江西省玉山一中2016届下学期高三化学二轮复习监试卷（四） Word版含答案.doc

江西省玉山一中2016届下学期高三化学二轮复习监试卷 ‎（板块四、金属元素及其化合物）‎ 注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。‎ 登分表序号 姓名： 班级：高三（ ） ‎ 题号 ‎7—13‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ 选 做 题 总 分 得分 选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用‎0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。‎ 一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。‎ ‎ 1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎[ A ]‎ ‎[ B ]‎ ‎[ C ]‎ ‎[ D ]‎ ‎[ A ]‎ ‎[ B ]‎ ‎[ C ]‎ ‎[ D ]‎ ‎[ A ]‎ ‎[ B ]‎ ‎[ C ]‎ ‎[ D ]‎ ‎[ A ]‎ ‎[ B ]‎ ‎[ C ]‎ ‎[ D ]‎ ‎[ A ]‎ ‎[ B ]‎ ‎[ C ]‎ ‎[ D ]‎ ‎[ A ]‎ ‎[ B ]‎ ‎[ C ]‎ ‎[ D ]‎ ‎[ A ]‎ ‎[ B ]‎ ‎[ C ]‎ ‎[ D ]‎ ‎[ A ]‎ ‎[ B ]‎ ‎[ C ]‎ ‎[ D ]‎ ‎[ A ]‎ ‎[ B ]‎ ‎[ C ]‎ ‎[ D ]‎ ‎[ A ]‎ ‎[ B ]‎ ‎[ C ]‎ ‎[ D ]‎ ‎1．有能与金属钠反应的系列物质，在排列H2O、C6H5OH、 、CH3COOH、HCl中， ‎ ‎ 内应填入的物质是 A．H2SO4 B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．CH3COOCH3‎ ‎2．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是 ‎ A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色 ‎ B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ‎ C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色 D．将Fe(OH)3胶体装在U形管中做电泳实验时，阴极一端颜色变浅 ‎3．甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶 ‎ 液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法 中，正确的是 ‎ ‎ A．甲中产生的沉淀一定比乙中多 B．乙中产生的沉淀一定比甲中多 ‎ C．甲和乙产生的沉淀一定一样多 D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多 ‎4．有三种阳离子和三种阴离子，它们构成了A、B、C三种溶于水的物质，取相同质量的A、B、C溶于水制成相同体积的溶液，测得物质的量浓度的关系是：c（A）> c（B）> c（c），则A物质是 ‎ A．NaOH B．AgNO3 C．Ba（OH）2 D．Na2CO3‎ ‎5．把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH ‎ 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下列图A所示。则有关 说法中不正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎(图A) (图B) (图C) ‎ A．的取值范围为0≤a＜50 B．的最大值为2.5‎ C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90‎ D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90‎ ‎6．已知同温度下的溶度积：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp（ZnS），Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg (OH)2]；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A．Mg2++2HCO3－+2Ca2+ +4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O ‎ B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+‎ C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑ ‎ D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑‎ ‎7．以下有关实验结论中，正确的是 ‎ A．浓度为0.1 mol·L-1CuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低 ‎ B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在：c（H＋）=c（OH－）‎ ‎ C．将相同浓度AlCl3、NH3·H2O、Ba (OH)2三物质的溶液等体积混合时没有沉淀生成 ‎ D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Cu2+、ClO―、Cl―、Ca2+一定能够大量共存 ‎8．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 A. 锡青铜的熔点比纯铜高 ‎ B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 ‎ C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 ‎9．一些能在溶液中大量共存的离子组的混合溶液，向其中加入NaOH溶 液时，沉淀量与加入NaOH溶液的体积关系如图‎1-8-1‎曲线所示。其中 符合此曲线的离子组是 A．Al3+、Ba2+、H2PO4―、Cl― B．Mg2+、Al3+、NO3―、Br―‎ C．Be2+、Al3+、H+、Cl― D．H+、Al3+、Cu2+、S2―‎ ‎10．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是 A. FeCl2 B. FeCl3 C. Fe2O3 D. Al2S3‎ 二．非选择题 ：（共50分）‎ ‎11．（12分）A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示(某些条件已略去)。‎ (1) 若试剂a是NaOH溶液。‎ ‎①C的名称是　　　　　。‎ ‎②B与试剂a反应的离子方程式是 。‎ (2) 若试剂b是稀H2SO4。‎ ‎①D的化学式是 。‎ ‎② 某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应化学方程式是：‎ ‎ 。‎ ‎12．（12分）聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：‎ ‎(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为________________________________________。‎ ‎(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_________________________________。‎ ‎(4)“氧化”时应控制温度不超过‎57 ℃‎，其原因是 ‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是：‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后 果是_______________________________________________________________________。‎ ‎13．（14分）Ⅰ. 某研究性学习小组的同学在做过氧化钠与水反应的实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：‎ 甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。‎ 乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”因为实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。‎ 丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。‎ ‎（1）验证甲是否正确的方法是 。‎ ‎（2）验证乙是否正确的方法是 。‎ ‎（3）你认为三位同学的推测中比较符合实际的是 同学的观点；确认此观点还需补充的实验是 。‎ Ⅱ.某校化学探究性小组的同学对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn＋稀盐酸；②Na＋水；③Al＋NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎(2)在点燃H2之前必须先进行 。‎ ‎(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时， ①③‎ 实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)该实验小组查阅钠、苯(为一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为‎0.97 g/mL、‎0.88 g/mL、‎1.00 g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率________(选填“减慢”或“加快”)。‎ ‎(5)‎2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是_____________，‎ ‎ 所得溶液的物质的量浓度是________________(不计溶液体积的变化)。‎ ‎14．（12分）草酸( H‎2C2O4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属（ⅡA族）离子的广谱沉淀剂。请回答下列有关问题：‎ ‎(1)‎40°C时混合一定体积的0.1 mol/L H‎2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格：‎ 温度 V(H‎2C2O4)‎ V(KMnO4)‎ KMnO4褪色时间 ‎40°C ‎10 mL ‎10 mL ‎40 s ‎40°C ‎20 mL ‎20 mL ‎________‎ (1) 用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：‎ HIn===H＋＋In－，则酸根离子In－的颜色是 。‎ ‎(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 mL, 加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H＋)变化的示意图并作必要的标注：‎ ‎(4)(NH4)‎2C2O4溶液因NH水解程度稍大于C2O而略显酸性，0.1 mol/L (NH4)‎2C2O4溶液的pH为6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－5mol/L，该溶液pH可能是________(填字母)。‎ A．5　　　　 B．‎6　‎　　　 C．7　　　　 D．9‎ 江西省玉山一中2016届下学期高三化学二轮复习监试卷 ‎(板块四) 金属元素及其化合物 ‎1、C 2、D 3、D 4、D 5、C 6、C 7、A 8、B 9、A 10、B ‎11、（12分）(1)①偏铝酸钠　 ②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎(2)①Fe2(SO4)3　②2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋2NO↑＋Na2SO4‎ ‎12、（12分）(1)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (2)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O ‎(3)滤渣Ⅰ (4)温度过高，H2O2受热分解 (5)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ‎ (6)硫酸抑制Al3＋和Fe3＋水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质 ‎13、（14分）Ⅰ.（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红（2）加水稀释后看溶液是否变红（3）丙 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入双氧水 Ⅱ. (1)2Al＋2H2O＋2OH－===2Al O2－＋3H2 (2)验纯 ‎(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使塑料瓶内H2与O2的混合气点燃而爆炸 ‎(4)减慢　(5)‎1.12 L　5 mol/L ‎14、（12分）(1)40 s　 (2)黄色 (3)（如下图所示） (4)ABCD