江西靖安2016届高三第三次理科综合能力测试化学部分试题 Word版含答案.doc

理科综合能力测试[化学部分]‎ 第Ⅰ卷 ‎（选择题，每小题6分，共48分）‎ 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65‎ ‎1. 对于图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是 (　　)  ‎ ‎ A. 负极的反应式为2H++2e-H2↑               B. 电子由Zn经外电路流向Cu,再经硫酸溶液流回Zn               C. 反应一段时间后,溶液的酸性增强               D. 硫酸既是反应物,又起导电作用             ‎ ‎2.甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH-6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是　　(　　)‎ A. Cu2+、H+、Cl-             B. K+、OH-、C             ‎ C. K+、H+、Cl-             D. C、OH-、Cl-             ‎ ‎3. SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。‎ 发生反应的热化学方程式为S(s)+3F2(g)SF6(g)　ΔH=-1 220 kJ/mol。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F键需吸收的能量为160 kJ,则断裂1 mol S—F键需吸收的能量为　　(　　)‎ A. 330 kJ             B. 276.67 kJ             ‎ C. 130 kJ             D. 76.67 kJ             ‎ ‎4. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是 (　　)  ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A. ①②             B. ①③             ‎ C. ②③             D. ②④             ‎ ‎5. 已知正四面体型分子E和直线型分子G反应,生成四面体型分子L和直线型分子M。组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第三周期的元素。如图,则下列判断中正确的是 (　　)  ‎ A. 常温常压下,L是一种液态有机物             ‎ B. E中化学键是极性共价键              ‎ C. G有漂白性                                                   ‎ D. 上述反应的类型不是取代反应             ‎ ‎6.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是　　(　　)‎ 温度 平衡浓度 ‎/(mol·L-1)‎ c(NH3)‎ c(CO2)‎ T1‎ ‎0.1‎ T2‎ ‎0.1‎ ‎ A. 若T2>T1,则该反应的ΔHBr2>Fe3＋(2分)‎ ‎（3） ①过量氯气和SCN－反应2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色(2分)  　　取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理  　　或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理(其他合理答案也得分)(2分)  　　②BrCl＋H2O===HBrO＋HCl反应产生Cl－，由于AgBrO易溶于水，加入 AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀(2分)‎ ‎【解析】本题考查实验知识。(1)①先将玻璃管口用水润湿，可以减小摩擦，有利于把玻璃导管插入橡胶塞；②检验A的气密性，首先要把A隔离出来，所以关闭止水夹b，打开活塞a。  　　(2)Cl2有污染，所以要进行尾气处理。DE装置的对比试验中可以看出，Cl2先氧化Fe2＋，说明还原性Fe2＋>Br－，所以，氧化性Br2>Fe3＋。  　　(3)①(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2，因此，可以由Cl2制备(SCN)2。因为2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2该反应中SCN－被消耗掉，所以设计实验验证溶液中不存在SCN－即可。  　　②Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色，与水发生水解反应BrCl＋H2O===HBrO＋HCl。加入AgNO3后，AgNO3与HBrO和HCl反应。AgBrO可溶于水，所以，只能生成AgCl沉淀。  　　【失分警示】要能提取题目已知的关键信息。‎ ‎11.【答案】（1） HClO4‎ ‎（2） 【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+　a、b、d ‎（3） ①90%　②SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2‎ ‎【解析】本题考查元素推断、胶体、转化率计算等。X2、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数,说明X、Y同周期;ZY3溶液遇苯酚呈紫色,故ZY3为FeCl3,即Z为Fe,Y为Cl,则X为S。(1)Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4。(2)用FeCl3制备氢氧化 铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+;胶体具有丁达尔效应;Fe(OH)3胶体微粒带有正电荷,电泳时阴极附近红褐色加深;该胶体溶液中有Cl-,加入AgNO3溶液产生白色沉淀;Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。(3)‎ ‎①中放出的热量是176.4 kJ时,被氧化的SO2为1.8 mol,故此时SO2的转化率为90%;含氯的一种盐可以用于实验室制氧气,则该盐为KClO3,故其酸为HClO3。由题意HClO3与SO2反应时,1 mol HClO3参加反应转移1 mol电子,故反应的化学方程式为2HClO3+SO2H2SO4+ClO2。‎ ‎12.【答案】（1） 图②　吸收A装置中产生的酸雾　变蓝　带火星　复燃 ‎（2） D中有部分CO2未参加反应进入E中生成CaCO3沉淀 ‎（3） E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 ‎（4） 小　样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(如Na2CO3)‎ ‎（5） 乙 ‎【解析】制取CO2选择固液不加热型装置，装置②更容易控制反应的发生和停止，生成的CO2通过NaHCO3溶液，除去混入的HCl，用无水硫酸铜干燥，再与Na2O2反应，生成的O2中可能混有未反应的CO2，收集气体应注意防倒吸。‎ ‎12.（1） (1)C4H8O2  (2)  ‎ ‎（2）(7)消去反应  　　(8)  ‎ ‎ (4)取代反应  (5)  (6)羟基、氯原子　Cl2　NaOH溶液 ‎【解析】阅读知羧酸在红磷存在下与Cl2发生α－H的取代反应。A为一元羧酸，生成0.1 mol CO2，A为0.1 mol，式量＝88，则A为丁酸，由B核磁共振氢谱为2种峰。A为甲基丙酸，B为，C为，D的苯环上有两种氢，则D为，再由已知，E与C推出F。‎