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化学试题
考生注意：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。
2、请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3、本试卷主要考试内容：高考化学全部内容。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变
2．下列有关化学用语表示正确的是
A． CO2分子的比例模型：
B．过氧化氢的电子式：
C．氟原子的结构示意图：
D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-
3．下列物质性质与应用关系不正确的是
A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B． Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂
C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料
D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-
C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-
5． NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0．5NA
B．2．3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0．1NA
C．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0．3NA
D．0．3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0．25NA
6．下列实验装置不能达到目的的是
A．装置甲：用于吸收HCl气体
B．装置乙：用于除去NO2中的NO
C．装置丙：可验证氨气极易溶于水
D．装置丁：可形成喷泉
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
B．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是
A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种
B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构
9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是
选项
X
Y
Z
W
A
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
B
H2S
SO2
SO3
H2SO4
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
D
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
Al
10．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．b极为负极
B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)
11． N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：
下列说法正确的是
A．由图1可知：△H1=△H+△H2
B．由图2可知△H =-226 kJ/mol
C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
12． 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是( )
A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5
D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同
13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B
浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
D
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：I-＞Fe2+
14． 25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是( )
A．混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)
B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性
C．若混合后溶液中c(X-)＜c(Y+)，则该混合溶液一定显碱性
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)
15． 已知反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：
t/min
1
2
3
4
c(N2O5)/mol．L-1
0．133
0．080
0．057
0．040
v正/mol．L-1．min-1
0．0466
0．028
0．020
0．014
下列有关叙述不正确的是( )
A．340K时，速率表达式中m=1
B．340K时，速率表达式中k正≈0．35min-1
C．340K时，若c(N2O3)=0．100mol．L-1，则v正≈0．035mol．L-1．min
D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小
第Ⅱ卷(非选择题，共80分)
16．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：
（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可)；
（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol；
（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________；
（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97．5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0．40mol•L-1，c(SO42-)=0．040mol•L-1，Ksp(BaSO4)=1．0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]
17．(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：
（1）A的分子式为__________；B的结构简式为__________；
（2）D中含氧官能团的名称为__________；
（3）反应⑤的反应类型是__________；
（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)
a．属于芳香族化合物 b．能与NaOH溶液反应 c．结构中除苯环外不含其他环状结构
其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式)；
（5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。
18．(12分)水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。
Ⅰ．水滑石的制备
（1）配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。
（2）配制c(NaOH)=1．6和c(Na2CO3)=0．8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________；该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。
（3）将（1）和（2）所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。
Ⅱ．水滑石组成的测定
（4）设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0．1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1．8L；同时生成2．24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。
19．(15分)二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：
已知：通常状况下二氧化氯沸点为11．0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。回答下列问题：
（1）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：__________；装置A中还应安装的玻璃仪器是__________，其作用是__________。
（2）装置B用冰水浴的原因是__________；
（3）实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为__________。
（4）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2．3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．__________；b __________；c．过滤、洗涤；d．干燥．
（5）工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________。
20．(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1=+90．8kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
回答下列问题：
（1）△H3=__________；
（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________；
（3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。
①电解时，阳极的电极反应式为__________；
②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。
（4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[]的变化如图所示：
合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。
（5）在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393．5kJ•mol-1和-283．0KJ•mol-1，则CO2(g)、CO(g)的△Hθ分别为__________、__________。
21．(12分)本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。
（2）H2O2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。
（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由院长元素组成的阴离子是__________。
B．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144．5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1．5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。
（4）反应已到终点的现象是__________。
（5）步骤3和步骤4的目的是__________。
参考答案
1．D 2．C 3．A 4．C 5．B 6．B 7．A 8．C 9．D 10．D
11．B 12．BC 13．D 14．AC 15．CD
16．（1）+6
（2）将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等)；
17．（1）C6H6O2；；
（2）羰基和醚键；
（3）取代反应；
（4）5；；
（5）
18．（1）偏大
（2）32，0g；3．2
（3）引流
（4）n(CO32-)=n(CO2)==0．1mol
d===1
n(HCl)=cV=1mol/L×1．8L=1．8mol
c===16
根据化合物化合价代数和为0可得2a+3b=18
结合a+b+c+d=25可得a=6，b=2
所以水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3
19．（1）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；温度计；控制水浴加热温度为60℃；
（2）常温下二氧化氯为气态；用冰水将其冷凝为液态，以防爆炸
（3）NaClO3；
（4）蒸发浓缩；低于38℃时冷却结晶；
（5）H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2．
20．（1）-41．8kJ/mol
（2）升高温度反应②速率加快，升高温度有利于反应②向正反应方向移动
（3）①Co2+-e-=Co3+；②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
（4）1．0；；
（5）-393．5kJ/mol；-110．5kJ/mol
21．A．（1）N＞O＞C；O＞N＞C；2s22p3；
（2）σ键；sp3；不在；H2O2分子与H2O分子间可形成氢键
（3）CO2(或N2O)；N3-
B．（1）冷凝管；b；
（2）防止空气中水蒸气进入反应器中；增大与I2的接触面，加快反应速率；除去体系中的水，防止四碘化锡水解；
（3）Sn+2I2SnI4；防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)
（4）紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色
（5）提纯SnI4产品。
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