山东省济南第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷 Word版含解析.doc

山东省济南第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）‎ ‎1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）‎ A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH反应 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．NaHCO3不稳定，受热发生分解反应，而Na2CO3热稳定性强，加热不发生分解反应，错误；B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，正确；C. Na2CO3不能与NaOH发生反应，而NaHCO3可与NaOH反应，错误；D. 1mol的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同，由于二者的摩尔质量不相等，因此等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量不相同，错误。‎ 考点：考查有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正误判断的知识。‎ ‎2．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是 ‎ ‎ A．光合作用 B．烧炭取暖 C．风力发电 D．电解冶炼 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、光合作用是太阳能转变化为化学能，故A错误；B、烧炭取暖是化学能转化成热能，故B正确；C、风力发电是风能转化为电能，故C错误；D、电解冶炼是电能转化为化学能，故D错误，故选B。‎ 考点：考查了化学反应与能量变化的相关知识。‎ ‎3．X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中，正确的是 ‎ A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族 B．若X的常见简单阴离子X能跟Y的单质发生氧化还原反应，则说明Y的非金属性比X的强 C．若Y的非金属性比X的强，则与同一种还原剂反应时，一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少 ‎ D．若X能形成XO、XO和X2O，Y能形成YO和XO，则X、Y一定在同一周期 ‎【答案】BD ‎ ‎【解析】根据题意，符合条件的X可能为‎6C或16S。X元素在周期表中的位置可能是第二周期第ⅣA族，也可能是第三周期第ⅥA族。A错；Y的非金属性比它强时，一个原子所得电子不一定比它少(如：N原子得电子比S原子多，O原子与S原子同)，C错。‎ ‎4．下列性质的比较正确的是（ ）‎ A．酸性：H2SiO3Al(OH)3‎ C．稳定性：SiH4>PH3 D．原子半径：N Si，故酸性酸性：H2SiO3Al，故碱性碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，B正确；非金属氢Si NaHCO3‎ D．等物质的量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3 NaHCO3。正确。B．常温下Na2CO3在水中容易溶解，而NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。因此溶解度：Na2CO3> NaHCO3。正确。C．Na2CO3与稀盐酸混合发生反应是：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3；然后再发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。因此开始无气体产生，后来才冒气泡。而NaHCO3溶液中加入盐酸，马上逸出气体，因此等物质的量浓度的溶液反应产生气体的速率：NaHCO3> Na2CO3 。错误。D．等物质的量的固体与足量盐酸反应放出CO2。由于C的物质的量相等。根据质量守恒定律可知产生CO2的质量也相等。错误。‎ 考点：考查Na2CO3和NaHCO3的性质比较的知识。‎ ‎14．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是 ‎①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。‎ ‎②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO ‎④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-‎ A．②④ B．①③ C．②③ D．①④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：①Fe3＋的氧化性强于I2，而弱于Br2，因此发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，加入CCl4萃取的是I2，水层中有Br－，和Ag＋发生AgBr↓淡黄色沉淀，故正确；②Fe2＋的还原性比I－弱，加入氯水，先发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故错误；③因为电离平衡常数H2CO3>HClO>HCO3‎ ‎－，当通入少量CO2，发生的反应ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故错误；④此步骤的目的富集溴，其离子反应方程式为3Br2＋6CO32－＋3H2O=5Br－＋BrO3－＋6HCO3，故正确。‎ 考点：考查离子反应方程式、氧化还原反应的规律等知识。‎ ‎15．新型NaBH4—H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示（已知．NaBH4中氢为-1价），有关该电池的说法不正确的是 A．放电过程中．Na＋从A极区向B极区迁移 B．电极B材料中含MnO2层，MnO2起导电作用 C．在电池反应中，每消耗‎1 L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12 NA D．电池负极区的电极反应为BH4—+8OH——8e—=BO2—+6H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据装置图可知B电极通入的是双氧水，作正极，A电极是负极。放电过程相当于是原电池，阴离子Na＋从负极区A极区向正极区B极区迁移，A正确；B．电极B材料中含MnO2层，MnO2不能导电，其作用是电极材料及其催化剂作用，B错误；C．双氧水在反应中得到2个电子，在电池反应中，每消耗‎1 L 6 mol/LH2O2溶液，即6mol双氧水，理论上流过电路中的电子为12 NA，C正确；D．电池负极区失去电子，发生氧化反应，电极反应为BH4—+8OH——8e—=BO2—+6H2O，D正确，答案选B。‎ 考点：考查原电池原理的应用 ‎16．将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4 、浓HNO3 中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4 中生成的气体呈无色，HNO 3 中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性。试回答： ‎ ‎（1）Fe的氧化产物是________。(写化学式，下同) ‎ ‎（2）浓H2 SO4 的还原产物是________，浓HNO3 的还原产物是________。 ‎ ‎【答案】（1）Fe3O4 （2）SO2 NO2‎ ‎【解析】‎ 试题分析：将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4 、浓HNO3 中，发生钝化反应，生成的气体有刺激性气味，H2SO4 中生成的气体呈无色，故该气体为SO2，HNO 3 中生成的气体呈红棕色，故该气体为NO2，剩余的固体经检验有磁性故为Fe3O4。‎ 考点：元素化合物性质考查。‎ ‎17．苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。‎ 已知： 乙酸酐用AS表示，其结构式为 ‎（1）C中含有官能团的名称为 。‎ ‎（2）写出反应⑦的化学方程式 。‎ ‎（3）写出G的结构简式 。‎ ‎（4）写出反应类型：① ④ 。‎ ‎（5）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。‎ A. 三氯化铁溶液 B. 碳酸氢钠溶液 C.石蕊试液 ‎（6）任意写出一种符合下列条件的B的同分异构体 ‎ ‎(a)苯环上只有两个取代基 ‎(b)能发生银镜反应 ‎(c)苯环上的一溴代物有两种 ‎(d)加入NaHCO3溶液能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎【答案】（1）羟基、酯基（2分）‎ ‎（2）（3分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）酯化反应（或取代反应）（2分），加成反应（或还原反应）（2分）‎ ‎（5）A（2分）‎ ‎（6）下列结构中任意一种，其它合理结构也行（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：‎ ‎（1）D是环己烷带一个羟基，和水杨酸发生酯化反应，生成物含有酯基和羟基。‎ ‎（2）由F及其之后产物推出不可能是碳碳三键，故，一边一个碳碳双键。‎ ‎（3）课本上有类似的范例。‎ ‎（4）①是酸和酯的酯化反应。④是加成反应，用氢气加成的。‎ ‎（5）阿司匹林也带有羧基，故排除B,C。‎ 考点：考查有机化学。‎ ‎18．（4分）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水，过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。‎ ‎（1）鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。‎ ‎（2）鉴定1氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________(填序号)。‎ ‎【答案】（1）④③⑤⑦① （2）②③⑦①‎ ‎【解析】‎ 试题分析：鉴定氯元素应将氯元素转换为氯离子后用AgNO3溶液检验，故（1）鉴定氯酸钾中氯元素应利用氯酸钾催化分解后溶解检验，故步骤为④加催化剂MnO2、③加热、⑤加蒸馏水，过滤后取滤液、⑦用HNO3酸化、①滴加AgNO3溶液，现象为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则为氯元素；（2）鉴定1氯丙烷中氯元素应利用卤代烃的水解后检验，故步骤为：②加NaOH溶液、③加热、⑦用HNO3酸化、①滴加AgNO3溶液，现象为产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则为氯元素。‎ 考点：物质检验。‎ ‎19．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，‎120℃‎时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：‎ 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．‎ 步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～‎90℃‎下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；‎ 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．‎ ‎（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是_________________；冷凝管中冷却水从__________(填“a”或“b”)口进水。‎ ‎（2）A中多孔球泡的作用是_________________；‎ ‎（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式_________________；‎ ‎（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止_______________；‎ ‎（5）为了测定产品的纯度，准确称取‎2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体‎0.466g。[M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=‎154g/mol]‎ ‎①如何检验沉淀是否洗净_____________________________。‎ ‎②则所制得的产品的纯度为_____________。‎ ‎【答案】（1） 氢氧化钠溶液 a （2） 增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率（3） NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn(OH)2 （4） 氧气将产物氧化 （5）①取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净 ②77%‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）实验中未参与反应的二氧化硫气体会通过导气管进入B装置，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫乙防止污染空气，根据采用逆流冷却效果好可知进水口为a；（2）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；（3）步骤2中锌粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液发生氧化还原反应生成次硫酸氢钠甲醛和氢氧化锌沉淀，反应方程式为NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn(OH)2；‎ ‎（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化，所以步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化；（5）①检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净；②根据反应NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO和NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl得关系式NaHSO2•HCHO•2H2O～BaCl2，硫酸钡的质量为‎0.466g，其物质的量为0.002mol，所以样品中纯NaHSO2•HCHO•2H2O的质量为0.002mol×100/20×‎154g/mol=‎1.54g，所以纯度=次硫酸氢钠甲醛/样品的质量×100%=‎1.54g/‎2g×100%=77%。‎ 考点：考查实验制备方案的设计，涉及实验步骤的操作、仪器使用方法、反应过程中的物质判断。‎ ‎20．(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。‎ ‎（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。‎ ‎（2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。‎ ‎（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。‎ ‎（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。‎ ‎【答案】（1）铁屑 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ （2）打开 H2‎ ‎（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应 （4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，A中反应的离子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。‎ ‎（2）为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要利用反应中产生的氢气排尽装置中的空气，则实验开始时就先将活塞E打开，C中收集到气体的主要成分是氢气。‎ ‎（3）要产生氢氧化亚铁，则需要把A装置中生成的硫酸亚铁压入B中，则生成Fe(OH)2的操作过程为关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应。‎ ‎（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，此时氢氧化亚铁被氧化，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。‎ 考点：考查氢氧化亚铁制备实验设计与探究 ‎21．（1）写出使用铝热剂在野外焊接钢轨的化学方程式。‎ ‎（2）计算当生成‎11.2g铁单质时，消耗铝热剂的质量？（写出计算过程）‎ ‎【答案】（1） 2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3；（2） m（Al）=‎5.4g； m（Fe2O3）=‎16.0g ；铝热剂共 5.4+16.0 = ‎‎21.4g ‎【解析】‎ 试题分析：（1）铝热反应是利用了铝的还原性，反应放出大量的热，化学方程式为2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3；（2）11.2gFe的物质的量为=0.2mol，根据方程式可知消耗铝的物质的量为0.2mol，氧化铁的物质的量为0.1mol，故 m（Al）=‎5.4g； m（Fe2O3）=‎16.0g ；铝热剂共 5.4+16.0 = ‎21.4g.‎ 考点：化学方程式的计算 ‎22．（13分）下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1的；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体)，若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体)；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：‎ 请回答：‎ ‎（1）D中化学键的类型为________________，C的电子式 ，B的空间构型为______________。 ‎ ‎（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）写出J与K反应的化学方程 。‎ ‎（4）在标准状况下‎4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。‎ ‎（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示为NOx),NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx 与B反应的化学方程式: _____________________________________。‎ ‎【答案】（13分）（1） 共价键 (1分) (2分) 三角锥形(2分)‎ ‎（2）NH4++OH- 2NH3 ↑+ H2O (或NH4++ OH-== NH3·H2O) (2分)‎ ‎（3）C+4HNO3（浓）4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O (2分) （4） 2 mol·L－1；‎ ‎（5）2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NOx==== (2x+3)N2+6xH2O(2分)‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析：根据图示及各种物质的转化关系可知：A是(NH4)2CO3；B是NH3；C 是Na2O2；D是CO2；E是O2；F是Na2CO3；G是H2O；H是NO；I是NO2；J是HNO3；K是C单质。（1） D CO2是共价化合物，其中化学键的类型为共价键；C的电子式是；B的空间构型为三角锥形；（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式是NH4++OH- 2NH3 ↑+ H2O (或NH4++ OH-== NH3·H2O)；（3）C与浓硝酸在加热是发生反应的方程式是C+4HNO3（浓）4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O ；（4）n(气体)= ‎4.48L÷‎22.4L/mol=0.2mol。在标准状况下‎4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，由于发生反应后的产物是NaNO2、NaNO3，所以根据元素守恒可得，所需NaOH溶液的物质的量是0.2mol,则其浓度是0.2mol÷‎0.1L=2mol/L；（5）根据题意及氧化还原反应中的电子守恒和原子守恒可得NOx与B反应的化学方程式是: 2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NOx= (2x+3)N2+6xH2O。‎ 考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式、分子的空间构型、及所含有的化学键、化学方程式和离子方程式的书写的知识。‎ ‎23．选做（12分）【化学——有机化学基础】醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．‎ 已知：‎ 回答以下问题：‎ ‎（1）A中含有官能团的名称是 ‎（2）在①~⑤的转化中，属于取代反应的有 （填写数字序号）‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式为 。‎ ‎（4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是 （填字母序号）．‎ a．E存在顺反异构体 b．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 c．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E d．可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应 ‎（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为 。‎ ‎①分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。‎ ‎②可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。‎ ‎【答案】（共12分）（1）硝基 （2分） （2）①②③（3分）‎ ‎（3）（3分）‎ ‎（4）ad（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：根据题给流程和信息推断A为对硝基甲苯，B为，C为。（1）A为对硝基甲苯，含有官能团的名称是硝基；（2）根据题给工艺流程知在①~⑤的转化中，反应①为甲苯的硝化反应，反应②为烷基的溴代反应，反应③为卤代烃的水解反应，属于取代反应的有①②③；（3）反应③在氢氧化钠水溶液加热的条件下发生水解反应生成，化学方程式为；（4）结合题给信息和物质E的结构分析。a．E存在顺反异构体，正确；b．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，错误；c．物质D中含有醛基，E中含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，错误；d．物质E中含有碳碳双键，可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应，正确，选ad。（5）与互为同分异构体，①分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种，含有两种氢原子；②可与氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基 ‎；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，含有羧基。结构简式为。‎ 考点：考查有机合成和有机推断，涉及官能团的识别，反应类型的判断，有机物的结构与性质，同分异构体、化学方程式的书写等。‎ ‎24．（10分）下图中A～J均为有机化合物。‎ 根据图中信息，回答下列问题：‎ ‎（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 。‎ ‎（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 。‎ ‎（3）由A生成D的反应类型是 。‎ ‎（4）G的分子式为C6H10O4，‎0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为 。‎ ‎（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：‎ ‎，‎ 则由E和A反应生成F的化学方程式为 。‎ ‎【答案】（10分）（2分）；（2）（2分）‎ ‎（3）加成反应（2分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5）（2分）；‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）‎ 环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%，则A中含有C原子个数是：。含有的H原子个数是：，所以该物质的分子式是C6H10，A与氢气发生加成反应产生B，B的一氯代物只有一种，说明A含有碳碳双键，B是环烷烃，没有支链，则A是，B是；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含碳碳双键，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）A与Br2发生加成反应产生D，则D是；（4）D与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应形成E：；E与A发生反应形成F：；F与HBr发生加成反应形成H：；H与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应形成I:。A被酸性KMnO4溶液氧化，碳碳双键断开得到G的分子式为C6H10O4，0.146gG的物质的量是‎0.146g÷‎146g/mol=0.001mol，20 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液的物质的量是n（NaOH）=‎0.02L×0.100 mol/L=0.002mol，因此G含有2个羧基，G结构简式是：HOOC-（CH2）4-COOH，己二酸与乙二醇在浓硫酸存在时，加热，发生缩聚反应形成聚酯J：和水。（5）根据题意可知E和A反应生成F的化学方程式为。‎ 考点：考查 有机合成与推断的知识。‎