为＋Cl2光 ＋HCl。‎ ‎（3）根据反应前后有机物结构简式的变化可知，该反应是氨基中的氢原子被取代，因此该反应是取代反应。‎ ‎（4）D是比多一个碳的同系物，则D比多1个CH2原子团。①显弱碱性，易被氧化，说明含有氨基；②分子内含有苯环；③能发生水解反应，说明含有酯基。因此如果苯环上有2个取代基，则可以是－CH2OOCH和－NH2，分为邻、间、对三种；也可以是－OOCCH3和－NH2，分为邻、间、对三种；还可以是－COOCH3和－NH2，分为邻、间、对三种；如果含有三个取代基，则分别为－NH2、－CH3和－OOCH，又有10种，所以共计是19种；又因为含4种不同氢原子，所以满足条件的D的同分异构体的结构简式可以是，氨基对位的取代基也可以是－COOCH3。‎ ‎（5）由于氨基易被氧化，所以首先引入硝基后先氧化甲基，最后再还原硝基为氨基，所以正确的合成路线为 ‎。‎ 考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断、有机合成路线设计以及方程式的书写 ‎18．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3 。其过程如下图所示。‎ 请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有___________________________________。‎ ‎（2）将CaO投入含有大量的NH‎4C1的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是__________________________________。‎ ‎（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是_______________________，过程III中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________________________________。‎ ‎（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：‎ Na2CO3·H2O（s）脱水反应的热化学方程式是 。‎ ‎（5）产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。‎ ‎（6）熔融Na2CO3可作甲烷-空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_________________。‎ ‎【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分） ‎ ‎（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O （3）NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl ‎ ‎（4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol－1 （5） ‎ ‎（6）CH4－8e- + 4CO32－ = 5CO2 + 2H2O ‎【解析】‎ 试题分析：（1）钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；‎ ‎（2）向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，发生的反应有H2O+CaO=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用；‎ ‎（3）因二氧化碳在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，所以，向饱和食盐水中首先通入氨气体，碳酸氢钠的溶解度小，利用浓碳酸氢铵溶液与氯化钠固体发生复分解反应；‎ ‎（4）根据碳酸钠晶体失水的能量变化示意图可知：Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36 kJ•mol-1①，Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63 kJ•mol-1②，由①-②得Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73 kJ•mol-1；‎ ‎（5）产品纯碱中常含有NaCl，取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，得b g固体为NaCl，设碳酸钠的物质的量为X，根据方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ‎ ‎1 2 ‎ X 2x 混合物质量：117x+a-106X=b X= mol 该产品中Na2CO3的质量分数×100%‎ ‎（6）甲烷--空气燃料电池，电池的电极反应式为：总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，熔融Na2CO3作甲烷--空气燃料电池的电解质，燃料在正极发生还原反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-，负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，所以负极电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O。‎ 考点：考查物质制备实验方案设计、反应热计算以及原电池原理的应用 ‎19．实验室制取硝基苯的主要步骤如下：‎ ‎① 配置一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合物，加入反应器 ‎② 向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀 ‎③ 在50‎-60℃‎条件下发生反应，直到反应结束 ‎④ 除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5﹪NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤 ‎⑤ 将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯 填写下列空白：‎ ‎① 配置一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液时，操作注意事项是 ‎ ‎② 步骤③中，为了使反应在50‎-60℃‎下进行，常用的方法是 。‎ ‎③ 步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是 。‎ ‎④ 步骤④中粗产品用5﹪NaOH溶液洗涤的目的是 。‎ ‎⑤ 此反应可表示为 。‎ ‎【答案】① 先将浓硝酸注入反应容器,再加入浓硫酸,并及时搅拌和冷却 ‎② 将反应容器放在50‎-60℃‎水浴中加热③ 分液漏斗 ‎④ 除去粗产品中的硝酸和硫酸 ‎⑤ + HO－NO2 → +H2O ‎【解析】‎ 试题分析：①迁移浓硫酸的稀释，实验室配制混合液体时要将密度大的液体加入密度小的液体中，实验操作为：先将浓硝酸注入反应容器,再加入浓硫酸,并及时搅拌和冷却；②实验室加热时当温度低于‎100℃‎，为便于控制温度且使反应物受热均匀常采用水浴加热；③硝基苯不溶于蒸馏水和5﹪NaOH溶液，密度比较大，采用分液的方法分离，仪器为分液漏斗；④制得的粗产品中可能含有硝酸和硫酸，用5﹪NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中的硝酸和硫酸；⑤苯与混酸反应生成硝基苯和水，据此可写出化学方程式。‎ 考点：考查苯的硝化反应的实验操作。‎ ‎20．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。‎ 某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2→Na2S2O5‎ ‎（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。‎ ‎（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有 。‎ 装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。‎ 现将0.5mol Na2S2O5溶解于水配成‎1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。‎ ‎（3）写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式 ；‎ 当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是 。‎ ‎（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。‎1.90g Na2S2O5最多能还原 mLO2(标准状况)。‎ ‎（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。‎ ‎【答案】（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O；‎ ‎（2）玻璃棒、漏斗、烧杯；cd；‎ ‎（3）Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；H2SO3分解产生SO2逸出或H2SO3被氧化；‎ ‎（4）224；‎ ‎（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解；滴加足量盐酸，振荡；再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化；‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）依据强酸制弱酸的原理：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O；‎ ‎（2）过滤操作，故需要仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯；因为尾气中主要为SO2 ，用碱液或强氧化剂吸收除去，故选c、d；‎ ‎（3）据质量守恒定律：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；考虑H2SO3的性质：不稳定性和还原性,分解产生SO2逸出或H2SO3被氧化；‎ ‎（4）Na2S2O5中硫的化合价为+4价，被氧化为+6价，‎1.90g Na2S2O5即0.01mol,据得失电子守恒：0.01×2×（6-4）=V×10-3/Vm ×2×2 ,V=224ml；‎ ‎（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解；滴加足量盐酸，振荡；再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化；‎ 考点：考查了SO2及Na2S2O5的制备和性质的相关知识 ‎21．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份：①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是 ‎ A．V1=V3＞V2    　B．V2＞V1 =V3    　　C．V1= V2＞V3  　 D．V1＞V3＞V2 ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：三份相同的铝热剂，①与③都是Al与氢气的置换，所以生成的氢气的体积相等；②是铝置换出来的铁与盐酸反应，根据3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，8molAl产生的氢气的体积大于9molFe产生的氢气的体积，所以答案选A。‎ 考点：考查混合物的计算 ‎22．（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH=CH－CH3可简写为 。‎ ‎（2）有机物X的键线式为： X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有 种。‎ ‎（3）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式： 。Y能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___________________。Y可以用来合成一种聚合物---泡沫塑料，请写出该聚合物的结构简式___________。有机化学中有多种同分异构现象，其中有顺反异构，请写出Y的侧链多一个甲基的有机物W的两种顺反异构的结构简式： ______________，______________。‎ ‎【答案】（除（1）（2）每1分，其余每空2分，共12分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）2‎ ‎（3）， ‎ ‎， ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）将结构简式改为键线式时，端点、中间拐点都表示碳原子，碳碳双键等官能团不能省略，氢原子省略，每个点周围短线数=4—氢原子数，由此可以写出CH3—CH=CH－CH3的键线式；（2）X含有3个碳碳双键，属于对称分子，含有2种氢原子（单键碳上的氢核双键碳上的氢），1molX最多与3molH2发生加成反应，加成产物也是对称分子，也只有2种氢原子（周围碳上的氢原子、中间碳上的氢原子），因此加成产物Z的一氯代物的同分异构体有2种；（3）由X的键线式可知其分子式为C8H8，芳香烃含有苯环或苯基（—C6H5），则Y的苯环上连有的取代基为—C2H3，—C2H3只可能是乙烯变为的乙烯基，因此Y是苯乙烯；苯乙烯的官能团是碳碳双键，与溴容易发生加成反应，该反应的化学方程式为C6H5CH=CH2+Br2→C6H5CHBrCH2Br；nmol苯乙烯在一定条件下发生加聚反应，生成聚苯乙烯；根据2—丁烯的顺反异构体为顺—2—丁烯、反—2—丁烯，由此可以推断C6H5CH=CHCH3的顺反异构体的结构简式。‎ 考点：‎ 考查有机推断，涉及结构简式变为键线式、等效氢、一氯代物的同分异构体数目、同分异构体、碳碳双键的主要化学性质、顺反异构、化学方程式等。‎ ‎23．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）‎ ‎（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是      .F元素原子的最外层电子数为        个。‎ ‎（2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为   ；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为 ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为 ‎ ‎（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为           ‎ ‎（4）E3+的核外电子排布式是              ，ECl3形成的六配位的配合物化学式为       。‎ ‎（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是         ‎ ‎（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为　　　球（“黑”“白”）‎ ‎【答案】(15分）（1）正四面体型(1分) 1 (1分) （2）N2O(1分) (1分) Fe3+ (1分)‎ ‎（3）C＜O＜N    (2分) （4）1s22s22p63s23p63d3 (2分)  [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3  (2分)‎ ‎（5）4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O (2分) （6）黑 ( 2分) ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：A、B、C是同一周期的非金属元素, AC2为非极性分子，因此A是碳元素，C是氧元素。B的原子序数介于A和C正价，所以B是氮元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，所以D是镁元素。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，则E是铬元素。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36，则F的原子序数是65－36＝29，即F是铜元素。‎ ‎（1）B氢化物是氨气，与HCl反应生成的含有B元素粒子是NH4＋，其空间构型是正四面体型；根据构造原理可知，铜原子的最外层电子是4s1，所以最外层电子数是1个。‎ ‎（2）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，B3-离子含有3×5＋1＝16个价电子，所以B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为N2O。B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这种阴离子应该是SCN－离子，其电子式为，该阴离子常用于检验Fe3＋。‎ ‎（3）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能O＞C。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。‎ ‎（4）根据构造原理可知，E3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3；ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl，这说明氯离子不参与配位键的形成。由于Cr元素的化合价是＋3价，所以所以该配位化合物中含有6个配体，其中氨气是4个，水是2个，因此该配位化合物的化学式是[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。‎ ‎（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，由于氮元素的最低价是－3价，这说明还原产物是硝酸铵，所以该反应的化学方程式是4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。‎ ‎（6）根据晶胞的结构并结合均摊法可知，白球个数＝8×＋1＝2个，黑球个数是4个，即二者的个数之比是1:2。又因为F的+1价氧化物是Cu2O，所以F是黑球。‎ 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律、核外电子排布、第一电离能、等电子体、电子式、空间构型、晶体结构以及氧化还原反应方程式的书写等 ‎24．（8分）化合物H可用以下路线合成：‎ 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）标准状况下‎11.2 L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成‎88 g CO2和‎45 g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；‎ ‎（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；‎ ‎（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ；写出E与G反应生成H的结构简式是 。‎ ‎（4）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体有 种。‎ ‎【答案】（8分）‎ ‎（1）CH3CH（CH3）CH3（1分） （2）2—甲基丙烯（1分）‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4） 4 （4分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）n（烃）＝‎11.2L/22.4mol•L-1=0.5 mol，n（CO2）＝‎88g÷‎44g•mol-1=2 mol，n（H2O）＝‎45g÷‎18g•mol-1=2.5 mol，据此可确定A的分子式为C4H10，其中含有3个甲基的结构简式为CH3CH（CH3）CH3。‎ ‎（2）由于B和C均为A[CH3CH（CH3）CH3]一氯代烃，在NaOH醇溶液中发生消去反应均生成 CH2＝C（CH3）CH3， 其名称为2—甲基丙烯。‎ ‎（3）根据“1 mol F与2 mol H2反应，生成3—苯基—1—丙醇”，则F的结构简式为。‎ ‎（4）据已知信息，由D[CH2＝C（CH3）CH3]可推导E为，再由F（）在Cu（OH）2悬浊液加热条件下氧化为G[]，F与G在浓硫酸的条件下发生酯化反应生成H，则H为。‎ ‎（6）与G[]具有相同官能团的芳香类同分异构体有4种，分别是 考点：考查有机物分子式的确定以及有机物的命名，同分异构体等知识。‎