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____________ 号学 ____________ 名姓 ____________ 级班 ____________ 校学
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2016届高三年级第二次模拟考试(一)·化学 第页(共8页)
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2016届高三年级第二次模拟考试(一)
化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5
Fe：56 Ba：137
选择题(40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A. 化石燃料脱硫、脱硝处理 B. 工业废水经处理达标排放[Z-x-x-k.Com]
C. 废电子产品统一回收处理 D. 农作物秸秆就地露天焚烧
2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )
A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：N
B. 氮原子的结构示意图：
C. 氨分子的电子式：H∶NH ∶H
D. 对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3
图1
3. 下列说法正确的是( )
A. 分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物
B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变
C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3
4. 工业制粗硅的反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑。下列说法正确的是( )
A. SiO2为分子晶体，Si为原子晶体
B. Si是光导纤维的主要成分
C. 在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性
D. 每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
5. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
B. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W
D. W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
B. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
C. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、SCN－、SO
D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Br－、HCO
图2 图3
7. 下列实验操作正确的是( )
A. 用图2所示装置制备Cl2
B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HCl
C. 用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液
D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液
8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3
B. Fe2O3FeCl3(aq)Fe
C. NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2O
D. NH3NO2HNO3
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：
NH＋HCO＋2OH－CO2↑＋NH3↑＋2H2O
C. 明矾净水：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
D. 苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH＋HCO―→C6H5O－＋CO2↑＋H2O
图4
10. 某原电池装置如图4所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl，电解液为1 mol·L－1的盐酸。下列说法正确的是( )
A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B. 放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 放电后交换膜右侧溶液酸性增强
D. 当电路中转移0.01 mol e－时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )
A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B. CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大
D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
15. 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法正确的是( )
A. T2时CH4的平衡转化率为70.0%
B. 该反应的ΔH>0、T1N>C
C. 沸点高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4
D. CH离子的空间构型为平面正三角形
(2) CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。
①Ni基态原子核外电子排布式为______________。
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为____________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有σ键的数目为________。
图8
(3) CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。
①CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____________；
②钛氧化物晶胞结构如图8所示，写出其化学式：______________________。
B. [实验化学]
苯甲酸在水中的溶解度为：0.18 g(4℃)、0.34 g(25℃)、6.8 g(95℃)。乙醚的沸点为34.6℃。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。其原理为：
2CHO＋NaOH―→CH2OH＋ COONa
图9
实验步骤如下：
①向图9所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。
②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10% Na2CO3溶液、水洗涤。
③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇。
④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。
(1) 步骤②中，最后用水洗涤的作用是______________。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先__________后__________。
(2) 步骤③中无水MgSO4的作用是____________________。
(3) 步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为____________；将反应后混合物冷却的目的是______________。
(4) 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有____________、____________(填仪器名称)。
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苏锡常镇四市2016届高三年级第二次模拟考试(一)·化学参考答案 第页(共2页)
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2016届高三年级第二次模拟考试(一)(苏锡常镇四市)
化学参考答案
选择题(40分)
单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. D 2. B 3. A 4. D 5. B 6. B 7. C 8. C 9. A 10. C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. A 12. AB 13. D 14. BC 15. AD
非选择题(80分)
16. (12分)
(1) 温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解(2分)
4Cu＋ NO＋10H＋===4Cu2＋＋ NH＋3H2O(2分)
(2) 2Cu2＋＋ SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋ SO＋2H＋(2分)
(3) (NH4)2SO4 H2SO4(2分) B(2分)
(4) 保证生成的CuCl不被氧气氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化(2分)
17. (15分)
(1) 羧基、醚键(各1分)
(2) HOCOOHOH＋(CH3)2SO4―→CH3OCOOHOCH3＋H2SO4(2分)
(3) CH3OCH2OHOCH3(2分) 消去反应(2分)
(4) CH3CH3OOCHOOCH3或CH3CH3OOCHOOCH3 (2分)
(5) CHOCH2OHCH2BrCH2CHOHCH2CO(5分)
(每步1分，全对奖励1分，共5分)
18. (12分)
(1) 防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出(2分)
(2) 0. 075 mol(2分)
(3) ①1. 1×10－5 mol·L－1(2分)
②解：n(SO)＝＝0.012 mol(1分)
6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
6 1
n(Fe2＋) 0.0500 mol·L－1×0.020 L
n(Fe2＋) ＝0.001 mol×6＝0.006 mol(1分)
n(NH)＋2n(Fe2＋)===2n(SO)，n(NH)＝0.012 mol(1分)
n(H2O)＝
＝0.036 mol(1分)
n(SO)∶n(Fe2＋)∶n(NH)∶n(H2O)===0.012∶0.006∶0.012∶0.036
＝2∶1∶2∶6(1分)
答：该摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](1分)
19. (15分)
(1) C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2分)
(2) ①将NO2转化为NO ②铜与稀硝酸反应生成NO(2分)
(3) BD(4分)
(4) 吸收有毒的NO气体，避免污染空气(2分)
(5) ①E(2分)
②加入过量的c1 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次(3分)
20. (14分)
(1) 195. 6(2分) (2分)；
(2) ①BaCl2(2分) ② CD(2分)
(3) ① CuFe2O4－x＋xH2O===CuFe2O4＋xH2(2分)
②3.36(2分) ③Cu＋2Fe＋4O2－－8e－=== CuFe2O4(2分)
21. (12分)【选做题】
A. [物质结构与性质]
(1) AD(2分)
(2) ① 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2分)
②[∶C⋮⋮N∶]－或[∶C⋮⋮C∶]2－(2分) 8 mol或8×6.02×1023(2分)
(3) ①sp3、sp2(2分) ②TiO2(2分)
B. [实验化学]
(1) 除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质(2分)
把下层液体从下端放出、把上层液体从上口倒出(每空1分，共2分)
(2) 干燥剂(2分)
(3) C6H5—COONa＋HCl―→C6H5—COOH＋NaCl (2分)
使苯甲酸尽可能多的析出 (2分)
(4) 吸滤瓶 (1分) 布氏漏斗(1分)
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