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化学试题
一 选择题（每题2分共42分，每题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是
A.合成纤维、 人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
B. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
C. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )。
①作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
②O2－的结构示意图：
③次氯酸的结构式：Cl—O—H
④CO2的比例(填充)模型：
⑤铝热反应：2Al＋3MgOAl2O3＋3Mg
⑥Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO
A．③ B．②③④⑦
C．除①②外 D．全部
3．下列关于物质分类的说法正确的是。
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
4．下面是4位同学对一些废品根据其主要成分进行的判断，其中错误的是
5．表中对相关物质的分类全部正确的一组是( )。
选项
纯净物
混合物
弱电解质
非电解质
A
明矾
蔗糖
NaHCO3
CO2
B
天然橡胶
生石膏
SO2
CH3CH2OH
C
王水
冰
H2SiO3
Cl2
D
胆矾
玻璃
H2CO3
NH3
6．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨的催化氧化反应，若标准状况下有V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )。
A. B.
C. D.
7．下列过程没有发生化学反应的是( )。
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8．某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为( )。
A．①与②之间 B．②与③之间
C．④与⑤之间 D．⑤与⑥之间
9. 三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是 （ ）
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
10．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( )。
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
11.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L
－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )。
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
12．下列有关物质性质的应用正确的是( )。
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
13.臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2，下列对于此反应的说法正确的是（ ）
A、反应中，O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
B、氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1
C、此反应中，1molO3得2mol电子
D、由此反应可知，氧化性强弱顺序为：O3＞I2＞O2
14．下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )。
A．食盐中含适量的碘酸钾，食用后可有效地抗核辐射
B．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝
C．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
D．跳水运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质
15．某同学实验需要450 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是
A．100 mL量筒、烧杯、玻璃棒
B．托盘天平、500 mL容量瓶
C．酒精灯、漏斗、导管
D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯
16．假若你是卫生防疫人员，为配制0.0 1 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )。
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体溅出
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
17．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 mol·L－1，稀硝酸的浓度为2 mol·L－1。取10
mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)( )。
A．0.224 L B．0.448 L C．0.672 L D．0.896 L
18、当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。
若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 ( )
A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1
19、随着人们生活节奏的加快，小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品的氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是
A、生石灰 B、还原铁粉 C、亚硫酸钠 D、维生素C
20．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中错误的是( )。
A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol
B．Fe2＋和S2O都是还原剂
C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol
D．x＝4
21．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A K＋一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C Cl－可能存在 D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
二．判断正误，将正确的题号填在答题纸上（每题1分共20分）
(1)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA( )
(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA( )
(4)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )
(5)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )
(6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )
(7)22.4L NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为NA( )
(8)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA( )
(9)18 g D2O所含的电子数为10NA( )
(10)1 mol CnH2n＋2分子中含有的C－C数为nNA( )
(11)12 g金刚石中含有的共价键数为2NA( )
(12)12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA( )
(13)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA( )
(14)在18 g18O2中含有NA个氧原子( )
(15)0.012 kg13C所含原子数为阿伏加德罗常数( )
(16)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( )
(17)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )
(18)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( )
(19)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
(20)12 g石墨烯中含有的六元环数0.5NA( )
三．填空题
1．（1） 已知：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca(ClO)2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 个。
（2）配平氧化还原反应方程式：
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
(3）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，判断终点的现象是 。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
12．某化学实验中需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。请回答下列问题：
(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．贮存溶液
C．配制任意浓度和体积的溶液
D．量取任意体积的液体
(2)如图所示的仪器中，除量筒外，配制上述氯化钾溶液还需要用到的是________(填序号)，配制时还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(3)配制这种溶液，需要用托盘天平称量氯化钾晶体的质量是________。
(4)若想取用480 mL这种溶液，需要的仪器名称(注明规格)是________________________________________________________________。
(5)若实验中其他操作均正确，定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________________________________________
3.溴酸钾曾作为面粉的增白剂，自从发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液和肾脏，现在已经停止使用。已知在酸性条件下．有以下转化关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3其自身可被还原成Br一或Br2。②Br2能将I一氧化成I2。
③KIO3能将I一氧化成I2，也能将Br一氧化成Br2，其自身被还原成I2。
试回答下列问题：
(1)KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由弱到强的顺序为 。
(2)KBrO3具有漂白性是因为 ；
请写出两种与其漂白原理不相同的物质的名称 。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入a mol的KBrO3溶液，a的取值不同，所得的产物也不同。开始滴加KBrO3溶液时发生的反应为：6 KI+KBrO3+3 H2SO4==3 K2SO4+3 I 2+KBr+3 H2O当产物既有I2又有Br2时，反应的化学方程式为 。
化学试题答案
一 每题2分共42分
D A A D D D A C C D D A C D C C C B A CC
二．每题1分共20分 正确的有
4 5 6 11 12 13 14 20
三．填空题
1、每空2分共16分
（1）0.05mol 0.1 6.02×1022
（2）5 2 16 10 2 8（3）①0.005 ②溶液由无色 变为 浅紫色 0.004 ③21％
2．每空2分共14分
(1)BCD (2)DF 烧杯、玻璃棒 (3)18.6 g
(4)500 mL量筒 (5)大于 该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低
20、每空2分共8分
(1) I2
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